各地中考化学试题专题汇编化学方程式计算 26页

专题六、化学方程式计算 一、 选择题 ‎1、（2011年山东济南，13题）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g 二、填空、简答题 ‎2、（2011四川宜宾，17题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：‎ ‎⑴请写出“湿法炼铜”的化学方程式： 。‎ ‎⑵若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。‎ ‎⑴Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 ⑵28；16%‎ ‎35、(2011年浙江绍兴，37题)汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越受到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应，有Na2O生成。‎ ‎（1）化合物甲的化学式是 ；‎ ‎（2）Na2O可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO3），则反应的化学方程式为 ‎ 答案： (3)①NaN， ②Na20+2C02+H20===2NaHC03‎ 三、分析与计算 ‎1、（2011年浙江衢州，36题）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：‎ ‎ (1)氢氟酸的pH 7(选填“>”、“=”或“<”)；‎ ‎ (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；‎ ‎ (3)现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?‎ ‎ (1)< (2)化学 (3)解：设需要X千克熟石灰 ‎ 2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O ‎ 40 74‎ ‎ 4千克×35％ X千克 ‎ 40∶74=4千克×35％∶X千克 ‎ X=2．59‎ ‎ 答：需要2．59千克熟石灰。‎ ‎2、（2011年浙江杭州， 37题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，‎ 释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗O2多少克？ ‎ ‎(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？‎ ‎（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数）‎ 解：⑴设理论上至少消耗O2的质量为X 180 ‎192‎ ‎100克5% x x=53克 ‎⑵空气体积：53克1.43克/升21%=176升 答：（略）‎ ‎3、（2011年浙江义乌，39题）义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。‎ ‎（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出 汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的 ▲ 。‎ ‎（2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从 大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白 气”产生的原因： ▲ ‎ ‎（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，‎ 此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。‎ 老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力 ▲ 重力。‎ ‎（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15克充分加热，测得生成CO2 2．2克。试计算小苏打中NaHCO3的质量分数。（小苏打中的其它成分不参与反应）。‎ ‎ (1)液泡 (2)水蒸气遇冷液化形成 （3）大于 ‎ ‎ （4）设小苏打中NaHCO3的质量分数为 ‎ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ 168 44‎ ‎ 12克× 2.2克 ‎ ‎ ‎ = 70% ‎ 答：小苏打中NaHCO3的质量分数为70%‎ ‎4、011年浙江宁波，37题）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995‎ 年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中 碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。‎ ‎ (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 ▲ (填“升高”或“下降”)了；‎ ‎ (2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为 ‎5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反 ‎ 应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)‎ ‎ (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保 留两位小数)‎ ‎⑴升高 ‎⑵解：设100g食盐样品中含有的质量为x 214 ‎762‎ x 3.81mg X=1.07mg ‎ ‎1.07mg5.06mg 没有达到我市平均水平 答：略 ‎⑶解:的质量为：‎ ‎ 碳元素的质量为：‎ 答：略 ‎5（2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 解：氢气的质量为0.2克。‎ 设锌的质量为X，‎ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑‎ ‎65 161 2‎ X Y 0.2g ‎65：X=2：0.2g X=6.5g ‎161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：×100%=75%‎ 反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%‎ 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%‎ ‎6、（2011年四川雅安，38题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）50g该废水中H2SO4 的质量 ‎（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 解：(1) 设硫酸的质量为X H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl ‎ ‎98 233‎ X 11.65g ‎ ‎ ‎ X=4.9g ‎ ‎ 答：硫酸的质量为4.9g ‎(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。‎ ‎7、（2011年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： ‎ 反应时间(秒)‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎75‎ ‎100‎ ‎125‎ ‎150‎ ‎175‎ ‎200‎ 滴入稀盐酸体积(毫升)‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎24‎ ‎28‎ ‎32‎ pH ‎13.2‎ ‎13.0‎ ‎12.7‎ ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎7.0‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎1.3‎ 温度(℃)‎ ‎36.9‎ ‎37.5‎ ‎38.0‎ ‎38.5‎ ‎38.8‎ ‎39.2‎ ‎39.0‎ ‎38.8‎ ‎38.6‎ ‎ (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。‎ ‎ (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。‎ ‎ (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) ‎ ‎ (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。‎ ‎ (3)解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g 设NaOH稀溶液中溶质的质量为x NaOH + HCl ＝ NaCl 十H2O ‎ 40 36．5‎ ‎ x 0.146克 ‎40／x＝36．