中考前最后一节化学课 2页

中考前化学最后一节课 明天就要中考了，你准备好了吗？带你最后一次回顾初中化学的易考点，开始吧！‎ 一、 十个容易写错的字：‎ ‎ 活性炭 催化剂 乳化 锥形瓶 沉淀 水槽 饱和 长颈漏斗 吸附 守恒 二、 十个必须记住的符号：‎ 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子 硝酸根离子 酒精 醋酸 钠离子 亚铁离子 氯离子 三、 十二个最易考的化学方程式：‎ ‎1、过氧化氢分解：‎ ‎2、高锰酸钾分解; 3、红磷燃烧：‎ ‎4、实验室制取二氧化碳：‎ ‎5、氧化钙和水反应： 6、检验二氧化碳：‎ ‎7、稀盐酸除锈：‎ ‎8、氢氧化钠变质：‎ ‎9、稀硫酸和熟石灰中和： 10、甲烷燃烧：‎ ‎11、铜和硝酸银溶液：‎ ‎12、一氧化碳冶炼赤铁矿石：‎ 四、 十个基本操作：‎ ‎1、往试管里装固体粉末时，可先将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后将试管慢慢地直立起来。‎ ‎2、铁丝燃烧时，把铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，带火柴快燃尽时，插入盛满氧气的集气瓶中。‎ ‎3、用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中。‎ ‎4、把玻璃管插入橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，对准小孔，用力转动插入。‎ ‎5、回收二氧化锰的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎6、使用排水法，先将集气瓶中装满水，用玻璃片先盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，不要留有气泡，把瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中。‎ ‎7、做金属实验前，一定要先将金属用砂纸打磨，尤其是镁条、铁丝和铝丝。‎ ‎8、点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度。‎ ‎9、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值。（整数）‎ ‎10、在探究实验写操作步骤时，注意先取样于容器中，再加试剂（写汉字）。‎ 五、 十个重要的现象描述：‎ ‎1、物质的燃烧：铁丝（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热）‎ ‎ 木炭（剧烈燃烧，发出白光，发出大量热）‎ ‎ 硫（发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放热）‎ ‎ 磷（产生大量白烟）镁条（发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热）‎ 2、 电解水：电极上产生气泡，正负两极产生的气体体积比大约是1:2.‎ 3、 探究燃烧条件：铜片上的白磷开始燃烧，产生白烟；红磷和水中的白磷不燃烧。‎ 4、 铁和酸反应：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。‎ 5、 铁和硫酸铜反应：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。‎ 6、 氧化铁和稀盐酸：固体溶解，溶液由无色变成黄色。‎ 7、 一氧化碳炼铁：红色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。‎ 8、 氢氧化铜的稀盐酸：固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。‎ 9、 描述沉淀时，必须说清颜色；描述溶液变色时，必须说明原来的颜色。‎ 10、 在火焰上方罩一个干冷的烧杯（出现水雾），在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯（内壁出现白色浑浊）‎ 六、 七个化学反应的微观实质：‎ ‎1、物理变化：分子本身不变，分子间隔变大或变小。‎ ‎2、氢气燃烧：氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子。‎ ‎3、中和反应：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。‎ ‎4、铁和稀盐酸：铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，每两个氢原子再结合成氢分子。‎ ‎5、稀盐酸和碳酸钠：氢离子和碳酸很离子结合成水分子和二氧化碳分子。‎ ‎6、石墨变成金刚石：碳原子的排列方式改变。‎ ‎7、氢氧化钙和碳酸钠：钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀。‎ 七、 五个化学反应的条件：‎ ‎1、金属和酸反应：金属在活动性顺序中排在氢前面。‎ ‎2、金属和盐反应：盐可溶于水，金属的活动性比盐中的金属活动性强。‎ ‎3、复分解反应：生成物中有沉淀、气体或水。‎ ‎4、碱和盐，盐和盐反应：反应物可溶于水，生成物中有沉淀，气体或水。‎ ‎5、一般燃烧条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。‎ 八、 十个重要的知识点：‎ ‎1、黑色固体：铁、碳、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰；红色固体：铜、氧化铁。‎ ‎2、有色溶液：亚铁盐（浅绿色）氯化铁（黄色）硫酸铜（蓝色）‎ ‎3、重点性质和用途：氮气保护气（常温下化学性质稳定）二氧化碳灭火（不可燃，不支持燃烧，密度大于空气）作燃料（可燃性）做汽水（可溶于水）熟石灰改良酸性土壤（中和反应）酸能除锈、除水垢（酸与金属氧化物、碱和盐反应）生石灰食品干燥剂（吸水性）‎ ‎4、放热：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠；吸热：硝酸铵；温度不变：氯化钠。