化学中考溶液 知识点与练习 14页

‎ ‎ ‎▲考点扫描 ‎1. 溶液的定义、特征、组成及溶液的形成 ‎2. 饱和溶液和不饱和溶液 、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化 ‎3. 溶解度及溶解度曲线 ‎4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制 考点一 溶液的形成 ‎1、悬浊液、乳浊液和溶液 ‎1）．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。‎ ‎2）．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。‎ ‎3）．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。‎ 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 ‎ 无水，量多的为溶剂 ‎【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）‎ A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。 解答：A ‎【例】我们已经知道这样的事实： 　　（1）食盐易溶于水，难溶于植物油； 　　（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； 　　（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： 　　（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。 　　解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 　　由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同； 　　由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同； 　　由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。 　　答案：溶剂的性质　 　溶质的性质　 　温度　 ‎ ‎【例】下列关于溶液的叙述，正确的是 ‎ A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液都是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 ‎【例】下列有关“溶解现象”的说法正确的是（　 ） 　　A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同 　　B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离 　　C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性 　　D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解 　　答案：C 【例】下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是( ) 　　 A.浓盐酸　　　　 B.稀硫酸 C.浓硫酸　　D.NaCl溶液 ‎ ‎　 [精析]该题考查的是这些溶液的物理性质。www.zk5u.com中考资源网浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶 液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。‎ 考点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 ‎1、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎（1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。‎ 不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl ‎ 答案：D ‎【例】（多选）：今有t℃时A物质的溶液‎100克，向该溶液中加入‎10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）‎ ‎ A．t℃时该溶液中加入‎5克A物质后溶液还未达饱和 ‎ ‎ B．原溶液是一种稀溶液 ‎ C．t℃时，A物质的溶解度大于‎10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 解析：t℃时溶液中加入‎10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入‎5克 A，溶液一定不饱和，并且‎100克溶液中溶剂量小于‎100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于‎10克。 解答：AC ‎【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）‎ A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发一部分水 D．加入硝酸钾固体 ‎【例】20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（　 ） 　　A．溶液质量　　　　　 　B．溶剂质量　　　　　 　　C．溶质质量　　　　　 　D．溶质质量分数 　　解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。‎ ‎【例】（多选）下列有关溶液的说法中，正确的是　 (　 ) 　　A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 　　B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 　　C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 　　D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％ 　　解析：　A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况： 　　（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。 　　（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。 　　（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。 　　答案：B、D 考点三 溶解度与溶解度曲线 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：‎100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ‎ ‎②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 ‎·‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例： （1）t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎80g ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 B ‎ （3）N点为 t‎3℃‎时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 C ‎ （4）t‎1℃‎时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）从A溶解度是 ‎80g 。‎ ‎（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将‎10g氧化钙溶于‎90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。‎ ‎【答案】 B ‎ 例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉‎50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ） ‎ A. ‎8g B. ‎6.4g C. ‎3.2g D. ‎‎4g ‎【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发‎50g水以前溶液的质量为‎100g，故溶质质量为‎100g×8％＝‎8g。‎ ‎【答案】 A ‎【例】www.zk5u.com中考资源网农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。www.zk5u.com中考资源网下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）www.zk5u.com中考资源网 ‎ A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 ‎ B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 ‎ C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 ‎ D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合 ‎【例】www.zk5u.com中考资源网现有一杯‎20℃‎的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 （ ）www.zk5u.com中考资源网 A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 ‎ C.升温到‎60℃‎ D.加入一定量的硝酸钾 ‎ ‎【例】下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向‎50克A、‎80克B固体中各加水‎150克，加热溶解，同时蒸发掉‎50克水，冷却至t℃,这时（ ）‎ A．A、B均析出 ‎ B．A、B两种物质的溶解度相同 C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等 ‎ D．只有A析出 解析：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在‎150克水中又蒸发了‎50克水，则A、B在‎100克水中分别溶解了‎50克和‎80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。‎ t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：‎ ‎100∶40=（100+S）:S S==66.7（克）‎ 则可知，对于A物质，因只溶有‎50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了‎80克，大于‎66.7克，所以蒸发‎50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。‎ 解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。 解答：B ‎【例】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论： 　　（1）我市某盐场测得： 　　①海水中含NaCl约为3.5％； 　　②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。 　　（2）关于晒盐原理的说法正确的是（　 ） 　　A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 　　B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 　　（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法： 　　①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体； 　　②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。‎ ‎　　解析： 　　（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。 　　