5／0.146克 解得x＝0.16克； ‎ 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克 ‎8（2011年山东济宁，8题）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：‎ ‎①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；‎ ‎②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；‎ ‎③在溶液红色消失瞬间，停止实验。‎ 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：‎ ‎(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；‎ ‎(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)‎ ‎ (1)判断反应进行和进行的程度 (2)7．3g ‎9、（2011年安徽，16题）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：‎ ‎（1）125t石英砂中SiO2的质量。‎ ‎（2）理论上得到硅酸钠的质量。‎ 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）‎ ‎ （2）设生成硅酸钠的质量为x ‎ 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O ‎ ‎ 60 122‎ ‎ 120t x ‎ = ‎ X=244t 答：略。 ‎ ‎10、（2011年四川眉山，24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：‎ 测定次数 生成沉淀的质量（g）‎ 生成水的质量（g）‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎0.9‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎1.8‎ ‎3‎ X ‎2.7‎ ‎4‎ ‎20‎ ‎3.6‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎3.6‎ 请分析数据，回答下列问题：‎ ‎（1）组成孔雀石的元素有 。‎ ‎（2）表中“X”的值为 g。‎ ‎（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？‎ ‎（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8‎ ‎11、（2011年泸州市，45题）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。‎ 解：（1）4.4‎ ‎（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎106 117 4.4‎ x y 4.4‎ ‎∴x＝10.6（g） y＝11.7（g）‎ ‎∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）‎ 反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）‎ 反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）‎ ‎∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%‎ ‎12、（2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.‎ ‎（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：‎ 正常情况下胃液中HCl的质量范围 ‎  ‎ 该患者胃液中HCl的质量 ‎  ‎ 该患者至少要除去的HCl的质量是 ‎ ‎（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）‎ ‎（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）‎ ‎（1）0.2~0.4g 1.495g 1.095g ‎ ‎（2）设食用药片后被除去的HCI的质量是X AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 78 ‎109.5 ‎ ‎2×0.39g x ‎ ‎78：109.5=2×0.39g： x ‎ X=1.095g ‎ ‎（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可） ‎ ‎13、（2011浙江台州，36题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。‎ （1） 计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为1.43g/升）‎ （2） 实验操作：‎ ‎①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置 ；‎ ‎②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ；‎ A. 没有塞紧试管塞 B.试管口没有放棉花 C.没有及时更换收集第二瓶 D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 ‎③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。‎ ‎（1）解法一：‎ ‎ 设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x ‎ 两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25升*1.43g/升=0.3575g ‎ ‎ ‎ ‎ 316 32‎ ‎ x 0.3575g ‎ ‎ ‎ x=3.53g < 7g ‎ ‎ 答：7克的KMnO4能制得250毫升氧气。‎ ‎ 解法二：‎ ‎ 设7克KMnO4能生成氧气的质量为x ‎ ‎ ‎ 316 32‎ ‎ 7g x ‎ ‎ ‎ x=0.71g ‎ ‎ V=m/ρ=0.71g/（1.43g/升）≈0.5升=500毫升> 250毫升 ‎ ‎ 答：7克的KMnO4能制得250毫升氧气。‎ ‎ （2）①A （2分） ②A、C（2分）（写对一项得1分，有错答不得分）‎ ‎ ③由于瓶内气压大于外界气压的缘故 ‎ ‎14、（2011年山东滨州，25题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：‎ ‎ (1)生成氨气的质量。‎ ‎(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。‎ ‎(3)所用溶液的溶质质量分数。‎ 解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g ‎ ‎ (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y ‎ NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O ‎ 79 80 17‎ ‎ x y 1.7g ‎ 79:17==x:1.7g x==7.9g ‎ 7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g × == 1.4g ‎ ‎ 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：‎ ‎ （3）80:17 == y:1.7g y==8g ‎ 溶质质量分数为 ‎ 答：（1）生成氨气的质量为1.7g；‎ ‎ （2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；‎ ‎ （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。‎ ‎15、（2011年江苏苏州，36题、）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧 化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了 测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：‎ ‎①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；‎ ‎②加热该盛有样品的坩埚；‎ ‎③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；‎ ‎④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。‎ ‎(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。‎ ‎(2)用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。‎ ‎(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。‎ ‎(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?