重庆市中考化学试卷A解析 7页

重庆市2018年中考化学试题(A卷)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40‎ 一、选择题 (本大题包括16个小题。每小题2分，共32分)每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（ ）‎ A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水 ‎【答案】A ‎【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选A。‎ ‎2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（ ）‎ A. 水洗糯米 B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽 ‎【答案】D ‎【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选D。‎ ‎3. 安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，‎ 在运输时应张贴该标记的是（ ）‎ A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 ‎【答案】C ‎【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选C。‎ ‎4. 我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（ ）‎ A. 它是混合物 B. 它是不可再生能源 C. 它的主要成分是有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不变 ‎【答案】D ‎【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选D。‎ ‎5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）‎ A. 加铁酱油可预防贫血病 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D. 煮沸是降低硬水硬度的方法之一 ‎【答案】B ‎【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选B。‎ ‎6. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（ ）‎ ‎【答案】B ‎【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；‎ 收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选B。‎ ‎7. 某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，‎ 从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营 养素是（ ）‎ A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 ‎【答案】A ‎【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。故选A。‎ ‎8. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）‎ A. 水是一种化学资源 B. 水是一种常用溶剂 C. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D. 水在通电的条件下分解得到两种单质 ‎【答案】C ‎【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选C。‎ ‎9. 王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎【答案】D ‎【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。故选D。‎ ‎10. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）‎ A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数 ‎【答案】A ‎【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。‎ ‎11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（ ）‎ A. 生成CO的原因是O2不足 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中C得到了氧元素，体现了C的还原性。故选B。‎ ‎12. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）‎ A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47‎ C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 ‎【答案】C ‎【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。故选C。‎ ‎13. 实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）‎ A. MnO2加快了反应速率 B. 该反应属于分解反应 C. 固体减少的质量等于生成O2的质量 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 ‎【答案】D ‎【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判断氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价。故选D。‎ ‎14. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 ‎【答案】B ‎【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。‎ ‎15. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）‎ A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎【答案】C ‎【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选C。‎ ‎16. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（ ）‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢原子个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。‎ 二、非选择题 ‎17. 江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。‎ ‎(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。‎ ‎(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。‎ A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 ‎(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。‎ ‎【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O22CuO ‎【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，可表示为；铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。故选C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+O22CuO。‎ ‎18. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 ‎(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。‎ ‎(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。‎ ‎【答案】 (1) C (2) B (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ (4)无污染 ‎【解析】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选C；（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。故选B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。‎ ‎19. 将80g M物质加入50g水中，充分溶解，‎ 测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，‎ 按要求填空。‎ ‎(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。‎ ‎(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。‎ ‎(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。‎ ‎【答案】 (1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶 ‎【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。‎ ‎20. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH ‎，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当________即可停止加热。‎ ‎(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。‎ ‎(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 ‎ ‎【解析】（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。‎ ‎21. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。‎ ‎(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。‎ ‎(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。‎ ‎(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。‎ A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 ‎【答案】(1)原子 (2)SO3 (3)水和氧气 (4)AB ‎【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。‎ ‎22. 规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。‎ ‎(1)可用作热源的是_____________(填序号)，若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。‎ ‎(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。‎ ‎(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。‎ ‎【答案】 (1) C (2)平 (3)搅拌，加速散热 (4)漏斗 (5)易溶于水 ‎【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。‎ ‎23. (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎______和D CO2的实验室制法 ‎_____________‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式 。‎ ‎(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。‎ 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时 倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的 溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。‎ 实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。‎ ‎【答案】(1)B (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4)> (5)红 (6)产生淡黄色固体 ‎【解析】(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。‎ ‎24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。‎ ‎(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。‎ ‎(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?‎ ‎(3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。‎ ‎【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4%‎ ‎【解析】（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；‎ ‎（2）设：生成的硫酸钙的质量为x ‎2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎ x=20.4t 所得产品价值700元/t×20.4t=14280元 ‎（3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；‎ ‎2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O ‎128 32 284‎ ‎9.6t z y ‎ y=21.3t ‎ z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。‎ 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。‎