2009年中考化学压轴题精讲精练 22页

【2009 年中考化学压轴题精讲精练】 29．（3 分）2008 年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑 水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常 1Kg 牛奶含有 0.2Kg 的氮 才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H8N6）掺入加水的牛奶中以通 过检测。 （1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到 0.1%） （3）现有某不法供应商将 1Kg 刚好合格的牛奶配成 1.5Kg 的“毒奶”，且顺利通过了 测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。 30．（7 分）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所 示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t，理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数） （2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应） 你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的 质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。 24．（5 分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右 图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或 “微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······ 为 。 （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。 （3）若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 25．（7 分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g 化肥样品 与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为： (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。 请计算： （1）完全反应后产生氨气 g。 （2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。 （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。 （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其 原因是 。 24．（5 分） （1）（2 分）微量(1 分) 72 : 11（1 分） （2）（1 分） 0.05% （3）（2 分）1 25.（7 分） （1）（1 分）6.8g （2）（2 分）20.4% 合格 （3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 。 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x ............................................................................ ..................（1 分） ............................................... ................................（1 分） H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% ............................................. △ 106.8 100.0 102.0 104.0 106.0 m/g t/min0 1 2 3 4 5 6.8 98 19.634 gx g  ..........（1 分） 答：废硫酸中硫酸的质量分数为 19.6%。 （4）（1 分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气 大。 25．（7 分）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成 份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。 信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色 反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色 Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液 Ⅱ实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 ① 取样，将其置于大试管中，加入一 定量水，静置片刻 上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层 有较多白色固体 ② 取少量中层液体滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 ③ 另取少量中层液体进行焰色反应 火焰呈现砖红色 ④ 取少量黄色固体灼烧 燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 ⑤ 向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 固体完全溶解，但仅产生少量气泡 Ⅲ实验结论： （1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸铜； （2）根据上述实验 ▲ （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙； （3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ▲ ； （4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ▲ 。 26．(4 分)高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙 280g? 25．(7 分)(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各 1 分) (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各 2 分) 26．(4 分)解：设石灰石中碳酸钙的质量为 z CaCO3===CaO+CO2↑ …(1 分) 100 56 x 280g 100/x=56/280g …(1 分) X=500g …(1 分) 石灰石的质量为：500g÷(1-20％)=625g …(1 分) 答：石灰石的质量为 625g。 24．(7 分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲”的原料。 请回答： (1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于 15 千克 15～23 千克 23～40 千克 大于 40 千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含 “达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 25．(10 分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间 t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量 m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 g。 (2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 24．(7 分) (1) (2 分) 7 ︰ 10 ︰ 5 (2) (2 分) l0 (3) (3 分) 8 25．(10 分) (1)22g(2 分) (2)解：设样品中含 CaCO3 的质量为 x CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1 分) 100 44 x 22g (1 分) x 100 = g22 44 x = 44 22100 g =50g (2 分) 石灰石中 CaCO3 的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1 分) (3)曲线 3 分。其中 to—t5(气体从 0～22g)曲线段正确 2 分；从 t5 以后曲线段正确 1 分。 高温 38．将 50gCaCl2 溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到 115g 溶液。请计算： （1）反应后生成 CaCO3 沉淀的质量为 。 （2）参加反应的 Na2CO3 的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%） 38、（1）5g 解（2）设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。 NaClCaCOCaClCONa 23232  g x 5100 106  ggx 3.5100 5106  y g5 117 100  ggy 85.5100 5117  (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 %1.5%100115 85.5  g g 答：参加反应的 Na2CO3 的质量为 5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5.1%。 31．2009 年 3 月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型 H1N1 流感疫情。目前，达菲是治 疗甲型 H1N1 流感的一种良药。达菲的化学式是 C16H31N2PO8，其相对分子质量为 410，请回答： （1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 68 。 （2）该化合物中氧元素的质量分数是 69 。 （保留一位小数） 32．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明 一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含 量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所 得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技 术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ 106 100 117 x 5g y 71 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 72 31 题.68.192∶31（2 分）69. 