‎ ‎ (1)2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)坩埚钳 C ‎ ‎ (3)或 (4)取样量为1.8g ‎16、（2011年广东揭阳，23题)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g ‎（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？‎ 沉 淀 的 质 量 ‎/g ‎ ‎ t 反应时间/S ‎100‎ ‎ ‎ ‎500‎ ‎ ‎ ‎25‎ ‎ ‎ ‎0‎ ‎ ‎ 提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O ‎（1） 50 （2） 42g 设需要的碳酸氢钠固体的质量为x NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O ‎ ‎84 100‎ ‎ x 50g ‎84/100＝X/50g 解得x＝42g 答:略 ‎17、（2011年浙江湖州，37题）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。‎ ‎（1）“石头纸”中的碳酸钙属于 （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。‎ 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：‎ 甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……”求解；‎ 丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。‎ 以上方案中，不正确的是 。‎ ‎（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。‎ ‎（1）盐 （2）丙 ‎（3）方法一：CO2的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g ‎ 设样品中纯净CaCO3的质量为x，则；‎ ‎ ‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 3.52g ‎ x=8g ‎ 碳酸钙的质量分数：‎ ‎ 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%‎ ‎ 方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g-2g=8g ‎ 该“石头纸”中碳酸钙的质量分数：‎ ‎ 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%‎ ‎18、（2011年山东威海，12题）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用PH计测定并记录反应过程中混合溶液PH 变化情况(如图所示).过滤后得滤液47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数.可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S-32 Ba -137‎ 解：设参加反应的Ba（OH）2的质量为x 生成BaSO4质量为20g＋30g－47.67g＝2.33g Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4＋2H2O ‎171 233‎ X 2.33g X＝1.71g 氢氧化钡溶液的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%‎ 答：略。‎ ‎19、（2011年浙江嘉兴，37题）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2‎ 个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2 Na2 C03·3 ‎ H2 O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂：产生 的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。‎ ‎(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 ▲ 。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")‎ ‎(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应：MnO2‎ 2 Na2 CO3·3 H2O2=2 Na2 CO3+3 H2O2；‎ ‎2 H2 O2====2 H2 O+O2↑‎ ‎ 从化学反应的基本类型来看，它们都属于 反应。‎ ‎(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?‎ ‎ (1)不伸人液面 ‎ ‎(2)分解(2分)‎ MnO2‎ ‎(3)解：设可生成氧气质量为m克 ‎ 2 H2 O2====2 H2 O+O2↑‎ ‎ 68 　　　 　　　32 ‎ ‎ 　 34克 　　　　　m ‎ ‎ 68／34克＝3 2／m ‎ ‎ M＝16克 ‎ ‎ 答：可生成氧气质量为1 6克。‎ ‎20、（2011年江苏南通，25题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。‎ ‎ (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。‎ ‎ (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。‎ ‎ ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。‎ ‎ ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)‎ ‎ (1) 烟尘 36：5：40‎ ‎ (2)①用无色的酚酞溶液 ‎②‎ 解：设可以处理废水的质量为X ‎ 2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O ‎ 80 98‎ ‎ X ×1.6% 9.8t×20%‎ ‎80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%)‎ X==100t 答：可以处理废水的质量为100t 。‎ ‎21、（2011年江苏泰州，27题）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　 　▲　　 　 　　。‎ ‎(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。‎ ‎(3)18.55g氯化钙钾石样品中：‎ 加入Na2CO3溶液的质量/g ‎①CaCl2的质量是 ▲　　g；‎ ‎②KCl的质量是 ▲　　g；‎ ‎③钾元素的质量分数是 ▲　　。‎ ‎(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎ (最后一问要求写出计算过程)‎ ‎(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ‎ ‎　(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 ‎ ‎　(3) 11.1　　7.45　　21.0% ‎ ‎ (4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x ‎　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ‎ ‎ 106 100 ‎ ‎ x 10g ‎ 106:100＝x:10g ‎ ‎ x＝10.6g 该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% ‎ 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%‎ ‎22、（2011年山东聊城，8题)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)‎ 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl ‎ 106 197‎ ‎ X 19.7g ‎ ‎ ‎ X=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%‎ ‎23、（2011安徽芜湖，16题）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 XCO2+2CO+9H2O ‎（1）根据质量守恒定律可知：X= ；‎ ‎（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。‎ ‎（1）4‎ ‎（2）解设该反应生成一氧化碳的质量为 ‎3C2H5OH+8O2 点燃 4CO2+2CO+9H2O ‎138 58‎ ‎207g x x=84g 答：该反应生成一氧化碳的质量为84g。‎ ‎24、（2011年浙江金华，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：‎ 组别 样品质量（克）‎ 加入稀硫酸质量（克）‎ 剩余固体质量（克）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎8.4‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎8‎ ‎（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号）‎ ‎（2）样品中单质铜的质量分数为 。