（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。 　　（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。 　　答案： 　　（1）②　 （2）A　 （3）①硫酸镁　 ②冷水 【例】实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？‎ A、加热前此溶液已达饱和状态 　　B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变 　　C、在60℃时此溶液的质量分数为75％ 　　D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变 　　答案：AD ‎ ‎【例】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）由上表可得到的信息是 。‎ ‎（2）‎20℃‎时，向‎100 g水中加入‎31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 ‎ ‎（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（3）‎20℃‎时，向‎100 g水中加入‎40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。‎ ‎（4）某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是 、 。‎ ‎（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验 并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧 化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是 ；‎ 请解释产生上述现象的主要原因是 。‎ ‎11．在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液‎50 g。‎ ‎ （1）所需氯化钠的质量是 。‎ ‎（2）所需要的主要仪器有托盘天平、 、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。‎ ‎（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是 。‎ ‎ ①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码 ②用于溶解的烧杯内有水，未干燥 ‎ ③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分 ④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分 ‎（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为 。‎ ‎10‎ g ‎ 溶解度 ‎ ‎/ ‎ 温度/℃‎ t1‎ t2‎ Na2CO3 ‎ NaCl ‎12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)， 夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题：‎ ‎（1）t‎1℃‎时，溶解度较大的物质是_________。‎ ‎（2）t‎1℃‎时把‎10g Na2CO3固体放入‎100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（3）人们冬天捞碱的原因是________________ 。‎ ‎（4）将‎75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，‎ 需要加水 mL（水的密度为‎1g/cm3）。在用量筒 量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据 ‎（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数 ‎ 15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。‎ 专题训练 测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）‎ ‎1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）‎ A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 ‎2．在‎25℃‎时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入‎16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）‎ A．等于‎16g B．等于‎25g C．大于‎16g而小于‎25g D．大于‎25g ‎3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）‎ A．‎20g B．‎25g C．‎30g D．‎‎40g ‎4．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）‎ A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量 ‎5．‎20℃‎时，NaC1的溶解度为‎36g，向100gNaC1饱和溶液中加‎5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）‎ A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%‎ ‎6．现有一杯‎20℃‎时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）‎ A．温度不变，往溶液中加蒸馏水 B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体 C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体 D．温度由‎20℃‎升到‎50℃‎（忽略水的蒸发）‎ ‎7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）‎ A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体 B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量 ‎8．‎20℃‎时，‎50g水中最多溶解‎2.5gM物质；‎30℃‎时，‎80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）‎ A．M>N B．M”或“<”）‎ ‎（2）时KNO3的溶解度为 。‎ ‎7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。‎ 因素② ，你的预测 ，‎ 因素① ，你的预测 。‎ ‎8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；‎ ‎（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；‎ ‎（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 ‎ ‎ 。 ‎ 图4-3‎ 三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）‎ ‎1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。‎ ‎ ‎ ‎5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：‎ CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（ ）‎ A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量 B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量 C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量 D．同时减少空气、液化石油气的进入量 四、综合题（共6分）‎ 两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。‎ 五、探究题（本大题共8分）‎ 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。‎ 完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？‎ 因素1：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK ‎2g，振荡，观察各物质的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。‎ 实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度 ‎ ‎ （填“相等”或“不相等”）；‎ 因素2：温度（以KNO3为例）‎ 在实验中要改变的因素是： ‎ 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）‎ 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在‎40℃‎，将试管③加热并保持在‎60℃‎，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3 全部溶解。‎ 实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。‎ 六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）‎ ‎1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水‎60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？‎ ‎2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。‎ ‎20%硝酸钾溶液 ‎2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 示 例 ‎4‎ ‎7‎ 方案1‎ 方案2‎ 方案3‎ 专题九 参考答案 考点精练一： 1.C 2.D 3.D ‎ 考点精练二： 1.B 2.A 3.D 考点精练三： 1.B 2.C 3.A 专题训练九 一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 二、1. 对于CO2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。‎ ‎2. H2S4 Ca（OH）2 碘（I2） ZnC12 KNO3‎ ‎3. 食盐和蔗糖 水 125‎ ‎4. Ca（OH）2 水 CaCO3 H2O ‎5. （1）Y>X>Z (2)t2 (3)Z X ‎100b A ‎6.（1）< (2) =====g ‎7．①温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢 ‎②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）‎ ‎8．（1）a=b （2）大于 （3）降低温度 （4）加入a物质 三、1．天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（10月至来年4月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”。‎ ‎2．这两个实验说明：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。‎ 四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有：溶质溶解法（饱和食盐水中不能再溶解食盐了）、AgNO3溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有：味道品尝法、植物失水比较法。1‎ 五、（1）温度，不相等 （2）温度，不相等 六、1．解：设需10%的食盐溶液质量为X ‎60g‎×30%+X×10%=（‎60g+X）×15%‎ 解得X=‎‎180g ‎2．硝酸钾固体：水=1：9‎ ‎20%硝酸钾溶液：水=1：1‎ ‎2%硝酸钾溶液：硝酸钾固体=45：4‎