中考化学复习身边的化学物质专题复习提纲及典型习题集无答案 12页

初三化学中考复习提纲及典型习题集 班级 ‎ 姓名 ‎ ‎2019.3-6‎ ‎（一）身边的化学物质专题复习 物质类别 名称 化学式 俗称 色 态 溶 特性 用途 单质 氧气 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 密度比空气 ；‎ ‎① ；② ;‎ 金属 一般: 色，铜: 色，铁粉: 色；‎ 有 性，可做 ；有 性，可做 ；有 性，可成丝或片状 氧化物 二氧化碳 ‎　‎ 固态： ;‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 密度比空气 ；‎ 固体易 ；‎ ‎①气: ;‎ ‎②固: ;‎ 酸 ‎(pH ,‎ 越 酸性越强)‎ 盐酸 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ ，‎ ‎ ；‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ 硫酸 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 浓硫酸 ‎ ‎ ;‎ ‎ ，‎ ‎ ；‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ 碱 ‎(pH ,‎ 越 碱性越强)‎ 氢氧化钠 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ 溶于水且 ;‎ ‎ ；‎ ‎ ；‎ ‎① ； ；‎ ‎③水溶液可 ；‎ 氢氧化钙 ‎　‎ ‎ ;‎ 溶液叫 ;‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 可用 与 制:‎ ‎ ，‎ 此反应 ；‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③水溶液可 ；‎ 盐 氯化钠 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 溶液显 性，pH ;‎ 有 味 ‎① ；‎ ‎② ；‎ 碳酸钠 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 溶液显 性，pH ;‎ ‎ ；‎ 碳酸氢钠 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 溶液显 性，pH ;‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ 碳酸钙 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ 二、化学性质 1. 氧气能 ，能 。‎ 反应物 反应方程式 现象 红磷在空气中燃烧 碳在氧气中完全燃烧 铁丝在氧气中燃烧 ‎ ；‎ 注意： ；‎ 2. 二氧化碳 二氧化碳 ， 且 ；二氧化碳参与植物的 ；‎ 二氧化碳能与水反应生成 ，使 变 。方程式： 。‎ 3. 测定水的组成：水由 组成。‎ 反应方程式 要点 正负两极均有无色气泡产生，‎ 正极产生 ，负极产生 ，体积比为 。‎ 4. 金属单质 + 盐溶液 → ；（其中 中的金属元素的活动性更强）‎ 反应物 反应方程式 现象 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 5. 金属的锈蚀与冶炼 铁生锈条件 工业用赤铁矿(氧化铁)为原料炼铁反应方程式 6. 与指示剂反应，指示剂变色口诀： ；‎ 7. 酸 + 金属 → ；‎ 反应物 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 1. 酸 + 金属氧化物 → ；‎ 反应物 反应方程式 现象 注意 稀盐酸除铁锈 若酸过量则会 ，‎ 标志： ‎ 稀硫酸除铁锈 2. 碱 + 非金属氧化物 → ；‎ 反应物 反应方程式 现象 石灰水与二氧化碳 氢氧化钠与二氧化碳 3. ‎ 反应：酸 + 碱 → ；‎ 反应物 反应方程式 现象 盐酸与氢氧化钠 ‎ ，‎ 需使用 证明。‎ 盐酸与氢氧化钙 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钙 4. 酸 + 盐 → ，主要为酸与 的反应。‎ 反应物 反应方程式 现象 实验室制二氧化碳 ‎ ，‎ 若此类反应检验碳酸盐，则还需要 。‎ 稀盐酸与碳酸钠 稀硫酸与碳酸钠 稀盐酸与碳酸氢钠 5. 碱 + 盐 → ；‎ 反应物 反应方程式 现象 碳酸钠溶液与石灰水 6. 其他化学反应见导学案“初中化学重要反应方程式总结”。‎ 三、重要物质的关系 ‎1.相互反应：将下图中能发生反应的物质类别间用“—”连接。‎ 单质 金属 非金属 盐 酸 碱 金属 非金属 氧化物 将下图中能发生反应的物质用“—”连接。‎ H2‎ CO CaO C O2‎ Fe2O3‎ H2O CO2‎ Fe 酸 HCl H2SO4‎ NaOH ‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎2.转化：请用“→”表示下图中由某物质反应生成另一种物质的反应关系。‎ HCl H2SO4‎ ‎ H2 ‎ ‎ H2CO3 H2O H2O2‎ NaCl NaHCO3 ‎ NaOH Na2CO3‎ Ca(OH)2 CaCO3‎ CaO CaCl2‎ ‎ C Na2CO3‎ CO CO2 CaCO3‎ H2CO3 NaHCO3‎ 四、混合物 ‎1.空气：‎ ‎(1)成分按体积计算： 占 %， 占 %， 占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。‎ ‎(2)测定氧气体积分数方法详见“实验专题复习”。‎ ‎2.合金：铁的两种合金为 和 。‎ ‎3.溶液 ‎(1)下列物质放入水中，能形成溶液的是 。‎ A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.花生油 E.食盐 F.酒精 G.白醋 H.冰 I.豆浆 ‎(2) 组成：溶液 ：被溶解的物质。如硝酸钾溶液中的 。‎ ‎ ：溶解其他物质的物质。如硝酸钾溶液中的 。‎ ‎(3)饱和溶液： 的溶液，如图 。‎ 通常： （ ）‎ 不饱和溶液 饱和溶液 特例：Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液转化时， 。‎ ‎(4)溶质质量分数 = 。‎ ‎(5)溶解度：单位 。‎ ‎①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其四要素是 。‎ ‎20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 。‎ ‎20℃时，将80g氯化钠加入到200g水中，所得溶液质量为 ，得到氯化钠的 溶液。‎ ‎②意义：在 ，此物质加入这么多就 。‎ ‎ 或 。‎ ‎③请在右图中简单绘制出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化趋势。‎ ‎④根据右图回答问题：‎ a.20℃时C的溶解度为 。‎ b.P点的含义： ‎ c.20℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为: 。‎ 练习一 1. ‎[2019中考]铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 2. ‎[2019中考]铝元素与人类关系密切，铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性。‎ 3. ‎[2019中考]土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 适宜的pH范围 ‎5.0～6.0‎ ‎5.0～6.5‎ ‎6.0～7.0‎ ‎8.0～8.7‎ 1. 人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 A．胃液（0.8~1.5） B．尿液（5.0~7.0） C．血液（7.4~7.5） D．小肠液（7.8~8.0）‎ 2. ‎[2019中考]下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 ‎ 3. ‎[2019中考]下列物质常用于改良酸性土壤的是 A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石 4. ‎[2019中考]能用于治疗胃酸过多症的物质是 A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打 D.食醋 5. ‎[2019中考]下列物质必须密封保存的是 A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠 6. ‎[2019中考]碳酸氢钠的俗称是 。‎ 7. ‎[2019中考]她来到博物馆门口.同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹.大理石的主要成分是______________。‎ 8. ‎[2019中考]甲、乙是两种初中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。‎ ‎（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。‎ ‎（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。‎ 9. ‎[2019中考]A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是 。‎ 10. ‎[2019中考]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏的产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ ‎（1）石灰石主要成分的化学式为 。‎ ‎（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。‎ 练习二 1. ‎[2019中考]下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A.