‎ ‎（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（1）铜 （2）80%‎ ‎（3）设20g稀硫酸中的溶质H2SO4的质量为x CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎80 98‎ ‎ 10g-8.4g x ‎ x=1.96g H2SO4%=1.96g/20g=9.8%‎ 答：加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8%。‎ ‎25、（2011年湖南怀化，30题）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过程）‎ 解：设至少准备过氧化钠的质量为x 答：该宇航员应在太空舱中至少准备2340千克过氧化钠。‎ ‎26、（2011年湖南怀化，31题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题 ‎（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配制时应选用 （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。‎ ‎（2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的质量分数：‎ 取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：‎ 通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。‎ ‎（1）27.0 50ml ‎（2）解：设该水垢中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 3.3g x=7.5g 该水垢中CaCO3的质量分数为：‎ 答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。‎ ‎27、（2011年山东潍坊，26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。‎ ‎（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 ‎ ‎ 。‎ （1） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 生铁样品的质量 / g ‎2.88‎ ‎5.76‎ ‎9.24‎ ‎10.28‎ 生成H2的体积（标准状况下）/L ‎1.12‎ ‎2.24‎ ‎3.36‎ m 通过计算回答下列问题：‎ ‎①上述表格中m的值为 。‎ ‎②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36 ‎ ‎②解：据实验3进行计算 生成H2的质量为：＝0.3g 设生成H2SO4的质量为x Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑‎ 98 ‎2‎ X 0.3g X=14.7g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为：×100%=14.7%‎ ‎ ‎ 答：（略）‎ ‎28、（2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）     （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；     （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？     （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.‎ ‎（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　　　‎ ‎（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　　　‎ ‎2KClO3＝2KCl+3O2↑     245　　149　　　　　　‎ x　　2.98g　　　‎ ‎245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g     答：（略）‎ ‎29、（2011年浙江丽水，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：‎ 组别编号 样品质量（克）‎ 加入稀硫酸质量（克）‎ 剩余固体质量（克）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎8.4‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎8‎ ‎（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）‎ ‎（2）样品中单质铜的质量分数为 。‎ ‎（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（1）铜（或Cu） （2）80%‎ ‎（3）解：设20克稀硫酸中溶质的质量为x CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 80 ‎ 98‎ ‎ (10g-8.4g) x ‎ 加入的稀硫酸溶质质量分数是：‎ 答：加入的稀硫酸溶质质量分数是9.8%。‎ ‎30、（2011年山东泰安，32题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量 的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧 杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 ‎80.6g。试计算：‎ ‎⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。‎ ‎⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（1）4.4g （2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑ ‎ ‎106 44‎ ‎ x 4.4g ‎ ‎ 106：44=x：4.4g 解得x=10.6g ‎ 碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3% ‎ 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。‎ ‎31、（2011年湖北宜昌，28题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：‎ ‎⑴稀硫酸中溶质的质量；‎ ‎⑵废铁屑中铁的质量；‎ ‎⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：稀硫酸中溶质的质量为1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g 设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 98 152 2‎ x 120.4g y z ‎===‎ x=68.8g≈69g y≈186.7g z≈2.5g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈30%‎ 答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为120g；‎ ‎⑵废铁屑中铁的质量约为69g；‎ ‎⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。‎ ‎32、（2011年安徽巢湖，16题）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。‎ ‎（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3        ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。‎ ‎（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 ‎ ‎（1）N2 ‎ ‎（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x ‎2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O ‎64    92                                 ‎ ‎9.6kg  x                                  ‎ ‎64/92=9.6g/x                         ‎ X=13.8kg                                ‎ 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg         ‎ ‎33、（2011年四川内江，13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：‎ ‎①稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎②合金中铜的质量分数。