北京市中考化学试卷解析全解 31页

‎2015年北京市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．（1分）（2015•北京）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2‎ B．‎ O2‎ C．‎ N2‎ D．‎ CO2‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2015•北京）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 钙元素 B．‎ 钙原子 C．‎ 钙单质 D．‎ 钙离子 ‎　‎ ‎3．（1分）（2015•北京）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧气 B．‎ 氮气 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 稀有气体 ‎　‎ ‎4．（1分）（2015•北京）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ NH4HCO3‎ B．‎ CO（NH2）2‎ C．‎ KNO3‎ D．‎ Ca（H2PO4）2‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2015•北京）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 厨余垃圾 B．‎ 其他垃圾 C．‎ 可回收物 D．‎ 有害垃圾 ‎　‎ ‎6．（1分）（2015•北京）下列饮品属于溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蔗糖水 B．‎ 牛奶 C．‎ 果粒橙 D．‎ 豆浆 ‎　‎ ‎7．（1分）（2015•北京）下列属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 加碘食盐 B．‎ 干冰 C．‎ 硬水 D．‎ 食醋 ‎　‎ ‎8．（1分）（2015•北京）下列材料属于合金的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 玻璃 B．‎ 合成橡胶 C．‎ 生铁 D．‎ 陶瓷 ‎　‎ ‎9．（1分）（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 熟石灰 B．‎ 烧碱 C．‎ 食盐 D．‎ 大理石 ‎　‎ ‎10．（1分）（2015•北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 液体肥皂（9.5﹣10.5）‎ B．‎ 菠萝汁（3.3﹣5.2）‎ ‎　‎ C．‎ 柠檬汁（2.0﹣3.0）‎ D．‎ 酱油（4.0﹣5.0）‎ ‎　‎ ‎11．（1分）（2015•北京）下列酒精灯的使用方法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用嘴吹灭燃着的酒精灯 ‎　‎ B．‎ 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎　‎ C．‎ 向燃着的酒精灯里添加酒精 ‎　‎ D．‎ 万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 ‎　‎ ‎12．（1分）（2015•北京）能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蔗糖 B．‎ 食盐 C．‎ 小苏打 D．‎ 食醋 ‎　‎ ‎13．（1分）（2015•北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 干冰用于人工降雨 B．‎ 天然气用作燃料 ‎　‎ C．‎ 液氮用作冷冻剂 D．‎ 银用于制作导线 ‎　‎ ‎14．（1分）（2015•北京）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4‎ B．‎ ‎26‎ C．‎ ‎30‎ D．‎ ‎56‎ ‎　‎ ‎15．（1分）（2015•北京）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2H B．‎ ‎2H+‎ C．‎ H2O D．‎ ‎2H2‎ ‎　‎ ‎16．（1分）（2015•北京）下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ ‎17．（1分）（2015•北京）a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 ‎　‎ B．‎ 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 ‎　‎ C．‎ t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b ‎　‎ D．‎ 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎　‎ ‎18．（1分）（2015•北京）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①变红，③不变红 B．‎ ‎④变红，③不变红 ‎　‎ C．‎ ‎①、④变红，②、③不变红 D．‎ ‎④比①先变红，②、③不变红 ‎　‎ ‎19．（1分）（2015•北京）纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲醛对人体健康有害 ‎　‎ B．‎ 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 ‎　‎ C．‎ 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 ‎　‎ D．‎ 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O ‎　‎ ‎20．（1分）（2015•北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 固体中氧元素的质量 B．‎ 生成O2的质量 ‎　‎ C．‎ 固体中MnO2的质量 D．‎ 固体中钾元素的质量 ‎　‎ ‎　‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（10分）（2015•北京）下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．‎ 请据图回答（1）﹣（5）题 ‎（1）她吃早餐．‎ ‎①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是　　　　　　．‎ ‎②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　　　　　　．‎ ‎（2）她出发了．‎ ‎①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．水壶 B．帽子 C．背包 ‎②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是　　　　　　．‎ ‎（3）她来到博物馆门口．‎ 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是　　　　　　．‎ ‎（4）她和同学们进入博物馆．‎ 她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：‎ ‎①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是　　　　　　（填字母序号）．