中考化学模拟试卷含解析40 52页

2016 年湖南省株洲市中考化学模拟试卷 一、选择题（共 9 小题，每小题 3 分，满分 27 分） 1．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（　　） A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 2．质量相等的两份药品 a 和 b，a 是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 是纯净的氯酸钾，将药 品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 3．卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现 代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是 α 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的 是（　　） A．abcd B．abc C．bcd D．ad 4．下列推理你认为正确的是（　　） A．如果两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 C．如果物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物 D．如果化学变化中构成物质的分子改变，则组成物质的元素也一定变 5．下列有关化合价的说法中错误的是（　　） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 6．X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，在它们组成的化合物中 X 与 Y 的质量比为 7： 3，则它们组成的化合物的化学式为（　　） A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是（　　） A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 8．在 M+RO2 2N 的反应中，RO2 为氧化物，相对分子质量是 44．已知 1.2gM 完全反应 生成 5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　） A．R 的相对原子质量为 12 B．N 的相对分子质量是 28 C．参加反应的 RO2 质量为 4.4g D．2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN 9．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　） A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验” B．油库着火用水扑灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风 　 二、非选择题（共 26 小题，满分 0 分） 10．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验． 查阅资料得知：铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜． （1）实验一中，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，看到的现象是　　，写出反应的 文字表达式：　　． （2）实验二中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是　　． 测出实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 30mL 26mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数　　21%（填“＞”、“=”或“＜”） ．造成该实验出现误差的原因可能是　　（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多． 11．某黑色固体 A 和白色固体 B 共热生成 C 和 D，而 A 在反应前后质量和化学性质没有改 变．将淡黄色固体粉末 E 加热后放在 D 物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且有刺 激性气味的气体 F 生成．试判断 A、B、C、D、E、F 各是什么物质（写出有关物质的名称） ． A　　；B　　；C　　；D　　；E　　；F　　． 12．老师为同学们提供了如下实验装置： （1）写出仪器 a，b 的名称．a 是　　，b 是　　． （2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口　　，然后稍稍 用力旋转，将其插入． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　（填字母代号，下同）．若要 收集较纯的氧气，可选用的装置是　　． （4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置 B 中制取氧气，化学方程式为　　 ．若选用 C 做发生装置，你认为选用装置 C 的优点是　　． ②也可以将注射器连接到装置 B 的导管口处，用来　　． 13．如图所示装置可用于收集气体，试回答下列问题． （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从　　端导管通入，空气由　　排出．若要检查 已收集满氧气，可将带火星的木条放在　　端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　　端导管通入，水从　　端导 管排出． 14．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味 ．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ． 实验操作： a：向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡， 观察溶液颜色． b：在 A、D 试管分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． 分析讨论： （1）E 试管放有酚酞溶液的目的是　　． （2）进行操作 b 时观察到的现象是　　． （3）由此可以得到的实验结论是①　　，②　　． （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　　． 15．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图，请回答下列问题： （1）若 m=11 和 n=1，则该粒子为　　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． （2）若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则该粒子的符号为　　． （3）若 m﹣n＜10，则该粒子是一个　　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． 16．有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中最多的元素；B 元素是海水中最多的金属元素 ；C 元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的气体；质量最轻的原子， D 元素的单质是淡黄色的固体，在 A 单质中燃烧生成有刺激性气味的气体．请回答： （1）写出 A 元素的元素符号：　　，B 元素符号是　　，C 元素的元素符号　　； （2）D 元素的离子符号：　　． 17．已知碘元素符号为 I，它的原子结构示意图如图所示．请结合你所学的化学知识，填写 下列空白： （1）该原子在化学反应中容易　　 （填“得到”或“失去”）电子；这种元素属于　　 （ 填“金属”或“非金属”）元素． （2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似　　 （填一种化学元素符号 即可）． （3）我们炒菜时，等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是　　． 18．写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表示的含义： （1）O2　　； （2）2O　　； （3）2O2：①左边的 2 表示　　；②右下角的 2 表示　　； （4）2O2﹣：①左边的 2 表示　　；②右上角的 2﹣表示　　； （5）H2 　　； （6）2H2O　　． 19． 元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫 （1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是　　；在人体内含量最多的元素符 号是　　；水中含有的+1 价的元素符号是　　； （2）氯化钙的化学式为　　；Na2SO3 中 S 元素的化合价为　　． （3）如图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是　　（填字母序号），属于混合物 的是　　（填字母序号）．选用上面几种元素，表示 A 图中的分子，其化学式可能为　　（ 写出两种即可）． 20．金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分 别发生如下反应： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ （1）若某化学反应需要消耗 10g 氢气，需要消耗多少克 NaH？ （2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认 为，若用 CaH2 替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？ 21．如图，将几块经过烘烤并冷却后的木炭（或活性炭），投入到盛满红棕色二氧化氮气体 的集气瓶中，轻轻摇动，试说明看到的现象：　　、　　．其原因是　　． 22．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广． 根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为　　，常温下碳的化学性质　　， （填“活泼”或“不活泼”）． （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是　　，图③单质的名称是　　，图④ 单质的化学式是　　． （3）C 为+4 价，Cl 为﹣1 价，由 C 和 Cl 组成的化合物的化学式为　　． （4）C 可以转换成 CO，请写出转化的化学方程式：　　、　　． 23．Cu 可以形成化合价为+2 和+1 的化合物，其中+1 价化合物称为亚铜化合物． （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜　　，氧化亚铜　　． （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是　　． （3）氧化亚铜是一种红色粉末，加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方 程式是：　　，利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含 有氧气的现象是　　． 24．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题． （1）写出编号所指仪器的名称：①　　；②　　；③　　；④　　． （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横 线上： ①　　；②　　． 上述装置改进后，请继续回答下列问题． （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A 和　　（填 字母）进行组装，此反应表达式　　．小红在实验室中选用 C 装置作为氧气的发生装置．在 他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是　　（填化学式），在两个反应中它起　　作 用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：　　． （4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是　　（填化学式），写出实验室制取该气 体的化学方程式：　　． （5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一 个突出优点　　． （6）有一名同学欲用 G 装置收集 H2，则 H2 应从导管口　　通入． （7）实验室制取的 NO 是一种难溶于水、有刺激性气味有毒的气体，密度比空气略小．请你 选择合适的收集装置：　　（用字母表示）． 25．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳． （1）该反应的化学方程式为　　． （2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是　　． （3）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍 反应的进一步进行．