‎ 解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 ‎ 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98 2 ‎ ‎ n m 0.1g ‎ ‎ 98 / m == 2 / 0.1 ‎ ‎ m == 4.9 g ‎ ‎ ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5% ‎ ‎65 / n == 2 / 0.1g ‎ n == 3.25 g ‎ ‎②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g ‎ 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5% ‎ ‎ 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。‎ ‎34、(2011年浙江绍兴，35题)下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 ‎（1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）；‎ ‎（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?‎ ‎(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·‎ ‎（1）①②‎ ‎（2）设需要硫酸钠质量为X，则 ‎ Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaOH ‎　　　　　　　　142 233‎ ‎ X 116.5g ‎ X=71g ‎ ‎ 答:需要20%的硫酸钠溶液355克.‎ ‎(3)C ‎35、（2011年四川内江，13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：‎ ‎①稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎②合金中铜的质量分数。‎ 由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 ‎ 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98 2 ‎ ‎ n m 0.1g ‎ ‎ 98 / m == 2 / 0.1 ‎ ‎ m == 4.9 g ‎ ‎ ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5% ‎ ‎65 / n == 2 / 0.1g ‎ n == 3.25 g ‎ ‎②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g ‎ 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5% ‎ ‎ 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。‎ ‎36、（2011年湖南邵阳，32题）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）‎ 请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：‎ ‎（1）实验产生氢气的质量是 g。‎ ‎（2）生铁样品中铁的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律可知：‎ 生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g 设生铁中铁的质量是x Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑‎ ‎56 2‎ X 0.2g ‎ x＝‎ 生铁中铁的质量分数是：‎ 答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。‎ ‎37、（2011年江苏无锡，36题）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。‎ ‎（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（3）铝箔中铝元素的质量。‎ ‎（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92.52%‎ ‎（2011年湖北黄石，45题）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成氢氧化钠的质量是多少？‎ ‎ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，同时生成氢气质量为y ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎46 80 2‎ ‎4.6g x y ‎46/80=4.6g/x 解得x=8g 46/2=4.6g/y 解得y=0.2g ‎（1）生成氢氧化钠8g。‎ ‎（2）反应后溶液中溶质的质量分数：8g/（95.6g+4.6g-0.2g）×100%=8%‎ ‎38、（2011年湖北襄阳，55题）向16黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。求：‎ ‎（1）样品中锌的质量；‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。‎ 由图分析可知产生氢气0.4g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y 0.4g ‎ ‎ ‎ x=13g y=32.2g 所得硫酸锌的质量分数为：×100％=20％‎ 答：（1）样品中锌的质量为13g；（2）所得ZnSO4溶液中溶质质量分数为20％。‎ ‎39、（2011年河北，36题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：‎ ‎(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g ‎(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)2.87‎ ‎ (2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。‎ ‎ NaCl+AgN03=AgCl占一~-NaN03‎ ‎ 5 8.5 1435、‎ ‎ x 2．87 g ‎ ‎ 生理盐水中Nacl的质量分数为 答：该生理盐水中NaCl的质量分数0．9％。‎ ‎40、（2011年四川成都，15题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。‎ ‎（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？‎ ‎（2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？ （填“是”或“否”）你的理由是 。‎ ‎（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是 （至少一条）。‎ ‎（1）设产生的固体（P2O5）质量为x ‎4P+5O2 2P2O5‎ ‎124 284‎ ‎1.24g x X＝2.84g ‎ ‎（2）是 确保把瓶中的氧气完全反应掉 ‎（3）红磷被点燃后再伸入集气瓶内致使部分气体因膨胀而溢出集气瓶 ‎41、（2011年甘肃兰州，35题）现代社会的生产生活需要消耗大量能源。“高能气”是今年 才上市的一种新燃料，其分子式可表示为（ CXHy ）。它具有燃烧充分，火力猛，气化快，‎ 且不受环境湿度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中 还未推广。‎ ‎ （1）“高能气”属于＿＿＿＿＿化合物。（填“无机”或“有机”）‎ ‎ （2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9:2，试推算该化合物的化学式为＿＿＿＿＿‎ ‎ （3）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？（写出计算步骤）‎ ‎（1）有机 （2）C3H8 （3）4.4克 3.6g÷36/44=4.4g ‎42、（2011年甘肃兰州，36题）现有一包只含氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该食盐样品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度为1g/㎝3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：‎ ‎（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。 ‎ ‎（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。‎ ‎（精确到0.1%）。