2010中考化学知识总结精粹全套 17页

‎2010中考化学知识总结（全套）‎ ‎ 第1单元 走进化学世界 ‎ ‎ 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 ‎ ‎ 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 ‎ ‎ 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ‎ ‎ ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 ‎ ‎ 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） ‎ ‎ （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） ‎ ‎ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 ‎ ‎ （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ‎ ‎ CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 ‎ ‎ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 ‎ ‎ 5、吸入空气与呼出气体的比较 ‎ ‎ 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 ‎ ‎ （吸入空气与呼出气体成分是相同的） ‎ ‎ 6、学习化学的重要途径——科学探究 ‎ ‎ 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 ‎ ‎ 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； ‎ ‎ 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） ‎ ‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎ ‎ （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ ‎ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ ‎ 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） ‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 ‎ ‎ 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎ ‎ （二）测容器－－量筒 ‎ ‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ‎ ‎ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 ‎ ‎ （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） ‎ ‎ 要领：“一调、二放、三要”‎ 一调：称量前把游码放在标尺的零刻度处，调节天平平衡；‎ 二放：普通固体药品应放在纸上称量，易潮解有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；‎ 三要：要“左物右码”；要“先大后小”（即先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码）；要用镊子夹取砝码和移动游码。 ‎ ‎ （四）加热器皿－－酒精灯 ‎ ‎ （1）酒精灯的使用要注意“两禁止一不要”：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③不要用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。 ‎ ‎ （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 ‎ ‎ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 ‎ ‎ （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，要用湿抹布盖灭或用沙子盖灭，不能用水冲。 ‎ ‎ （五）夹持器－－铁夹、试管夹 ‎ ‎ 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 ‎ ‎ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄 ‎ ‎ （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 ‎ ‎ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接液体的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 ‎ ‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ‎ ‎ 二、化学实验基本操作 ‎ ‎ （一）药品的取用 ‎ ‎ 1、药品的存放： ‎ ‎ 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， ‎ ‎ 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 ‎ ‎ 2、药品取用的总原则 ‎ ‎ ①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， ‎ ‎ 液体取1~2mL。‎ ‎②实验剩余药品处理原则：“三不一要” ‎ ‎ 实验剩余的药品既不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器内。 ‎ ‎ ③取用药品的“三不”原则：“不摸、不闻、不尝”‎ 不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。 ④闻气体气味的方法：“招气入鼻”‎ 嗅闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。‎ ‎ 3、固体药品的取用 ‎ ‎ ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状固体及密度较大的金属颗粒：用镊子夹取 ‎ ‎ 4、液体药品的取用 ‎ ‎ ①较大量液体试剂的取用要用倾注法： ‎ ‎ 试管倾斜，瓶塞倒放（以免沾污瓶塞或污染试剂），标签应向着手心，（以免残留在瓶口的药液流下来污染腐蚀标签）两口紧挨，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。 ‎ ‎ ②较少量液体试剂的取用要用滴加法： ‎ ‎ 滴管的使用：要悬空竖直在容器口的正上方滴加液体。 ‎ ‎ 注意事项：“六不”‎ ①滴加液体时，不能伸入容器内；‎ ②不能接触容器内壁，以免沾污滴管或污染试剂；‎ ③取液后的滴管，不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；‎ ④不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；‎ ⑤滴瓶上的滴管不要用水冲洗；‎ ⑥不能用未经清洗的滴管再去吸取别的试剂。‎ ‎ （二）连接仪器装置及装置气密性检查 ‎ ‎ 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，观察现象，若导管 ‎ ‎ 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 ‎ ‎ 装置不漏气。 ‎ ‎ （三）物质的加热 ‎ ‎ （1）给试管内的固体加热时，试管口应略下倾斜(防止加热时产生的冷凝水倒流入试管底部炸裂试管)，要先预热，再集中在放药品的部位均匀加热。 ‎ ‎ （2）给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，加热时要使试管与桌面约成450角，要先预热，然后给试管里液体的中下部均匀加热，并且要不时地转到动试管使受热均匀，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或有人的方向。 ‎ ‎ （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” ‎ ‎ “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁不留缝隙； ‎ ‎ “二低”：（1）滤纸边缘要低于漏斗口 （2）漏斗内的液面要低于滤纸的边缘 ‎ ‎ “三靠”：（1）倾倒液体的烧杯口要紧靠在引流的玻璃棒上；‎ ‎ （2）玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸的一边 ；‎ ‎ （3）漏斗下端的玻璃管要紧靠在承接液体的烧杯内壁上。