31.2%（2 分） 32 题. 70.100（2 分） 71—72 解：设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111∶ x = 100∶10g x =11.1g （1 分） 117∶y = 100∶10g y =11.7g （1 分） 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g （1 分） 所得溶液中溶质质量分数 = 2.3g+11.7g 13.4g+96.6g+100g-10g ×100%=7% （1 分） （其它合理解法均可记分） 答：略 20.（4 分）近日全球爆发的甲型 H1N1 流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防。其 中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用 3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一 瓶 500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成 3%的溶液需要加水 g。 21.（5 分）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为 2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。 现有 32 吨 SO2 气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ 21.（每小格 2 分，共 4 分）150；4500 22.（5 分）解：设至少应通入氧气的质量为 x 2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4 128 32 32t x 128∶32 ＝ 32t∶x x ＝ 8t 答：至少应通入氧气 8t。 22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2 充分反应。完成下列分析及计算： ⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质 量＝17g×5%× 氧的相对原子质量×2 过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g×5%×32 34 ×100%。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 ⑴B(1 分) ⑵解：设反应中生成氧气的质量为 x。 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑………………………………1 分 2×34 32 ………………………………1 分 17g×5% x…………………………………1 分 68 17g×5% = 32 x ……………………………………1 分 x=0.4g ……………………………………1 分 答：略。 26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量，现取 15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋 壳中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的 质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点 时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）： （1）产生 CO2 的质量为__________ g； （2）该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分 数。 26．（10 分）⑴ 4.4 …………………………………………………（2 分） ⑵设 CaCO3 质量为 x，设参加反应的 HCl 质量为 y CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 4.4 g …………（2 分） …………（2 分） ⑶ …………（2 分） …………（2 分） 19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及 其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）， 现将 15mL 稀盐酸分三次加入到 5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量， 实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1） m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 19、（1）0.04 (2)65% 7、（5 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10％的盐 酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2 气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质， 溶解 12.5 g 水垢，至少需要质量分数为 10％的盐酸的质量是 (最后结果保 留一位小数)。 7．解： （ 1 ） 3.3····································1 分 （2）设 12.5g 水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1 分 100 44 x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1 分 7.5 g 水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1 分 12.5 g （ 3 ） 117.7 g···································1 分 17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反 应，其实验数据记录如下表。 样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： ⑴经分析，在第 1 份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。(1 分) ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6 分) ⑶请在图 4 中画出在 50.0g 样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意 图。(1 分) 17．（共 8 分） （1）硫酸（1 分） （2）解：设参加反应的锌的质量为 x ，参加反应的硫酸的质量为 y 。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式 1 分） 65 2 98 2 x 1.0 g y g 0.8 g 65∶2=x∶1.0 g 98∶2=y∶0.8 g 图 4 x=32.5g（1 分） y=39.2g（1 分） ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 32.5g/50g×100%=65% （1 分） 39.2g/80g×100%=49%（1 分） 答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为 65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为 49%。(1 分) （3）（共 1 分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分） 26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量，现取 15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋 壳中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的 质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点 时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）： （1）产生 CO2 的质量为__________ g； （2）该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分 数。 26．（10 分）⑴ 4.4 …………………………………………………（2 分） ⑵设 CaCO3 质量为 x，设参加反应的 HCl 质量为 y CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 4.4 g …………（2 分） …………（2 分） ⑶ …………（2 分） …………（2 分） 26．(3 分)(本题在 a、b 两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。若两题都解，则以 a 小题计分) a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生的 现象是： ▲ ，此时的溶液中溶质质 量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或“不 变”) (2)若向曲线上满足 A 点指标的溶液中加入生石灰，则 溶液中的溶质质量奖 ▲ (选填“增加”或“减 少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 ▲ (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将 B 点所示的溶液升高温度到 40℃(忽略水的蒸 发)，此时溶液中溶质质量分数将 ▲ (选填 “变大”或“变小”或“不变”)。 (3)B 点代表 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36．0g，若将 满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水，会有 ▲ g 氯化钠晶体折出。 27．(5 分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉 末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸 反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： ▲ (结果精确到 0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ▲ 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结 果精确到 0．1t) 26．(3 分) a．(1)出现浑浊 变小 (2)减少 (每空 1 分) b．(1)不饱和 (2)不变 (3)3．6 (每空 l 分) 27．(5 分) (1)90．0 ％ (1 分) (2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准 确或石灰石颗粒未充分反应)(1 分) (3)解：设生成氧化钙的质量为 x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给 2 分) CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (1 分) 100 56 100t×90．0％ x (1 分) x=50．4t (1 分) 答：理论上最多能得到氧化钙 50．4t。 30．