人教初三化学中考模拟题 10页

九月月考 ‎4、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3‎ C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 ‎10、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 ‎ C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 十月月考 ‎5、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 ‎ C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 ‎13、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 ‎24、（49%）下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。‎ ‎①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ‎ ‎⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物 ‎27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。‎ ‎28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。‎ 十一月月考 ‎5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 ‎10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 ‎22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）‎ ‎ （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的；‎ ‎ （3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。‎ 期末考试 ‎7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 ‎26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须 ，‎ 原因是 。‎ 第九单元测试（溶液）‎ ‎1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 ‎4、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④‎ ‎8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 三月月考 ‎6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 ‎ A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 ‎7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）‎ ‎ A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS ‎ ‎10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）‎ ‎ A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 ‎ C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 ‎11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。‎ ‎ A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 ‎ ‎14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）‎ A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 ‎17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）‎ ‎ A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 ‎20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）‎ ‎ A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 ‎24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。‎ ‎26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。（共2分）‎ ‎+气体甲 ‎27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：‎ 气体B 固体A ‎+气体甲 ‎+气体甲 ‎+试剂乙 ‎+试剂乙 气体E 固体D 试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。‎ ‎（2）写出A→D的化学方程式： 。‎ ‎30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。（2分）‎ 四月月考 ‎10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 ‎ A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 ‎ B、100g冰溶解后得到相同质量的水 ‎ C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 ‎ D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 ‎11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 ‎ A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 ‎ ‎17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 ‎ A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 ‎18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 ‎ A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 ‎ ‎20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 ‎ A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl ‎ ‎26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。‎ ‎（1）化合反应 ；‎ ‎（2）有无色气味气体生成的反应 。‎ ‎30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：‎ ‎ ；‎ 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。‎ 区一模试卷 ‎2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 ‎ ‎ C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品 ‎13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 ‎17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是 A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水 ‎19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 ‎20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ ‎ A B C D A ‎26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。‎ 请写出下列物质的化学式：‎ A ； B ；C ；D 。 ‎ 答案：‎ 九月：4、A，10、B 十月：5、C，13、A，‎ ‎            24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。‎ ‎            27、82     28、铁、铜、锌 十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，‎ ‎                                                   （3）铁      原子（4）一个质子 期末考试：7、B，‎ ‎                   26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。 第九单元：1、A，4、D，8、D 三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，‎ ‎                    24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.                     27、C，CO，（2）方程式略。30、20% 四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，‎ ‎                    26、（1）4Fe＋3O2点燃2Fe3O4     （2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ ‎            30、溶液由红色变为无色 区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，‎ ‎        26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2‎ ‎1．氯水常用来杀菌、消毒，是因为氯水中含有一种叫次氯酸(HClO)的物质，在HClO中，氯元素的化合价是[ ]‎ ‎ (A) ﹣1 (B) +1 (C) +3 (D) +5‎ ‎2．下列结构示意图所表示的微粒中，属于阴离子的是[ ]‎ ‎3．下列反应中属于化合反应的是[ ]‎ ‎ (A)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (B)CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎ (C)Na2O+H2O=2NaOH (D)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎4．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是[ ]‎ ‎ (A)O2、CO、CO2 (B)H2、O2、CO2 (C)O2、SO2、HCl (D)H2、O2、CO ‎5．现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是(提示：反应中生成的Ag2CO3难溶于水)‎ 实验顺序 溶液编号 实验现象 ‎1‎ 甲+乙 有气体产生 ‎2‎ 甲+丙 有沉淀生成 ‎3‎ 丙+丁 有沉淀生成 ‎4‎ 乙+丙 无明显现象 ‎5‎ 乙+丁 ‎(A)有气体产生 ‎(B)有沉淀生成 ‎(C)无明显现象 ‎(D)不能确定 ‎9．（12分）课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本学习模式为：‎ 提出问题 → 确定研究方案 → 解决问题 → 总结和评价 ‎ 某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲)，根据其研究过程请你回答下列问题：‎ ‎⑴实验过程中，洗气瓶A中的实验现象 。‎ ‎⑵小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从 (选a、b填空)口通入。‎ ‎⑶小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此进行设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水(即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气 瓶)，来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由 。‎ ‎⑷整个实验过程中发生了 个化学反应，请写出其中两个反应的化学方程式：‎ ‎ 、 。‎ 初三信息型化学方程式综合测试题 班别　　　　　学号　　　　　　姓名　　　　‎ ‎1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:____________________________ ____________________________________,________________________________________________。‎ ‎（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________，___________________________________，_____________________________________。