‎ ‎ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ‎ ‎ ①滤纸破损 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 承接滤液的烧杯不干净 ‎ ‎ （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） ‎ ‎ （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 ‎ ‎ 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ‎ ‎ （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 ‎ ‎ 棉网。 ‎ ‎ 第二单元《我们周围的空气》知识点 ‎ ‎ 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 ‎ ‎ 2、空气的成分和组成 ‎ ‎ 空气成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%、氧气（O2 ）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO2）0.03% 其它气体和杂质 0.03%。（体积分数）‎ ‎ （1）空气中氧气含量的测定 ‎ a、实验原理：利用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗密闭容器内空气中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内的水的体积就是容器内减少的氧气的体积。 ‎ b、实验成功的关键：①装置不能漏气；②红磷必须是过量的③必须等红磷熄灭并冷却到室温后，再打开止水夹。④集气瓶内要预先加入一层水。 ‎ ‎ c、可燃物要求：1、该物质必须在空气就能燃烧；2、该物质燃烧后的生成物必须是固体。‎ ‎ d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 ‎ ‎ e、结论：①空气是混合物； ②O2约占1/5，可支持燃烧， N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 ‎ ‎ f、探究： ①液面上升小于1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ‎ ‎ ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ ‎ ③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎ ‎ （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体SO2、CO、氮氧化物（即NO、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 ‎ ‎ （3）空气污染的危害、保护： ‎ ‎ 危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨等 ‎ ‎ 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 ‎ ‎ （4）目前环境污染问题: ‎ ‎ 臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等） 温室效应（CO2、O3、CH4、氟利昂等） ‎ ‎ 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） ‎ ‎ 6.氧气 ‎ ‎ (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 ‎ ‎ (2)氧气与下列物质反应现象 ‎ ‎ 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 磷 产生大量白烟 ‎ ‎ 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成了具有刺激性气味的气体(SO2 )‎ ‎ 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（ MgO）‎ ‎ 铝 ‎ ‎ 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) ‎ ‎ 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，放出热量，火焰上扣上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ *铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或铺一层细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎ ‎ *铁、铝在空气中不可燃烧。 ‎ ‎ (3)氧气的制备: ‎ ‎ 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） ‎ ‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ ‎ ‎ （4）气体制取与收集装置的选择 △ ‎ ‎ 发生装置：固体加热型、固液常温型 收集装置：根据气体的密度、溶解性 ‎ ‎ （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） ‎ ‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 （谐音：茶庄定点收利息）‎ ‎ b、注意点 ‎ ‎ ①试管口略向下倾斜：防止加热时产生的冷凝水倒流入试管底部破裂试管 ‎ ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎ ‎ ③铁夹夹在距离管口约1/3处 ‎ ‎ ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎ ‎ ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎ ‎ ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ‎ ‎ ⑦实验结束时，先移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸入试管炸裂试管 ‎ ‎ ⑧用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部 ‎ ‎ （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 ‎ ‎ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎ ‎ 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 ‎ ‎ 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） ‎ ‎ 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 ‎ ‎ 8、常见气体的用途： ‎ ‎ ①氧气：支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） ‎ ‎ ②氮气：（化学性质不活泼）可作惰性保护气、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ‎ ‎ ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）都没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼： ‎ ‎ 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 ‎ ‎ 9、常见气体的检验方法 ‎ ‎ ①O2：将带火星的木条放在集气瓶口观察现象若木条复燃证明就是氧气反之则不是氧气。‎ ‎ ②CO2：将气体通入澄清的石灰水中观察现象若澄清石灰水变浑浊证明是CO2反之则不是CO2。 ‎ ‎ ③H2：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方观察有无水雾；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 ‎ ‎ 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 ‎ ‎ 1．