某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量 CO2（反应物为稀硫酸 和石灰石）． ①该方法中加热仪器名称是　　； ②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是　　． ③思考图中方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是　　，对比两种方 法，你认为要进行实验改进，关键是　　． 26．现提供下列实验装置，请你回答： （1）写出指定仪器的名称： a　　； b　　； c　　． （2）根据氧气不易溶于水的性质，对应的氧气的收集装置应选　　（填装置序号，下同）． （3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则发生装置应选用　　．收集二氧 化碳不能选用装置 E 的理由是　　． （4）铜绿的主要成分为[Cu2（OH）2CO3]，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水 和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用　　；检验生成物是二氧化碳可使用澄清的石灰 水，该反应的化学方程式为：　　． 27．已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中 A D 是黑色固体，B、C、E 是无 色气体，B 的相对分子质量小于 C，D 中含有使用最广泛的金属元素．它们在一定条件下的 转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）．请回答下列问题： （1）评论物质 B 的“利”和“弊”（各写一条）： 利：　　；弊：　　． （2）写出 E 转换为 D 的化学方程式　　． 28．类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解 ，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水． （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是　　，小明据此判断生成物中含有二 氧化碳． 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳． 请回答：A 装置中黑色固体粉末是　　（填化学式），A 装置中的实验现象是　　． 4）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧 化碳，你是否支持小芳的观点：　　（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：　　． 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：　　，处理的 方法是　　． 29．2013 年 7 月 2 日中午，武广高铁长沙火车南站附近黎托街道一仓库突发大火，持续近 6 小时，消防人员紧急赶到现场．有的用高压水枪灭火，其原理主要是　　；有的用高压水枪 灭火，其原理主要是　　；有的拆除周围仓库制造防火隔离带，其灭火原理又是　　． 30．某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾 ．就此事件回答下列问题： （1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是　　． （2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是　　． （3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是　　 A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．跳楼逃生 C．藏在桌子底下等待救援 （4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是　　． （5）遇到灾难，生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是　　（写一 条即可）． 31．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加 紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下 列问题： （1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安 装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是　　；写出天然气燃烧的化学方程式　　． （2）如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有　　（填编号）． A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏的天然气尽快排出室外． 32．环境与能源问题是当今社会备受关注的热点． （1）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5 是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也 称可入肺颗粒物．下列行为能产生 PM2.5 的是　　． A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车 C．大力发展火力发电 D．节日里燃放鞭炮 （2）化石燃料的燃烧会产生 CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗 CO2 的主 要途径是　　． （3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开 发的新能源有　　（写一种即可）． 33．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题． （1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的　　． （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲 烷燃烧的化学反应方程式为　　． （3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反 应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为　　． （4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的 是　　． A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的． 34．某兴趣小组活动中，同学们按图 1 装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．在探究过程 中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问： [查阅资料] 可燃物燃烧的条件是：（1）必须是可燃物；（2）燃烧必须要有氧气；（3）温度必须达到 燃烧所需要的最低温度（达到着火点）．白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃，磷 的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有 毒的偏磷酸（HPO3）． [交流与讨论] 白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进． [改进与实验] 同学们按改进后的图 2 装置进行实验．请你参与他们的实验讨论并将下表补充完整． 实现现象 结论与解释 a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧 b．试管中红磷没有燃烧． 热水中的白磷没有燃烧的原因是　　 b 试管中红磷没有燃烧的原因是　　 实验过程中，a 试管中气球的变化为　　． [反思与评价] （1）改进后的图 2 装置与图 1 装置比较，优点是　　． （2）小林同学指出图 2 装置仍有不足之处，他重新设计了图 3 装置，你认为图中气球的作 用是　　． [拓展与迁移] 按图 2 装置实验结束后，小朱同学说：“待 a 试管冷却后，如果将试管口略浸入水面下（室 温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问： “进入 a 试管内液体的体积约占试管内空气体积的多少呢？” 你预测大约为　　，理由是空气中氧气的体积约占空气体积的　　． 35．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成， 他们在实验室按如下装置进行了实验． （l）B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是　　． （2）C 装置中发生反应的化学方程式是　　． （3）A 装置和 D 装置完全相同，其作用的不同之处是　　． （4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化 碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是　　（填序号，瓶内 为氢氧化钠溶液）． 　 2016 年湖南省株洲市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共 9 小题，每小题 3 分，满分 27 分） 1．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（　　） A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 【考点】吸入空气与呼出气体的比较． 【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体 和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮 气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化 碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断． 【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼 出的气体比空气中的二氧化碳含量高，故选项说法正确． B、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，呼出的气体中氧气含量较少，不能使木条 燃烧更旺，故选项说法错误． C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，故选项说法正确． D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故选项说法 正确． 故选：B． 【点评】本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方 法是正确解答本题的关键． 　 2．质量相等的两份药品 a 和 b，a 是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 是纯净的氯酸钾，将药 品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】催化剂的特点与催化作用． 【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可 以加快其分解速度，则 a 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即 a 反应快，但 a 中氯酸钾的 质量小来解答． 【解答】解：因 a 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b 为固体氯酸钾，且 a 和 b 的质量相 等， 由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则 a 反应快，时间短， a 中混有二氧化锰，则 a 中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小， 显然只有 D 符合，故选 D． 【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响，明确催化剂的作用及氯酸钾的质量大小是解答 本题的关键． 　 3．卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现 代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是 α 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的 是（　　） A．abcd B．abc C．bcd D．ad 【考点】原子的定义与构成． 【分析】根据卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分 α 粒子直接穿透过去，少 部分 α 粒子发生了偏转，极少数 α 粒子被反弹了回来． 