2012中考化学重点 4页

‎2012中考化学重点、难点辅导 ‎1、A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：‎ ‎(1)A的化学式为_____ ___，B的化学式为______ __。‎ ‎(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。‎ ‎(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。‎ ‎2、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________‎ ‎__________，装置C中观察到的现象______________________________。‎ ‎(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。‎ ‎(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。‎ ‎3、某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：‎ ‎(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。‎ ‎(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。 (4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ‎②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，‎ 应向烧杯的水中加入_____________________。‎ ‎4、钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。‎ 取1片钙尔奇，放入盛有‎10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应 ‎(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为‎11.34 g。试计算：‎ ‎(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。‎ ‎(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎5、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )‎ A.铜 B.碳酸钠 C.氧化铜 D.氢氧化钡 ‎6、下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )‎ A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用酚酞试液区分盐酸和食盐水 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.用闻气味的方法区分白醋和白酒 ‎7、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )‎ A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3‎ C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3‎ ‎8、如图所示中字母A～I分别表示不同的常见物质，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的基本反应类型为__________。‎ ‎(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途；名称____ _，用途____ ___。‎ ‎(3)写出C、G的化学式：C_____ __，G______ _。‎ ‎(4)写出反应②的化学方程式：_________________ __________。‎ ‎9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。‎ ‎(1)‎50 ℃‎时，甲物质的溶解度是______________。‎ ‎(2)‎30 ℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______________。‎ ‎(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是______________。除了加浓硫酸外，还可以加______________物质，也会发生这样的变化。‎ 一、常见的酸 ‎1、⑴浓盐酸是一种 色、有 气味的液体。有 性，在空气中形成 可用于金属表面 ，人体胃液中含盐酸可 ；⑵浓硫酸是一种 色 味的 状液体。有 性、 性、 性。它是一种重要的化工原料，且因其具有吸水性，可用作 剂；⑶醋酸的化学式是 。‎ ‎2、敞口放置的浓盐酸、浓硫酸溶质质量分数都会变小，但原因却不相同：浓盐酸是因为具有 性，溶质质量 ，而溶剂质量 ，因此溶质质量分数变小；浓硫酸是 因为具有 性，溶剂质量 ，而溶质质量 ， 因此溶质质量分数变小。‎ 二、常见的碱 ‎1、氢氧化钠俗名 、 、 ，它是一种 色片状固体， 溶于水且 放出 ；有 性，如不慎沾到皮肤上，可先用 冲洗，再涂上 溶液；有 性而易潮解，可作 剂，且能与空气中的 反应，故须密封保存。‎ ‎2、氢氧化钙俗名 、 ，它是一种 色粉末状固体， 溶于水且溶解度随温度升高而 ；有 性，它的用途有① ，② ，③ 。‎ ‎3、氨水的化学式为 。‎ 三、酸碱度 溶液的酸碱度常用 表示，其范围在 之间，Ph＜7，显 性；Ph＝7，显 性；Ph＞7，显 性。测定溶液的酸碱度应用 ，欲使酸性溶液的pH值升高，可使用的方法有加 或加 ，欲使碱性溶液的pH值降低，可使用的方法有加 或加 。而测定溶液的酸碱性用 剂即可：紫色石蕊遇酸变 ，遇碱变 ，遇中性试液 ；无色酚酞遇酸 ，遇碱变 遇中性试液 。‎ ‎10、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )‎ A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3‎ ‎11、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X+碱→盐＋H2O ②X+金属氧化物→盐＋H2O A.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO4‎ ‎12、可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( )‎ A.酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 ‎13、下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )‎ A.NaNO3 HCl Na2SO4 B.NaNO3 NaCl CuSO4 C.NaCl Na2SO4 Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2SO4‎ ‎14、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )‎ ‎15、硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。‎ ‎(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成___________色。‎ ‎(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为： 。‎ ‎16、几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？‎ ‎【提出猜想】： 小玉同学：木炭。 小兰同学：氧化铜。 小华同学：木炭和氧化铜。‎ ‎【查阅资料】：木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。‎ ‎【实验设计】：方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。‎ 方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。‎ 他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明______同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明______同学的猜想正确。若出现的现象是___________________，则证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为________________________。‎ 他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：‎ ‎16、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品‎6.0 g，放入烧杯中，向其中加入‎65.0 g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：‎ 请你完成有关计算(结果保留一位小数)：‎ ‎(1)反应放出的氢气是多少？ ‎ ‎(2)生铁样品中铁的质量分数是多少？‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎17、目前，市场上出现的木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖分，可以防止蛀牙。试回答下列问题：‎ ‎(1)木糖醇属于________(填“有机物”或“无机物”)；‎ ‎(2)木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是_______；碳、氢、氧元素质量比是______；‎ ‎(3)若将‎100 g木糖醇充分燃烧(化学方程式： ‎ ‎2C5H12O5+11O210CO2+12H2O)，可生成二氧化碳多少克？(计算结果保留一位小数)‎