(6 分)2008 年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚 氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。 (1) 三 聚 氰 胺 的 相 对 分 子 质 量 为 ， 碳 、 氢 、 氮 三 种 元 素 的 质 量 比 为 ， 氮元素的质量分数为 。 (2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白 质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某 种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36％，若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺，请计 算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目 的。 31．(6 分)小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓 度进行了测定。取 10g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 4％的氢氧化钠溶液，用 pH 计(一种测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，得到的数据如下： 加入氢氧化钠的体积／mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 烧杯中溶液的 pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 (1)请你绘制出烧杯中溶液的 pH 与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。 (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数， 并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按 1.0g／mL 计算) 30．(6 分)(1)126 6∶1∶14 66．7％(每空 1 分) (2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象………………(1 分) 31．(6 分) (1)(2 分)评分要点：描点正确，曲线平滑。 (2)解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为 10.0mL(9.7mL～ 10.3mL 之间取值均可)……………………………………………………………………(1 分) 答：此瓶盐酸的溶质质量分数是 3．65％。 23．某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实 验室现有的是溶质质量分数为 98％的浓硫酸。试计算： （1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反 应的化学方程式为 Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑） 23. (1)解：设加水后溶液的质量为 x 10g ×98％= x×19.6% x =50g 需要水的质量=50g 一 l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为 x Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 98 2 20g ×19. 6% x xg 2 %6.1920 98  x =0. 08g 答：略。 21．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中 和反应实验时，向盛有 40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应 时，共滴加了 36.5g 稀盐酸。 （1）配置 40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL） （2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 答案：（1）36 （2）设稀盐酸中溶质的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g×10% x y yx 5.5836.5 10%40g 40  解之得 x＝3.65g，y＝5.85g 所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为： 36.5g g65.3 ×100%＝10% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 10%；反应后所得溶液中溶质的质量为 5.85g。 31．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有 害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰 胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________； （2）碳元素和氧元素的质量比是____________________； （3）氢元素的质量分数为_________________。 32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质 量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化 钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关 计算： 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中 X 的数值为_________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质 量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质 质量分数的氢氧化钠溶液？ 30、（1）71 （2）9：4 （3）7.04% 31、（1）5.8 （2）71.25% （3）70g 23．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质 量分数，小雯同学称取该样品 5.6g 加入到盛有 100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得 烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O） 23．解：生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1 分） 设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1 分） ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1 分） x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1 分） 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2 分） 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为 94.6% 106 44 = x 2.2g 5.3g 5.6g 次 数物质的质 量 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 18．（3 分）治疗甲型 H1N1 流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由 种元素组成，其中氢．、氧．元素的质量比为 。 19.（7 分) 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相 关数据如图 9 所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 18．（3 分） 3 （1 分） 1︰8 （2 分） 19． （7 分）（1）0.8 g ( 2 分 ) (2)解：设 34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g ( 1 分) 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 48.三聚氰胺化学式为 C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%）。 [精析]根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比； 化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原 + 图 9 二氧化锰 0 .5 g 过氧化氢溶液 34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至质量不再减轻 子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素 的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对 原子质量×原子个数”除以相对分子质量。这是关于化学式的最基本的计算。近年来，各地 区化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。 [解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126 ⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14 ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7% 49.黄铜是铜和锌的合金，在 20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气 0.2g， 求样品中铜的质量。 [精析] 对化学反应现象的分析可以是多角度、多层面的。本题主要针对金属活动性的判断 写出化学方程式并井进行计算。 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象 常见金属的化学活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除浓硫酸、硝酸外）；[反应速度] ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（可溶于水）的溶液里置换出来 [注意：包括 K、Ca、Na 以后的金属，此法可用于湿法冶金。] 化学方程式是最重要的化学用语，在《中考说明》中它既是考察的基本内容，同时也是 最具活力与创新的考点。 1．关于化学方程式书写的考察。要求能结合具体的变化材料，判断化学反应能否发生、 正确书写化学方程式、从质与量两个方面把握反应的规律理解方程式等。 2．有关化学方程式的计算。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突 出化学特点。题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高 要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型主要 表现为以下几个方面：①含杂质物质的计算②天平平衡问题的计算③无数据或缺少数据的计 算④表格数据处理计算。在这几种类型中，数据处理型的计算题是近年发展起来的，它具有 灵活性、技巧性特点，既能检验学生解题的技能、技巧，又能考察学生分析问题的能力，预 计今后的中考命题，数据处理计算题将成为热点，其他几种类型的计算也将在传统的基础上 更丰富多彩。 