【解答】解：由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以 α 粒子遇到原子核就会发生 偏向，例如 c 和 d． 因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以 α 粒子可以直接穿过去，例如 b． 由于原子核外的电子质量很小，α 粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α 粒子也带正电 荷，同性相斥，所以 α 是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故 a 不是 α 粒子在该 实验中的运动轨迹． 故选 C． 【点评】解答本题关键是要知道卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原 因． 　 4．下列推理你认为正确的是（　　） A．如果两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 C．如果物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物 D．如果化学变化中构成物质的分子改变，则组成物质的元素也一定变 【考点】元素的概念；纯净物和混合物的判别；元素在化学变化过程中的特点；化学反应的 实质． 【分析】元素的概念是含有相同质子数的同一类原子的总称，所以同种元素质子数一定相同 ，但是相同质子数的微粒未必就是同种元素．同时由于电子容易得失，所以不能用于进行定 义说明元素．同种元素组成的单质性质不一定相同，如金刚石和石墨，氧气和臭氧． 【解答】解：A、如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符 合定义．正确． B、如果两种粒子含有的质子数相同，如 H2O 和 HF 质子数都是 10，但是不属于同种元素． 错误． C、由同种元素组成的单质，如金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，物理性质就有很大差 异．而氧气和臭氧都是氧元素组成的，无论物理性质还是化学性质都有很大差异．错误． D、化学变化中构成物质的分子改变，但组成物质的元素不变．故错误． 故选 A． 【点评】类似的概念辨析可以通过一些特例进行反驳和否定，这是解决类似问题的捷径． 　 5．下列有关化合价的说法中错误的是（　　） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 【考点】化合价规律和原则． 【分析】A、根据化合价是元素一种性质，有正负之分；进行解答； B、化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，进行解答； C、根据元素化合价的多样性，进行解答； D、对比离子数与其化合价可知规律，进行解答． 【解答】解：A、在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素，说法正确； B、依据化合价知识可知：在化合物中，金属元素显正价，说法正确； C、同种元素在不同化合物中的化合价不一定相同，故原说法错误； D、对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同，说 法正确； 故选 C． 【点评】本题考查学生对化合价知识的理解与掌握，属基础性知识考查题． 　 6．X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，在它们组成的化合物中 X 与 Y 的质量比为 7： 3，则它们组成的化合物的化学式为（　　） A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7 【考点】有关化学式的计算和推断． 【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素 X、Y 在化合物中原子个数关系，可通 过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推 断 【解答】解：设化合物的化学式为 XaYb，则元素 X 的相对原子质量为 7M 时，元素 Y 的相对 原子质量为 2M； 化合物 XaYb 中 X、Y 两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中 X、Y 两元素的质量比为 7：3，则 7a：2b=7：3 解得 a：b=2：3，则这种化合物的化学式为 X2Y3； 故选 A． 【点评】本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考 查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力． 　 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是（　　） A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成 各物质的质量总和． 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了 25 克， 是生成物；丁质量减少了 20 克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少 5 克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为 13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是 化合反应．反应中乙、丁的质量比 25：20=5：4． 【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得 X=13，所以反应后 物质甲的质量为 13g，甲质量减少了 5 克，是反应物；反应后乙质量增加了 25 克，是生成 物；丁质量减少了 20 克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应 物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比 25：20=5：4． 故选：B． 【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解． 　 8．在 M+RO2 2N 的反应中，RO2 为氧化物，相对分子质量是 44．已知 1.2gM 完全反应 生成 5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　） A．R 的相对原子质量为 12 B．N 的相对分子质量是 28 C．参加反应的 RO2 质量为 4.4g D．2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN 【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】A、根据 RO2 为氧化物，相对分子质量是 44，可以求出 R 的相对原子质量； B、根据方程式中 RO2 和 N 的质量比，以及 RO2 的相对分子质量，可以求出 N 的相对分子质量 ． C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应 中参加反应的 M 和 RO2 的质量和应等于生成物 N 的质量，由 M 和 N 的质量就可以求得 RO2 的 质量． D、根据方程式中各物质的质量关系，可以判断 2.4gM 与 5gRO2 不会恰好完全反应，则生成 N 的质量小于 7.4gN． 【解答】解： A、R 的相对原子质量为：44﹣16×2=12，故 A 对； B、设 N 的相对分子质量为 x M+RO2 2N 44 2x 4.4g 5.6g 则 ，解得 x=28；故 B 对； C、根据质量守恒定律可知参加反应的 RO2 质量为：5.6g﹣1.2g=4.4g，故 C 对． D、设与 2.4g M 完全反应的 RO2 的质量为 y M+RO2 2N 1.2g 4.4g 5.6g 2.4g y 则 ，解得 y=8.8g 故 RO2 不足，生成 N 的质量不会是 2.4g+5g=7.4g． 故 D 错． 故选：D． 【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算， 以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断． 　 9．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　） A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验” B．油库着火用水扑灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风 【考点】易燃物和易爆物安全知识；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法． 【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断． B、根据油不溶于水且密度比水小判断． C、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断． D、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断． 【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气大，会聚集到菜窖内，且二氧化碳不能供给呼吸， 会使人窒息死亡，故进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”，所以正确． B、油不溶于水且密度比水小，会浮在水面上，不能达到灭火的目的，所以错误． C、锅中的油着火后盖上锅盖能隔绝氧气或空气，以达到灭火的目的，所以正确． D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，关闭阀门开窗通风，即可降 低燃气的浓度，又能降温，使气体达不到着火点，防止造成爆炸，所以正确． 故选 B． 【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知 识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施． 　 二、非选择题（共 26 小题，满分 0 分） 10．（2016•株洲模拟）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实 验． 查阅资料得知：铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜． （1）实验一中，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，看到的现象是　红磷燃烧产生大 量白烟　，写出反应的文字表达式：　磷+氧气 五氧化二磷　． （2）实验二中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是　使注射器内的氧气充分与铜丝反 应　． 测出实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 30mL 26mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数　＜　21%（填“＞”、“=”或“＜” ）．造成该实验出现误差的原因可能是　①②③　（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多． 【考点】空气组成的测定；书写化学方程式． 【分析】（1）红磷具有可燃性，集气瓶中有一定量空气，所以红磷会继续燃烧．根据红磷 燃烧会生成五氧化二磷，写出反应的文字表达式； （2）根据交替缓慢推动两个注射器能使气体与铜丝充分接触解答； 在本实验中测定的数据要受多种因素影响：①注射器的前端、玻璃管比较细，不利于铜丝与 注射器里的氧气反应，未交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧 气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等． 【解答】解：（1）红磷能在集气瓶中继续燃烧，燃烧时冒出浓厚的白烟；红磷燃烧会生成 五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气 五氧化二磷；故填：红磷燃烧产生大量白烟； 磷+氧气 五氧化二磷； （2）交替缓慢推动两个注射器能使气体与铜丝充分接触，以便耗尽装置内的氧气；故填： 使注射器内的氧气充分与铜丝反应； 分析测定的数据为： =13.3%，比实际数据偏小，原因主要有以下几个 原因：①注射器的前端、玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，应交替缓缓 推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的 ，③装置的气密性必须好等． 故答为：＜，①②③． 【点评】测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利 用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外 界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时， 应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温 等． 　 