类型：①剧烈氧化：如燃烧等； ‎ ‎ ②缓慢氧化：如动植物的呼吸，食物的腐烂变质，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟，钢铁的锈蚀等。‎ ‎ 2.共同点：①都是氧化反应 ②都放热 ‎ ‎ 第三单元《自然界的水》知识点 ‎ ‎ 一、水 ‎ ‎ 1、水的组成： ‎ ‎ （1）电解水的实验 ‎ ‎ A.装置―――水电解器 ‎ ‎ B.电源种类---直流电 ‎ 通电 ‎ C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 ‎ ‎ D.化学反应： 2H2O=== O2↑ + 2H2↑‎ ‎ 产生位置 正极 负极 ‎ 体积比 1 ︰ 2‎ ‎ 质量比 8 ︰ 1 （即正氧负氢，氧一氢二）‎ ‎ F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 ‎ ‎ H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （即氢气可燃，火焰淡蓝）‎ ‎ （2）结论： ①水是由氢、氧两中元素组成的。 ‎ ‎ ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ‎ ‎ ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 ‎ ‎ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 ‎ ‎ 化学式的含义 H2O ‎ 宏观上：①表示一种物质 表示水这种物质 ‎ ‎②表示这种物质的元素组成 表示水是由氢、氧两种元素组成的 ‎ ‎ 微观上：‎ ‎ ③表示一个分子 表示一个水分子 ‎ ‎ ④表示一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ‎ 通电 ‎ 2、水的化学性质 ‎ ‎ （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎ （2）水能与某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 ‎ ‎ （3）水能与某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 ‎ ‎ 3、水的污染： ‎ ‎ （1）水污染 ‎ ‎ A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ‎ ‎ 生活污水的任意排放 ‎ ‎ B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 ‎ ‎ （2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎ ‎ 4、水的净化 ‎ ‎ （1）水的净化效果由低到高依次是：沉降、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 ‎ ‎ （2）硬水与软水 ‎ A.定义 ：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； ‎ ‎ 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 ‎ ‎ B．鉴别方法：向等量的两种水中分别加入等量的肥皂水搅拌观察现象，浮渣较多泡沫较少的是硬水，浮渣较少泡沫较多的是软水 ‎ ‎ C．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏 ‎ ‎ D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣物；锅炉内容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ‎ ‎ ５、其他 ‎ ‎ （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 ‎ ‎ （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O ‎ ‎ 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 ‎ ‎ 二、氢气　H2 ‎ ‎ 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） ‎ ‎ 2、化学性质： ‎ ‎ （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 ‎ ‎ 2H2+O2====2H2O 点燃前，要先验纯（方法：一收集、二堵住、三靠近、四听声） ‎ ‎ 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水雾出现 ‎ ‎ （２） 还原性（用途：冶炼金属） ‎ ‎ H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” ‎ ‎ 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 ‎ ‎ （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） ‎ ‎ ３、氢气的实验室制法 ‎ ‎ 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ ‎ ‎ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸具有较强的挥发性 ； ‎ ‎ 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸具有强氧化性与活泼金属反应生成水而不生成氢气 。 ‎ ‎ ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 ‎ ‎ 三、分子与原子 ‎ ‎ ⑴定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒; 原子是化学变化中的最小微粒。 ‎ ‎ ⑵性质 体积小、质量小；不断地运动；有间隔。 ‎ ‎ ⑶联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的基本粒子。 ‎ ‎ ⑷区别 化学变化中，分子可分，原子不可再分。 ‎ ‎ 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子。 ‎ ‎ 四、物质的组成、构成及分类 ‎ ‎ 物质组成：物质（纯净物）由元素组成 ‎ ‎ 物质构成　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 ‎ ‎ 　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 ‎ ‎ 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl—）构成 ‎ ‎ 　混合物（多种物质组成的物质） ‎ ‎ 纯净物 （一种物质组成的物质）分类　‎ 单质（同种元素组成的纯净物）　：金属、非金属、稀有气体 ‎ ‎ 化合物（不同种元素组成的纯净物）：⑴有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） ‎ ‎ ⑵无机化合物 a氧化物 H2O 、 CuO 、 CO2 …‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　 b 酸 HCl 、H2SO4 、 HNO3… ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　 c 碱 NaOH 、 Ca(OH)2 、 KOH… ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d 盐 NaCl 、CuSO4 、 Na2CO3… ‎ ‎ 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 ‎ ‎ 1、原子的构成 ‎ ‎ （1）原子结构示意图的认识 ‎ ‎ （2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类是原子的质子数（核电荷数） ‎ ‎ （3）原子的质量主要集中在原子核（即质子和中子上）‎ ‎（4）决定元素化学性质地是原子的最外层电子数 ‎ （4）近似的相对原子质量=质子数+中子数 ‎ ‎ 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） ‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） ‎ ‎ 2、元素 ‎ ‎ （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 ‎ ‎ 注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 ‎ ‎ 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 ‎ ‎ （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 ‎ ‎ a、书写方法：一个字母的要大写；两个字母的要前大后小。 ‎ ‎ b、意义 ‎ ‎ 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ‎ ‎ 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，表示几个原子。如3O：只表示3个氧原子 ‎ ‎ c、有关元素周期表 ‎ ‎ *发 现：俄国化学家门捷列夫 ‎ ‎ *排列依据 ：核电荷数的递增 ‎ *注意：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ‎ ‎ *元素周期表共有七个周期十六个族 ‎ ‎ d、分类 ‎ ‎ e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ga 细胞：O、C、H 、N ‎ ‎ 3、离子：带电的原子或原子团 ‎ ‎ （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 ‎ ‎ （2）离子结构示意图的认识 ‎ ‎ 注意：与原子示意图的区别：‎ 质子数=电子数则为原子结构示意图 ‎ ‎ 质子数≠电子数为离子结构示意图 ‎ ‎ （3）与原子的区别与联系 ‎ ‎ 粒子的种类 原 子 离 子 ‎ ‎ 阳离子 阴离子 ‎ ‎ 区 ‎ ‎ 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 ‎ ‎ 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 ‎ ‎ 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 ‎ ‎ 二、物质的组成的表示： ‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎ 1、化合价 ‎ ‎ a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 ‎ ‎ b、几种数字的含义 ‎ ‎ Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 ‎ ‎ 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 ‎ ‎ c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 ‎ ‎ d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 ‎ ‎ 2、化学式 ‎ ‎ （1）写法: ‎ ‎ a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 ‎ ‎ b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） ‎ ‎ （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 ‎ ‎ （3）计算： ‎ ‎ a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ‎ ‎ b、物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比 ‎ ‎ c、物质中某元素的质量分数 =‎ ‎ 第五单元《化学方程式》知识点 ‎ ‎ 一、质量守恒定律: ‎ ‎ 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ‎ ‎ 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ‎ ‎ ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ‎ ‎ ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ‎ ‎ 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 ‎ ‎ 3、化学反应前后 （1）六个一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 ‎ ‎ 微观：原子的种类、数目、质量不变 ‎ ‎ （2）两个一定改变 宏观：物质的种类一定变 ‎ ‎ 微观：分子种类一定变 ‎ ‎ （3）一个可能改变：化学反应前后分子总数可能变 ‎ ‎ 二、化学方程式 ‎ ‎ 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 ‎ ‎ 2、书写：写、配、注、等、查 （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） ‎ ‎ 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ‎ ‎ ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎ ‎ ②微观意义： 表示反应物和生成物之间粒子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个数比 个水分子 ‎ ‎ （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ‎ ‎ ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） ‎ 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 ‎ ‎ 4、化学方程式的涵义（提供的信息）‎ ‎ ①反应物和生成物分别是什么；②反应条件是什么；③反应物和生成物之间的质量比是多少④反应物与生成物的微粒个数关系（即粒子个数比）。 ‎ ‎ 5、利用化学方程式的计算 ‎ ‎ 三、化学反应类型 ‎ ‎ 1、四种基本反应类型 ‎ ‎ ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （即“多变一”）‎ ‎ ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 （即“一变多”）‎ ‎ ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （即“一单换一单”）‎ ‎ ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （即“互换成分”）‎ ‎ 2、氧化还原反应 ‎ ‎ 氧化反应：物质得到氧的反应 ‎ ‎ 还原反应：物质失去氧的反应 ‎ ‎ 氧化剂：提供氧的物质 ‎ ‎ 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） ‎ ‎ 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（实质即酸中的H+与碱中的OH—作用生成水的过程） ‎ ‎ 第6单元 碳和碳的氧化物 ‎ ‎ 一、碳的几种单质 ‎ ‎ 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 ‎ ‎ 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 ‎ ‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 ‎ ‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 ‎ ‎ 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. ‎ ‎ 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 ‎ ‎ 二、.单质碳的化学性质: ‎ ‎ 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! ‎ ‎ 1、常温下的稳定性强 ‎ ‎ 2、可燃性: ‎ ‎ 氧气充足时,燃烧完全，生成CO2 : C+O2点燃CO2 ‎ ‎ 氧气不足时，燃烧不完全,生成CO：2C+O2点燃2CO ‎ ‎ 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 ‎ ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ‎ ‎ 三、二氧化碳的制法 ‎ ‎ 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ‎ ‎ （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ‎ ‎ 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置（固体加热型）。 ‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置（固液常温型）。 ‎ ‎ （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ‎ ‎ 难溶于水的气体用排水法收集 CO只能用排水法 ‎ ‎ 密度比空气大的气体用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ‎ ‎ 密度比空气小的气体用向下排空气法 H2可用向下排空气法来收集 ‎ 2、二氧化碳的实验室制法 ‎ ‎ 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 ‎ ‎ 3）气体收集方法：向上排空气法 ‎ ‎ 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能使澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 ‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 ‎ ‎ 3、二氧化碳的工业制法： ‎ ‎ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ ‎ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ‎ ‎ 四、二氧化碳的性质 ‎ ‎ 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰 ‎ ‎ 2、化学性质: ‎ ‎ 1)一般情况下既不能燃烧,不能支持燃烧，也不能供给呼吸 ‎ ‎ 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ‎ ‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ‎ ‎ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（ 本反应用于检验二氧化碳）。 ‎ ‎ 4）与灼热的碳反应：炽热的碳能在高温条件下将CO2还原成CO。 C+CO2高温2CO ‎ ‎ （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） ‎ ‎ 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） ‎ ‎ 既利用其物理性质，又利用其化学性质 ‎ ‎ 干冰用于人工降雨、制冷剂 ‎ ‎ 温室肥料 ‎ ‎ 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 ‎ ‎ 五、一氧化碳 ‎ ‎ 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎ ‎ 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ‎ ‎ 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ‎ ‎ 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） ‎ ‎ H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 ‎ ‎ CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ‎ ‎ CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 ‎ ‎ 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ‎ ‎ （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） ‎ ‎ 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 ‎ ‎ 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） ‎ ‎ 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 ‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ ‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） ‎ ‎ 第7单元 燃烧及其利用 ‎ ‎ 一、燃烧和灭火 ‎ ‎ 1、燃烧的条件：（缺一不可） ‎ ‎ （1）可燃物 （2）与氧气（或空气）充分接触 （3）温度要达到可燃物的着火点 ‎ ‎ 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ‎ ‎ （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使可燃物的温度降到它的着火点以下 。‎ ‎ 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ‎ ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 ；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 ‎ ‎ 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 ‎ ‎ 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 ‎ ‎ 二、燃料和能量 ‎ ‎ 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） ‎ ‎ （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； ‎ ‎ 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 ‎ ‎ （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； ‎ ‎ 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ‎ ‎ （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 ‎ ‎ 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎ ‎ （1）沼气的主要成分：甲烷 ‎ ‎ 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） ‎ ‎ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） ‎ ‎ （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) ‎ ‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ ‎ ‎ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 ‎ ‎ （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 ‎ ‎ 3、化学反应中的能量变化 ‎ ‎ （1） 放热反应：如所有的燃烧 ‎ ‎ （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO ‎ ‎ 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎ ‎ 氢气是最理想的燃料： ‎ ‎ (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ‎ ‎ （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ ‎ ‎ 第八单元知识点 ‎ ‎ 一、金属材料 ‎ ‎ 纯金属（90多种） 合金 （几千种） ‎ ‎ 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 ‎ ‎ （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） ‎ ‎ （3）有良好的导热性、导电性、延展性 ‎ ‎ 3、金属之最： ‎ ‎ （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 ‎ ‎ （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ‎ ‎ （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ‎ ‎ （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 ‎ ‎ （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 ‎ ‎ （9）锂 ：密度最小的金属 ‎ ‎ 4、金属分类： ‎ ‎ 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。