2011中考化学二轮复习专题训练14除杂提纯离子共存 4页

1、 Zn 2、 NaOH 3、 Ba(NO3)2 4、 BaCl2 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。 物质的除杂和提纯 例 1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法： 请你评价下列方法 （1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡 方案 对或错 原因 归纳：除杂原则 例 2．某 NaOH 固体中含有 Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的 Na2CO3 杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。 练一练 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO） 用石灰水 3、 Na2SO4 （CuSO4） 用 Ba(OH)2 溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸 HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸 HCl 在横线上填写所选的试剂 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法： 挑战 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 除杂专题 除杂的原则：⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质 知识储备：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、 （蓝色）、 （红褐色）、 MnO2 等。 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属可以溶于酸 除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。 混合物 所选试剂 反应方程式 CaO（CaCO3） 加热法 NaCl 溶液（Na2CO3） NaCl 溶液（MgCl2） Cu（CuO） Na2CO3 溶液（CaCO3） NaCl 溶液（CaCl2） Cu（Zn） KNO3 溶液（MgSO4） NaCl（NaOH） FeSO4 溶液（CuSO4） Na2SO4 溶液（CuSO4） ZnCl2 溶液（ZnSO4） CuSO4 溶液（H2SO4） CO2（CO） CO（CO2） CaCl2（CaCO3） H2 （ HCl ） KCl （ MnO2） 1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ） A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠 2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2 等物质）进行提纯实验，步骤如下图 所示。 请回答下列问题： （1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。 （2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ， 步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 、 。 固体A中含有的固体是 （写物质的化学式） （3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的 方法是 。 （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。 3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行 实验。 （l）写出沉淀 A 的化学 。 （2）加入 CaC12 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质， 请写出固体物质 B 的成分 、 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产 生气体为止。 则既能除去 Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化 学方程式： 。 4、要从 BaCl2 和 NaOH 混合固体中获得纯净的 BaCl2，设计方案如下： （1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ； （2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的 CuCl2 溶液，充分反应后 过滤、蒸干。该方案不合理的原因 是 。 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把 BaCl2 转化为 含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为 BaCl2 溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是 、 。 M N 专题三 离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 归纳与小结： （1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存； （3）CO32-不能与 、 、 、 共存； （4）OH--不能与 、 、 、 、 共存； （5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存； (7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存； (10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存； 溶液中离子颜色 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- - 注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的 pH <7 意为 性溶液，含有大量的 1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为 可能正确的是（ ） A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl 3、下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ） A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 5、M 和 N 两溶液中共含有 7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、 SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M 中有 4 种且能使紫色石蕊试液变蓝。 则 N 中含有的离子是 分析：