11．（2016•株洲模拟）某黑色固体 A 和白色固体 B 共热生成 C 和 D，而 A 在反应前后质量 和化学性质没有改变．将淡黄色固体粉末 E 加热后放在 D 物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝 紫色火焰，且有刺激性气味的气体 F 生成．试判断 A、B、C、D、E、F 各是什么物质（写出 有关物质的名称）． A　二氧化锰　；B　氯酸钾　；C　氯化钾　；D　氧气　；E　硫　；F　二氧化硫　． 【考点】物质的鉴别、推断． 【分析】根据题干叙述，黑色固体 A 在反应前后质量和化学性质没有改变，说明 A 在反应中 起催化作用；将淡黄色固体粉末 E 加热后放在 D 物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，且有刺激性气味的气体 F 生成，A 和 B 都是固体，反应能生成氧气，并且 A 是催化剂，从 而可以判断出 A 是二氧化锰，B 是氯酸钾，D 是氧气，C 是氯化钾，E 是硫，F 是二氧化硫． 代入检验，符合题意． 【解答】解：根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下加热能生成氯化钾和氧气，硫能和氧 气反应，发出明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体 F 生成．所以 A、B、C、D、E、F 分别是二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、氧气、硫、二氧化硫．代入检验，符合题意． 故答案为：二氧化锰；氯酸钾；氯化钾；氧气；硫；二氧化硫． 【点评】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述结合物质的性质进 行．要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用． 　 12．（2013•湛江）老师为同学们提供了如下实验装置： （1）写出仪器 a，b 的名称．a 是　酒精灯　，b 是　锥形瓶　． （2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口　用水润湿　， 然后稍稍用力旋转，将其插入． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填字母代号，下同）．若要 收集较纯的氧气，可选用的装置是　F　． （4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置 B 中制取氧气，化学方程式为　 2H2O2 2H2O+O2↑　．若选用 C 做发生装置，你认为选用装置 C 的优点是　可通过控 制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止（ 合理均可）　． ②也可以将注射器连接到装置 B 的导管口处，用来　检查装置的气密性　． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 【分析】（1）据常用仪器回答； （2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用； （3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，收集较纯净的氧气用排水法； （4）①据过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，用注射器 C 替换装置 E 中的长颈漏斗 来制氧气，优点是：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率； ②注射器 C 还可用于检查装置 B 的气密性． 【解答】解：（1）仪器 a，b 分别是酒精灯和锥形瓶； （2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接； （3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置 A；氧气不易溶于水 且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气； （4）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑；用注射器 C 替换装置 E 中的长颈漏斗来制氧气，其优点有：通过控制加入过氧 化氢溶液的速率，从而控制速率；节约药品，并可反应随时发生和停止； ②注射器 C 还可用于检查装置 B 的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端 管口，将注射器 C 连接到装置 B 的导管口处，缓慢拉动注射器 C 的活塞，观察到长颈漏斗下 端管口有气泡产生，表示装置气密性良好； 故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶； （2）用水润湿； （3）A；F； （4）①2H2O2 2H2O+O2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率 ；节约药品；随时控制反应的发生和停止（合理均可）； ②检查装置的气密性． 【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书 写，综合性比较强．气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集 装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并能根据装置特点分析装置的优越性． 　 13．（2016•株洲模拟）如图所示装置可用于收集气体，试回答下列问题． （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从　A　端导管通入，空气由　B　排出．若要检 查已收集满氧气，可将带火星的木条放在　B　端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　B　端导管通入，水从　A　端 导管排出． 【考点】氧气的收集方法． 【分析】（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验 满必须在氧气出口处；（2）排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析． 【解答】解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是 B，进气 口就为 A 了；如果 B 管处有氧气了说明已经满了； （2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从 B 端进气，否则由于氧气密度比水小，会 从 B 端逸出，而收集不到氧气． 故答案为：（1）A；B；B；（2）B；A． 【点评】用排空气法收集气体：密度比空气大的要从长端进气；密度比空气小的要从短端进 气，用排水法要从短端进气． 　 14．（2016•株洲模拟）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一 股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ． 实验操作： a：向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡， 观察溶液颜色． b：在 A、D 试管分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． 分析讨论： （1）E 试管放有酚酞溶液的目的是　进行对比　． （2）进行操作 b 时观察到的现象是　B 试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C 试管中的酚酞溶液 很快变红色　． （3）由此可以得到的实验结论是①　分子是客观存在，并总在不断运动的　，②　温度越 高，分子运动速度越快　． （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化 的过程；能够说明分子运动的快慢等　． 【考点】化学实验方案设计与评价；微粒观点及模型图的应用． 【分析】分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子 的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而 为实验的设计提供了事实依据．通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实 验结果的客观准确性． 【解答】解：（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试 管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比 （2）A 试管为常温，D 试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：B 试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C 试管中的酚酞溶液很快变红色． （3）根据实验现象可以得出本题答案为：①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度 越高，分子运动速度越快． （4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子 的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出， 更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等． 【点评】本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键． 　 15．（2016•株洲模拟）某粒子（原子或离子）的结构示意图如图，请回答下列问题： （1）若 m=11 和 n=1，则该粒子为　原子　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． （2）若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则该粒子的符号为　S2﹣　． （3）若 m﹣n＜10，则该粒子是一个　阴离子　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子” ）． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【分析】（1）根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断； （2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，可知 m 的值，则可知粒子符号； （3）若 m﹣n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类． 【解答】解：（1）若 m=11 和 n=1，则 m=2+8+1=11，该粒子为原子．； （2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则知原子得 2 个电子，可知 m 的值为（ 2+8+8）﹣2=16，为硫元素，则可知粒子符号为 S2﹣； （3）若 m﹣n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子． 故答为：（1）原子；（2）S2﹣；（3）阴离子． 【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点 ；掌握元素的符号及其意义． 　 16．（2016•株洲模拟）有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中最多的元素；B 元素是海 水中最多的金属元素；C 元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的气体 ；质量最轻的原子，D 元素的单质是淡黄色的固体，在 A 单质中燃烧生成有刺激性气味的气 体．请回答： （1）写出 A 元素的元素符号：　O　，B 元素符号是　Na　，C 元素的元素符号　H　； （2）D 元素的离子符号：　Na+　． 【考点】物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义． 【分析】根据 A 元素是地壳中最多的元素，所以 A 是氧元素，B 元素是海水中最多的金属元 素，所以 B 是钠元素，C 元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的气体 ，质量最轻的原子，所以 C 是氢元素，D 元素的单质是淡黄色的固体，在 A 单质中燃烧生成 有刺激性气味的气体，所以 D 是硫，然后将推出的元素进行验证即可． 【解答】解：（1）A 元素是地壳中最多的元素，所以 A 是氧元素，B 元素是海水中最多的金 属元素，所以 B 是钠元素，C 元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的 气体，质量最轻的原子，所以 C 是氢元素，D 元素的单质是淡黄色的固体，在 A 单质中燃烧 生成有刺激性气味的气体，所以 D 是硫，经过验证，推导正确，所以 A 元素的元素符号：O， B 元素符号是 Na，C 元素的元素符号 H； （2）D 元素的离子符号是 Na+． 