南京市中考化学模拟试题五 9页

‎2013年南京市中考化学模拟试题（五）‎ 注意事项 ‎1．本试卷分两部分。第Ⅰ卷为选择题，共25分。第Ⅱ卷为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。‎ ‎2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。‎ ‎3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27‎ ‎ S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第Ⅰ卷(选择题，共25分)‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)‎ ‎1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 木棍 线 明矾饱和溶液 晶体 A．钟乳石的形成 B.制取明矾晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具 ‎2．人体所必需的化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来补充。日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ‎ A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 ‎3．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ‎ A．+1 B．+‎2 C．+3 D．+4‎ ‎4．下列物质属于氧化物是 A．氧气（O2） B．水（H2O） C．乙醇（C2H5OH） D．氯化钴（CoCl2）‎ ‎5．下列对化学用语的说明中，不正确的是 ‎ ‎ A．2H：表示2个氢原子 ‎ B．SO42-：表示1个四氧化硫分子 ‎ C．O2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成 ‎ D．Na：表示钠元素；表示钠这种金属；表示一个钠原子 金刚石 铜块 氮气 铁钉 ‎6．下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 A．我是紫红色固体 B．我在自然界中硬度最大 C．我在常温下是气体 D．我会生锈 ‎7．在化学实验中必须注意安全操作：‎ ‎① 在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度 ‎② 在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 ‎③ 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上 ‎④ 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3‎ ‎⑤ 可以向燃着的酒精灯中添加酒精 上述说法中正确的是 A． ①② B．②⑤ C． ③⑤ D． ①③④‎ ‎8．下列结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D．‎ ‎9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下列从该图获取的信息中，正确的是 A．该元素的原子序数为52‎ B．该元素属于非金属元素 C．该元素在地壳中的含量为52.00%‎ D．该元素的原子核外有24个电子 ‎10．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是 A．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维 B．各种塑料在自然界都不能降解 C．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 D．在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈 ‎11．根据化学方程式：2H2S+3O2＝2H2O+2X，推知X的化学式是 A．S B．SO‎2 C．SO3 D．H2SO4‎ ‎12．蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。下面对该信息素的说法中正确的是 ‎①该信息素由C、H、O三种元素组成的 ‎②该信息素中C、H、O四种元素的质量比为10:18:1‎ ‎③C10H18O的相对分子质量为‎154g ‎④该信息素是由C10H18O分子构成的 A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ ‎ ‎13．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所 ‎ 示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4‎ g ‎36‎ 温度/℃‎ 溶解度‎ ‎20‎ ‎0‎ NaCl t NH4Cl A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤‎ ‎14．根据右图判断，下列说法错误的是 A．将‎20℃‎时某NH4Cl溶液降温到‎0℃‎，其溶质质量分数一定减小了 B．‎20℃‎时，‎18克NaCl加入到‎50克水中，搅拌后将全部溶解 C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 ‎15．下列说法正确的是 A．用水灭火，利用了水能降低可燃物着火点的原理 B．天然气是一种比煤清洁的化石燃料 C．露置在空气中的汽油没有燃烧是因为汽油是液态 D．太阳能热水器的主要工作原理是水在阳光的作用下发生了放热的化学反应 二、选择题(本题共5小题。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)‎ ‎16．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．K+、Ba2+、SO42－ B．H+、Na+、HCO3－‎ C．Na+、C1－、NO3－ D．Cu2+、C1－、OH－‎ ‎17．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、BaCl2、NaCl、H2SO4‎ C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2‎ ‎18．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 A．碳膜片属于单质 ‎ B．碳膜片与C60是同一种物质 C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 ‎ D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同 ‎19. 在相同温度、相同压强时，气体的体积之比等于气体中所含的分子数之比。某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将其依次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，有红色物质生成。