全国各地中考化学真题分类汇编 金属和金属材料 15页

‎2014年中考化学真题按单元分类汇编 ‎ 第八单元 金属和金属材料 ‎1．（10分）（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．‎ ‎（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：‎ ‎ ‎ 某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，该反应的基本反应类型为 置换反应 ．‎ ‎（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．‎ ‎【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？‎ ‎【实验与讨论】‎ ‎①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．‎ ‎②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．‎ ‎③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 C ．‎ ‎【实验求证】‎ 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．‎ ‎【实验反思】‎ 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．‎ ‎ ‎ 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．‎ ‎（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C；‎ ‎【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．‎ ‎【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．‎ 故答为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；‎ ‎（2）【实验与讨论】C；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于． ‎ ‎ ‎ ‎2．（2分）（2014•苏州）下列关于金属的说法正确的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 ‎　‎ B．‎ ‎“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 ‎　‎ C．‎ 通过高炉炼得的铁为纯铁 ‎　‎ D．‎ 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；‎ B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；‎ C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，故C错误；‎ D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此是武德合金的熔点高，可用于制造保险丝，故D错误；‎ 故答案为：B．‎ ‎ ‎ ‎8．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 ‎　‎ B．‎ 消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 ‎　‎ C．‎ 洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 ‎　‎ D．‎ 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．‎ B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．‎ C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．‎ D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎9．（2分）（2014•连云港）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）‎ ‎①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价． ‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②‎ B．‎ ‎①②③‎ C．‎ ‎③④‎ D．‎ ‎①②④‎ 解：①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；‎ ‎②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；‎ ‎③常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；‎ ‎④金属的活动性与化合价无关；‎ 故选：B ‎ ‎ ‎10．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 ‎　‎ B．‎ 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 ‎　‎ C．‎ 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 ‎　‎ D．‎ 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确 B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；‎ C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；‎ D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确 故选C ‎ ‎ ‎11．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤 B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味 C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口 解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的．‎ B、羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，后者没有，可用灼烧后闻气味的方法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项方案能达到目的．‎ C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，一会儿水变成红色，说明分子是在不断运动的，故选项方案能达到目的．‎ D、收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满，用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，故选项方案能达到目的．‎ 故选：A．‎ ‎ ‎ ‎12．（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证．‎ ‎①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料．处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质．如图物质中富含蛋白质的有 C （填字母）．‎ ‎②“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是 AD （填字母）．‎ A．任何食品都不可以使用食品添加剂 B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用 C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素 D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品 ‎（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．‎ ‎①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 氧气或O2 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 刷油漆等 ‎ ‎②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于 合成 材料（填“复合”或“合成”）．‎ 解：（1）①A中富含糖类；B中富含油脂；C中富含蛋白质；D中富含维生素；‎ ‎②A可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但是不能超标添加；‎ B霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的花生米煮熟后也不能食用；‎ C钙属于人体必需的常量元素，锌属于人体必需的微量元素；‎ D亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制食品．‎ ‎（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；‎ ‎②塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料．‎ 故答案为：（1）①C； ②A； D；（2）①氧气或O2；刷油漆等；②合成． ‎ ‎ ‎ ‎13． X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）‎ ‎①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．‎ ‎　‎ A．‎ Y＞X＞Z B．‎ X＞Z＞Y C．‎ X＞Y＞Z D．‎ Z＞X＞Y 解：由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．‎ 故选C．‎ ‎ ‎ ‎14．下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①‎ B．‎ ‎①②‎ C．‎ ‎①②③‎ D．‎ ‎②③‎ 解：在I①中，碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；‎ 在②中，铜在加热的条件下与氧气反应生辰了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜与铁等金属反应生成了铜．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；‎ 在③中，一氧化碳不能一步转化为氧气，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现．‎ 由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．‎ 故选B．‎ ‎ ‎ ‎15．（1）用化学符号表示：‎ ‎①地壳在含量最多的金属元素 Al ；‎ ‎②氧化镁中阳离子 Mg2+； ．‎ ‎（2）化学与人类的生产、生活密切相关．‎ ‎①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的 导热 性；‎ ‎②化学电池是将化学能直接转化为 电能 的装置．‎ 解：（1）①地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：Al；‎ ‎②氧化镁中阳离子是镁离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；‎ ‎（2）①生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．‎ ‎②化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置．‎ 故答案为：（1）①Al；②Mg2+；（2）①导热；②电能；‎ ‎ ‎ ‎16．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）‎ ‎①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②③‎ B．‎ ‎①③④‎ C．‎ ‎①②④‎ D．‎ ‎①②③④‎ 解：‎ ‎①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；‎ ‎②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；‎ ‎③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；‎ ‎④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．‎ 故选D ‎ ‎ ‎17．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：‎ ‎（1）已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 a （如图2，填字母序号）．‎ ‎（2）装置中仪器①的名称是 铁架台 ；装置B内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E装置作用为 防止空气中的二氧化碳进入D瓶 ．‎ ‎（3）实验开始时应先点燃 A （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 红色固体变为黑色 ，D装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂 ．‎ ‎（4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气进行点燃 ．