‎ ‎②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后　　　　　　不变．‎ ‎③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为　　　　　　．‎ ‎（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．‎ ‎①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是　　　　　　．‎ ‎②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎22．（2分）（2015•北京）人们的生产生活离不开能源．‎ ‎（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如　　　　　　、石油、天然气等．‎ ‎（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列利用了新能源的是　　　　　　（填字母序号）．‎ ‎　‎ ‎23．（4分）（2015•北京）水是一种重要的资源．‎ ‎（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是　　　　　　（填“1”或“2”） ‎ ‎（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　　　　　　．‎ ‎（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．‎ ‎①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ‎②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎　‎ ‎24．（4分）（2015•北京）亮亮做家务时接触到下列用品．‎ 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 ‎（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　　　　　　．‎ ‎（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　　　　　　．‎ ‎（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　　　　　　．‎ ‎（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．维生素C（C6H8O6） B．柠檬酸（C6H8O7） C．碳酸氢钠（NaHCO3）‎ ‎　‎ ‎25．（5分）（2015•北京）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．‎ 我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．‎ 蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．‎ 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？‎ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．‎ 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．‎ 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．‎ 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．‎ 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）‎ 依据文章内容，回答下列问题．‎ ‎（1）泡菜中的亚硝酸盐是由　　　　　　转化成生的．‎ ‎（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的　　　　　　反应．‎ ‎（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是　　　　　　（填字母序号，下同）．‎ A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 ‎（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是　　　　　　．‎ A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ‎（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎26．（3分）（2015•北京）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：‎ ‎（1）分离出矿渣的操作是　　　　　　．‎ ‎（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎27．（3分）（2015•北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：‎ ‎（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为　　　　　　．‎ ‎（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎28．（5分）（2015•北京）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．‎ ‎（1）甲俗称纯碱，其化学式为　　　　　　．‎ ‎（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是　　　　　　．‎ ‎（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．‎ ‎（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．‎ ‎①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因　　　　　　．‎ ‎②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎29．（3分）（2015•北京）实验小组同学做了如下实验．‎ ‎（1）A中反应的化学方程式为　　　　　　，将带火星的木条置于a处，若观察到　　　　　　，说明已有氧气产生．‎ ‎（2）B中现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎30．（3分）（2015•北京）依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．‎ ‎（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　　　　　　．‎ ‎（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎31．（4分）（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：‎ ‎（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．‎ ‎（2）量取水的体积：用量筒取　　　　　　mL水（ρ水≈1g/cm3）．‎ ‎（3）溶解：用到的玻璃仪器是　　　　　　．‎ ‎（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．‎ ‎　‎ ‎32．