‎ ‎ 重金属：如铜、锌、铅等 ‎ ‎ 有色金属 ‎ ‎ 轻金属：如钠、镁、铝等； ‎ ‎ ‎ ‎ 5、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质。 ‎ ‎ ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ‎ ‎ 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 ‎ ‎ 生铁 钢 黄铜 青铜: ‎ ‎ 成分 含碳量 ‎ ‎ 2%~4.3% 含碳量 ‎ ‎ 0.03%~2% 铜锌 ‎ ‎ 合金 铜锡 ‎ ‎ 合金 铅锡 ‎ ‎ 合金 钛镍合金 ‎ ‎ 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 ‎ ‎ 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 ‎ ‎ 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， ‎ ‎ 因此可用来制造人造骨等。 ‎ ‎ （1）熔点高、密度小 ‎ ‎ 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 ‎ ‎ （3）抗腐蚀性能好 ‎ ‎ 二、金属的化学性质 ‎ ‎ 1、大多数金属可与氧气的反应 ‎ ‎ 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ ‎ ‎ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） ‎ ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ‎ ‎ 三、常见金属活动性顺序： ‎ ‎ K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 。‎ ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎ ‎ 在金属活动性顺序里： ‎ ‎ （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ‎ ‎ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢前置换氢，酸非氧化性） ‎ ‎ （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（前金换后金，两盐均可溶，K、Ga、Na除外） ‎ ‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎ ‎ 1、铁的冶炼 ‎ ‎ （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 ‎ ‎ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ‎ ‎ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ‎ ‎ 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） ‎ ‎ 2、铁的锈蚀 ‎ ‎ （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 .XH2O）‎ ‎ （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） ‎ ‎ （2）防止铁制品生锈的措施： ‎ ‎ ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎ ‎ ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎ ‎ ③制成不锈钢 ‎ ‎ （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ‎ ‎ （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 ‎ ‎ 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ‎ ‎ 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ‎ ‎ ③合理开采矿物 ‎ ‎ ④寻找金属的代用 ‎ ‎ 意义：节约金属资源，减少环境污染 ‎ ‎ 第九单元 《溶液》知识点 ‎ ‎ 一、溶液的形成 ‎ ‎ 1、溶液 ‎ ‎ （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， ‎ ‎ 叫做溶液 ‎ ‎ （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物 ‎ ‎ 注意：a、溶液不一定无色， ‎ ‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ‎ ‎ b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ‎ ‎ c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） ‎ ‎ 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 ‎ ‎ 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ‎ ‎ 液体溶于液体， ‎ ‎ 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 ‎ ‎ （1）概念： ‎ ‎ （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎ ‎ （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎ ‎ （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎ ‎ ①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎ ‎ ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎ ‎ ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎ ‎ （5）溶解时放热、吸热现象 ‎ ‎ 溶解吸热：如NH4NO3溶解 ‎ ‎ 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ‎ ‎ 溶解没有明显热现象：如NaCl ‎ ‎ 二、溶解度 ‎ ‎ 1、固体的溶解度 ‎ ‎ （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ‎ ‎ 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎ ‎ （2）溶解度的含义： ‎ ‎ 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ‎ ‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ‎ ‎ 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎ ‎ （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ‎ ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 ‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 ‎ ‎ （4）溶解度曲线 ‎ ‎ 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g ‎ ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 ‎ ‎ （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 ‎ ‎ 的方法使它变为饱和 ‎ ‎ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 ‎ ‎ （6）从A溶解度是 80g 。 ‎ ‎ （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ ‎ ‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A