中考化学酸碱盐综合练习题 10页

酸碱盐综合练习题（中考试题）‎ ‎1、常温下，下列说法错误的是（ ）‎ A. pH=2的溶液显酸性 　　　　　　B. pH=7的溶液显中性 ‎ C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 ‎ D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 ‎2、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）‎ A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8‎ C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 ‎3、 一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎  A．葡萄汁比苹果汁的酸性强         B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红     ‎ C．牛奶和鸡蛋清都接近中性         D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 ‎4、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）‎ ‎5、 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 ‎　‎ B．‎ 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 ‎　‎ C．‎ 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 ‎　‎ D．‎ 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 pH ‎ ‎7 ‎ c ‎0 t/s a b ‎6、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ‎ C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 ‎ D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎7、根据“”题5图”实验,判断下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A.浓盐酸有挥发性 B.HC l分子在运动 ‎ ‎ C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应 ‎8、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ 　　）‎ ‎　‎ A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎　‎ B．‎ 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7‎ ‎　‎ C．‎ 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl ‎　‎ D 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 ‎9、下列没有运用中和反应原理的是（ ）‎ A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂 ‎10、下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）‎ A. SO42－、NO3－、K+、OH－ B. HCO3－、Cl－、SO42－、Na+‎ C. Cl－、NO3－、K+、Na+ D. NH4+、Cl－、OH－、K+‎ ‎11、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3‎ ‎12、某农技站货架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品种是（ ）‎ A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥 ‎13、把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）‎ A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％‎ D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等 ‎14、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）‎ A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl C. HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl ‎15、能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）‎ A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋 ‎16、下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ）‎ A、氯化钾可用作钾肥 B、化肥能有效提高农作物产量 C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 ‎17、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）‎ A、①有蓝色沉淀 B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2‎ C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 ‎18、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（ ）‎ ‎ A、水 ‎ B、纯碱溶液 ‎ C、澄清石灰石 ‎ D、稀盐酸 ‎19、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ） ‎ ‎ A．OH–和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 ‎ ‎ C．K+和OH–来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 ‎ ‎20、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 ‎ ‎(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________________ 。 ‎ ‎(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ‎ ‎①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ‎ ‎②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， ‎ 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: ‎ ‎ ‎ ‎③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__________ (填选项)。 ‎ A．Cu 　B. Mg 　C. Al　 D. Ag ‎ ‎21、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 ‎ ‎（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 ‎ ‎（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 ‎ ‎（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。‎ ‎①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 ‎ 是 。 ‎ ‎②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。‎ ‎22、2015年某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实 验回答下列问题。‎ ‎⑴测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。‎ ‎⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。‎ A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ‎⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。‎ 图6 图7 图8 图9‎ ‎⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。‎ ‎23、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。‎ ‎⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。‎ ‎①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。‎ ‎②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。‎ 由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。‎ ‎⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。‎ ‎24、 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫________ _。‎ ‎（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。‎ ‎①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 ‎（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。‎ ‎25、 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。‎ ‎（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成___________ 色。‎ ‎（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，‎ 该反应的基本类型是 反应。‎ ‎（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：‎ 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠 猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 实验和结论：‎ 实验 实验现象 结论 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清 产生白色沉淀 溶液呈现红色 猜想3成立 液，向其中加几滴酚酞试液。‎ 反思与评价：‎ ‎ 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。‎ ‎26、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．‎ ‎（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 、 ．‎ ‎（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．‎ ‎27、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。‎ ‎【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。‎ ‎（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。‎ ‎（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。‎ ‎【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。‎ ‎②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立 ‎【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。‎ ‎【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）‎ ‎（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。‎ ‎28、用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 ‎【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。‎ ‎【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：‎ ‎①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 ‎②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；‎ ‎③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。‎ ‎（3）检查图8装置气密性的操作方法：____________________ _______‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_____ ___（精确到0.00001）。‎ ‎（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。‎ ‎29、HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H- =H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。‎ HNO3溶液与NaCO3溶液反应: 。‎ ‎[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。‎ ‎[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） 。‎ a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎30、众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。‎ ‎【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？‎ ‎【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。‎ ‎【猜想与假设】‎ Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。‎ Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。‎ Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。‎ ‎【进行实验】‎ 实验 实验操作 实验现象 ‎1‎ 向盛有2 mL 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 ‎2‎ ‎1号试管红色褪去 ‎2号试管5min红色褪去 ‎3号试管30min红色明显变浅 ‎4号试管120min红色无明显变化 ‎3‎ 取3支试管，分别加入2 mL水，……‎ 酚酞溶液浓度/%‎ 浑浊程度 ‎5‎ 大量浑浊物 ‎2‎ 少量浑浊物 无浑浊物 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）与反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。‎ ‎（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。‎ ‎（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水， 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。‎ ‎（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。‎ ‎31、醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．‎ ‎（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式　 ．‎ ‎（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　 ．‎ ‎32、“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2). ‎ ‎(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）。 ‎ ‎(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。 ‎ 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 ‎33、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。‎ ‎⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。‎ 溶解 蒸发 操作Ⅰ ‎①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。‎ ‎⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ‎ ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。‎ ‎⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 ‎ ‎34、某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：‎ ‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。‎ ‎②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。‎ 实验操作 现象 结论 ‎ ‎ ‎ ‎ A中有氢氧化钠 ‎35、实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置 (填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。‎ ‎（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。‎