中考化学模拟试卷9含解析1 13页

‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）‎ 一、选择题（每题2分共计20分）‎ ‎1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（　　）‎ A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光 C．高压锅阀门堵塞爆炸 D．钢铁的冶炼 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．盐酸 B．16K黄金 C．爆鸣气 D．冰水混合物 ‎4．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑ B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑ D．4P+5O2=2P2O5‎ ‎5．下列说话完全正确的是（　　）‎ A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故 B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维 C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7‎ D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液 ‎6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2‎ C．FeSO4 CuCl2 KNO3 D．Ba（OH）2 KCl K2SO4‎ ‎7．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（　　）‎ A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3 D．NaOH→H2O ‎8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）‎ A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）‎ B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）‎ C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）‎ D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）‎ ‎9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（　　）‎ A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度 C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红 D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤 ‎10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）‎ C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＞c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎　‎ 二、非选择题（每空1分）‎ ‎11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）‎ ‎（1）被称为“工业血液”的是______‎ ‎（2）可用作气体燃料的化合物是______‎ ‎（3）工业上用来制造肥皂的是______‎ ‎（4）天安门前的华表的主要成分是______‎ ‎（5）侯氏制碱法中的“碱”是指______‎ ‎（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是______．‎ ‎12．用化学符号填空 ‎①2个氢气分子______‎ ‎②氧化铁______‎ ‎③保持NaCl化学性质最小的粒子______．‎ ‎13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示 ‎①所示乙反应的基本反应类型为______反应 ‎②标出D物质中氯元素的化合价为______‎ ‎③写出图甲所示反应的化学方程式______．‎ ‎14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空 ‎（1）写出图中有标号的仪器名称a______ b______‎ ‎（2）装置A的气密性的检查方法是______．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是______，反应的化学方程式是______；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从______边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是______‎ ‎（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合______．（填代号）‎ ‎15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：‎ ‎（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎（2）[小组讨论]选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______该方案的化学方程式是______‎ ‎（3）[进行实验]过程如下：‎ ‎①废弃定影液金属混合物+溶液A ‎②金属混合物Ag+溶液B 请回答：操作a是______‎ ‎（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是______．‎ ‎16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：‎ ‎（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是______ 操作A的目的是______‎ ‎（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______，步骤⑥的作用是______‎ ‎（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：______‎ ‎（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式______．‎ ‎17．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），具体数据如下表．‎ 反应前 反应后 石灰石样品质量6.0克 杯内物质总质量 ‎63.8克 稀盐酸质量60.0克 烧杯质量100.0克 烧杯质量100.0克 ‎（1）该反应是否遵循质量守恒定律______（填“遵循”或“不遵循”）‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量为______克 ‎（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每题2分共计20分）‎ ‎1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（　　）‎ A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光 C．高压锅阀门堵塞爆炸 D．钢铁的冶炼 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．‎ ‎【解答】解：A、石油加热炼制过程中，汽油、煤油等物质从石油中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；‎ B、稀有气体通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化；‎ C、高压锅阀门堵塞爆炸，是由于气体压强过大导致的，过程中没有生成新物质，属于物理变化；‎ D、钢铁的冶炼过程中，铁从化合物中被还原出来，碳和氧气反应生成二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．‎ ‎【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；‎ B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；‎ C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；‎ D、蒸发液体过程中要用玻璃棒搅拌．‎ ‎【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，属于隔绝空气灭火，方法正确；‎ B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故错误；‎ C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故错误；‎ D、蒸发液体过程中，为防止液体因局部过热沸腾溅出，要用玻璃棒搅拌，故错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．盐酸 B．16K黄金 C．爆鸣气 D．冰水混合物 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．‎ ‎【解答】解：A、盐酸中含有水、氯化氢，属于混合物；‎ B、16K黄金中含有金和其它物质，属于混合物；‎ C、爆鸣气中含有可燃性气体和氧气等物质，属于混合物；‎ D、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．‎ ‎　‎ ‎4．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑ B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑ D．4P+5O2=2P2O5‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．‎ ‎【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；‎ B、二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B错误；‎ C、银排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故C错误；‎ D、白磷自燃会生成五氧化二磷，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．下列说话完全正确的是（　　）‎ A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故 B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维 C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7‎ D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液 ‎【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝；‎ 生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维；‎ 显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；‎ 氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大．‎ ‎【解答】解：A、为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用，该选项说法不正确；‎ B、生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维，该选项说法不正确；‎ C、向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的pH可能等于7，也可能小于7，该选项说法不正确；‎ D、降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，例如降低温度时，氢氧化钙的不饱和溶液不能变成饱和溶液，该选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2‎ C．FeSO4 CuCl2 KNO3 D．Ba（OH）2 KCl K2SO4‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．‎ ‎【解答】解：A、因NaOH 和 H2SO4能结合生成水，则不能大量共存，故错误；‎ B、NH4Cl 和Ca（OH）2 能结合生成水和氨气；Ca（OH）2 和MgCl2能结合产生氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故错误；‎ C、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；‎ D、因Ba（OH）2 和K2SO4，能结合产生硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（　　）‎ A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3 D．NaOH→H2O ‎【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：A、氧化铜可与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可一步实现物质的转化，故选项正确．‎ B、硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可一步实现物质的转化，故选项正确．‎ C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误．‎ D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，可一步实现物质的转化，故选项正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）‎ A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）‎ B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）‎ C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）‎ D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）‎ ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．‎ B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．‎ C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．