雅安中考化学试卷解析版 10页

‎2018年雅安中考化学试卷（解析版）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137‎ 一选择题 ‎1. 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 氧气 D. 氢气 ‎【答案】B ‎【解析】这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故选B。‎ ‎2. 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是 A. 能与活泼金属反应 B. 难溶于水 C. 淡黄色固体 D. 熔沸点低 ‎【答案】A ‎【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反应，属于化学性质；B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。‎ 点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。‎ ‎3. 下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钠原子的质子数为11 B. n=8‎ C. 钠原子在反应中容易失电子 D. 钠元素位于第二周期 ‎【答案】D ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11－2－1＝8，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。‎ 点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。‎ ‎4. 豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是 A. 磷元素 B. 磷单质 C. P2O5 D. 磷的化合物 ‎【答案】A ‎【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。‎ ‎5. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3‎ C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0‎ ‎【答案】C ‎【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。‎ ‎6. 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。‎ ‎7. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾 D. 食品保鲜膜(袋)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、纯羊毛衫属于天然高分子材料；B、木制桌椅属于天然高分子材料；C、纯棉毛巾属于天然高分子材料；D、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。‎ 点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。‎ ‎8. 金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是 A. 原子种类不同 B. 原子大小不同 C. 原子排列方式不同 D. 原子数目不同 ‎【答案】C 点睛∶物质的结构决定物质的性质，不同的物质结构不同，性质不同。‎ ‎9. 下列关于金属的说法中，错误的是 A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 ‎【答案】B 点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。‎ ‎10. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。‎ 下列有关说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 C. 管道煤气有毒 D. 丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10‎ ‎【答案】D ‎【解析】由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×4∶10＝24∶5，故D错误。‎ 点睛∶煤、石油、天然气属于三大化石燃料。燃料燃烧一般都放出热量，煤气有毒，使用时应防止煤气中毒。‎ ‎11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 ‎【答案】C ‎【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。‎ 点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。‎ ‎12. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g ‎【答案】A ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。‎ 点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。‎ 二、非选择题 ‎13. 化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：‎ ‎(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质________。‎ ‎(2)常用的氮肥______。‎ ‎(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。‎ ‎(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。‎ ‎(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。‎ ‎【答案】 (1). 白醋 (2). 尿素 (3). 维生素 (4). CO2 (5). 稀有气体 ‎【解析】(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质是白醋，白醋与水垢反应生成可溶性物质；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素是维生素，蔬菜水果富含维生素。(4)造成温室效应的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成温室效应的主要气体。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。‎ 点睛∶二氧化碳是造成温室效应的主要气体。不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。‎ ‎14. 下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。‎ ‎(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。‎ ‎(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。‎ ‎【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎15. 研究“水”可从多角度展开。‎ ‎(1)水的电解 ‎①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。‎ ‎②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。‎ ‎③结论：水由__________组成。‎ ‎(2)水的性质 将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。‎ ‎(3)水的用途 ‎①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。‎ ‎②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)‎ A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 ‎ B．b图中的水提供热量 C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 ‎ D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 ‎【答案】 (1). 2∶1 (2). 带火星的木条复燃 (3). 水分子 (4). 氢氧元素(或H、O) (5). 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (6). 加快反应速度(或催化剂) (7). AB ‎【解析】(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。‎ 点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。‎ ‎16. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:‎ ‎(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。‎ ‎(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。‎ A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL ‎(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。‎ A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③‎ ‎(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:‎ ‎①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。‎ ‎②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )‎ ‎【答案】 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 23.4%‎ ‎【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。‎ 点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。‎ ‎17. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。‎ ‎(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2‎ ‎①反应中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。‎ ‎②X的化学式是______。‎ ‎(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。‎ ‎(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。‎ ‎【答案】 (1). 升高 (2). BaO (3). 2NO+O2=2NO2 (4). BaO (5). 2NO+O2+4CO N2+4CO2‎ ‎【解析】(1)根据化学反应∶5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2。①反应中，碳元素的化合价升高，由+2价变为+4价。②根据质量守恒定律知，X的化学式是BaO。(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是2NO+O2+4CO N2+4CO2。‎ 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以确定某物质的化学式。‎ ‎18. 阅读下列短文，并回答问题。‎ 农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。‎ 合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。‎ 去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列说法正确的是_________。‎ A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染 B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围 C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用 ‎(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_____。‎ ‎(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是______天，原因是_______。‎ ‎【答案】 (1). BC (2). 奶粉 (3). 1 (4). 大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少 ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) A、必须合理使用农药，尽量减少农药对人和环境的污染，故A错误；B、合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故B正确；C、滴滴涕、除草醚已经禁止使用，这些农药对人体危害较大，已经停止生产和禁止使用，故C正确。(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，由题中图表知，使用奶粉农药残留最小。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是 棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少。‎ 点睛∶合理使用农药，大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果。‎ ‎19. 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)‎ ‎(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ ‎【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%‎ ‎【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x ‎ H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl ‎ 98 233‎ ‎ 100g×x 23.3g ‎ ＝, x＝9.8%。‎ 答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎ 点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎ ‎