江苏南京中考化学试题及答案 8页

南京市2010年初中毕业生学业考试 ‎ 化 学 注意事项：‎ ‎1．本试卷l至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。‎ ‎2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。‎ ‎3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—l C一12 0—16 Na一23 Cl一35．5‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分)‎ ‎1．2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 ‎ A．天然材料 B．金属材料 ‎ C．复合材料 D．合成材料 ‎2．下列属于蛋白质类食品的是 ‎ A．米饭 B．鸡蛋 ‎ C．黄瓜 D．菜油 ‎3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 ‎ A．一3 B．+ 1‎ ‎ C．+ 3 D．+5‎ 4． F列图示实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ 1. 加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 ‎5．下列过程中，只发生物理变化的是 ‎ A．蜡烛燃烧 B．花生霉变 ‎ C．瓷碗破碎 D．火药爆炸 ‎6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 ‎ A．木炭 B．硫粉 ‎ C．红磷 D．铁丝 ‎7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 ‎12 Mg ‎ 镁 ‎ 24.31‎ A．镁元素属于非金属元素 B．镁元素原子的核电荷数为12‎ C．镁元素原子的核外电子数为12‎ D．镁元素的相对原子质量为24．31‎ ‎8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 ‎ A．CO(NH2)2 B．KCl ‎ C．Ca3(PO4)2 D．CaSO4‎ ‎9．下列物质中，不属于氧化物的是 ‎ A．A12O3 B．HgO 大气 ‎ C．HNO3 D．H2O ‎10．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容 ‎ 器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这 ‎ 一过程中，发生的变化是 ．‎ A.水分子本身变大 大气 大气 大气 大气 C.水分子的数目增多 B.水分子之间的间隔变大 D.水分子受热都跑到容器的一端 ‎11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 ‎ A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH ‎ B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH ‎ c．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH ‎ D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH ‎12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．H+、C1一、HCO3一 B．Na+、Cu2+、OH—‎ C．Ag+、Cl一、NO3一、D．H+、Fe2+、SO42一 ‎13下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是‎+‎ ‎1‎ ‎7‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+2‎ ‎2‎ ‎+1‎ ‎2‎ ‎ A B C D ‎14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。‎ ‎ 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A．Z、Y、X B、X、Y、Z ‎ C．Y、X、Z D．X、Z、Y ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度/g b a ‎15．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，‎ ‎ 肯定都有晶体析出 c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，‎ ‎ 通常可采用降温结晶的方法 D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量 ‎ 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 二、选择题(本题共5小题。每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)‎ ‎16．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ．‎ ‎ A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 ‎ c．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂 ‎17．薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 ‎ A．薄荷醇属于有机化合物 ‎ B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 ‎ C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 ‎ ‎ D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％ ．‎ 氢氧化钠 稀溶液 稀盐酸 滴有酚酞的蒸馏水 ‎18．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 ‎ A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 ‎ B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 ‎、C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 ‎ D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 19． 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2‎ O2‎ 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2‎ CuCl2‎ 加入过量的铁粉 X M Y 铁 N ‎20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．X一定是碳酸钠溶液 B．Y一定是稀盐酸 C．N转化为铁的反应都属于置换反应 D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 三、(本题包括2小题，共17分)‎ ‎②‎ ‎2l、(5分)根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎①‎ 浓硫酸 ‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎ (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。‎ ‎(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ▲ ‎ ‎ 并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。‎ ‎ (3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 ▲ ‎ ‎22．(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎ (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。‎ ‎ ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。‎ ‎ ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。‎ ‎ A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 ‎ 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ．‎ ‎ ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎0 5 10 15 20 25 30 ‎ ‎35‎ ‎30‎ ‎25 ‎ ‎20 ‎ 温度 ‎/℃‎ 氢氧化钠溶液的质量/g ‎ ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。‎ ‎(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某 ‎ 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。‎ ‎ ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 ‎ 质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。‎ ‎ ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液 ‎ 中的溶质为 ▲ (写化学式)。‎ ‎③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）‎ ‎ ▲ ‎ 四、(本题包括2小题，共1 1分)‎ ‎23．(6分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨·‎ ‎ 请选择相应物质的序号填空：‎ ‎ (1)空气中含量最多的气体是 ▲ (2)实验室中常用的燃料是 ▲ ‎ ‎ (3)可用于人工降雨的是 ▲ (4)可用于制铅笔芯的是 ▲ ‎ ‎ (5)发酵粉的主要成分之一是 ▲ (6)人体胃液中含有的酸是 ▲ ‎ ‎2d．(5分)2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。‎ ‎ (1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 ▲ 。‎ A．采用水循环为场馆降温B．用竹、藤等天然材料建造场馆c．构建生态绿化墙面 ‎(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 ▲ 能转化为电能。‎ ‎(3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。‎ ‎ 蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 ▲ 纤维(选填“天然”‎ ‎ 或“合成”)。