‎ D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（　　）‎ A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度 C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红 D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤 ‎【考点】碱的化学性质；常用仪器的名称和选用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．‎ B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．‎ C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，进行分析判断．‎ D、根据滴管的使用注意事项，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、有机物通常指含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误．‎ B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在实验室中点燃H2前要对其验纯，在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确．‎ C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红，故选项推理错误．‎ D、做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，但并不是在实验中对用过的滴管都要进行洗涤，如滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项推理错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、有机物的特征、滴管的使用注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）‎ C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＞c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；‎ B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），故B正确；‎ C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C正确；‎ D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、非选择题（每空1分）‎ ‎11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）‎ ‎（1）被称为“工业血液”的是　C　‎ ‎（2）可用作气体燃料的化合物是　D　‎ ‎（3）工业上用来制造肥皂的是　A　‎ ‎（4）天安门前的华表的主要成分是　F　‎ ‎（5）侯氏制碱法中的“碱”是指　G　‎ ‎（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是　H　．‎ ‎【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；化石燃料及其综合利用．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现其性质．‎ ‎【解答】解：（1）被称为“工业血液”的是石油，故填：C． ‎ ‎（2）可用作气体燃料的化合物是甲烷，故填：D．‎ ‎（3）工业上用来制造肥皂的是氢氧化钠，故填A． ‎ ‎（4）天安门前的华表的主要成分是碳酸钙，故填：F．‎ ‎（5）侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，故填：G．‎ ‎（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是氨水，故填：H．‎ ‎【点评】本考点也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎12．用化学符号填空 ‎①2个氢气分子　2H2　‎ ‎②氧化铁　Fe2O3　‎ ‎③保持NaCl化学性质最小的粒子　Na+、Cl﹣　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．‎ ‎②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．‎ ‎③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子．‎ ‎【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．‎ ‎②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．‎ ‎③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣．‎ 故答案为：①2H2；②Fe2O3；③Na+、Cl﹣．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示 ‎①所示乙反应的基本反应类型为　分解　反应 ‎②标出D物质中氯元素的化合价为　+1　‎ ‎③写出图甲所示反应的化学方程式　①　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；‎ ‎（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；‎ ‎（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．‎ ‎【解答】解：（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；‎ 故答案为：分解；‎ ‎（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为+1价、O为﹣2价，设Cl化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1；‎ 故答案为：+1；‎ ‎（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO；‎ 故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO．‎ ‎【点评】根据物质的分子构成示意图，判断分子的构成并推断物质的组成，可完成物质化学式的书写．‎ ‎　‎ ‎14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空 ‎（1）写出图中有标号的仪器名称a　长颈漏斗　 b　水槽　‎ ‎（2）装置A的气密性的检查方法是　从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出　．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是　大理石或石灰石与稀盐酸　，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从　左　边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是　在试管口放置一团棉花　‎ ‎（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合　AFI　．（填代号）‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据检查装置气密性的方法来分析；‎ ‎（3）根据实验室制取二氧化碳所需药品、反应的原理、二氧化碳的密度以及加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；‎ ‎（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染．‎ ‎【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；‎ ‎（2）装置A的气密性的检查方法是：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故填：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；‎ ‎（3）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，气体从长管进入；加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放置一团棉花；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；左；在试管口放置一团棉花；‎ ‎（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染；故答案为：AFI．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和尾气的处理等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：‎ ‎（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎（2）[小组讨论]选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为　乙　同学的方案更合理，其原因是　铁和银的混合物容易分离　该方案的化学方程式是　Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag　‎ ‎（3）[进行实验]过程如下：‎ ‎①废弃定影液金属混合物+溶液A ‎②金属混合物Ag+溶液B 请回答：操作a是　过滤　‎ ‎（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是　把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ 过滤可以把不溶于水的固体从液体中分离出来．‎ ‎【解答】解：（2）乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离；‎ 该方案中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．‎ 故填：乙；铁和银的混合物容易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．‎ ‎（3）操作a是过滤．‎ 故填：过滤．‎ ‎（4）法验证得到的银中是否含有铁粉的方法是：把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．‎ 故填：把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：‎ ‎（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是　烧杯、漏斗和玻璃棒　 操作A的目的是　除去难溶性杂质　‎ ‎（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　，步骤⑥的作用是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　‎ ‎（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　因为在实验过程中有氯化钠生成　‎ ‎（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据过滤操作的仪器和实验目的解答；‎ ‎（2）根据要求正确书写化学方程式，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎（3）根据实验过程中各步反应的生成物解答；‎ ‎（4）根据反应原理来分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）实验操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中的玻璃容器是烧杯；该操作的目的是除去难溶性杂质；‎ ‎（2）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：‎ MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎（3）因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多．‎ ‎（4）饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 故答案为：（1）烧杯；除去难溶性杂质；‎ ‎（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎（3）因为在实验过程中有氯化钠生成；‎ ‎（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ ‎【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目．‎ ‎　‎ ‎17．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），具体数据如下表．‎ 反应前 反应后 石灰石样品质量6.0克 杯内物质总质量 ‎63.8克 稀盐酸质量60.0克 烧杯质量100.0克 烧杯质量100.0克 ‎（1）该反应是否遵循质量守恒定律　遵循　（填“遵循”或“不遵循”）‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量为　5　克 ‎（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律；‎ ‎（2）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；‎ ‎（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数 ‎【解答】解：（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外；‎ ‎（2）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为（60.0g+6.0g）﹣63.8g=2.2g，‎ 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，‎ 则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ x y 2.2g 解得x=5g，y=5.55g，‎ ‎（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，‎ 则溶液的质量为63.8g﹣（6.0g﹣5g）=62.8g，‎ 溶质的质量为5.55g，‎ 则溶质的质量分数为×100%=8.8%‎ 答案：‎ ‎（1）遵循；‎ ‎（2）该样品中碳酸钙的质量为5g；‎ ‎（3）反应后所得溶液溶质的质量分数是8.8%．‎ ‎【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．‎