再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小（以上各步反应均充分），将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中 ‎ A．一定有N2和CO，肯定无HCl B．一定有N2和CO，可能有HCl C．一定有N2、HCl和CO D．一定有CO，可能有N2和HCl ‎20．为了探究铁和硫酸溶液反应中量的关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：‎ 编号 加入铁的质量/g 硫酸溶液体积/mL 生成氢气的质量/g ‎1‎ ‎1.12‎ ‎20.0‎ ‎0.04‎ ‎2‎ X ‎20.0‎ ‎0.08‎ ‎3‎ ‎3.36‎ ‎20.0‎ ‎0.12‎ ‎4‎ ‎4.48‎ ‎20.0‎ ‎0.14‎ ‎5‎ ‎5.60‎ ‎40.0‎ y 则表格中记录的x和y的数值应分别为 A．2.24、0.14 B．2.24、‎0.20 C．3.36、0.16 D．3.36、0.14‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 三、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎21．‎5月12日同学们进行了物理化学实验考查。化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和 ‎“配制‎50 g6%的NaCl溶液”两实验供抽选。‎ ‎【检查药品与仪器】小文同学抽到了 “二氧化碳的制取、收集和验满”实验。下图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品。实验前小文发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ▲ ；所缺药品是 ▲ ；写出该实验反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎【实验操作】下图是小文实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 ▲ （填字母标号），其中操作有误的是 ▲ （填字母标号），应该如何操作？ ▲ 。‎ a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面 ‎【反思】氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解时氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。实验室制氨气的反应如下：2NH4Cl（固体）+ Ca(OH)2（固体）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ‎（1）能否用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气？ ▲ （填“能”或者“否”），‎ 理由： ▲ 。‎ ‎（2）氨气的收集方法是 ▲ 。‎ ‎22．环境问题是2012年“两会上”的热门话题之一。‎ ‎（1）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ▲ ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎（2）含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面造成极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 ▲ 。‎ 四、（本大题包括4小题，共26分）‎ ‎23．右图为某反应的微观示意图，请回答：‎ ‎ （1）反应后的物质是 ▲ （填 ‎ ‎“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎ （2）该反应的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎24．请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用（填序号）空】。‎ ‎ （1）写出纯碱的化学式 ▲ ；‎ ‎（2）表中物质属于氧化物的是 ▲ （填序号）；属于盐的是 ▲ （填序号）； ‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH CaO Ca(OH)2‎ ‎（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ▲ （填序号）；‎ ‎（4）你认为CH3COOH（性质类似盐酸）可以与表中 ▲ （填序号）物质发生化学反应；‎ ‎（5）利用表中物质作反应物(可以加水或在水中进行)，写出符合下列要求的化学方程式：‎ Ⅰ 生石灰转化为熟石灰： ▲ ；Ⅱ 制取氢氧化钠： ▲ 。‎ ‎ 25．人类的生产生活离不开金属。‎ ‎（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是 ▲ 。‎ ‎（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 ▲ （填字母，下同），利用金属导热性的是 ▲ 。‎ ‎ ‎ A.铜火锅　　　 B.铜导线 　　　　　 C.铜钟　　　　　　　D.铜钱 ‎（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟 ▲ （填字母）关系最大。‎ A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性 ‎（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：‎ 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）。已知： ‎ 试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支 试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等。‎ ‎     ① 该实验的目的是 ▲ 、 ▲ 。两支长颈漏 ‎ 斗中产生的现象的不同之处是 ▲ 。‎ ‎② 若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产 ‎ 生的H2质量关系为 ▲ （填字母）。‎ A．甲多 B．乙多 C．一样多 ‎         探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。‎ A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量       ‎ B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 ‎③ 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。‎ ‎④ B方案难以达到目的，其理由是 ▲ 。‎ ‎⑤ A方案中，用 ▲ （填试剂的化学式）洗涤滤渣。若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。‎ ‎26．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种化合物，且它们都含有一种相同的元素。