2020届中考化学复习汇编 22 计算题 新人教版 23页

1 22 计算题 23（2017·天水中考）将含有 NaCl 杂质的某烧碱样品 10g 完全溶于 90g 水中，再向所得溶 液中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的 pH 与滴入稀盐酸的质 量关系如图所示． （1）求 l0g 该样品中氢氧化钠的质量． （2）求 a 点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到 0.1%） 【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g，对应的 HCl 的质量为 100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y = = x=8g y=11.7g a 点时，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.9% 答：（1）l0g 该样品中氢氧化钠的质量为 8g． （2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9% 36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也 不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不 计）；取 25.0g 样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生 2 成气体的所量关系如图所示： （1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数． （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%） 【解答】解：（1）设碳酸钙质量为 x，生成氯化钙质量为 y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y 8.8g = = ， x=20g，y=22.2g， “石头纸”中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%， 答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 80%． （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是： ×100%=14.1%， 答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是 14.1%． 18（2017·庆阳中考）(7 分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的 铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g， 烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算： （1）40 g 铜锌合金中锌的质量是________g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 点拨：（1）40 g 铜锌合金中锌的质量为 40 g-27 g=13 g （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H 2↑ 65 98 13 g x 3 x 98 g 13 65  x=19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数： %6.19%100g 100 g 19.6  。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。 【复杂】【综合】26（2017·扬州中考）（12 分）（2017•扬州）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3] 和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以 Mg2（OH）2CO3 为原料，制备产品 MgO2 的步骤如下： （1）煅烧：煅烧 Mg2（OH）2CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰 水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑ ． （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说 明该反应 放出 热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不 同，所得 MgO 对 MgO2 产率（产率= ×100%）的影响分别如图 1 所示，则最 佳的煅烧温度为 650 ℃、煅烧时间为 2 小时． （3）分离：得到产品． （4）测定：假设产品中仅少量 MgO，某小组设计图 2 装置，通过测定生成 O2 体积，计算 MgO2 的质量分数． 4 已知：a．MnO2 与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑ ①仪器 M 的名称是 分液漏斗 ，MnO2 的作用是 催化剂 ． ②相同条件下， 装置 A 能使测定结果更准确．（填图 2 中“装置 A”或“装置 B”） ③实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18g•mL﹣1 的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g，需要 水 80.3 mL．（水的密度是 1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数） ④经讨论，该小组又设计了下列 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO2 质量分 数的是 a ．（填序号） a．加热，使 MgO2 完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成 Mg 的质量 c．先加足量稀盐酸，再加足量 NaOH 溶液，充分反应，测出 Mg（OH）2 质量 Ⅱ．MgCl2 是制备 Mg2（OH）2CO3 的原料，现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，反应如下： MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产 19 吨 MgCl2 需要这样的菱镁矿 多少吨？（写出计算过程） 故答案为： Ⅰ． （1）Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑． （2）放出； 650； 2 （4）①分液漏斗； 催化剂． ②装置 A； ③实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18g•mL﹣1 的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g， 设需要的 37%的浓盐酸的质量为 x 根据溶质的质量不变可得 37%x=10%×110g x≈29.7g 需要水的质量为 110g﹣29.7g=80.3g 折合 80.3mL． ④经讨论，该小组又设计了下列 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO2 质量分 数的是 a．（填序号） a．加热，使 MgO2 完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算 MgO2 质量，进而确定 MgO2 质量分数．正确； 5 b．与足量炭粉在高温下充分反应，由于氧化镁和过氧化镁分解得到的氧化镁都能和碳反应， 所以没法确定多少是过氧化镁得到的．无法求算过氧化镁的质量分数．错误； c．先加足量稀盐酸，再加足量 NaOH 溶液，氧化镁和过氧化镁都能发生反应生成氢氧化镁， 所以无法确定过氧化镁的质量，无法求算起质量分数．错误； 故选：a． Ⅱ． 设生产 19 吨 MgCl2 需要这样的菱镁矿的质量为 x． MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2 84 95 84%x 19t = x=20t 10（2017·杭州中考）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发 和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取 95.6 克 样品放置在一密闭容器 内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二 氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到 0.1%） 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而 求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以） 【解答】解：设生成 35.2g 二氧化碳需要的甲烷的质量为 x CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 x 35.2g = x=12.8g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为： ×100%≈13.4% 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为 13.4% 6 16（2017·东营中考）醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH，醋不仅是调味品，而且 还有较强的灭菌、抑毒的作用． 