‎ (4) 世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；‎ 水厂原水 ‎①炭罐 ‎（内含颗粒活性碳）‎ ‎②超滤膜 ‎③紫外灯管照射 饮水台饮用水 直饮水机 ‎ 步骤①对应的作用是 ▲ (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 ▲ 。‎ ‎ A．杀菌消毒 B．吸附杂质 五、(本题包括2小题，共16分)‎ ‎25·(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。‎ pH ‎8.0‎ ‎6.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎0.0‎ A地区 B地区C地区 ‎ (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的 ▲ (写化学式)晶体。‎ ‎（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。 ▲ 气体 ‎ 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会 ’‎ ‎ 形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所 ‎ 不，其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。‎ ‎(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 ‎ 方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：‘‎ ‎ ①分解反应： ▲ ‎ ‎ ②化合反应： ▲ ‎ ‎ ③化合反应： ▲ ‎ ‎（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息·‎ ‎ ①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。‎ 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 ‎ ▲ ‎ 不反应 a b c 蒸馏水 加热条件下能反应 ‎②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。‎ 某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图 中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母)，产生该现象的原因是 ‎ ▲ ‎ A B E F H I D ‎+D ‎+D ‎+D ‎+F ⅰ ⅱ ‎26．(5分)图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”‎ 表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。‎ ‎(l)写出化学式：A ▲ B ▲ D ▲ ‎ 1. 写出H→E+G的化学方程式： ▲ ‎ ‎ （3）写出G→I的化学方程式： ▲ ‎ 六，{本题包括l小题，共11分)‎ ‎27．（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子 ‎ 的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系 ‎ 列化工原料和燃料的化学，‎ ‎(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生 ‎ 反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ▲ 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。‎ ‎(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。‎ ‎ I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。‎ 还原CuO的装置 合成气→‎ 浓NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓NaOH溶液 ‎ A B C D E ‎ Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：‎ ‎【设计买验步骤]‎ ‎①连接好装置并检查气密性。‎ ‎②装入药品，通人一段时间合成气。‎ ‎③分别称量装置D、E的质量。‎ ‎④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。‎ ‎⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。‎ ‎⑥再次分别称量装置D、E的质量。‎ ‎[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ‎ ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。‎ ‎[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：‎ 装置D的质量 装置E的质量 反应前 ‎292.4g ‎198.2g 反应后 ‎296.0g ‎201.5g ‎①装置C中出现 ▲ 色物质。‎ ‎②称量数据如右表所示。‎ ‎[现象分析和数据处理]‎ ‎①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 ．‎ ‎②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。‎ ‎ ▲ ‎ ‎③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?‎ ‎ ▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。‎ ‎[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。‎ 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；‎ ‎ 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。‎ ‎ H CuO 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。‎ 无水CuSO4‎ ‎ F G I ‎①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。‎ ‎②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母，且每套装置限用一次)。‎ ‎[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 ‎ ▲ (写出一个原因，并说明理由)。‎ ‎ ▲ ‎ ‎ ‎ ‎ 南京市2010年初中毕业生学业考试 ‎ 化学参考答案与评分标准 ‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)‎ ‎ 1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B ‎ 11．D 12．D 13．A 14．B 15．D ‎ 二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)‎ ‎ 16．B 17．AD 18．C 19．B 20．BD 说明：1．主观性试题。答案合理均可给分。‎ ‎ 2.书写化学方程式的评分标准；化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 0．5分，不累计扣分。‎ 三、(本题包括2小题，共17分)‎ ‎21．(本题共5分，每空1分)‎ ‎(1)①试管 ②集气瓶 ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC ‎(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分)‎ ‎22．[本题共12分，第(2)题中③小题5分，其余每空1分]‎ ‎(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)‎ ‎(2)①20g ‎ ②HCl、NaCl ‎ ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g ‎ 设该稀盐酸中HCl的质量为X ‎ HCl+NaOH=NaCl+H20‎ ‎ 36．5 40‎ ‎ X 1．6g ‎ =‎ ‎ X=1．46g ‎ 稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％‎ ‎ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％‎ 四、(本题包括2小题，共11分)‎ ‎23．(本题共6分，每空1分)‎ ‎ (1)⑤ (2)④ (3)② (4)⑥ (5)① (6)③‎ ‎24．(本题共5分，每空1分)‎ ‎ (1)ABC (2)光(或太阳) (3)天然 (4)B A 五、(本题包括2小题，共16分)‎ ‎25．(本题共11分，每空1分)‎ ‎ (1)H2O NaCl ‎ (2)SO2 NO2等 AB ‎ (3)①2H2O ==2H2↑+O2↑ ②CO2+H2O=H2CO3‎ ‎ (~)CaO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互换，且合理答案均给分)‎ ‎ (4)①能反应 ②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]‎ ‎ ③b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)‎ ‎26．(本题共5分，每空1分)‎ ‎ (1)Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分) C ‎ (2)2H2O2===2H2O+O2↑‎ ‎ (3)2C+O2=2CO 六、(本题包括1小题，共11分)‎ ‎27．[本譬共11分·第(2)题中[现象分析和数据处理]②小题3分，其余每空1分]‎ ‎(1)CH4+H2O=CO+3H2‎ ‎(2)I．14：3‎ ‎ Ⅱ．[完善实验设计]②‎ ‎ [进行实验]红 ‎ [现象分析和数据处理]‎ ‎ ②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1‎ ‎ 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1‎ 现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g ‎ 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4‎ ‎ 9；4介于2：1和3：1之间 ‎ 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且 ‎ CH4也还原了CuO。(合理过程均给分) ‎ ‎ ③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）‎ ‎ [拓展探究]澄清石灰水 HGFI ‎ ‎ [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、‎ ‎ 生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分) 。‎