下图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。‎ ‎②‎ ‎③‎ A BA CA DA EA ‎①‎ ‎④③‎ ‎⑤④③‎ ‎⑥⑤④③‎ ‎⑦⑥⑤④③‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ A ▲ ；C ▲ 。‎ ‎（2）E转化为D时的现象 ▲ 。‎ ‎（3）请写出：⑥E转化为D的化学方程式 ▲ ；‎ ‎⑦C转化为E的化学方程式 ▲ 。‎ 五、（本题包括1小题，共17分，（5）为3分，其余每空1分）‎ ‎27．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。‎ 实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？‎ ‎【猜 想】另一生成物为氢氧化钙。‎ ‎【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成 ‎ ▲ 色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是 ▲ 。‎ ‎【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。‎ 实验探究二 ：测定久置过氧化钙纯度 ‎【实验过程】称量‎144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 ‎ ‎（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 ‎ 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器 及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。‎ 样品 质量 装置及药品 总质量 装置及反应后物质 总质量 实验数据 ‎144g ‎394g ‎378g ‎【问题讨论】‎ ‎（1）药水瓶中碱石灰的作用为 ▲ 。‎ ‎（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 ▲ 。‎ ‎（3）根据实验数据计算：‎ ‎①生成氧气 ▲ g。‎ ‎②样品中过氧化钙的含量是 ▲ 。‎ 实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量 ‎【测定方案】 ‎ ‎①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；‎ ‎②称量‎20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；‎ ‎③将量气管液面调节到“‎0”‎刻度，并使量气管内液面 ‎ 与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；‎ ‎④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相 平，读出气体体积；‎ ‎⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（4）图中油层的作用为 ▲ ，油层上方 留有空气，会使测量结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ▲ ，这个反应的发生可能使测定结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。‎ ‎（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为‎2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为 ▲ 。步骤②中将样品和水混合的目的是 ▲ 。‎ ‎（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到‎27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为 ▲ g。 ‎ 调研测试（5）答案 一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A C C B B D D B D C B A C A B 二、选择题 （本题共10分。每小题有1～2个选项符合题意。按题意选对给2分，错选、多选不给分，少选且选对给1分）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C BC AD B B 化学方程式判分要求：①化学式错误该方程式不得分；②仅没配平，该条扣0.5分；③同题方程式中条件、↑、↓缺少或错误累计达2处及以上共扣0.5分。‎ 三、（本题共12分。每空1分）‎ ‎21．（9分）【检查药品与仪器】药匙（或镊子） 稀盐酸 CaCO3+2HCl =CaCl2+2H2O +CO2↑ ‎ ‎【实验操作】cabde d 燃着的木条放在集气瓶口验满 【反思】（1）否 该反应为固体加热制气体的反应（或不是固液不加热制气体的反应） （2）向下排空气法 ‎22．（3分）（1）分子在不断运动 ‎2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2 ‎ ‎（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O 四、（本题共26分。每空1分）‎ ‎23．（2分）（1）混合物 （2）2CO+ O2 2CO2 ‎ ‎24．（7分）（1）Na2CO3 （2）② ④ （3）① （4）②③④‎ ‎（5）ⅠCaO+ H2O =Ca(OH)2 Ⅱ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓‎ ‎25．（12分）（1）Fe （2）B A （3）C （4）①比较镁与铁的金属活动性强弱 比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度 甲中长颈漏斗里的液面上升得更快 ②C ③漏斗 ‎ ‎④生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应 ⑤H2O 偏小 ‎26．（5分）（1）NaCl HCl （2）有红色物质产生，溶液变成浅绿色 ‎ （3）CuCl2+ Fe = Cu+ FeCl2 CuO+ 2HCl = CuCl2+ H2O 五、（本题共17分。（5）3分，其余每空1分）‎ ‎27．【进行实验】红 2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑‎ ‎【意外发现】Ca(OH)2被空气中的反应掉了CO2 ‎ ‎（1）吸收O2中的水蒸气 ‎（2）生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可） ‎ ‎（3）①‎16g ‎‎72g ‎（4）隔绝水和CO2，防止CO2溶于水 不受影响 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 偏大 ‎（5）正确列式（1分） 解出 x=‎5g（1分） 求出碳酸钙的质量分数25%（1分）‎ ‎（6）上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平 除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气 ‎（7）‎‎18 g