（4分）（2015•北京）利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．‎ 内容 装置 实验1制备气体 实验2测定气体含量 Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3‎ ‎（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是　　　　　　；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．‎ ‎（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是　　　　　　．‎ ‎（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为　　　　　　%．‎ ‎　‎ ‎33．（6分）（2015•北京）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．‎ ‎【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？‎ ‎【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．‎ ‎【猜想与假设】‎ Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．‎ Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．‎ Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．‎ ‎【进行实验】‎ 实验 实验操作 实验现象 ‎1‎ 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 ‎2‎ ‎1号试管0.1min红色褪去 ‎2号试管5min红色褪去 ‎3号试管30min红色明显变浅 ‎4号试管120min红色无明显变化 ‎3‎ 取3支试管，分别加入2mL水，…‎ 酚酞溶液浓度/%‎ 浑浊程度 ‎ ‎5‎ 大量浑浊物 ‎2‎ 少量浑浊物 ‎0.5‎ 无浑浊物 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）实验1的现象表明，猜想与假设1　　　　　　（填“成立”或“不成立”）．‎ ‎（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　　　　　　．‎ ‎（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，　　　　　　．‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为　　　　　　%．‎ ‎（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎34．（4分）（2015•北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．‎ ‎（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　　　　　　．‎ ‎（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为　　　　　　kg．‎ ‎（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎2015年北京市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．（1分）（2015•北京）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2‎ B．‎ O2‎ C．‎ N2‎ D．‎ CO2‎ 考点：‎ 氧气的用途．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 在空气的诸多成分中，只有氧气才能供给动植物呼吸。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考查空气中各种气体的用途。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2015•北京）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 钙元素 B．‎ 钙原子 C．‎ 钙单质 D．‎ 钙离子 考点：‎ 元素的概念．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 通常在动物或人体中含有的“钙”“铁”等是指元素。‎ 解答：‎ 故选A 点评：‎ 本题主要考查元素与其它粒子的区别。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2015•北京）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧气 B．‎ 氮气 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 稀有气体 考点：‎ 空气的成分及各成分的体积分数．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 在空气中，各类物质所占比例最大的是氮气约为占78%。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考查空气的成分和所占有的体积分数大小。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2015•北京）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（　　）‎ ‎　‎ A NH4HCO3‎ B CO（NH2）2‎ C KNO3‎ D Ca（H2PO4）2‎ ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ 考点：‎ 常见化肥的种类和作用．菁优网版权所。‎ 难度：‎ 容易 分析：‎ 在化肥的命名中，通常把盐类物中所含有的“磷元素”“氮元素”“钾元素”等分别称为“磷肥”“氮肥”和“钾肥”。复合肥是同时含有以上三种元素中的两种或两种以上的肥料。‎ 解答：‎ 选D 点评：‎ 本题主要考查化肥的分类方法。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2015•北京）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 厨余垃圾 B．‎ 其他垃圾 C．‎ 可回收物 D．‎ 有害垃圾 考点：‎ 物质的简单分类．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 废弃的易拉罐和塑料瓶能够进行再次利用，是可回收类的垃圾。‎ 解答：‎ 选C 点评：‎ 本题主要考查学生对垃圾分类等知识的认识。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2015•北京）下列饮品属于溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蔗糖水 B．‎ 牛奶 C．‎ 果粒橙 D．‎ 豆浆 考点：‎ 溶液的概念、组成及其特点．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 溶液是溶质溶解于溶剂后能够形成均一、稳定的混合物，一般而言把水看做溶剂。‎ A、 蔗糖能够溶于水中，且溶解后能够形成均一、稳定的混合物。‎ B、牛奶不能溶于水，两者形成的是浑浊的混合物。‎ C、果粒橙本身是不能溶于水的，不能和水形成均一、稳定的混合物。