故答案为：（1）O，Na，H； （2）Na+． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 　 17．（2016•株洲模拟）已知碘元素符号为 I，它的原子结构示意图如图所示．请结合你所 学的化学知识，填写下列空白： （1）该原子在化学反应中容易　得到　 （填“得到”或“失去”）电子；这种元素属于　 非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素． （2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似　Cl　 （填一种化学元素符 号即可）． （3）我们炒菜时，等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是　受热 易分解　． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；化学性质与物 理性质的差别及应用． 【分析】根据原子的结构示意图所表示的意义，最外层电子数和元素的化学性质间的关系分 析回答有关的问题；根据炒菜时碘盐的加入方法分析碘盐的性质． 【解答】解：（1）最外层电子数是 7，所以是非金属元素，该原子的最外层电子数是 7，所 以容易得到一个电子，达到 8 电子稳定结构． （2）由于决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，该原子的最外层电子数是 7，因 此与它化学性质相似的应是最外层电子数是 7 的，所以和氯元素等化学性质相似，元素符号 为：Cl 等； （3）我们炒菜时，等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是受热易 分解． 故答案为：（1）得到，非金属；（2）Cl；（3）受热易分解． 【点评】主要考查了原子结构示意图所表示的意义，元素的化学性质和最外层电子数之间的 关系，化合价和相对分子质量的计算．培养学生分析问题、分析信息、解决问题的能力． 　 18．（2016•株洲模拟）写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表示的含义： （1）O2　1 个氧分子中含有 2 个氧原子　； （2）2O　氧原子的个数为 2　； （3）2O2：①左边的 2 表示　氧分子的个数为 2　；②右下角的 2 表示　1 个氧分子中含有 2 个氧原子　； （4）2O2﹣：①左边的 2 表示　氧离子的个数为 2　；②右上角的 2﹣表示　一个氧离子带有 两个单位的负电荷　； （5）H2 　水中氧元素的化合价为﹣2 价　； （6）2H2O　前一个 2 表示水分子的个数为 2；后一个 2 表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子　 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目． （2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数． （3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个 分子中所含原子的数目． （4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带 电荷数． （5）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值． （6）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个 分子中所含原子的数目． 【解答】解：（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2 中 的“2”表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子． （2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O 中的“2”表示氧原子的个数为 2． （3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O2 中左边的 2 表示表示氧分子的个数为 2 ． 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2O2 中右下角的 2 表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子． （4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2O2﹣中的“2”表示氧离子的个数为 2． 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2﹣中的“2”表示一个氧离子带有两个单 位的负电荷． （5）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，H2 中的“2”表示水中氧元 素的化合价为﹣2 价． （6）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2O 中左边的 2 表示表示水分子的个数为 2． 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2H2O 中右下角的 2 表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子． 故答案为：（1）1 个氧分子中含有 2 个氧原子；（2）氧原子的个数为 2；（3）氧分子的个 数为 2；1 个氧分子中含有 2 个氧原子；（4）氧离子的个数为 2；一个氧离子带有两个单位 的负电荷；（5）水中氧元素的化合价为﹣2 价；（6）前一个 2 表示水分子的个数为 2；后 一个 2 表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子． 【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符 号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在． 　 19．（2016•株洲模拟） 元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫 （1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是　Al　；在人体内含量最多的元素 符号是　O　；水中含有的+1 价的元素符号是　H　； （2）氯化钙的化学式为　CaCl2　；Na2SO3 中 S 元素的化合价为　+4　． （3）如图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是　B　（填字母序号），属于混合物 的是　C　（填字母序号）．选用上面几种元素，表示 A 图中的分子，其化学式可能为　H2 或 O2　（写出两种即可）． 【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；元素的符号 及其意义；有关元素化合价的计算． 【分析】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行 解答；在人体中含量最多的元素是氧元素；水中含有的+1 价的元素是氢元素； （2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；根据在 化合物中正负化合价代数和为零，进行解答； （3）运用分子的构成结合化合物、单质和混合物的概念解答． 【解答】解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁， 因此在地壳内含量最多的金属元素符号是：Al；在人体中含量最多的元素是氧元素，元素符 号为：O；水中含有的+1 价的元素是氢元素，元素符号为：H． 故答案为：Al；O；H； （2）根据化合物化学式的书写步骤，钙元素的化合价为+2，氯元素的化合价为﹣1，氯化钙 的化学式为：CaCl2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可 得 Na2SO3 中 S 元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0 x=+4； 故答案为：CaCl2；+4； （3）AB 中都只含有一种分子是，AB 都是纯净物，A 的一个分子中含有相同的两个原子，A 是单质，B 的一个分子中含有两种原子故 B 属化合物；C 中含有两种分子，C 是混合物．故（ 3）答案：B；C；H2 或 O2 【点评】本题的难点在于微观粒子和宏观元素化合物知识的联系，平时学习时要养成微观思 想． 　 20．（2010•龙岩）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与 水接触时，分别发生如下反应： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ （1）若某化学反应需要消耗 10g 氢气，需要消耗多少克 NaH？ （2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认 为，若用 CaH2 替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？ 【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义． 【分析】（1）10g 氢气来自于氢化钠与水的反应，因此根据氢化钠与水反应的化学方程式 可计算生成 10g 氢气需要消耗氢化钠的质量； （2）比较生成相同质量的氢气消耗氢化钠与氢化钙的质量大小，就能得到减轻包袱负担的 原因． 【解答】解：（1）设制 10g 氢气需消耗氢化钠的质量为 x NaH+H2O=NaOH+H2↑ 24 2 x 10g 24：2=x：10g 解之得 x=120g 答：制 10g 氢气需消耗氢化钠的质量为 120g； （2）设生成 10g 氢气需消耗氢化钙的质量为 y CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 y 10g 42：4=y：10g 解之得 y=105g ∵生成 10g 氢气需氢化钙 105g，而需氢化钠却要 120g ∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担． 【点评】根据反应的化学方程式可知：消耗 24 份质量的氢化钠可得到 2 份质量的氢气，消 耗 42 份质量的氢化钙就可得到 4 份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的 质量大于氢化钙的质量． 　 21．（2016•株洲模拟）如图，将几块经过烘烤并冷却后的木炭（或活性炭），投入到盛满 红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，试说明看到的现象：　集气瓶内气体红棕色逐 渐消失　、　漏斗中的液面上升　．其原因是　木炭（或活性炭）具有吸附性，吸附了二氧 化氮气体，使集气瓶中的压强减小　． 【考点】碳单质的物理性质及用途． 【分析】木炭（或活性炭）具有吸附性，能吸附异味和色素，能够吸附集气瓶中的有色气体 ，从而使集气瓶中的压强减小，据此进行分析解答． 【解答】解：木炭（或活性炭）具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，将 几块经过烘烤并放冷的木炭（或活性炭），投入到盛满红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，并 轻轻摇动，二氧化氮被木炭（或活性炭）吸附，所以集气瓶内气体红棕色逐渐消失；由于瓶 中气体减少，瓶内的压强小于外界大气压强，所以水在外界大气压强下会被压进漏斗，即漏 斗中的液面上升． 故答案为：集气瓶内气体红棕色逐渐消失；漏斗中的液面上升；木炭（或活性炭）具有吸附 性，吸附了二氧化氮气体，使集气瓶中的压强减小． 【点评】本题难度不大，掌握木炭（或活性炭）具有吸附性并能灵活运用是正确解答此类题 的关键． 　 22．（2016•株洲模拟）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广． 根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为　4　，常温下碳的化学性质　不 活泼　，（填“活泼”或“不活泼”）． （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是　金刚石　，图③单质的名称是　 石墨　，图④单质的化学式是　C60　． （3）C 为+4 价，Cl 为﹣1 价，由 C 和 Cl 组成的化合物的化学式为　CCl4　． （4）C 可以转换成 CO，请写出转化的化学方程式：　C+O2 CO2　、　C+CO2 2CO　． 【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式 ． 【分析】（1）根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳在常温下化学性质分析 回答； （2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的 碳原子的排列是层状结构，C60 的碳原子的排列是由 60 个原子构成的分子，形似足球； （3）根据化合价原则，由化合价会写出化学式； （4）根据碳的化学性质分析解答． 