广州中考化学试卷及答案 7页

‎2014年广东省广州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 羊毛围巾 B．‎ 塑料包装袋 C．‎ 玻璃杯 D．‎ 木质桌椅 ‎　‎ ‎2．乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 单质 B．‎ 氧化物 C．‎ 盐 D．‎ 有机化合物 ‎　‎ ‎3．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎﹣2‎ B．‎ ‎0‎ C．‎ ‎+4‎ D．‎ ‎+6‎ ‎　‎ ‎4．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子是实心球体 ‎　‎ B．‎ 质子、中子、电子均匀分布在原子中 ‎　‎ C．‎ 质子与电子质量相等 ‎　‎ D．‎ 整个原子的质量主要集中在原子核上 ‎　‎ ‎5．下列结构示意图所表达的微粒，与如图表达的微粒属于同一种元素的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 ‎　‎ B．‎ ‎1个H2SO3分子中含1个SO2分子 ‎　‎ C．‎ H2SO3的相对分子质量为82g ‎　‎ D．‎ H2SO3的S元素的质量分数为×100%‎ ‎　‎ ‎7．下列过程中只发生物理变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝 ‎　‎ B．‎ 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵 ‎　‎ C．‎ 二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 ‎　‎ D．‎ 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 ‎　‎ ‎8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）‎ 反应①：2H2O22H2O+O2↑‎ 反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎　‎ A．‎ 反应①和反应②都有气体生成 ‎　‎ B．‎ 反应①和反应②是在不同条件下进行的 ‎　‎ C．‎ 反应①和反应②都放出热量 ‎　‎ D．‎ 反应①和反应②的反应物中都含氧元素 ‎　‎ ‎9．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 过滤或加热均能使硬水转化为软水 ‎　‎ B．‎ 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 ‎　‎ C．‎ 电解水得到的H2和O2质量比为2：1‎ ‎　‎ D．‎ 液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 ‎　‎ ‎10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 ‎　‎ B．‎ 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 ‎　‎ C．‎ 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 ‎　‎ D．‎ 锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎　‎ ‎11．下列食物中富含蛋白质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 马铃薯 B．‎ 鲫鱼 C．‎ 花生油 D．‎ 西瓜 ‎　‎ ‎12．（2分）（2014•广州）下列实验操作符合规范的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Ag、FeSO4、CuSO4‎ B．‎ Fe、Cu、H2SO4‎ C．‎ Fe、Cu、ZnSO4‎ D．‎ Fe、Cu、KOH ‎　‎ ‎14．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎9.8%‎ B．‎ ‎10.2%‎ C．‎ ‎10.8%‎ D．‎ ‎19.6%‎ ‎　‎ ‎15．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ m（溶质）：m（溶剂）=20：120‎ B．‎ 溶质的质量分数为20%‎ ‎　‎ C．‎ 升温后，溶质的质量分数增大 D．‎ 降温后，有固体析出 ‎　‎ ‎16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎5‎ B．‎ ‎9‎ C．‎ ‎12‎ D．‎ ‎13‎ ‎　‎ ‎17．下列实验中无明显现象的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B．‎ 向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液 ‎　‎ C．‎ 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．‎ 将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 ‎　‎ ‎18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 ‎　‎ B．‎ 先将导管口移入集气瓶，再开始加热 ‎　‎ C．‎ 收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 ‎　‎ D．‎ 停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 ‎　‎ ‎19．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 ‎　‎ B．‎ 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 ‎　‎ C．‎ 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3‎ ‎　‎ D．‎ 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 ‎　‎ ‎20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B ‎50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 ‎20℃时，KCl的溶解度为17g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ 二、本题包括5小题，共32分．‎ ‎21．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．‎ ‎（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到　_________　个O原子．‎ ‎（2）1个O2分子与　_________　个CO分子完全反应生成CO2．‎ ‎（3）四氧化三锰的化学式为　_________　，1个四氧化三锰“分子”与　_________　个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎22．合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．‎ ‎（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了　_________　．‎ ‎（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是　_________　．‎ ‎（3）分析如图表中的数据，回答问题：‎ 物质代号 L M N P 熔点/℃‎ ‎﹣117‎ ‎3550‎ ‎44‎ ‎﹣259‎ 沸点/℃‎ ‎78‎ ‎4827‎ ‎257‎ ‎﹣253‎ 着火点/℃‎ ‎510‎ ‎370‎ ‎40‎ ‎580‎ ‎①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论　_________　（填“合理”或“不合理”）．‎ ‎②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是　_________　和　_________　（填代号）．‎ ‎　‎ ‎23．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．‎ ‎（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是　_________　．