‎ D、豆浆不能溶于水中，两者形成的是浑浊的混合物。‎ 解答：‎ 选 A 点评：‎ 本题主要考查溶液的定义和溶液的本质特征。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2015•北京）下列属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 加碘食盐 B．‎ 干冰 C．‎ 硬水 D．‎ 食醋 考点：‎ 纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 纯净物只由一种物质组成，可以有多种元素，如NaOH、CuSO4等。‎ A、 加碘食盐中主要含有NaCl，同时也存在碘的其它形式，如KIO3等。‎ B、干冰是固体CO2的俗称，只由CO2分子组成。‎ C、水中钙盐和镁盐较多的物质称作硬水，因此其为混合物。‎ D、食醋中含有水（H2O）、醋酸（CH3COOH）等多种物质。。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考查纯净物和混合物的区别，其本质是看物种的组成是同一种分子还是多种分子。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2015•北京）下列材料属于合金的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 玻璃 B．‎ 合成橡胶 C．‎ 生铁 D．‎ 陶瓷 考点：‎ 合金与合金的性质．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 合金首先必须为金属类物质，所以可知生铁是合金。‎ 解答：‎ 选C 点评：‎ 本题主要考查材料的分类。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 熟石灰 B．‎ 烧碱 C．‎ 食盐 D．‎ 大理石 考点：‎ 常见碱的特性和用途．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 当土壤呈现酸性时，通常用碱性物质来中和（反应），当土壤呈现碱性时，通常用酸性物质来处理。熟石灰（Ca(OH)2）是碱性物质，可用于改良酸性土壤。烧碱（NaOH）是碱，食盐和大理石是中性物质。‎ 解答：‎ 选A 点评：‎ 本题主要考查酸、碱、盐的性质。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2015•北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 液体肥皂（9.5﹣10.5）‎ B．‎ 菠萝汁（3.3﹣5.2）‎ ‎　‎ C．‎ 柠檬汁（2.0﹣3.0）‎ D．‎ 酱油（4.0﹣5.0）‎ 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 溶液的pH等于7时，溶液呈中性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。溶液的pH大于7，容易呈碱性。可知，液体肥皂为碱性。‎ 解答：‎ 选A 点评：‎ 本题主要考察溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系。‎ ‎　‎ ‎11．（1分）（2015•北京）下列酒精灯的使用方法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用嘴吹灭燃着的酒精灯 ‎　‎ B 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎．‎ ‎　‎ C．‎ 向燃着的酒精灯里添加酒精 ‎　‎ D．‎ 万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 考点：‎ 加热器皿-酒精灯．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ A、熄灭酒精灯是要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭燃着的酒精灯。‎ B、需要用其它可燃物引燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精灯在倾斜过程中酒精流出。‎ C、向酒精灯里添加酒精必须是在熄灭的条件下进行。‎ D、可用湿抹布盖灭洒出且燃烧的酒精。‎ 解答：‎ 选D 点评：‎ 本题主要考查酒精灯的使用方法。规范使用方法，避免火灾事故的发生。‎ ‎　‎ ‎12．（1分）（2015•北京）能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蔗糖 B．‎ 食盐 C．‎ 小苏打 D．‎ 食醋 考点：‎ 常用盐的用途．菁优网版权所有 难度：‎ 容易．‎ 分析：‎ 胃酸中主要的成分为盐酸（HCl），治疗时用于弱碱类物质或能与盐酸反应的盐类物质，但生成物不能对身体有损害。‎ A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应。‎ B、食盐不能与胃酸中的盐酸反应。‎ C、小苏打（NaHCO3）能与盐酸反应，且生成物对身体无害。‎ D、食醋（CH3COOH）不能与胃酸中的盐酸反应。‎ 解答：‎ 选C 点评：‎ 本题主要考查常见物质的用途，以及对酸碱盐的了解。‎ ‎　‎ ‎13．（1分）（2015•北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 干冰用于人工降雨 B．‎ 天然气用作燃料 ‎　‎ C．‎ 液氮用作冷冻剂 D．‎ 银用于制作导线 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 利用物质的化学性质就是说，在某个过程中是否需要通过“化学变化”体现出来才能达到目的。‎ A、干冰是固体二氧化碳的俗称。干冰升华时，吸收大量周围温度的热量，使水蒸气变成液滴降落。该过程没有涉及化学变化。‎ B、天然气（CH4）具有可燃性的化学性质。当用其做燃料时，‎ 必须经过燃烧才能达到目的，该过程涉及化学变化。‎ C、液氮在气化过程中，吸收大量周围温度的热量，用作冷冻剂。该过程并没有涉及化学变化（新物质的生成），是利用了其物理性质 D、银用于制作导线是利用其具有的导电性，该过程没有发生化学变化。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考查学生对物理性质还是化学性质的区分能力。‎ ‎　‎ ‎14．（1分）（2015•北京）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4‎ B．‎ ‎26‎ C．‎ ‎30‎ D．‎ ‎56‎ 考点：‎ 原子的有关数量计算．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。结合题意可知，铁原子的核外电子数为26。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考察学生对核内质子数=核外电子数=核电荷数的记忆理解能力。‎ ‎　‎ ‎15．（1分）（2015•北京）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2H B．‎ ‎2H+‎ C．‎ H2O D．‎ ‎2H2‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ 在化学式的书写时，标在元素符号右下角的数字表示某个分子中所含原子的个数，如：H2表示一个氢分子由两个氢原子构成。标在元素符号前面的数字表示原子、离子或者分子的个数，如：2H表示2个氢原子，2H2表示两个氢分子，2H+表示两个氢离子。‎ 解答：‎ 选D 点评：‎ 本题题主要考查化学式的书写与化学符号中数字所代表的意义。‎ ‎　‎ ‎16．