小明为判断家中的 9°米醋含酸量是否合格，取 100mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再 向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液 的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据 如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 ． （2）100mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 6.6 g，表中 m 的数值 为 268.4 ． （3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程） 【解答】解：（1）醋酸 CH3COOH 中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）： （16×2）=6：1：8； （2）由图示可知米醋的密度是 1g/mL，故 100mL 米醋即为 100g； 表中数据分析可知每加入 25g 碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：100g+25g﹣ 123.9g=1.1g； 加入加入碳酸氢钠溶液质量 155g 时，生成二氧化碳质量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，说 明醋酸已完全反应，故 m 的值就是 175g+100g﹣6.6g=268.4g； （3）设 100mL 米醋中醋酸的质量为 x； CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 7 x 6.6g x=9g 因为 100mL 米醋含酸量 9g，故该产品含酸量合格． 答案：（1）6：1：8； （2）6.6；268.4； （3）该产品含酸量合格． 18（2017·南京中考）（14 分）（2017•南京）核电菏数为 1～18 的元素的原子结构示意图 等信息如下，请回答下列间题、 （1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”．此元 素原子的核电荷数为 115 ，核外电子数为 115 ． （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增 多 ． （3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式 各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 2 、氧化物 O 、酸 H O2 或者 H O3 、碱 H3•H2O 或者 H4OH 、盐 H4HCO3 ． （4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电 子．而氯原子最外层 7 个电子，容易得到一个电子．结构决定性质． ． （5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧 8 气、试计算电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程） 故答案为： （1）115，115． （2）依次增多． （3） 2（唯一）； O（不唯一，化学式和化合价对应即可）； H O2 或者 H O3； H3•H2O 或者 H4OH； H4HCO3（不唯一）． （4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层 7 个电子，容易得到一 个电子．结构决定性质．． （5）设电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量为 x 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204 108 102t x = x=54t 3l（2017·绥化中考）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对 其产生兴趣，进行了如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量是 g。 (2) b 点溶液中的溶质为 (填名称)。 _ (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写 计算过程，结果精确到 0.1%） 9 31.(1)2.2(1 分) (2)氯化钙 氯化氢 (1 分) (3)10.1%(2 分) 24（2017·绥化中考） 取 6.4g 表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入 100g 溶质质量 分数为 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为 g。 24. 24 30（2017·齐齐哈尔中考）向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的 氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） 请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 30、解：设生成氧氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 ————————（1 分） 100g×8% x y 80 98 = %8100 g x ————————（1 分） x=9.8g—————————————（1 分） 10 80 142 = %8100 g y ————————（1 分） y=14.2g————————————（1 分） 溶液溶质质量分数为 ggg g 8.98.193100 2.14  ×100%=5%————————（2 分） （列式对，得数错扣 1 分；列式错，扣 2 分） 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。 解、设、答及单位共计——（1 分）（以上几项有漏写或错误写法扣 1 分，但上述几 项最多扣 1 分） 24（2017·江西中考） ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂 质）中 H2SO4 的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2 溶液，恰好完全反应，经 过滤得到 176.7g 溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）w w w .x k b 1.c o m （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 ________。 24. （1）100g+100g－176.7g＝23.3g 解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量 x （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3g 98/233 = x/23.3g x = 9.8g 9.8g/100g×100% = 9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。 （3）氢氧化钙等 18（2017·六盘水中考）（5 分）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成 酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+ 11 O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2，现用 2.5t 含碳酸钙 80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。 求： （l）石灰石中碳酸钙的质量______； （2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。 18. （1）2t；（1 分）（2）1.28t 14（2017·安顺中考）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的 变化关系如图所示。