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  • 2021-05-10 发布

2常州市中考化学试卷及答案

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‎2012年常州市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(S)=32 ‎ Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 ‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于铝的自我介绍中,属于描述其化学性质的是 A.我是银白色金属 B.我具有良好的导电性 C.我能在氧气中燃烧 D.我具有良好的延展性 ‎ ‎2.英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m,使用了1400t钢铁,堪称英国最大公共艺术建筑,钢铁属于 A.非金属材料 B.金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料 ‎ ‎3.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 A.蒸发皿 B.试管 C.烧杯 D.燃烧匙 ‎ ‎4.下列属于非金属元素的是 A.碘 B.金 C.镁 D.铜 ‎ ‎5.下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是 A.蔗糖 B.食盐 C.植物油 D.黄酒 ‎ ‎6.下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是 A.火星四射 B.放热 C.生成黑色固体 D.产生刺激性气味的气体 ‎ ‎7.下列生活中的行为,有利于改善空气质量的是 A.燃放烟花爆竹 B.禁止露天焚烧垃圾 C.在居室内吸烟 D.工厂任意排放废气 ‎ ‎8.下列实验操作错误的是 ‎9.古代“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,X的化学式为 A.AgS B.Ag2O C.Ag2S D.Ag2O2 ‎ ‎10.下列防锈措施不合理的是 A.擦去铝锅表面的氧化膜 B.在自行车链条上涂油 C.在车船的表面喷涂油漆 D.在铁制水管表面镀锌 ‎ ‎11.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 A.H2CO3→CO B.Fe2O3→Fe C.CO2→CaCO3 D.H2SO4→MgSO4 ‎ ‎12.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中,但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物,会持久损害地下水和农田.因此,我国采取了一系列措施控制铬污染.铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为 A.0 B.+3 C.+4 D.+6 ‎ ‎13.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中,但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物,会持久损害地下水和农田.因此,我国采取了一系列措施控制铬污染.下列措施不利于控制铬污染的是 A.严格限制有毒铬的使用 B.禁止使用有毒铬的工艺 C.将有毒铬渣深埋地底 D.清理被铬渣污染的水土 ‎ ‎14.垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。下列可投入如图所示垃圾桶的是 A.破旧布娃娃 B.大理石废料 C.玻璃瓶 D.破碎瓷器 ‎ ‎15.草甘膦(C3H8NO5P)是一种常见除草剂,下列关于其叙述错误的是 A.属于有机物 B.由5种元素组成 C.碳、氢元素的质量比为3:8 D.1个草甘膦分子还有18个原子 ‎ ‎16.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂,其中错误的是 A.CaO中的CaCO3(高温煅烧) B.CO2中的CO(点燃) ‎ C.N2中的O2(灼热铜丝) D.Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4) ‎ ‎17.如图,向2支试管中分别加入等量清水和红墨水,使其有较明显的分界面,将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中,观察到:浸在热水中的试管里的两种液 体分界面模糊的更快些.该对比实验主要说明构成物质的微粒 A.体积小、质量小 B.在不断运动 C.相互之间有间隙 D.随温度升高运动速度加快 ‎ ‎18.如图,在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞,并在洞口前方约1米的位置, ‎ 放置一根点燃的蜡烛,用双手在纸盒两侧拍击,蜡烛熄灭.蜡烛熄灭的主要原因是 A.缺乏可燃物 B.缺乏O2 ‎ C.排出的气流中CO2的含量高 D.温度降到了可燃物的着火点以下 ‎ ‎19.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)‎ A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+ ‎ C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子 D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子 ‎ ‎20.将0.8g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化的数据如下(下表中所注明的各温度下,容器中的固体均为纯净物):下列叙述错误的是 温度(℃)‎ ‎25‎ ‎350‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎900‎ 固体质量(g)‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.44‎ ‎0.44‎ ‎0.43‎ ‎①400℃时,容器中的固体为碳酸盐; ②400℃~500℃,发生了化合反应;‎ ‎③600℃~900℃,发生的反应可表示为:6Fe2O3 高温 4Fe3O4+O2↑.‎ A.仅① B.仅①② C.仅①③ D.仅②③ ‎ 二、非选择题(本题包括共4小题,满分20分)‎ ‎21.(1)写出下列物质的名称、俗称或化学式.‎ ‎① ;② ;③ ;④ ;‎ ‎(2)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空.‎ ‎①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 ‎22.用符合要求的物质的序号填空:①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯 ‎(1)实验中,可用作干燥剂的是: ;‎ ‎(2)生产中,可用于制作食品包装袋的是: ;‎ ‎(3)医疗上,在抢救危重病人时,用呼吸机输入的是: ;‎ ‎(4)农业上,可作为肥料使用的是: 。 ‎ ‎23.网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,再向其中加入少量物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏。‎ ‎(1)M的作用是 ;‎ ‎(2)写出有关的化学方程式: ;‎ ‎(3)用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果,原因是: ‎ ‎ 。‎ ‎24.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验.甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧.‎ ‎(1)该实验主要探究的燃烧条件是 ‎ ‎ ;‎ ‎(2)白磷(P4)燃烧的产物与红磷相同,请写出白磷燃烧的化学 ‎ 方程式: ;‎ ‎(3)如仅用该装置进行实验,验证空气中氧气的体积分数约为 ‎1/5,应做到:①白磷 ;‎ ‎②将锥形瓶B 。 ‎ 三、(本题包括共2小题,满分15分)‎ ‎25.以下是今年我市实验操作考察的内容,请回答相关问题:‎ ‎【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质;‎ ‎【实验原理】 (用化学方程式表示);‎ ‎【药品仪器】‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取 (选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;‎ ‎②用 (填仪器名称)向①中溶液滴加稀盐酸,直至红色消失;‎ ‎③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸,溶液保持无色;‎ ‎④用F蘸取③中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.