（1分）（2015•北京）下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ A、其它不能助燃的气体如N2、He等也能将燃着的木条熄灭。‎ B、H2和CH4在燃烧燃烧时都能产生水，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同。‎ C、Ca（OH）2和NaOH都是碱，与HCl反应生成水和盐，难以观察到现象的发生。‎ D、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn能置换出红色的Cu附着在Zn上，而Ag则不能。因此，可得出三种金属的活动性顺序。‎ 解答：‎ 选 D 点评：‎ 本题主要考查常见物质的鉴别，以及实验过程是否产生明显的现象。‎ ‎　‎ ‎17．（1分）（2015•北京）a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 ‎　‎ B．‎ 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 ‎　‎ C．‎ t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b ‎　‎ D．‎ 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有 难度：‎ 容易．‎ 分析：‎ A、在某一温度下，加水可以某物质的饱和溶液变为不饱和溶液。‎ B、a物质随温度的降低溶解度将减小。当a的饱和溶液降温时，会有晶体析出，溶液质量将会减少。‎ C、由图可知，t2 ℃时，a物质的饱和溶液中含有更多质量的溶质。因此，a的溶解度比b大。‎ D、当a、b分别降温至t1 ℃，两溶液的溶质质量分数相等。此时，a、b的溶解度相等。‎ 解答：‎ 选B 点评：‎ 本题主要考察学生对溶解度曲线的理解与应用能力，以及掌握了解物质溶解度的变化情况和变化趋势。‎ ‎　‎ ‎18．（1分）（2015•北京）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①变红，③不变红 B．‎ ‎④变红，③不变红 ‎　‎ C．‎ ‎①、④变红，②、③不变红 D．‎ ‎④比①先变红，②、③不变红 考点：‎ 二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．菁优网版权所有 难度：‎ 容易．‎ 分析：‎ 干燥棉球②③都不变色，润湿的棉球④①能够变色，说明二氧化碳和水发生了化学反应。④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。‎ 解答：‎ 选D 点评：‎ 本题主要考察同学对设计实验和分析实验的能力。‎ ‎　‎ ‎19．（1分）（2015•北京）纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲醛对人体健康有害 ‎　‎ B．‎ 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 ‎　‎ C．‎ 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 ‎　‎ D．‎ 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O 考点：‎ 复合材料、纳米材料；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ A、甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康。‎ B、纳米TiO2材料，在光的催化作用下，能够将甲醛分解成二氧化碳和水，清除甲醛的危害。‎ C、纳米 TiO2 很好的光催化性能，而普通的TiO2则不具有这些性能。‎ D、正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2，即H4TiO4TiO2+2H2O。‎ 解答：‎ 选C 点评：‎ 本题主要考查纳米二氧化钛的性能以及制取。‎ ‎　‎ ‎20．（1分）（2015•北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 固体中氧元素的质量 B．‎ 生成O2的质量 ‎　‎ C．‎ 固体中MnO2的质量 D．‎ 固体中钾元素的质量 考点：‎ 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．菁优网版权所有 难度：‎ 容易．‎ 分析：‎ A．反应后生成氧气跑掉，氧元素损耗，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0。‎ B．生成氧气的质量将会随着反应的进行而不断增加，直至反应结束不再变化。‎ C．MnO2在反应中作为催化剂，质量至始至终保持不变。‎ D．钾元素在整个反应中并没有损耗，所以其质量至始至终都保持不变。‎ 解答：‎ 选A 点评：‎ 本题主要考查学生应用质量守恒解答的技巧。‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（10分）（2015•北京）下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．‎ 请据图回答（1）﹣（5）题 ‎（1）她吃早餐．‎ ‎①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是　 　．‎ ‎②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　 　．‎ ‎（2）她出发了．‎ ‎①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是　 （填字母序号）．‎ A．水壶 B．帽子 C．背包 ‎②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是　 　．‎ ‎（3）她来到博物馆门口．‎ 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是　 　．‎ ‎（4）她和同学们进入博物馆．‎ 她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：‎ ‎①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是　 　（填字母序号）．‎ ‎②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后　 　不变．‎ ‎③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为　 　．‎ ‎（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．‎ ‎①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是　 　．‎ ‎②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是　 　．‎ 考点：‎ 食品、药品与健康食品中的有机营养素；常用盐的用途；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ （1） ‎①富含蛋白质的是牛奶和鸡蛋，花卷富含糖类，富含维生素的是苹果。‎ ‎②在化合物中，各元素化合价代数和为0，硅酸钙（CaSiO3）中钙为+2价，氧为﹣2价，可得Si为+4价。‎ ‎（2）①水壶一般是金属类的合金，帽子通常由棉花编制而成，只有背包是通过高分子有机合成制成的。 ‎ ‎②在其携带的物品中，汽油和酒精是易燃易爆物品。‎ ‎（3）大理石中含量最多的是碳酸钙（CaCO3）。‎ ‎（4）①直接根据元素种类的多少进行判断可知，B的种类最多。