请计算： （l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________； （2）计算反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%） 14、（6 分） 12 13 【综合题】25（2017·河南中考）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 ①写出一个双球管中可能反应的 化学方程式。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷 燃烧而红磷不燃烧，由此可说明 燃烧需要什么条件？ ③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。 （2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气 体产物。已知 CO 发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ 1 A 装置中能观察到什么现象？ 2 写出 B 装置中反应的化学方程式。 3 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置 接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。 4 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 （3）将 30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气， 同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。 请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 25．（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或 2H2O2 2H2O+O2↑） ②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 ③磷 （2）①Ca(OH)2 溶液变浑浊 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③h、g 接 e、f 接 c（或 d）、d 接（或 c）b ④在 A 装置后增加一个尾气处理装置（合理即可） （3）生成氧气的质量为 30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 96 245 = g x 6.9 解得 x= 24.5g 14 16（2017·三明中考）（5 分） “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3。 (1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当 于“雷电固氮”的____倍。 16．（5 分）（1）9.8 亿吨；（2）10 30（2017·玉林中考）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处 理：取 140.05g 氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入 碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时．所得溶液 的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 22（2017·贵港中考）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 15 10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸 100g，平均分五次加入 其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中 x=______、y=_______。 （2）固体混合物中镁元素的质量分数为________。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 24（2017·重庆中考 B 卷）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某 工厂用以下反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜．试计算： （1）硫酸铜中 S （填符号）元素的质量分数最小． （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 【解答】解：硫酸铜（CuSO4）中铜、硫和氧元素的质量比为 64：32：（16×4）=2：1：2； 设反应消耗的硫酸的质量为 x，铜的质量为 y，氧气的质量为 z 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 128 32 196 320 y z x 80kg = = = x=49kg y=32kg z=8kg 16 稀硫酸的溶质的质量分数分为 ×100%=12.25% 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为 ×100%≈18.2% 答：（1）硫酸铜中 S（填符号）元素的质量分数最小． （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是 12.25%． （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2%． 41. （2017·鄂州中考）某同学要用含 CaCO380％的大理石与足量的稀盐酸反应制备 1000mL 标准状况下的二氧化碳气体。己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L。假 设大理石中的种子不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。 41. 解：1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体的质量为： 1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g （1 分） 设制取 1.98g 二氧化碳需要 CaCO3 的质量为 x CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑ + H2O （1 分） 100 44 x 1.98 g （2 分） 100/44＝x/1.98g X＝4.5g （1分） 最少需要准备的大理石的质量为： 4.5g ÷80%= 5.625 g （1 分） 答：需要准备大理石的最少质量为 5.625g。 17（2017·广安中考）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g （1）反应后溶液中溶质 FeSO4 的质量为 15.2 g． （2）向反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液，当加入的 BaCl2 溶液质量为 208g 时，恰好完全反 应，此时生成沉淀的质量为 23.3 g． （3）计算所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数 10% ． 17 【解答】解：所发生的反应为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和 BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 得关系式为 FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓ 设生成 0.2g 氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为 x，消耗的氯化钡的质量为 y，生成硫酸钡的 质量为 z FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓ 152 2 208 233 x 0.2g y z = = = x=15.2g y=20.8g z=23.3g 所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 ×100%=10% 答：（1）反应后溶液中溶质 FeSO4 的质量为 15.2g． （2）向反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液，当加入的 BaCl2 溶液质量为 208g 时，恰好完全反 应，此时生成沉淀的质量为 23.3g． （3）所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数 10%． 13（2017·德阳中考）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将 50g 氢氧化钠溶液与 50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 9.8g 沉淀，请你计算氢氧化 钠溶液中溶质的质量分数． 