‎ ‎ (1)设生成2.0克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y ‎ ‎ Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl ‎100 117‎ X 2.0g X=2.22g y=2.34g 则粗盐中氯化钙的质量分数为： ⅹ100%=22.2%‎ ‎（2）过滤后所得滤液中溶质的质量为10g—2.22g+2.34g==10.12g 过滤后所得滤液中溶质的质量分数为10.12g÷100g+21.2g+10g-2.0g==7.8%‎ ‎43、（2011年广东，25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：‎ ‎（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。‎ ‎（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。‎ ‎（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。‎ ‎（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g（‎ ‎3）‎ ‎2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎54 219‎ ‎10.8g x×21.9%‎ 解得：x=200g Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O ‎102 219 ‎ y 50.0g×21.9%‎ 解得：y=5.1g ‎4Al+3O22 Al2O3‎ ‎108 204 ‎ z 5.1g 解得：z=2.7g ‎×100%=20%‎ ‎44、（2011年广东，25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：‎ ‎（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。‎ ‎（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。‎ ‎（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。‎ ‎（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g ‎2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎54 219‎ ‎10.8g x×21.9%‎ 解得：x=200g Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O ‎102 219 ‎ y 50.0g×21.9%‎ 解得：y=5.1g ‎4Al+3O22 Al2O3‎ ‎108 204 ‎ z 5.1g 解得：z=2.7g ‎×100%=20%‎ ‎45、（2011年广东肇庆，25题）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：‎ ‎（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。‎ ‎（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。‎ ‎（1）（1分）4.4‎ ‎（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。‎ ‎ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 138 44‎ ‎ x 4.4 g ‎ ‎ ‎ ‎ 解得：x=13.8 g ‎ ‎ ‎ ‎ 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。‎ ‎46、（2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐 酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．7克。‎ ‎(1)生成CO2的质量_______。‎ ‎(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎⑴ 3.3克 ‎⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ X 3.3克 ‎100/44=X/3.3克 ‎ 100X3.3克 X-=7.5克 ‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5克/10克*100%=75%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%‎ ‎47、（2011年江苏徐州，25题）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；‎ ‎（1）二氧化锰在反应中的作用是 ▲ ，生成的氧气为 ▲ g。‎ ‎（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（1）催化作用；0.96 ‎ ‎（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x MnO2‎ ‎2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 0.96g ‎32‎ ‎0.96g x ‎68‎ ‎＝‎ x = 2.04g ‎ 该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％ ‎ ‎ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％ ‎ ‎48、（2011年四川广安，7题）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：‎ ‎⑴A点产生气体的质量为 ；‎ ‎⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；‎ ‎⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。‎ ‎（1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ 106 ‎44‎ X 2.2g ‎ ‎106 : 44 = x : 2.2g ‎ ‎ X = 5.3g ‎ ‎ 试样中Na2CO3的质量分数为：5.3g：6g×100%＝88.3% ‎ ‎ 答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% ‎ ‎ （3）NaCl、HCl ‎ ‎49、（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：‎ 反应时间/s ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 质量/g ‎119.52‎ ‎118.64‎ ‎117.76‎ ‎116.88‎ ‎116‎ ‎116‎ 请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）‎ ‎ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：‎ ‎105.4g + 15g － 116g = 4.4g ‎ 设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质量为y 。‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎100 111 44 100/44 = x/4.4 g x = 10 g ‎ x y 4.4g 111/44 = y/4.4 g y = 11.1 g ‎ ‎⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% 7 ‎ ‎⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g ‎ 所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %‎ ‎50、（2011年四川乐山，39题）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学 兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品 置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g ‎ ‎ 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：‎ NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎ 84 58.5 44‎ ‎ X Y 4.4g ‎ 84：44== X：4.4g ‎ ‎ X==84×4.4÷44 ‎ ‎ ==8.4 g ‎ ‎ 样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ‎ ‎58.5：44== Y：4.4‎ Y==58.5×4.4÷44‎ ‎==5.85g ‎ 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g ‎ NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g ‎ NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% ‎ 答：（略）‎