‎ ‎②辉铜矿能够冶炼出含铜元素或含硫元素的产品。可知，根据化学变化前后元素的种类不变原理而来。‎ ‎③Cu2（OH）2CO3的相对分子质量=单个原子的相对分子质量乘以数量在相加。‎ （5） ‎①氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳（CO）在高温条件下发生还原反应生成铁和二氧化碳。‎ ‎②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水。‎ 解答 ‎（1）①牛奶，鸡蛋②+4‎ ‎（2）①AC ②汽油，酒精 ‎（3）碳酸钙 ‎（4）①B ②元素种类 ③ 64×2+16×5+1×2+12×1═222‎ ‎（5）① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对质量守恒定律、化学式的计算以及化学方程式的书写等的能力。‎ ‎　‎ ‎22．（2分）（2015•北京）人们的生产生活离不开能源．‎ ‎（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如　 　、石油、天然气等．‎ ‎（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列利用了新能源的是　 　（填字母序号）．‎ 考点：‎ 化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）常用的三大化石燃料：煤、石油、天然气。‎ ‎（2）风力发电和太阳能飞机都是利用自然界的能量，且都环境无污染可以循环使用，是利用了新能源。‎ 解答：‎ ‎（1）煤 （2）AB 点评：‎ 本题主要考察常见的新能源的种类。‎ ‎　‎ ‎23．（4分）（2015•北京）水是一种重要的资源．‎ ‎（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是　 　（填“1”或“2”） ‎ ‎（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　．‎ ‎（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．‎ ‎①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填字母序号）．‎ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ‎②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ 考点：‎ 电解水实验；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ （1） 电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气。‎ ‎（2）活性炭的主要作用是吸附水中漂浮的颗粒物。‎ ‎（3）水变成水蒸气的过程没有涉及到新物质的产生，中是物理变化，分子间隔改变。暴晒后，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增加。‎ 解答：‎ ‎（1）2 （2）吸附性 （3）①A，B ②变大 ．‎ 点评：‎ 本题较为简单，解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化。‎ ‎　‎ ‎24．（4分）（2015•北京）亮亮做家务时接触到下列用品．‎ 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 ‎（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　 　．‎ ‎（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　 　．‎ ‎（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　 　．‎ ‎（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是　 　（填字母序号）．‎ A．维生素C（C6H8O6） B．柠檬酸（C6H8O7） C．碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 考点：‎ 金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ （1） 铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触。‎ （2） 洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳。‎ ‎（3）炉灶清洁剂的有效成分是NaOH，其具有强腐蚀性。‎ ‎（4）一般含有碳、氢元素的化合物叫有机物，通常有机物均能燃烧。故碳酸氢钠（NaHCO3）不是有机物 解答：‎ ‎（1）Fe与潮湿的空气接触（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）NaOH有强腐蚀性（4）AB。‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对相关化学原理及生活常识的掌握情况。‎ ‎　‎ ‎25．（5分）（2015•北京）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．‎ 我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．‎ 蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．‎ 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？‎ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．‎ 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．‎ 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．‎ 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．‎ 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）‎ 依据文章内容，回答下列问题．‎ ‎（1）泡菜中的亚硝酸盐是由　 　转化成生的．‎ ‎（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的　 　反应．‎ ‎（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是　 　（填字母序号，下同）．‎ A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 ‎（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是　 　．‎ A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ‎（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：　 　．‎ 考点：‎ 实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）题中已经阐明“硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后”。‎ ‎（2）亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，两种化合物反应得到另外两种化合物，是四大基本反应中的复分解反应。