2018安徽中考化学模拟试题最后一卷及答案 5页

‎2018年中考化学模拟试题最后一卷 可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 H 1 Fe 56 N 14‎ 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题框中。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 1. 下列保护空气质量的措施中没有发生化学变化的是（ ）。‎ 2. 下列实验操作正确的是（ ）。‎ 3. 安徽大别山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，营养价值很高。下列有关说法正确的是（ ）。‎ A. 铁、锌都属于微量元素 B. 猕猴桃中不含无机盐 C. 酶属于糖类物质 D. 吃猕猴桃可预防甲状腺肿大 4. 使用含氟牙膏可以增加牙齿的硬度。如图是氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）。‎ A. 氟的元素符号为 F B. 氟的相对原子质量为 19.00‎ C. 氟的核电荷数为 9‎ D. 氟离子的最外层电子数为 7‎ 5. 最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：每克售价 1.45 亿美元。这种材料使用的“内嵌富勒烯”是一种由碳原子构成的纳米材料，当其中含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它拥有极长的使用寿命。下列有关说法正确的是（ ）。‎ A. 内嵌富勒烯是一种有机化合物 B. 内嵌富勒烯原子之间没有间隔 C. 内嵌富勒烯常温下化学性质稳定 D. 内嵌富勒烯充分燃烧生成二氧化碳 6. 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为－1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）。‎ A．硼元素的化合价为－3 B. 含 2 个氢分子 C. Na、B、H 三种元素的质量比为 1∶1∶4 D. 只含一种金属元素 7. 右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）。‎ A. 该反应属于置换反应 B. 生成丙和丁的质量比为 14∶9‎ C. 相对分子质量最小的是 NH3‎ D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化 8. 下列探究实验不能达到目的是（ ）。‎ 1. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）。‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向 NaHSO4 溶液中滴入石蕊溶液 溶液变为红色 NaHSO4 属于酸 B 往澄清石灰水中加入稀盐酸 没有明显现象 石灰水不与盐酸反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 燃着木条熄灭 该气体不一定是 CO2‎ D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量 2. 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）。‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. ‎20℃时，将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水可配制 2%的溶液 C. ‎60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3%‎ D. ‎80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃有结晶现象 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。‎ ‎11.（6 分）右图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题（6 分）：‎ ‎（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种 物质编号）。‎ ‎（2）属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）。‎ ‎（3）制作材料中含有的非金属单质的化学式是 。‎ ‎（4）将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的 操作。‎ ‎（5）证明大豆粉富含蛋白质的方法是 。‎ ‎（6）制作材料中的铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为 Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O+2X，X 的化学式为 。‎ ‎12.（8 分）结合图示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：a 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为 。反应后的二氧化锰可以重复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、 、干燥。‎ ‎（3）实验室制取氢气时，选用 B 为发生装置的主要优点是 。‎ ‎（4）若用 C 作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断 （填“正确”或“不正确”）。实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 装置（填序号），试剂瓶中盛放的是 浓溶液。‎ ‎13.（6 分）化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： （只写一个）。‎ ‎（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为 。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀时的 pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎8.6‎ 完全沉淀时的 pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式： 。‎ ‎14.（6 分）2018 年合肥市中考理科实验操作中，需要在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液。分组操作练习时，天宇同学观察到了意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。‎ ‎【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？‎ ‎【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。‎ ‎【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与 O2 发生了反应有关。‎ Ⅱ．红色褪去，可能与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。‎ ‎【进行实验】‎ 实验 实验操作 实验现象 ‎1‎ 将 NaOH 溶液加热煮沸， 向冷却后的溶液中 滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油 溶液变红，过一会儿红色消失 ‎2‎ 向盛有 2 mL 氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液 溶液变红，一段时间红色不褪去 ‎3‎ ‎1号试管 0.1min 红色褪去 ‎2号试管 5min 红色褪去 ‎3号试管 30min 红色明显变浅 ‎4号试管 120min 红色无明显变化 ‎（注：min 表示分钟）‎ ‎4‎ 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，再分别滴入 5 滴不同浓度的酚酞溶液。‎ 酚酞溶液浓度/%‎ 浑浊程度 ‎5‎ 大量浑浊物 ‎2‎ 少量浑浊物 ‎0.5‎ 无浑浊物 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验 1 中，将 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是 。‎ ‎（2）假设Ⅱ不成立的理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（3）由实验 3 出现的现象得出的两个结论是 、 。‎ ‎（4）由实验 4 的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度 酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎15.（8 分）化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。‎ ‎【提出问题】是什么原因导致两者的差异？‎ 两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟Ｈ＋所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。‎ ‎【作出猜想】猜想一：Cl－能促进金属铝与Ｈ＋的反应。‎ 猜想二： 。‎ 猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使Ｈ＋与铝不易接触。‎ 为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。‎ ‎【查阅资料】已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。‎ ‎【设计实验】‎ ‎①‎ ‎9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 不加其他试剂（对比）‎ 无气泡 ‎②‎ ‎9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 加入 溶液 有较多气泡 ‎③‎ ‎9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 加入 0.5mL Na2SO4 溶液 无气泡 ‎④‎ ‎7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 加入 溶液 有较多气泡 ‎⑤‎ ‎7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 不加其他试剂（对比）‎ 有较多气泡 由实验②③得出猜想 成立；由④⑤得出猜想 不成立。‎ 为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入 ，并与实验①对比即可。‎ ‎【实验拓展】对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的 ，因此，上述收集氢气 应该采用 法。‎ 为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。（若答对下面问题将奖励 4 分，但化学总分不超过 60 分）‎ 请解释曲线变化的原因：‎ OA 段 ；‎ AB 段 ；‎ BC 段 。‎ 指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为 kpa。‎ 三、本大题共 6 分。‎ ‎16. 将某生铁样品 5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间 t 和烧杯及其所盛物质总质量 m 的关系如图所示。‎ ‎（1）反应停止时产生氢气的质量是 g。‎ ‎（2）求样品中铁的质量分数（精确到 0.1%）。‎ 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A D C D D B C D 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。‎ ‎11.（6 分）‎ ‎（1）c（或e）‎ ‎（2）b ‎（3）C ‎（4）过滤 ‎（5）取少量大豆粉灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味，有则含蛋白质，无则不含蛋白质 ‎（6）NO ‎12.（8 分）‎ ‎（1）分液漏斗 ‎（2）2KClO32KCl+O2↑ 洗涤 ‎（3）随开随用，随关随停 ‎（4）不正确 丁 NaHCO3‎ ‎13.（6 分）‎ ‎（1）H+、MgO+2HClMgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或CuO+2HClCuCl2+H2O）‎ ‎（2）6.7≤pH＜8.6‎ ‎（3）MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2‎ ‎14. （6 分）‎ ‎（1）排除O2对实验的影响 ‎（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎（3）与NaOH浓度有关 浓度过高会使酚酞褪色 ‎（4）小于 ‎15.（8 分）‎ ‎【作出猜想】猜想二：SO42-能抑制金属铝与Ｈ＋的反应 ‎【设计实验】‎ ‎②‎ ‎0.5mLNaCl溶液 ‎④‎ ‎0.5mL Na2SO4 溶液 一和二 三 NaCl溶液 ‎【实验拓展】时间 排水 OA 段：金属铝表面的氧化膜对反应起阻碍作用 ，化学反应速率较慢，压强增大较慢 AB 段：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快，压强增大较快 BC 段：反应结束后，温度降低，压强减小 ‎120‎ 三、本大题共 6 分。‎ ‎16. （6 分）‎ ‎（1）0.2‎ ‎（2）96.2%‎