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提 供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设氢氧化钠质量为 x， CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓， 80 98 x 9.8g 18 = ， x=8g， 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16%． 8（2017·德阳中考）向盛有 10g 某 Cu﹣Al 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全 反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是 （ ） A．73% B．54% C．46% D．27% 【解答】解：反应生成氢气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g， 设铝的质量为 x， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． 54 6 x 0.6g x=5.4g 则该合金样品中铜的质量分数是 =46% 故选：C． 32（2017·株洲中考）（6 分）我国在 2017 年“世界环境日”( 6 月 5 日）确定的主题是“绿 水青山，就是金山银山”。华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下， 他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为 NaOH。为了测定污水中 NaOH 的含量，他们首先把溶质质量分数为 98%（密度 1.84g/cm3）的浓硫酸 20g，稀释 为质量分数为 10％的硫酸；然后取 50g 污水于烧杯中，逐滴加入 10%的硫酸至 49g 时恰 好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。请计算： 19 （l）把 20g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10％的硫酸，需要水的质量是_____g。 （2）污水中所含 NaOH 的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）取 80g 该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠。则此 时应逐滴加入 10%的硫酸多少克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠？（写出计算过程） 24（2017·长沙中考）将适量二氧化碳通入 l00g 氢氧化钠溶液中．恰好完全反应后，得到 108.8g 碳酸钠溶液请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为 8.8 g； （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数． 【解答】解：（1）参加反应的二氧化碳的质量为：108.8g﹣100g=8.8g， 故填：8.8． （2）设氢氧化钠质量为 x， 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O， 80 44 x 8.8g = ， x=16g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%． 35（2017·邵阳中考）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后 固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下 20 请回答下列问题： （1）滤液可作化肥使用，你认为它属于 钾 肥； （2）该同学制得氧气的质量 4.8 g； （3）计算滤液中溶质质量分数． 解：（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯 化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故填：钾； （2）根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：15.5g﹣10.7g=4.8g； 故填：4.8； （3）设生成氯化钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g x=7.45g 滤液中溶质质量分数为： =14.9% 答：滤液中溶质质量分数为 14.9%． 24（2017·娄底中考）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣 小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含 NaCl）加水全部溶解后，得到 104.4g 溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加 入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算： （1）m 的值为 4.4 ． （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比 168：3 ． 21 【解答】解：（1）加入 50g 稀盐酸时生成 2.2g 二氧化碳，因此加入 100g 稀盐酸时生成 4.4g 二氧化碳，即 m 的值为 4.4． 故填：4.4． （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，因此溶质氯化钠质量为：×3%=6g， 设碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠质量为 y， NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x y 4.4g = = ， x=8.4g，y=5.85g， 原小苏打样品中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3， 故填：168：3． 31（2017·郴州中考）某工厂现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数为 10%），试计算： （1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4 的质量为 0.98 t； （2）如果用该 9.8t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为 NaOH），恰好中和 废碱液 20t，求废碱液中 NaOH 的质量分数．（写出计算过程） 【解答】解：（1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4 的质量为：9.8t×10%=0.98t； （2）设废碱液中 NaOH 的质量为 x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 0.98t x 解得：x=0.8t 废碱液中 NaOH 的质量分数： =4%． 故答为：（1）0.98；（2）废碱液中 NaOH 的质量分数是 4%． 22 16（2017·孝感中考）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。 化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 试计算： （l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 16.（1）6g；（2）12.6%。 20（2017·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g 装入大试管中，加 热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质．计算制得氧气多少 克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为 31.5g﹣21.9g=9.6g 由于是完全反应，所以 21.9g 的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物 设生成 9.6g 氧气的同时生成的氯化钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g = x=14.9g 则二氧化锰的质量为 21.9g﹣14.9g=7g 23 答：制得氧气为 9.6g．21.9g 固体物质中含有 14.9g 氯化钾和 7g 二氧化锰． 32（2017·武汉中考）（6 分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4g 钢 样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢 样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。 32.