‎ ‎（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________________。‎ ‎（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________________。‎ ‎2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。‎ ‎（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。‎ ‎3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。‎ ‎4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:_________________________________，其基本反应类型是____________。‎ ‎5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。‎ ‎(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。‎ ‎6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。‎ ‎8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_______________________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是: ______________________________________________。‎ ‎9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，____________________________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________________（写出化学方程式）。‎ ‎10．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。‎ ‎11.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式________________‎ ‎________________________________________，车用乙醇汽油的推广还有___________________优点。‎ ‎12．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________________________________。‎ ‎13．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎14．“西气东送”中的“气”指__________，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式_______________________________________________。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的________%，这对防止________________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________________、_________________等安全措施。在农村，农家废弃物放在___________________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。‎ ‎15．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎16．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________________________________。‎ 第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________________________________。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____________________________________________________________________________________。　 四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。‎ ‎17．催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。‎ ‎18．（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________‎ ‎________________________________，____________________________________________________。‎ ‎（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式①_____________________________________________________________________________。‎ ‎②__________________________________________________________________________。‎ ‎（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。‎ ‎19．光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式________________‎ ‎_____________________________________，______________________________________________。‎ ‎20．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎21．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎22．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎23．在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎24．国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。‎ ‎25．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式（1）______________________________________________________（2）________________________________________（3）_______________________________________。‎ ‎26．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化_________________________________________________，‎ ‎（2）高氯酸铵受热分解_________________________________________________________________。‎ ‎27．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。‎ ‎28．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式________________‎ ‎___________________________________________________________。（工业上用它来制取漂白粉）‎ ‎29．混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为__________________________________________，________________________________。‎ ‎30．（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式_________________________________，__________________________。‎ ‎（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：_____________________________________,‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎31．大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式____‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎32．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_____________________________________________；②____________________________________；③______________________________________________。有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_______________。A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥 C．反应不需要加热，可节约能源 ‎33．酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。该反应的化学方程式_____________________________________________________________________。‎ ‎34．根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：____________________。‎ ‎35．生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应_______________________________________、______________________________________。‎ ‎36.如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为________‎ ‎____________________________________。‎ ‎37．瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式____________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎38．将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学方程式为_______________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎39．做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生__________________________________。该反应的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎40．科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）与Cl-的化学性质类似。请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。(1)_____________________________________________________________ (2) ________________________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________________________‎ ‎(4)__________________________________________________________________________‎ 参考答案：‎ ‎1、（1），。‎ ‎(2) ，，。‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ ‎2、（1），铝，置换反应 ‎(2) ‎ ‎3、‎ ‎4、，置换反应 ‎5、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成 ‎6、 ‎ ‎7、，‎ ‎8、，如何减缓急剧的化学反应。‎ ‎9、，‎ ‎10、‎ ‎11、，促进农业发展的。‎ ‎12、，‎ ‎13、‎ ‎14、天然气，，75，大气污染，通风，禁止明火进入井内，沼气池内发酵。‎ ‎15、‎ ‎16、，‎ ‎17、，‎ ‎18、（1），‎ ‎(2) ，‎ ‎(3) ‎ ‎19、nn，‎ ‎20、‎ ‎21、‎ ‎22、‎ ‎23、‎ ‎24、‎ ‎25、，，‎ ‎26、（1），（2）‎ ‎27、‎ ‎28、‎ ‎29、，‎ ‎30、(1), ‎ ‎(2) , 、 ‎ ‎31、、、，‎ ‎32、,,,AB ‎34、‎ ‎35、,‎ ‎36、‎ ‎37、‎ ‎38、‎ ‎39、二氧化碳，‎ ‎40、，，，‎