【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为 4；常温下碳的 化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化； （2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的 名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④ 由 60 个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是 C60； （3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C 为+4 价，Cl 为﹣1 价，由 C 和 Cl 组成的化合物的化学式为：CCl4． （4）碳可与氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，反应方程式是：C+O2 CO2；还可与 二氧化碳反应生成一氧化碳，反应方程式是：C+CO2 2CO； 故答案为：（1）4，不活泼； （2）金刚石，石墨，C60； （3）CCl4；（4）C+O2 CO2；C+CO2 2CO． 【点评】本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同， 它们的性质存在着差异，及碳的化学性质和据化合价书写化学式的方法． 　 23．（2016•株洲模拟）Cu 可以形成化合价为+2 和+1 的化合物，其中+1 价化合物称为亚铜 化合物． （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜　Cu（OH）2　，氧化亚铜　Cu2O　． （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是　C+2CuO 2Cu+CO2↑　 ． （3）氧化亚铜是一种红色粉末，加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方 程式是：　2Cu2O+O2 4CuO　，利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图 所示），判断氮气中含有氧气的现象是　红色粉末变成黑色　． 【考点】化学式的书写及意义；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程 式． 【分析】（1）利用根据元素化合价来书写化学式的方法来解答此题； （2）根据高温木炭还原氧化铜的反应物、反应条件和生成物写出化学反应式； （3）根据信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可；根 据氧化亚铜和氧化铜的颜色判断． 【解答】解：（1）已知铜为+2 价，亚铜为+1 价，OH 为﹣1 价，根据正价前，负价后，可得 化学式 Cu（OH）2．同样的方法得到 Cu2O，由化合物中化合价代数和为零的原则，可检验该 化学式是否正确．故答案为：Cu（OH）2；Cu2O； （2）根据反应物是木炭和氧化铜、反应条件是高温、生成物是铜和二氧化碳写出木炭还原 氧化铜的化学反应式． 故答案为：C+2CuO 2Cu+CO2↑； （3）根据题干信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可． 所以化学反应式是：2Cu2O+O2 4CuO；因红色氧化亚铜与氧气反应生成黑色氧化铜， 而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是否含有氧气，可以用如图装置检验，当 我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧气． 故答案为：2Cu2O+O2 4CuO；红色粉末变成黑色． 【点评】该题考查的化学式的写法，其中 OH 是原子团是个整体书写时一定注意，有多个时 要加括号． 　 24．（2016•株洲模拟）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题． （1）写出编号所指仪器的名称：①　铁架台　；②　试管　；③　长颈漏斗　；④　集气 瓶　． （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横 线上： ①　A 图中试管口向上倾斜了　；②　E 图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过 短　． 上述装置改进后，请继续回答下列问题． （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A 和　E（或 F 、G）　（填字母）进行组装，此反应表达式　氯酸钾 氯化钾+氧气　．小红在实 验室中选用 C 装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是　 MnO2　（填化学式），在两个反应中它起　催化　作用．请你写出小红制取氧气的化学方程 式：　2H2O2 2H2O+O2↑　． （4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是　二氧化碳　（填化学式），写出实验室 制取该气体的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　． （5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一 个突出优点　可控制反应的发生和停止　． （6）有一名同学欲用 G 装置收集 H2，则 H2 应从导管口　b　通入． （7）实验室制取的 NO 是一种难溶于水、有刺激性气味有毒的气体，密度比空气略小．请你 选择合适的收集装置：　F　（用字母表示）． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化 碳的实验室制法；书写化学方程式． 【分析】（1）根据实验室常用仪器解答； （2）图 A 中试管口高于试管底；图 E 中导气管太短； （3）氧气密度比空气大、不易溶于水，据此选择收集装置，据反应原理书写表达式；并据 氯酸钾、过氧化氢制取氧气的反应原理分析解答； （4）根据装置图推出反应物状态，进而分析出制取的气体，根据方程式写法考虑反应原理； （5）B 装置可通过活塞控制反应的发生和停止； （6）氢气密度比空气小，所以应从短管进气； （7）NO 是一种难溶于水、有刺激性气味有毒的气体，密度比空气略小，所以不能用排空气 法收集，用排水法收集． 【解答】解： （1）标号仪器分别是：铁架台、试管、长颈漏斗；集气瓶； （2）A 图中试管口向上倾斜了，为防止冷凝液倒流回试管，引起试管的炸裂，试管口应该 略向下倾斜；E 图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，导管应该伸到集气瓶 的底部； （3）氧气密度比空气大、不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；反应的表达 式是：氯酸钾 氯化钾+氧气；C 装置作为氧气的发生装置，该反应属于固液常温型 ，过氧化氢制取氧气可用此发生装置，和氯酸钾制取氧气一样均需要二氧化锰作为催化剂， 在两个反应中都起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方 程式是：2H2O2 2H2O+O2↑； （4）C 属于固液常温型，E 收集密度大于空气的气体，则选用 C 和 E 装置还可以制取的气体 是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化 碳，制取该气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （5）B 装置可通过活塞控制反应的发生和停止； （6）氢气密度比空气小，所以应从短管进气； （7）NO 是一种难溶于水、有刺激性气味有毒的气体，密度比空气略小，所以不能用排空气 法收集，用排水法收集； 故答案为： （1）铁架台；试管；长颈漏斗；集气瓶； （2）①A 图中试管口向上倾斜了； ②E 图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过 短； （3）E（或 F、G）；氯酸钾 氯化钾+氧气；MnO2；催化；2H2O2 2H2O+O2↑； （4）二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （5）可控制反应的发生和停止； （6）b； （7）F． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了 化学方程式的书写、装置的指错等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态 和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，密度与空气接近的 气体不能用排空气法收集． 　 25．（2016•株洲模拟）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳． （1）该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　． （2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是　将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的 石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳　． （3）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍 反应的进一步进行．某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量 CO2（反应物为稀硫酸 和石灰石）． ①该方法中加热仪器名称是　酒精灯　； ②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是　增大硫酸钙在溶液中的溶解能 力　． ③思考图中方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是　原物质中的盐酸 具有挥发性，会进入二氧化碳气体中　，对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是　 干扰实验，所以要进行改进　． 【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式． 【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写 方法、步骤进行书写即可． （2）根据二氧化碳的检验方法进行分析解答． （3）该方法中加热仪器名称是酒精灯，在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二 氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进． 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧 化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石 灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．故填：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄 清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳； （3）该方法中加热仪器名称是酒精灯，因为硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行，在硫酸 溶液中加入氯化铵，生成的硫酸钙会溶解到氯化铵溶液中，硫酸与碳酸钙的反应就会一直进 行下去，目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥 发性，会进入二氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进．故答案为：①酒精灯；②增大 硫酸钙在溶液中的溶解能力；③原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中；干扰 实验，所以要进行改进． 【点评】本考点主要考查了二氧化碳的制取、检验和装置的改进，同时也考查了符号表达式 的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体 的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在 实验题中． 　 26．（2016•株洲模拟）现提供下列实验装置，请你回答： （1）写出指定仪器的名称： a　试管　； b　酒精灯　； c　集气瓶　． （2）根据氧气不易溶于水的性质，对应的氧气的收集装置应选　C　（填装置序号，下同） ． （3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则发生装置应选用　B　．