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- 2021-05-10 发布
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同学们好:
通过初中阶段的学习,你的收获一定很多。请你仔细审题,认真答卷,将你的收获展示出来。
本试题分I卷和Ⅱ卷两部分,I卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题。满分100分。考试时间
90分钟。
可能用到的信息——元素周期表(部分)
族
周期
ⅠA
0
1
1 H
氢
1
2 He
氦
4
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3 Li
锂
7
4 Be
铍
9
5 B
硼
11
6 C
碳
12
7 N
氮
14
8 O
氧
16
9 F
氟
19
10 Ne
氖
20
3
11 Na
钠
23
12 Mg
镁
24
13 Al
铝
27
14 Si
硅
28
15 P
磷
31
16 S
硫
32
17 Cl
氯
35 . 5
18 Ar
氩
40
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
19 K
钾
39
20 Ca
钙
40
21 Sc
钪
45
22 Ti
钛
48
23 V
钒
51
24 Cr
铬
52
25 Mn
锰
55
26 Fe
铁
56
27 Co
钴
59
28 Ni
镍
59
29 Cu
铜
64
30 Zn
锌
65
31 Ga
镓
70
32 Ge
锗
73
33 As
砷
75
34 Se
硒
79
35 Br
溴
80
36 Kr
氪
84
I 卷(选择题,共30分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是
(A)淘米 (B)洗菜 (C)苹果榨汁 (D)葡萄酿酒
2.下列有关空气各成分的说法正确的是
(A)氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物
(B)氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐
(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
3.2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应对气候变化”。下列认识不正确的是
(A)植树造林,严禁乱砍滥伐
(B)在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
(C)提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
(D)开发新能源,禁止开采和使用化石燃料
5.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
(A) (B) (C) (D)
6.2009年“中国水周”的主题是:“落实科学发展观,节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是
(A)洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
(B)加强工业废水的排放监控,坚持达标排放
(C)合理施用农药、化肥,以减少水体污染
(D)淡水资源丰富,所以淡水可以取之不尽、用之不竭
7.下列对一些事实的解释不正确的是
事 实
解 释
A
物质的热胀冷缩
分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。
B
一氧化碳有可燃性,而二氧化碳不具有可燃性
物质组成元素不同,分子结构也不同
C
0℃时水结成冰,而海水在-1.9℃才会结冰
海水中含有盐,是混合物,其凝固点比水低
D
盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色
盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
8.我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行。下列能保证食品安全的是
(A)用小苏打作发酵粉焙制糕点 (B)用甲醛溶液浸泡海产品
(C)用工业石蜡给水果上蜡“美容” (D)用工业酒精勾兑饮用酒
9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是
(A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子
(C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
10.下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“”
(B)反应前后,原子的种类、数目不变
(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
二、选择题(本题包括10个小题。每小题2分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识正确的是
(A)铁、银、铜的金属活动性强弱:
(B)硫及其化合物与化合价的关系:
(C)物质溶解度与溶解性的关系:
(D)物质形成溶液的pH:
12.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了下图所示的实验;把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是
(A)金属线圈内的气体温度升高了
(B)可燃物的温度降到了着火点以下
(C)金属丝有良好的导热性
(D)若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
13.下列有关洗涤问题的说法不正确的是
(A)洗洁精可使餐具上的油污乳化
(B)汽油可溶解衣服上的油渍
(C)酒精能洗去瓷砖上的水锈
(D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
14.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是
(A)铁画应悬挂在干燥的环境中
(B)所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
(C)给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
(D)所用的主要材料——低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金
15.某元素的原子结构示意图如下,对该元素的有关认识正确的是
(A)该元素的原子核内质子数是34
(B)该元素是金属元素
(C)该元素原子的最外层电子数是2
(D)该元素位于元素周期表中的第四周期
16.按照“绿色化学”的原则,最理想的化工生产方式是
(A)得到的产物为绿色物质
(B)大分子物质分解为小分子物质
(C)参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
(D)参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
17.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量BaCl2溶液、过滤
18.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
(A)①②③④ (B)①②③
(C)①②④ 子(D)②③④
19.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是
(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
(B)t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
(D)当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
20.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2
溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
Ⅱ 卷(非选择题,共70分)
三、填空与简答题(本题包括6个小题,共34分)
21.(5分)化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题:
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点,可以用厨房调料 洗净。
(3)刘大爷种的小麦出现倒伏现象,你会建议他使用化肥中的 肥。
(4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙),可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式: 。
(5)通常所说的煤气中毒是指由 (填物质化学式)引起的中毒。
22.(5分)归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结,请你帮助完成:
(1)实验室中有些药品需密封保存的原因:A.药品能吸收空气中的水蒸气;B.药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整,你还能补充的一种情况是 。
②写出一个符合情况A的药品名称 。
③写出一个符合情况B的化学方程式 。
(2)影响化学反应速率的因素:催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。
①反应物的浓度越大,反应速率越大。如: 。