‎ ‎（3）由图可知，12天后，亚硝酸钠含量最低。‎ ‎（4）由题意可知，添加姜汁和维生素C能有效地减少亚硝酸盐的生成。‎ ‎（5）由题意可知，12天后的泡菜中，亚硝酸盐含量最低，适合食用。‎ 解答：‎ ‎（1）硝酸盐 （2）复分解 （3）C （4）ACD （5）食用超过12天的泡菜 点评：‎ 本题主要考查学生对题干中所告诉的知识进行应用的能力，通过已知的知识推导出未知的结论。‎ ‎　‎ ‎26．（3分）（2015•北京）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：‎ ‎（1）分离出矿渣的操作是 　．‎ ‎（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为　 　．‎ 考点：‎ 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）实现“固液”分离的方法主要是过滤。‎ ‎（2）当b为Fe时，能发生置换反应，生成FeSO4和Cu。‎ ‎（3）由题意和反应前后物质可知，a为H2SO4，与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水。‎ 解答：‎ ‎（1）过滤 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 点评：‎ 本题主要考查金属与酸的化学性质以及相关化学方程式的书写方法。‎ ‎　‎ ‎27．（3分）（2015•北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：‎ ‎（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为　 　．‎ ‎（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是　 　．‎ 考点：‎ 酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）SO2是酸性氧化物，能和水反应生成H2SO3。‎ ‎（2）由题意可知，H2SO3和CaCO3反应生成CaSO3。‎ ‎（3）由题意可知，O2和CaSO3反应生成CaSO4，氧元素由0价变为-2价，硫元素由+4价变为+6价。‎ 解答：‎ ‎（1）SO2+H2O=H2SO3 （2）CaSO3 （3）O，S．‎ 点评：‎ 本题需注意分析具体的化学反应过程以及生成的产物。‎ ‎　‎ ‎28．（5分）（2015•北京）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．‎ ‎（1）甲俗称纯碱，其化学式为　 　．‎ ‎（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是　 　．‎ ‎（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．‎ ‎（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．‎ ‎①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因　 　．‎ ‎②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有　 　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）纯碱是碳酸钠的俗称。‎ ‎（2）氧化钙和氧化钠与水反应都能放出大量的热。‎ ‎（3）由反应前后原子的种类、数目不变可得方框中为两个水分子 ‎（4）①由题意可知，气体通入溶液后表浑浊，且各种物质所含元素已在题干中提供，可推导出反应为CO2与Ca（OH）2的反应。‎ ‎②锥形瓶中的溶液的pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全消耗，因此溶液中的溶质为HCl、NaCl、CaCl2。‎ 解答：‎ ‎（1）Na2CO3 （2）氧化钙 （3） （4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl ，CaCl2 ‎ 点评：‎ 本题主要考查熟悉常见物质的组成、性质及化学反应。‎ ‎　‎ ‎29．（3分）（2015•北京）实验小组同学做了如下实验．‎ ‎（1）A中反应的化学方程式为　 　，将带火星的木条置于a处，若观察到　 　，说明已有氧气产生．‎ ‎（2）B中现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为　 　．‎ 考点：‎ 氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）高锰酸钾加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气能使带火星的木条复燃。‎ ‎（2）过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解生产水和氧气。‎ 解答：‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 木条复燃 2H2O22H2O+O2↑ ‎ 点评：‎ 本题考查了常见气体（O2、H2、CO2）等的制备和用途．‎ ‎　‎ ‎30．（3分）（2015•北京）依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．‎ ‎（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　 　．‎ ‎（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是　 　．‎ 考点：‎ 燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ （1） 红磷在氧气中燃烧生成P2O5。‎ ‎（2）可燃物燃烧条件为要有足够的氧气同时达到着火点。实验过程②中，对比a、b中的实验现象可知，a与b的差别在于温度不一样。说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点。‎ ‎（3）在步骤①和步骤②中可知，条件不同的是气体种类，说明可燃物燃烧需要氧气。‎ 解答：‎ ‎（1）4P+5O22P2O5（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）步骤①中b通N2，不燃烧。步骤②中b通O2，燃烧。‎ 点评：‎ 本题主主要考查可燃物燃烧的燃烧条件，学生需要根据物质燃烧的条件去分析实验现象。‎ ‎　‎ ‎31．（4分）（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：‎ ‎（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．‎ ‎（2）量取水的体积：用量筒取　 　mL水（ρ水≈1g/cm3）．‎ ‎（3）溶解：用到的玻璃仪器是　 　．‎ ‎（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．‎ 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ ‎（1）在溶液中，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9 g。需用5 g的砝码加4 g的游码。‎ ‎（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，的水的质量=300g-9g=291g，由于水的密度为1g/mL，所以此时水的体积约为291 mL。‎ ‎（3）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。