‎ ‎【思考拓展】‎ ‎(1)步骤③的目的是: ;‎ ‎(2)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是: ‎ ‎ ;‎ ‎(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表:‎ 某同学发现:向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后,溶液显无色;逐滴滴加稀盐酸,溶液先变红,后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是: 。请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象: ‎ ‎ 。‎ ‎26.某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下:‎ ‎①检查装置气密性,加入锌粒和稀硫酸;‎ ‎②关闭K2、打开K1,待气泡连续均匀产生,立即关闭K1、打开K2,并开始计时;‎ ‎③待丁中收集到10mL水,结束计时;‎ ‎④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述 ‎ 实验;‎ ‎⑤将每次实验的数据记录于下表:‎ ‎(1)写出乙中反应的化学方程式: ;‎ ‎(2)该实验的目的是: ;‎ ‎(3)上述实验证明: 对该反应中氢气产生的速率有显著影响;‎ ‎(4)若要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液,但加入的量不可过多,原因是:‎ ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎27.如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。‎ ‎(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的 , ‎ 所以浓盐酸必须密封保存;‎ ‎(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需 加入水 mL(ρ水=1g/mL);‎ ‎(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到CO2多少克?‎ ‎(假设杂质不与稀盐酸反应)‎ ‎28.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:‎ ‎(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失)。‎ ‎①向混合物中加入适量水,加热溶解;‎ ‎②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;‎ ‎③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.‎ A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留 g水;‎ B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体 g;‎ C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:‎ 加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥;‎ D.洗涤时,应选用少量 (选填“热水”或“冷水”),其目的是: ;(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中,趁热过滤的目的是: ;‎ ‎(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为 g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式: 。‎ 五、(本题包括1小题,共6分)‎ ‎29.甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去)。‎ 已知:A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,E为黑色固体,D和F的 ‎ 组成元素相同,甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧 化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题:‎ ‎(1)写出空气中与A反应的物质的化学式: ;‎ ‎(2)B物质与稀盐酸反应的现象为:固体逐渐减小, ;‎ ‎(3)写出E+F→A+D的化学方程式: ;‎ ‎(4)检验物质甲的方法是: 。‎ 六、(本题包括共2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以30题记分,满分5分)‎ ‎30.如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图,请据图回答下列问题:‎ ‎(1)电解槽的作用是电解水,写出该反应的化学方程式为:‎ ‎ ;‎ ‎(2)夜晚,太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 (填序号);‎ A.太阳能→电能→热能 B.化学能→电能→热能 C.太阳能→化学能→电能→热能 D.电能→化学能→电能→热能 ‎(3)太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 ;‎ ‎(4)与单一的太阳能电池相比,太阳能燃料电池的优点是 。‎ ‎31.6月1日是“世界国际牛奶日”,其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等。‎ ‎(1)牛奶含有 元素,常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病;‎ ‎(2)人体发生重金属盐中毒时,可以喝牛奶缓解中毒症状,这是因为牛奶中含有 ;‎ ‎(3)婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素,冲调奶粉的水温应控制在40~50℃为宜,因为过高的温度会 ;‎ ‎(4)牛奶不能与含有草酸(H2C2O4)的巧克力同食,因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物(假设其化学式为CaX2)反应,生成不溶性的草酸钙,影响钙的吸收。写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎2012年常州市中考化学试卷参考答案 一、 选择题 CBCAB DBDCA ADCAC BDDDA 二、 非选择题 21. ‎(1)①干冰;② 氧化钙;③ 火碱(烧碱、苛性钠);④ Na2CO3; (2)碱 氧化物 盐 ‎ ‎22.(1)②④; (2)⑤; (3)①; (4)③.‎ ‎23.(1)催化作用; (2)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑; 溶质质量分数越大,反应越剧烈.‎ 24. ‎(1)燃烧需要氧气; (2)4P+5O2 点燃 2P2O5; (3)①白磷足量;②将锥形瓶B密封好.‎ 三、 ‎(本题包括共2小题,满分15分)‎ 25. HCl+NaOH═NaCl+H2O A G ‎(1)充分反应掉所有的氢氧化钠;‎ ‎(2)取少量水将其溶解,观察温度的变化;‎ ‎(3)浓度过大 取少量的浓氢氧化钠于烧杯中,向其中滴入酚酞试液,如果颜色为无色,然后用水稀释,再滴入酚酞试液,颜色变为红色,则证明猜想正确 ‎26.(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (2)探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响;‎ ‎(3)硫酸的溶质质量分数 (4)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 四、(本题包括共2小题,满分14分)‎ ‎27.(1)挥发性 (2)1210 (3)17.6g 28. ‎(1)A.50 B.112.55 C.降温 D.冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中 (2) 温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出 (3)NaCl、KNO3‎ 五、 ‎(本题包括1小题,共6分)‎ ‎29.(1)CO2、H2O (2)有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色 ‎(3)CuO+CO △ Cu+CO2 (4)用碘水,碘遇淀粉变蓝 ‎30.(1)2H2O 通电 2H2↑+O2↑ (2)B (3)水 (4)晚上也可以使用 ‎31.(1)钙 (2)蛋白质 ‎(3)破坏牛奶中的营养物质 (4)H2C2O4+CaX2 ==== CaC2O4↓+2HX