中考化学计算题目一轮专题目复习 4页

中考化学专项练习——计算题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64‎ ‎0 25 50 75 ‎ ‎2.2‎ ‎1.0‎ m (CO2)/g m (HCl)/g ‎1、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录 ‎[课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。‎ ‎ [研究方案] 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。‎ ‎ [解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）‎ Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质的质量分数 ‎ [继续探究]‎ 计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。‎ ‎ [发现问题]‎ ‎ 根据与“NaOH反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？‎ 参考答案 ‎18. 5.3g 4.0g 33.3% 50g ‎ 可能用到的相对原子质量： C:12， H:1， O:16， Mg:24， Al:27, Zn:65, Cl:35.5， Cu:64， S:32, Fe:56, N:14， Ca:40， P:31‎ ‎2、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。一种添加了营养剂的“铁强化”‎ 酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？‎ ‎3、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量是多少？‎ ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数？ （结果保留一位小数）‎ ‎（3）该厂用含有氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁，现用4800kg这种铁矿石可炼出生铁多少千克？（结果保留一位小数）‎ 参考答案 ‎2．解：设16mL该酱油中含铁元素质量为x ‎ 由题意得：100mL∶（200mg ×12 .5%）=16mL∶x ‎ 解得：x= 4mg ‎ ∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg ‎3．解：（1）0.2g （2）96.6% （3）2698．8kg 可能用到的相对原子质量：N:：14 O：16 Al：27 Na：23 H：1‎ ‎4、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣时， 空气中就发生一种反应为N2+O2＝2NO。已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180KJ的能量， 假设某次闪电的能量为1.5×107KJ，‎ 其中有1/1000的能量用于这一反应，求：‎ ‎（1）此次闪电所产生的NO的质量是多少kg?‎ ‎（2）此次闪电的生成物相当于多少kg尿素的含氮量？‎ 参考答案 ‎（１）5kg (2) 5kg 可能用到的相对原子质量：Ca－40 Na－24　H－1 S－32 O－16 C－12 Cl－35.5　Ag－108　Ｎ－14‎ ‎5、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：‎ ‎（1）碳酸钠溶液的总质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 参考答案 （1） Na2CO3溶液的总质量为506克；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14. 1% ‎ 可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Ag:108‎ ‎6、（1）请绘制氯化钾的溶解度曲线。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度（g）‎ ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.5‎ ‎56.7‎ ‎（2）利用溶解度曲线，推算25℃时氯化钾的溶解度是 。‎ ‎7.味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明。他想测定此味精中氯化钠的含量。（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108）‎ ‎××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 特性：有鲜味，易溶于水 含量：谷氨酸钠≥80%‎ ‎ 氯化钠≤20% ‎ ‎【查阅资料】 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+　NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。‎ ‎【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。‎ 参考答案 ‎6.（略）‎ ‎7.样品中氯化钠的质量分数为23.4%，与标注的含量不相符 可能用到的相对原子质量：C: 12 H：1 Cl：35.5 O：16 Na ：23 C：12 S：32‎ ‎8、2005年2月1日起，各地环保部门开始对实验室各类污染实施严格环境监管，某校实验里有含氢氧化钠和碳酸钠混合废液10.22Kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液,当向混合液中加入10 Kg稀硫酸时,测得溶液pH=7，此时溶液总质量为20 Kg。‎ ‎（1）求原混合废液中碳酸钠的质量。‎ ‎（2）处理后的溶液的溶质质量分数。‎ ‎（3）给收回的溶液贴标签时，应如何标明？ ‎