对计算步骤和方法的理解要注意以下几点： (1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方 程式进行计算。 (3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 (4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 利用化学方程式的计算易发生的几个错误： (1)题意理解不清，答非所问。 (2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。 (3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。 (4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 (5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。 此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的 能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应 的条件，Zn 与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中 Zn 显＋2 价，金属与混合盐溶液反应 的优先置换原理。 [解答] 解：设生成 0.2g 氢气，需锌的质量为 X Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65/X==2/0.2g X==6.5g 铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为 13.5g 45．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10g 含有氯化钠的纯碱溶解于 102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到 3.52g 的气体(假设生成的气体全部逸出)。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 45．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y，则（ 0.5 分 ） Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分 ） 106 117 44 x y 3.52g x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ） （ 1 分 ） 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10% （ 0.5 分 ） 说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。 7、（5 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10％的盐 酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2 气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? 8. 假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g 水垢，至少需要质 量分数为 10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。 7．解： （ 1 ） 3.3····································1 分 （2）设 12.5g 水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1 分 100 44 x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1 分 7.5 g 水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1 分 12.5 g （ 3 ） 117.7 g···································1 分 39．（6 分）2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三 聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白 质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为 C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18％，含氮量为 2.88％（假设奶粉中的含氮量全部 来自蛋白质）。每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加 g 蛋 白质。（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01g） 40．（6 分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注 明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸 平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） 39.（共 6 分） （1）C︰H︰N=6︰1︰14（2 分） （2）N％=66.67％（2 分） （3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中 N 的质量=100×2.88％=2.88g 蛋白质的含氮量=  18 88.2 100％=16％ ………得 1 分 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g ………得 1 分 40.（共 6 分） （1）1.8g（1 分） （2）算出样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 4.4 g ………得 1 分 解：设生成 4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 4.4 x 106 = 4.4 44 x=10.6 ……… 得 1 分 Na2CO3％=  g g 12 6.10 100℅=88.3％ ………得 1 分 ∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 ………得 1 分 答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得 1 分） 12．（6 分）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反 应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 C a—40） 甲组：（1）实验：取石灰石样品 10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密 闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为 6.04g。 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 100 56 x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过 100%，造成计算结果错误的原因是 。请 你写出正确的计算过程。 解: 乙组：也取原石灰石样品 10.00g，按 右图所示装置（气密性完好）进行实验， 测得完全反应后 C 中氢氧化钠溶液增重 了 3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组 （填高或低或相同）， 造成该结果的原因可能是 。 12、甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1 分） 设该石灰石中碳酸钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 2． 44 x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g CaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90% （3 分） 乙组：低（1 分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入 C 中。（1 分） 43．(6 分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用 45g 溶质质量分数为 8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生 lg 氢气。计算： (1)被电解的水的质量。 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 3．(6 分) 解：设被电解的水的质量为 x 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 1 分 36 4 x lg 36/x=4/1g 1 分 (1)x=9g 1 分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为 45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2 分 答：被电解的水的质量是 9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是 l0％。 设、答完整 1 分 24.（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的 化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐 酸。求： （1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少 倍？ 24.(6分） (1)设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分） 73 44 0.55 g×10% x 73 44 ==0.55g×10% x （1分） X=0.033g （1分） （2）消耗盐酸的体积为 0.55g 1.1g/ml =0.5mL（2分） （3）它是微型实验用药量的 5mL 0.5mL =10（倍）（1分） 答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g （2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL （3）是微型实验用药量的10倍。 30．(8 分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ； (2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ▲ ；这六次实验中，第 ▲ 次 加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ▲ 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。 (4)计算所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。 30．(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%