②反应物的接触面积越大,反应速率越大。如: 。
23.(4分)开发和利用清洁而又高效的新能源,是21世纪人类面临的重要课题。
(1)氢气是未来最理想的能源,理想的制氢方法是 。目前已经开发利用的氢氧燃料电池是一种将 能转化为电能的装置。
(2)目前,我市长岛、栖霞、莱州、招远、开发区等地的风力发电厂已经建成或正在建设中;海阳的核电项目也已经启动。这些新能源的利用和开发除了促进经济发展外,你认为还有哪些好处(写出两条)? ; 。
24.(7分)2008年9月25日21时10分,我国成功发射载人飞船“神舟七号”。27日17时翟志刚成功完成太空漫步,太空第一次留下了“中国人的脚印”。中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”:
(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下:①氮气含量比空气低;②氮气没有任何作用,可不添加;③改成纯氧气更有益于航天员呼吸;④没有污染物。其中正确的是 。
(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应: 2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 。
②混合燃料中高氯酸铵的作用是 。
③铝粉燃烧的化学方程式为 。
(3)为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化,在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有哪些性质? (至少答两点)。
(4)“神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气,这一过程利用了活性炭的 性。再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质),请写出该反应的化学方程式 。
25.(4分)目前,甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播,我国已发现多例输入性病例。
(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。
(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.12微米,带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识? 。
26.(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
四、实验题(本题包括3个小题,共24分)
27.(7分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作
用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
A B C D E
图1 图2
(1)写出图中带标号仪器的名称:① ② 。
(2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是 ,选择的发生装置是 (填序号,下同),选择的收集装置是 ,选择此收集装置的理由是 。
(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。
28.(8分)CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是
。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到
现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
29.(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她
设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是 。
反应的化学方程式为:
。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: ;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是:
。
五、计算题(本题包括2个小题,共12分)
30.(6分)2008年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。
(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,碳、氢、氮三种元素的质量比为 ,
氮元素的质量分数为 。
(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是:通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋白质含量。例如,若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%,即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%,若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺,请计算此时牛奶中氮元素的质量分数,并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
31.(6分)小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠的体积/mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液的pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积数,并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)
2009年烟台市初中学生学业考试化学试题参考答案及评分意见
一、选择题:每小题1分,共10分。
1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.A 10.C
二、选择题:每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的,错选1个不得分,漏选1个扣1分。
11.BC 12.A 13.C 14.D 15.AD 16.C 17.AC 18.A 19.CD 20.B
三、填空与简答:(共34分,每空1分)
21.(5分)(1)单质 (2)食醋 (3)钾 (4)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O (5)CO
22.(5分)(1)①药品易挥发 ②浓硫酸(或氯化钙等)
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或4P+5O2=2P2O5)
(2)①木炭在氧气中燃烧比在空气中快得多。 ②煤粉的燃烧比煤块快得多。
23.(4分)(1)利用太阳能分解水制氢气 化学
(2)可以部分解决化石能源面临耗尽的问题;可以减少对环境的污染等
24.(7分)(1)①④
(2)①H2O ②反应生成大量的气体,产生巨大推力 ③4Al+3O2 点燃 2Al2O3
(3)熔点高,化学性质稳定等 (4)吸附 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
25.(4分)(1)600 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。 (2)③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分)
26.(9分)(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑
后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
四、实验题:(共24分,除特殊注外,每空1分)
27.(7分)(1)①酒精灯 ②长颈漏斗
(2)O2 B C(或D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ
28.(8分)(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀,制得的CO2气体中混有H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压降低 CO2能溶于水,也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
29.(9分)(1)
实验一
反应慢
2H2O2=2H2O + O2↑
实验二
二氧化锰加入水中不产生氧气。
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃
(2)对比(或对照等);
(3)第一方面:比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面:倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)(2分)
五、计算题(共12分)
30.(6分)(1)126 6∶1∶14 66.7%(每空1分)
(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象………………(1分)
31.(6分)
(1)(2分)评分要点:描点正确,曲线平滑。
(2)解:由上图可知,恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL~10.3mL之间取值均可)……………………………………………………………………(1分)
答:此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%。