收集二氧 化碳不能选用装置 E 的理由是　二氧化碳的密度比空气大　． （4）铜绿的主要成分为[Cu2（OH）2CO3]，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水 和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用　A　；检验生成物是二氧化碳可使用澄清的石 灰水，该反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方 程式． 【分析】（1）根据仪器用途写名称； （2）氧气不易溶于水，所以可用排水法收集； （3）用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置 B，二氧化 碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法收集； （4）给固体加热应选用 A 装置，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成 碳酸钙沉淀． 【解答】解：（1）根据仪器用途可知 a 为试管，b 为酒精灯，c 为集气瓶； （2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，选 C； （3）石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置应选用固液常温型，故选 B ，二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集； （4）给固体加热应选用 A 装置，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成 碳酸钙沉淀，故可用石灰水检验二氧化碳．反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 故答案为：（1）试管； 酒精灯； 集气瓶；（2）C；（3）B； 二氧化碳的密度比空 气大；（4）A；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 【点评】本题主要考查了气体发生装置和收集装置的选择，根据反应物状态和反应条件选择 发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置． 　 27．（2016•株洲模拟）已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中 A D 是黑色 固体，B、C、E 是无色气体，B 的相对分子质量小于 C，D 中含有使用最广泛的金属元素．它 们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）．请回答下列问题： （1）评论物质 B 的“利”和“弊”（各写一条）： 利：　作燃料　；弊：　有毒　． （2）写出 E 转换为 D 的化学方程式　3Fe+2O2 Fe3O4　． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【分析】根据 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，D 中含有使用最广泛的金属元 素，所以 D 中含有铁元素，D 是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁 ，气体 E 能反应生成气体 C 和 B，也能生成 D，则 E 可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧 化三铁，所以 D 是四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，所以 C 可 能是二氧化碳，A 是黑色固体，能生成二氧化碳，则 A 可能是碳，碳能反应生成一氧化碳， 所以 B 可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，B 的相对分子质量小于 C，所 以 B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：（1）D 中含有使用最广泛的金属元素，所以 D 中含有铁元素，D 是黑色固体， 含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁，气体 E 能反应生成气体 C 和 B，也能生成 D，则 E 可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，所以 D 是四氧化三铁，四氧化三铁 能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，所以 C 可能是二氧化碳，A 是黑色固体，能生成二氧 化碳，则 A 可能是碳，碳能反应生成一氧化碳，所以 B 可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反 应生成一氧化碳，B 的相对分子质量小于 C，所以 B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，经过验证， 推导正确，一氧化碳有“利”方面：作燃料（或冶炼金属）；有“弊”方面：有毒（或污染 环境）； （2）E 转化为 D 的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4． 故答案为：（1）作燃料；有毒； （2）3Fe+2O2 Fe3O4． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 　 28．（2016•株洲模拟）类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相 似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组 对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水． （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是　澄清石灰水变浑浊　，小明据此判 断生成物中含有二氧化碳． 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳． 请回答：A 装置中黑色固体粉末是　CuO　（填化学式），A 装置中的实验现象是　黑色固体 变成红色　． 4）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧 化碳，你是否支持小芳的观点：　支持　（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：　 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳　．小芳认为， 从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：　缺少尾气处理装置　， 处理的方法是　将尾气通到酒精灯的火焰上　． 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法． 【分析】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原 为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理． 【解答】解：（2）生成物中含有二氧化碳，则能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原 性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜， 故填：澄清石灰水变浑浊，CuO，黑色固体变成红色； （3）生成的二氧化碳和水不能将氧化铜还原为铜，所以只要观察到黑色粉末变红即可证明 生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，必须进行尾气处理， 故填：支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳， 缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上． 【点评】本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息， 结合已有的知识进行． 　 29．（2016•株洲模拟）2013 年 7 月 2 日中午，武广高铁长沙火车南站附近黎托街道一仓库 突发大火，持续近 6 小时，消防人员紧急赶到现场．有的用高压水枪灭火，其原理主要是　 降低温度到可燃物的着火点以下　；有的用高压水枪灭火，其原理主要是　降低温度到可燃 物的着火点以下　；有的拆除周围仓库制造防火隔离带，其灭火原理又是　移除可燃物　． 【考点】灭火的原理和方法． 【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下． （3）撤走可燃物．根据灭火原理进行分析即可． 【解答】解：用高压水枪喷水灭火时，水在灭火中的主要作用是降低温度到可燃物的着火点 以下，从而达到灭火的目的．拆除周围仓库制造防火隔离带，其灭火原理是移除可燃物． 故填：降低温度到可燃物的着火点以下；移除可燃物． 【点评】解答本题要充分理解各种灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的 判断． 　 30．（2016•株洲模拟）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心 引燃蚊帐，导致火灾．就此事件回答下列问题： （1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是　可燃物　． （2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是　提供了充足的氧气或空气流通　 ． （3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是　A　 A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．跳楼逃生 C．藏在桌子底下等待救援 （4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是　使温度降低到着火点以下　． （5）遇到灾难，生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是　疏散群众（ 或用湿毛巾捂住鼻子和嘴、匍匐前进寻找安全出口等）　（写一条即可）． 【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法． 【分析】（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达 到燃烧所需的最低温度即着火点），进行分析解答． （2）寝室内着火，如打开房门，空气流通，会导致火势更猛． （3）寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，尽量减少财产损失，杜绝人员伤亡现象． （4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着 火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答． （5）根据常见的安全、自救的措施，进行分析解答． 【解答】解：（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是可燃物． （2）寝室内着火，如打开房门，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛． （3）寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，如火灾时产生大量的有毒气体，一氧化 碳，一氧化氮，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统；不能等靠，更不能 跳楼． （4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，利用的灭火的原理是：使温度降低到着火点以 下． （5）为尽量减少人员伤亡，要首先疏散群众，可引导人们自救：从火灾中逃生时，为防止 吸入烟尘和一些有毒气体．常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，并降低身子甚至匍匐前进寻找安全出 口，可以较少地吸入火场空气中的有害气体、烟尘等（合理即可）． 故答案为：（1）可燃物；（2）提供了充足的氧气或空气流通；（3）A；（4）使温度降低 到着火点以下；（5）疏散群众（或用湿毛巾捂住鼻子和嘴、匍匐前进寻找安全出口等）． 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键 所在． 　 31．（2016•株洲模拟）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最 主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济 的当务之急．