木炭 B.甲烷 C.蜡烛 D.红磷 2. ‎[2019中考]下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 1. ‎[2019中考]右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是 A.①变红，③不变红 ‎ B.④变红，③不变红 C.①、④变红，②、③不变红 ‎ D.④比①先变红，②、③不变红 2. ‎[2019中考]下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中 3. ‎[2019中考]电解水实验如右图所示。‎ ‎（1）试管1中生成的气体为 。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为 。‎ 4. ‎[2019中考]水是一种重要的资源。‎ ‎（1）电解水实验揭示了水的组成。上图实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”） 。‎ ‎（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。‎ 5. ‎[2019中考]汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。‎ ‎(1)下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 （填序号）。‎ A.金饼 B.“大刘记印”玉印 C.青铜雁鱼灯 ‎(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 ‎ 6. ‎[2019中考]用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防止葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。‎ 7. ‎[2019中考]老师就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请用化学方程式作答。‎ ‎（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________。‎ ‎（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________。‎ 8. ‎[2019中考]向水中加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是 。‎ 9. ‎[2019中考]药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。‎ 10. ‎[2019中考]亮亮做家务时接触到下列用品。‎ 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 ‎(1)清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。‎ ‎(2)用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。‎ ‎(3)清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。‎ 1. ‎[2019中考]工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：‎ 酸浸槽中，FeO转化为FeSO4加入的物质X是 。‎ 2. ‎[2019中考]生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：‎ ‎（1）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。‎ ‎（2）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。‎ 3. ‎[2019中考]化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D. Ca(H2PO4)2 ‎ 4. ‎[2019中考]葡萄的果肉和果皮都含有丰富的营养物质。为使葡萄果实饱满、提供含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化肥中的 肥。‎ 5. ‎[2019中考]尿素［CO(NH2)2］属于化学肥料中的 肥。‎ 练习三 1. ‎[2019中考]走进“化学村”。“化学村”的布局如下：‎ ‎（1）认识“居民”。‎ ‎①10户“居民”中，俗称熟石灰的是 ，属于氧化物的有 。‎ ‎②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。‎ ‎（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。‎ 2. ‎[2019中考]下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。‎ ‎（1）认识阶梯甲 ‎①阶梯上的5 种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是 。‎ ‎②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应化学方程式为 。‎ ‎（2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。‎ ‎（3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）。‎ 练习四 1. ‎[2019中考]通过实验测定了空气的组成的科学家是 A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.牛顿 2. ‎[2019中考]空气成分中，体积分数最大的是 a b c A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3. ‎[2019中考]右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4. ‎[2019中考]下列关于空气的说法正确的是 A.空气由空气分子构成 B.N2、O2等均匀地混合 C.N2、O2不再保持各自的化学性质 D.N2、O2的体积比约为5:1‎ 5. ‎[2019中考]载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。‎ 用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 （填序号）。‎ 6. ‎[2019中考]下列材料属于合金的是 A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷 1. ‎[2019中考] 10%CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂，需水的质量是 ‎ kg。‎ 2. ‎[2019中考]下列物质放入水中，能形成溶液的是 A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油 3. ‎[2019中考]下列饮品属于溶液的是 A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 4. ‎[2019中考]烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。‎ 5. ‎[2019中考]配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 。‎ 6. ‎[2019中考]海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）‎ 依据实验和溶解度曲线回答9~12题。‎ ‎25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。‎ 1. ‎[2019中考]①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g 2. ‎[2019中考]上述溶液为饱和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④‎ 3. ‎[2019中考]能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 4. ‎[2019中考]④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40%‎ 5. ‎[2019中考] a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不正确的是 A.15℃时，a、b的溶解度均为20g B.加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D.分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 6. ‎[2019中考] a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是 A.将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C.℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D.将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 7. ‎[2019中考]甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 ‎ A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5‎ ‎ B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 ‎ C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等