2016常州中考化学试题 6页

常州市二○一六年初中毕业、升学统一文化考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。‎ ‎3．考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(N)＝14 Ar(O)＝16‎ ‎ Ar(Mg)＝24 Ar(P)＝31 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ag)＝108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是 A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 ‎2．下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是 A．赤铜矿(Cu2O) B．辉铜矿(Cu2S) ‎ C．斑铜矿(Cu5FeS4) D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]‎ ‎3．下列饮品中，属于溶液的是 A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡 ‎4．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是 ‎ A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．漏斗 普通纸多以木材为原料，其主要成分为纤维素。近年来，“石头纸”改变了人们对纸张的认知，其外观与普通纸无异，但以碳酸钙粉末为主要成分，加上少量的聚乙烯和粘合剂制成，在阳光照射下3个月即可降解。据此回答5～7题。‎ ‎5．从物质的分类看，纤维素属于 A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物 ‎6．从材料的分类看，聚乙烯塑料属于 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 ‎7．下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中，错误的是 A．“石头纸”比普通纸更坚固 B．“石头纸”比普通纸更易燃 ‎ C．“石头纸”比普通纸更环保 D．可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸 ‎8．酸雨的pH A．＜0 B．＜5.6 C．＝7 D．＞7‎ ‎9．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4 + Pb(NO3)2 PbCrO4↓+ 2KNO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎10．下列情况下，埋在地下的铸铁管道最易生锈的是 A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在干燥、疏松、透气的土壤中 ‎ C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 ‎11．垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾。下列物质应投入黄色箱的是 A．废铝线 B．旧报纸 C．易拉罐 D．口香糖 ‎12．下列符号只具有微观含义的是 A．3H B．SO2 C．Al D．Cl2‎ ‎13．下图所示实验基本操作，正确的是 ‎ A B C D ‎14．下列关于原子的叙述中，正确的是 A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子 ‎15．下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度。据该表判断，下列叙述中，错误的是 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度（g）‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大 ‎ B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含31.6g KNO3‎ C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 ‎16．下列叙述中，正确的是 A．不锈钢是永不生锈的钢铁 B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用 C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器灭火 D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙 ‎17．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 ‎①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥 A．仅①④ B．仅②③ C．仅①②④ D．仅①③④‎ pH ‎＜7‎ ‎＝7‎ ‎＞7‎ 玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 ‎18．四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如右 表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用 A．玫瑰花汁 B．万寿菊花汁 ‎ C．大红花汁 D．万年青花汁 ‎19．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图1所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示 一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 ‎20．密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O。待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12％，则反应前混合气中N2的质量分数可能为 ‎ A．28% B．42% C．54% D．64%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、（本题包括4小题，共20分）‎ ‎21．（4分）用符合要求的物质的字母填空。‎ A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气 ‎ ‎（1）常用作调味品的是 ▲ ；‎ ‎（2）常用作电池电极的是 ▲ ；‎ ‎（3）常用作家庭燃料的是 ▲ ；‎ ‎（4）常用于焙制糕点的是 ▲ 。‎ ‎22．（4分）判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“＝”填空。‎ ‎（1）金属活动性：锌 ▲ 铜；‎ ‎（2）受热稳定性：碳酸钙 ▲ 碳酸氢铵；‎ ‎（3）相同条件下的密度：空气 ▲ 二氧化碳；‎ ‎（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸 ▲ 浓盐酸。‎ ‎23．（5分）工业炼铁。‎ ‎ （1）工业炼铁的主要设备是 ▲ ；‎ ‎ （2）工业炼铁的原料包括 ▲ （填字母）；‎ ‎ A．焦炭 B．铁矿石 C．烧碱 D．热空气 ‎ （3）下列矿石主要成分为Fe3O4的是 ▲ （填字母）；‎ ‎ A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．黄铁矿 ‎ （4）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎24．（7分）“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。‎ ‎（1）写出红磷燃烧的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（2）定性认识。从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的 ▲ ；‎ ‎（3）定量认识。从宏观角度讲， ▲ 的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧 ▲ 的总个数在反应前后保持不变；‎ ‎（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）‎ ‎▲▲▲‎ 三、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎25．（12分）实验Ⅰ：实验室制O2。