中考化学专项复习指导训练溶解度曲线 8页

溶解度曲线 一、 溶解度曲线 要点1：溶解度随温度的变化趋势 ‎ 如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。‎ ‎■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。‎ ‎▼‎ 要点2： 溶解度曲线交点的含义 ‎ 如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。 ‎ ‎■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。‎ ‎▼‎ 要点3：溶解度大小的判断与比较 ‎ 如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。 ‎ ‎■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。‎ ‎▼‎ 要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。 ‎ ‎■ 方法指导：‎ 在一定温度下：‎ 饱和溶液与不饱和溶液的转化：‎ ‎①溶解度随温度的升高而增大，则 ‎②溶解度随温度的升高而减小，则 ‎▼‎ 要点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较 如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。‎ ‎■ 方法指导：计算公式需谨记：‎ ‎▼‎ 要点6：判断物质结晶的方法 ‎▼‎ 要点7： 温度改变时，溶液中各种量的变化情况 如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C ） ‎ A. 溶质质量分数：乙＜丙 B. 溶剂质量：甲＞乙 C. 溶质质量：乙＞丙 D. 溶液质量：甲＞丙 ‎■ 方法指导：饱和溶液温度变化时：‎ ‎（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。‎ ‎① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。‎ ‎② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。‎ ‎（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。‎ 二、溶解度曲线 要点1：从表中直接读取信息 ‎（1）同一物质，不同温度下的溶解度。‎ 如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。‎ ‎（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。‎ 如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。‎ ‎（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小 。（仅变化趋势、不做数据对比）‎ ‎▼‎ 要点2：溶解度表的应用 以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围为20℃～ 30℃ 。 ‎ ‎■ 方法指导：根据溶解度表,通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。 ‎ ‎1.  甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（     ）‎ A甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大 B.t1℃时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解度相等 C.t1℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液的溶质质量分数均为30%‎ D.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温后会有晶体析出 ‎2.  a、b两物质在不同温度时的溶解度如表所示，根据表中信息，判断下列说法不正确的是 （     ）‎ A 20℃时，向100 g水中加入25 g固体a，所得溶液质量是125 g B b物质的溶解度随温度的升高而减小 ‎ C 50℃时，100 g b物质的饱和溶液中有18.7 g b物质 D 将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a＞b ‎ ‎3.  如图是一种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 下列说法错误的是（  ）‎ A 60℃时该物质的溶解度为40 g B 该物质的溶解度随温度的升高而减小 C P点表示60℃时该物质的不饱和溶液 D 可以通过降温结晶的方法提纯该物质 ‎ ‎4.  A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。‎ ‎（2）t3℃时把50g A 放入50g水中得到A的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质和溶液的质量比为______。‎ ‎（3）将t3℃ 时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。‎ ‎5. （推荐陕西） 如图是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线，下表是两种物质在部分温度时的溶解度数据。 ‎ ‎（1）根据溶解度表格可知，溶解度曲线图中甲表示_______的溶解度曲线。‎ ‎（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是____（填“ 降温结晶”或“ 蒸发结晶”）。‎ ‎（3）将t1℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余） 升温到t2℃ 时，所得甲物质溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎6.  t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热至t2℃时现象如图2。甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图3。 请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）分析图1和图2中的现象，判断符合甲物质的溶解度曲线是图3中的____（选填“a”或“b”）；图中P点表示的含义是________ 。 （2）t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数从小到大的顺序是_____。 （3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，一定有晶体析出的是 _____ 。 ‎ ‎7. 下表是 a、b两物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答问题。 ‎ ‎（1）20℃时，向 50 g水中加入25 g的固体a，所得溶液质量是_____g。‎ ‎（2）将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，向烧杯的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____；乙试管内的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ‎ ‎【答案】‎ ‎1.C    2.C    3.B ‎4.（1）C＞B＞A    （2）饱和    1:3    ‎ ‎（3）B＞A＞C ‎5.（1）硝酸钾（或KNO3）   （2）降温结晶    ‎ ‎（3）小于 ‎ ‎6.（1）a      t2℃时，乙和丙的溶解度相等  ‎ ‎（2）甲 ＜ 丙 ＜ 乙 ‎ ‎（3）甲和丙 ‎ ‎7.（1）62.5     （2）＞   ‎ ‎（3）有晶体析出     不饱和 ‎