‎ ‎（4）标签中填上溶液的名称和溶质的质量分数，图2的标签中填上硼酸和3%。‎ 解答：‎ ‎（1）5 g 4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒 （4）硼酸，3% ‎ 点评：‎ 本题主要考查配制溶质质量分数时所涉及的计算以及注意事项。‎ ‎　‎ ‎32．（4分）（2015•北京）利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．‎ 内容 装置 实验1制备气体 实验2测定气体含量 Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3‎ ‎（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是　 　；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．‎ ‎（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是　 　．‎ ‎（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为　 　%．‎ 考点：‎ 氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 难度：‎ 容易 分析：‎ （1） 当导管口有气泡冒出说明装置气密性良好，因为如果气密性不好，则其它将会从连接处逃出。‎ ‎（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。打开k2，k3，关闭k1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中。‎ ‎（4）反应完全后，减少的气体体积为= 50mL-160mL-15mL =175 mL，则A中CO2的体积分数约为：×100%=50%。‎ 解答：‎ ‎（1）B装置左侧导管口有气泡冒出 ‎（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。打开k2，k3，关闭k1 ‎ ‎（4）50‎ 点评：‎ 本题主要考查装置气密性检验时所产生的现象、化学方程式的书写和气体体积分数的计算等 ‎　‎ ‎33．（6分）（2015•北京）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．‎ ‎【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？‎ ‎【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．‎ ‎【猜想与假设】‎ Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．‎ Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．‎ Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．‎ ‎【进行实验】‎ 实验 实验操作 实验现象 ‎1‎ 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 ‎2‎ ‎1号试管0.1min红色褪去 ‎2号试管5min红色褪去 ‎3号试管30min红色明显变浅 ‎4号试管120min红色无明显变化 ‎3‎ 取3支试管，分别加入2mL水，…‎ 酚酞溶液浓度/%‎ 浑浊程度 ‎ ‎5‎ 大量浑浊物 ‎2‎ 少量浑浊物 ‎0.5‎ 无浑浊物 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为　 ．‎ ‎（2）实验1的现象表明，猜想与假设1　 　（填“成立”或“不成立”）．‎ ‎（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　 　．‎ ‎（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，　 　．‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为　 　%．‎ ‎（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是　 　．‎ 考点：‎ 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 科学探究．‎ 分析：‎ （1） 二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。‎ （2） 由实验现象可知，实验1中碳酸钠和酚酞试液混合后没有褪色，说明猜想1不成立。‎ （3） 在图中可看到，氢氧化钠溶液浓度不同时，褪色时间不一样，即氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色。‎ （4） 由实验3的现象可知，不同酚酞试液浓度进行猜想3的探究。‎ ‎（5）通过对比实验2和实验3可知，当酚酞为0.5%，NaOH为0.5%时，酚酞不褪色。‎ ‎（6）题中的酚酞溶液是由酚酞溶于酒精配成的溶液，而在整个实验过程中并没有考虑酒精对实验的影响。‎ 解答：‎ 解：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎（2）不成立 （3） 与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 （4） ‎（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液 ‎（5）0.5‎ ‎（6）未排除酒精对酚酞溶解的影响 点评：‎ 本题属于信息题的考查，解题的关键要充分利用题目的信息结合控制变量法进行分析对比得出结论，难度较大，能够考查学生的分析问题能力．‎ ‎　‎ ‎34．（4分）（2015•北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．‎ ‎（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　 　．‎ ‎（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为　 　kg．‎ ‎（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有 专题：‎ 有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ （1） 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，得乙炔中碳、氢元素的质量=（12×2）：（1×6）=12：1。‎ ‎（2）已知氢氧化钙的质量分数为92.5%，可得100 kg电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。‎ ‎（3）计算题的一般计算步骤分别为：列出反应方程式，假设未知量，写出已知量，根据交叉相乘解答。由酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量。‎ 解答：‎ 解：（1）12：1‎ ‎（2）92.5kg ‎（3）设至少需要电石渣的质量为y ‎ Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ‎ 74 98‎ ‎ y×92.5% 196 kg ‎ ‎ ‎ 74 × 196=98 × y × 92.5%‎ ‎ 解得：y=160 （kg）‎ 答：需要电石渣160 kg。‎ 点评：‎ 本题主要考查学生化学反应方程式的书写能力以及根据已知条件进行相关计算的能力。‎ ‎　‎