‎ ‎【实验装置】如图2所示。‎ ‎【实验步骤】①检查装置气密性；‎ ‎ ②向锥形瓶中加入MnO2，塞紧带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上毛玻璃片； 图2 ‎ ‎ ③ ▲ ，控制活塞C，逐滴滴加双氧水，收集O2并验满。‎ ‎（1）写出仪器A的名称： ▲ ；‎ ‎（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是： ▲ ； ‎ ‎（3）步骤②中，塞紧双孔橡皮塞的方法是： ▲ ；‎ ‎（4）步骤③中，验满的方法是： ▲ ； ‎ ‎（5）若用图3装置收集O2，则O2由 ▲ 端通入（填“a”或“b”）； ‎ ‎（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是 ▲ ； 图3‎ A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好 ‎ B．在橡皮管上增加止水夹，可控制反应的开始与停止 ‎ C．在装置Ⅰ、Ⅱ间增加装有碱石灰的U形管，可制得干燥O2 ‎ 实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧。 ‎ ‎（1）该反应的化学方程式为： ▲ ；‎ ‎（2）该反应的现象为：放热，火星四射，生成 ▲ 色固体；‎ ‎（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集的O2进行本实验，‎ 成功率更高，原因可能是 ▲ 。 ‎ ‎26．（8分）利用图4装置，小卫设计并实施了下列实验。（压强传 感器用于测量抽滤瓶内压强变化；各数据均于同温下测定获得）‎ 实验Ⅰ：在小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水 ‎（ρ≈‎1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，‎ 使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图5中。 图4‎ 实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1gMnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图6中。‎ ‎ ‎ 图5 图6‎ 请根据以上实验回答下列问题：‎ ‎（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（2）根据图5可发现：该实验条件下，30S内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为 ▲ g；‎ ‎（3）根据图6可发现：0.1g MnO2至少能快速催化分解 ▲ g过氧化氢；‎ ‎（4）根据图5与图6可发现：MnO2的用量总体上与O2产量 ▲ （填“正相关”、‎ ‎“不相关”或 “负相关”）；根据图6还可发现：该实验中，O2产量总体上与双氧水用量呈 ▲ （填“正比”或“反比”）；‎ ‎（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是 ▲ 。‎ A．反应容器的气密性 ‎ B．称量MnO2质量的精准度 C．量取双氧水体积的精准度 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎27．（6分）闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上常用其制备金属锌，具体过程如图7所示。‎ ‎ ‎ 图7‎ ‎（1）操作X的名称是 ▲ ；‎ ‎（2）进行反应①时，要将锌焙砂粉碎成细小颗粒，目的是 ▲ ；‎ ‎（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，它与稀H2SO4反应生成两种盐，‎ 分别是ZnSO4和 ▲ （填化学式）；‎ ‎（4）参加反应②的物质为ZnSO4和 ▲ （填化学式）；‎ ‎（5）写出反应③的化学方程式： ▲ 。‎ ‎28．（8分）莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究。‎ ‎【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象。‎ ‎【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：‎ 实验组别 A B C D 镁带长度 ‎1cm ‎2cm ‎3cm ‎4cm 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 ‎【实验结论】并非偶然。据表分析， ▲ 是实验出现“异常”的主要因素。‎ ‎【再次探究】该沉淀的成分。‎ ‎【猜想假设】猜想1：Mg； 猜想2：MgCl2； ‎ ‎【实验Ⅱ】‎ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取1g样品，加入足量 ▲ ，振荡 ‎ ‎未见气泡 猜想1错误 ‎②‎ 取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 沉淀未溶解 猜想2错误 ‎③‎ 取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 固体全部溶解 ‎【交流讨论】‎ ‎（1）莫凡同学作出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认 为生成物MgCl2 ▲ ；‎ ‎（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是 ▲ 。‎ ‎【深入探究】该沉淀的物质组成。‎ ‎【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O[即每份Mgx(OH)yClz结合了n份H2O]；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。‎ ‎【实验Ⅲ】洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07 g，用图8装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。‎ 灰白色沉淀 碱石灰 K A B C D 浓硫酸 ‎ 硝酸银溶液 N2‎ ‎【问题讨论】 图8 ‎ ‎（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ▲ ；‎ ‎（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)︰n(Cl-)= ▲ ；‎ ‎（3）若该沉淀Mgx(OH)yClz·nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为 ▲ 。‎ 五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）‎ ‎29．（6分）DIY冰淇淋。配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、草莓、生鸡蛋、香兰素（分子式为C8H8O3）。将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了。‎ ‎（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是 ▲ ；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有 ▲ 生成；‎ ‎（2）每个香兰素分子由 ▲ 个原子构成，其中碳元素的质量分数为 ▲ %（保 留一位小数）；‎ ‎（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氮气，该变化属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）；‎ ‎（4）若制作时没有液氮，也可使用 ▲ 代替。‎ ‎30．（6分）我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，因此，认识化肥、科学施肥至关重要。‎ ‎（1）下列物质中，可用作磷肥的是 ▲ （填字母）； ‎ A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎（2）NH4Cl是常见氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 ▲ 而损失肥效；‎ ‎（3）过度使用化肥造成的后果有：① ▲ ；②水体富营养化等；‎ ‎（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式： ▲ ；该反应中，化合价发生改变的元素是 ▲ （填元素符号）。‎