‎ ‎5、五种不同类别的物质：单质、氧化物、酸、碱和盐。四种反应基本类型：化合、分解、置换、复分解。‎ ‎6、玻璃棒作用：溶解（搅拌，加速溶解）过滤（引流）蒸发（搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅）稀释浓硫酸（加快热量散失）测定pH值（转移液体）‎ ‎7、水的作用：硫燃烧（吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）铁丝燃烧（防止高温的熔化物炸裂集气瓶底）探究燃烧条件（隔绝氧气并提供热量）粗盐提纯（作溶剂）二氧化碳和水反应（做反应物）测定空气中氧气的含量（降温，并通过水的体积变化读出氧气的体积）排水法（排尽瓶中空气，并观察是否集满气体）铁丝生锈（反应物，植物油隔绝空气）‎ ‎8、几种鉴别：硬水和软水（肥皂水）合金和纯金属（相互刻画，合金硬度大）真假黄金（灼烧，加酸）棉花和合成纤维（灼烧，气味不同）热塑性和热固性塑料（加热，融化的是前者）化肥（看颜色，加水：磷肥为灰白色，且不溶于水；加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥）‎ ‎9、需要密封保存的物质：浓盐酸、浓硫酸、铁、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙，氨水。‎ ‎10、铝耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止铝进一步氧化；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小；金属和酸反应的快慢多少：快慢：镁铝锌铁；多少：铝镁铁锌。‎ 一、 十大物质的核心性质：‎ ‎ 氧气；碳，二氧化碳；一氧化碳；铁；氧化铁；盐酸；氢氧化钙；碳酸钙；硫酸铜。‎ 二、 十大基本题型：‎ 1、 书写化学用语；2、质量守恒定律；3、化学式得到的信息；4、区分变化和性质；5、区分变化和性质；6、推断题；7、溶解度曲线及质量分数的计算；8、微观粒子；9、图像题；10、混合物的分离。‎ 最后看几道例题吧！‎ ‎1. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，分别加入到4份盛有50 g溶质的质量分数完全相等的盐酸中进行实验，测定结果如下：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ x 综合以上数据回答下列问题：‎ ‎（1）CaCO3中碳、氧两种元素的质量比 。‎ ‎（2）上表中x的数值是　　　　。‎ ‎（3）试计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎【答案】（1）1:4 （2）4.4‎ （3） 解：根据题意，石灰石样品中碳酸钙完全反应的数据为1、2组，利用第1组数据进行计算，设参加反应的CaCO3的质量为x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。‎ 2. 小明、小华和小林三位同学利用如图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。　‎ 制取与性质：（1）小明同学用KMnO4 固体制取O2，应选用图中的 装置（填编号），连好仪器时应先 ，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是　　 　　。‎ ‎（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，其中制取CO2所发生反应的化学方程式为 ，当观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，你认为产生这种现象的原因是 　。‎ 反思与交流：小林同学用A装置制取了一瓶无色无味的气体，试用最简便的方法验证他所制取的是哪种气体　　　　　　　 　　　　　　　。‎ ‎【答案】制取与性质：（1）B 检查装置气密性 先撤离导管，后停止加热 ‎ ‎（2） 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红（或挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红）‎ 反思与交流：将燃着的木条伸入集气瓶，若木条熄灭，气体是CO2；若木条燃烧剧烈，气体是O2‎ ‎3、A是赤铁矿的主要成分，B、C、D是不同类别的化合物。图中“--”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。‎ ‎⑴写出下列物质的化学式：A ；C ；‎ ‎⑵写出有关反应的化学方程式：‎ A+B： ，‎ 该反应在实际生活中的应用是 。‎ D+CO2： ；‎ ‎⑶C与D的发生反应的基本类型是 ，该反应能发生的原因是 。‎ ‎【答案】Fe2O3 CuSO4 3CO + Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 冶金工业 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 复分解 反应物可溶于水，且生成物中有沉淀 ‎4、向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是【 】 ‎ ‎【试题分析】：A选项是错误的叙述，稀盐酸中加水不能变为碱溶液即pH不能大于7；‎ B选项是错误的叙述，盐酸中加入氧化铜立即生成氯化铜，氯化铜的起点应该从0点开始；‎ D选项是错误的叙述，盐酸是一定量的，故有反应完的时候，当反应完时加入碳酸钠无气体产生，故答案选择C。‎ 沉着应战，冷静作答，预祝大家中考顺利，金榜题名！‎