‎ 解：（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；‎ ‎（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．‎ ‎（3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；，D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．‎ ‎（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；‎ 故答案为：（1）a ‎（2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶；‎ ‎（3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；‎ ‎（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃 ‎ ‎ ‎18．（2分）（2014•盐城）下列说法不正确的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 硝酸铵固体溶解时放热 ‎　‎ B．‎ 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极 ‎　‎ C．‎ 合金硬度一般比组成它的纯金属大 ‎　‎ D．‎ S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体 解：A、硝酸铵固体溶解时吸热，故错误；‎ B、石墨具有优良的导电性能，可用来做电极，正确；‎ C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属，正确；‎ D、S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体，正确；‎ 故选：A ‎ ‎ ‎ ‎19．（2分）（2014•盐城）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ X＞Z＞Y B．‎ Z＞Y＞X C．‎ Y＞Z＞X D．‎ X＞Y＞Z 解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z．‎ 故选项为：D．‎ ‎ ‎ ‎20．（4分）（2014•徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：‎ ‎（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 导热 性．‎ ‎（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银 强 ．‎ ‎（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是 Fe2+ （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 碳 ．‎ 解：（1）铁和铝的导热性能都很好；‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；‎ ‎（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出 ‎ 溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；‎ 故答案为：导热性；强；Fe2+；碳 ‎ ‎ ‎21．（3分）（2014•巴中）验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ Fe CuSO4溶液 Ag B．‎ FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 ‎　‎ C．‎ Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 D．‎ FeSO4溶液 Cu Ag 选：D ‎ ‎ ‎12．（3分）（2014•成都）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生 ‎　‎ B．‎ 反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生 ‎　‎ C．‎ 铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 ‎　‎ D．‎ 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 选：A ‎22．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．‎ ‎（1）能去除抽油烟机油污的是 纯碱 （填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；‎ ‎（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B ．（填字母）‎ A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．‎ 解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．‎ ‎（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；‎ B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；‎ C、塑料属于有机合成材料，故错误；‎ D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．‎ 故答案为：（1）纯碱；（2）B．‎ ‎ ‎ ‎23．（5分）（2014•达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn、X、Cu、Ag ；‎ ‎（2）固体丙中一定含有的金属是 Ag ；‎ ‎（3）写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ；‎ ‎（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 Ag+、Cu2+ ．‎ 解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：‎ ‎（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；‎ ‎（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；‎ ‎（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ ‎（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子；‎ 故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+ ‎ ‎ ‎ ‎24．（2分）（2014•南充）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 甲＞乙＞丙＞丁 B．‎ 丙＞乙＞甲＞丁 C．‎ 丙＞乙＞丁＞甲 D．‎ 丁＞甲＞乙＞丙 选B ‎ ‎ ‎11．（3分）（2014•巴中）下列变化不能一步实现的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ KNO3→HCl B．‎ Al→Al2O3‎ C．‎ MgCl2→Mg D．‎ BaCl2→BaSO4‎ 选：A ‎ ‎ ‎25．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到 有气泡冒出 现象．‎ ‎（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 Fe和Cu ；滤液中一定不含的物质是 HCl和CuCl2 ．‎ 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．‎ ‎（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．‎ 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2 ‎ ‎ ‎ ‎26．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 ‎　‎ B．‎ 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 ‎　‎ C．‎ 金刚石很硬，故石墨也很硬 ‎　‎ D．‎ 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 ‎ 选A ‎ ‎ ‎27．（4分）（2014•内江）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 甲＞乙＞丙 B．‎ 乙＞甲＞丙 C．‎ 丙＞甲＞乙 D．‎ 甲＞丙＞乙 选B．‎ ‎ ‎ ‎28．（2014•广元）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭．妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤．‎ ‎（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是 _________ ．‎ ‎（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜．他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是 _________ ．‎ ‎（3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水．我们使用的水是经过自来水厂处理过的．水的净化可以用明矾、活性炭等．但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）．高铁酸钠中铁元素的化合价为 _________ ．‎ 解析：（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素．为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；‎ ‎（2）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；‎ ‎（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．【‎ 故答案为：（1）炒青菜；‎ ‎（2）保持铁锅表面的洁净干燥；‎ ‎（3）+6 ‎ ‎29．（2014•遂宁州）2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．‎ ‎（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为 _________ ；‎ ‎（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是 _________ （填字母序号）；‎ A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca（H2P7O4）2‎ ‎（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止 _________ ；‎ ‎（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是 _________ （填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；‎ ‎（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 _________ （填字母号）‎ ‎ A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．‎ 解析： ‎ ‎（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；‎ ‎（2）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等．‎ ‎（3）铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；‎ ‎（4）物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；‎ ‎（5）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．‎ 故答为：（1）分子是不断运动的；（2）A；（3）铁生锈；（4）元素；（5）C．‎ ‎ ‎ ‎30．（2014•遂宁州）我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 分析化学方程式，回答以下问题：‎ ‎（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为 _________ ；‎ ‎（2）反应②属于基本反应类型中的 _________ 反应；‎ ‎（3）反应③中Ni的化合价在反应前后 _________ （填“不变”、“升高′“降低”）．‎ 解析： ‎ ‎（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag；‎ ‎（2）根据NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合价没变，符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应．‎ ‎（3）反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2．故Ni的化合价在反应前后降低．‎ 故答案为：‎ ‎（1）Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag；（2）复分解；（3）降低 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