‎ ‎（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是　_________　（填序号）．‎ ‎①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ‎（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：‎ 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；‎ 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．‎ 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　_________　．‎ ‎　‎ ‎24．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．‎ ‎（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　_________　（填离子符号）．‎ ‎②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　_________　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：‎ ‎：　_________　、：　_________　、：　_________　．‎ ‎（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有　_________　、　_________　（任举二例，填化学式，下同）‎ ‎（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　_________　（任举一例）．‎ ‎　‎ ‎25．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．‎ ‎（1）镁元素在自然界中是以　_________　（填“单质”或“化合物”）形式存在．‎ ‎（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有　_________　（填化学式）．‎ ‎（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：‎ 步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．‎ 步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．‎ ‎①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为　 　．‎ ‎②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=　 　g．‎ ‎③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：‎ CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；　_________　．‎ ‎　‎ 三、本题包括4小题，共28分．‎ ‎26．甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．‎ ‎（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是　 　．‎ ‎（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是　_________　．‎ ‎　‎ ‎27．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．‎ ‎（1）仪器X的名称是　 　．‎ ‎（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为　 　，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗　 　g CaCO3．‎ ‎（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是　 　、　 　（填字母，下同）．‎ ‎②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择　 　，收集装置应选择　_________　．‎ ‎（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择　 　与　 　组合而成的装置．‎ ‎28．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：‎ ‎（1）“滤渣”是粗盐中含有的　_________　．‎ ‎（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：‎ 第一次：溶解时搅拌；‎ 第二次：　 　；‎ 第三次：　 　；‎ 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．‎ ‎（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）　_________　：‎ ‎（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为　 　 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　　mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　 　．‎ ‎　‎ ‎29．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：‎ 限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 ‎（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：‎ 假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；‎ 假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：　_________　．‎ ‎（2）形成设计思路．‎ ‎①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：　_________　．‎ ‎②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是　_________　．‎ ‎（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．‎ 实验操作 预期现象 结论 步骤1：‎ ‎　_________　‎ 假设2成立 步骤2：‎ ‎　_________　‎ ‎　‎ ‎2014年广州市初中毕业生学业考试化学──答案 一.选择题 ‎1.B 2.C 3. D 4. D 5.B 6. A 7. C 8. C 9. D 10.D 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 16. A 17. B 18. A 19. C 20.C ‎ 二.21.⑴ 1， ⑵ 2， ⑶ Mn3O4 4 Mn3O4+4CO4CO2 +3Mn ‎22.⑴可燃物， ⑵降低温度， ⑶不合理， N， M ‎23. ⑴3Fe + 2O2 Fe3O4， ⑵.②③， ⑶‎ ‎24.⑴ ① Cu2+ ， ② Cu(NO3)2+2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaNO3 ‎ ‎③锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ SO42- Zn2+‎ ‎⑵.Mg ， Ba(OH)2（答案合理即可） ⑶ Ba(NO3)2‎ ‎25.⑴化合物 ⑵. MgO， ⑶ Mg(OH)2MgO + H2O 三、本题包括4小题，共28分 ‎26.⑴试管内形成一段水柱 ⑵漏斗下口有气泡冒出 ‎27.⑴集气瓶 ⑵ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑‎ ‎ ⑶①A C ②C F ⑷ D H ‎28 ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ‎ ‎⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。‎ ‎29. ⑴ K2SO4和NH4Cl ‎ ‎⑵ ①不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl ‎ ②稀HCl(或稀H2SO4)‎ ‎③‎