回答下列问题： （1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安 装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是　甲　；写出天然气燃烧的化学方程式　 CH4+2O2 CO2+2H2O　． （2）如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有　AB　（填编号）． A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏的天然气尽快排出室外． 【考点】防范爆炸的措施；书写化学方程式． 【分析】（1）天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处；根据反应物和生成物及其 质量守恒定律可以书写化学方程式； （2）根据可燃性气体泄露时的处理方法进行分析． 【解答】解：（1）因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处；天然气燃烧 生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）A、可以清除可燃物，破坏燃烧的条件，故 A 正确； B、开窗通风可以冲淡室内的易燃气体不在爆炸极限的范围内，故 B 正确； C、天然气遇到明火可能发生爆炸，而打开电器会产生电火花，会将气体引燃，故 C 错误； 故答案为： （1）甲；CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）AB． 【点评】在解此类题时，主要从气体的密度和易燃易爆物的处理方案方面进行分析． 　 32．（2016•株洲模拟）环境与能源问题是当今社会备受关注的热点． （1）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5 是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也 称可入肺颗粒物．下列行为能产生 PM2.5 的是　ABCD　． A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车 C．大力发展火力发电 D．节日里燃放鞭炮 （2）化石燃料的燃烧会产生 CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗 CO2 的主 要途径是　绿色的植物光合作用　． （3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开 发的新能源有　太阳能（风能等合理答案）　（写一种即可）． 【考点】空气的污染及其危害；自然界中的碳循环；资源综合利用和新能源开发． 【分析】（1）A、垃圾就地焚烧会产生的烟尘，污染空气； B、汽车排放的尾气也是造成空气污染的原因之一； C、火力发电的原料通常使用的是煤炭，煤炭燃烧会产生有害气体和烟尘； D、节日里燃放鞭炮，会产生有害气体和烟尘，污染空气． （2）二氧化碳是植物进行光合作用的原料； （3）太阳能、风能等都属于新能源． 【解答】解：（1）A、垃圾就地焚烧会产生的烟尘，污染空气； B、汽车排放的尾气也是 造成空气污染的原因之一； C、火力发电的原料通常使用的是煤炭，煤炭燃烧会产生有害气 体和烟尘；D、节日里燃放鞭炮，会产生有害气体和烟尘，污染空气． 故答案为：ABCD． （2）二氧化碳是植物进行光合作用的原料，自然界中绿色的植物光合作用能消耗二氧化碳． 故答案为：绿色的植物光合作用． （3）太阳能、风能等都属于新能源． 故答案为：太阳能（风能等合理答案）． 【点评】此题涉及的是化学与环境保护的问题，是近几年考试的热点问题． 　 33．（2016•株洲模拟）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题． （1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的　氢气　． （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲 烷燃烧的化学反应方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　． （3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反 应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为　NO　． （4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的 是　C　． A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的． 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定 律及其应用；书写化学方程式． 【分析】（1）天然气、乙醇、汽油、柴油等燃烧生成水、二氧化碳、二氧化硫等物质，氢 气燃烧生成水； （2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳； （3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数不变； （4）化学反应过程中，有的吸热，有的放热，有的既不吸热也不放热． 【解答】解：（1）天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油中，其中氢气燃烧只生成水，不污染 环境，属于最清洁的燃料． 故填：氢气． （2）甲烷燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O． 故填：CH4+2O2 CO2+2H2O． （3）由 SO2+NO2=SO3+X 可知，反应前后硫原子都是 1 个，反应前氧原子是 4 个，反应后应该 是 4 个，其中 1 个包含在 X 中，反应前氮原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，因 此 X 的化学式是 NO． 故填：NO． （4）A．化学反应过程中不都发生放热现象，有的吸热，有的既不吸热也不放热，该选项说 法不正确； B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，例如酸碱中和反应放热，该选项说法不正 确； C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，该选项说法正确． 故选：C． 【点评】石油、煤和天然气等化石燃料是人类主要利用的燃料，在使用过程中产生污染环境 的物质，例如能够产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物质，要注意理解． 　 34．（2016•株洲模拟）某兴趣小组活动中，同学们按图 1 装置对“可燃物燃烧的条件”进 行探究．在探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问： [查阅资料] 可燃物燃烧的条件是：（1）必须是可燃物；（2）燃烧必须要有氧气；（3）温度必须达到 燃烧所需要的最低温度（达到着火点）．白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃，磷 的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有 毒的偏磷酸（HPO3）． [交流与讨论] 白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进． [改进与实验] 同学们按改进后的图 2 装置进行实验．请你参与他们的实验讨论并将下表补充完整． 实现现象 结论与解释 a．试管中白磷燃烧，热水中的白 磷没有燃烧 b．试管中红磷没有燃烧． 热水中的白磷没有燃烧的原因是　热水中的白磷没有 与氧气（或空气）接触　 b 试管中红磷没有燃烧的原因是　温度未达到红磷的 着火点　 实验过程中，a 试管中气球的变化为　气球先膨胀，后又变小　． [反思与评价] （1）改进后的图 2 装置与图 1 装置比较，优点是　能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散， 危害人体健康　． （2）小林同学指出图 2 装置仍有不足之处，他重新设计了图 3 装置，你认为图中气球的作 用是　避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动　． [拓展与迁移] 按图 2 装置实验结束后，小朱同学说：“待 a 试管冷却后，如果将试管口略浸入水面下（室 温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问： “进入 a 试管内液体的体积约占试管内空气体积的多少呢？” 你预测大约为　 　，理由是空气中氧气的体积约占空气体积的　 　． 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究． 【分析】改进与实验：根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；根据白磷燃烧发出热量 以及压强的有关知识进行分析； 【思与评价】（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染 的角度来分析，根据气球的弹性较大； （2）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用． 【拓展与迁移】根据空气中氧气的体积约占空气体积的 分析． 【解答】解：【改进与实验】燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与 助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但 是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空 气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点， 所以不会燃烧．白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于 消耗氧气，气球又变小． 【反思与评价】（1）改进后的图Ⅱ装置与图Ⅰ装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到 空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康； （2）图Ⅲ装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动； （3）空气中氧气的体积约占空气体积的 ，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入 a 试管内液体的体积能接近试管容积的 ； 故答案为：【改进与实验】热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；温度未达到红磷的着 火点；先膨胀，后又变小； 【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康； （2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动； 【拓展与迁移】 ； ． 【点评】熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分 地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质 就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易 操控，环境保护等方面． 　 35．（2007•北京）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这 种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验． （l）B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是　吸收二氧化碳气体　． （2）C 装置中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　． （3）A 装置和 D 装置完全相同，其作用的不同之处是　A 是检验废气中是否含有二氧化碳， D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳　． （4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化 碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是　③　（填序号，瓶 内为氢氧化钠溶液）． 【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还 原氧化铁；书写化学方程式． 【分析】一氧化碳是一种中性气体，不与酸或碱反应，而二氧化碳是一种酸性气体，能与碱 反应．所以我们在除去一氧化碳中的二氧化碳气体时，可以选择碱性溶液． 【解答】解：（1）为了确定废气的组成，我们利用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，然 后再利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，然后再利用一氧化碳的还原性，来检验生成的气体 是二氧化碳． （2）一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色 （3）A 装置用来检验原气体中含有二氧化碳，而 D 装置用来检验一氧化碳反应的产物二氧 化碳． （4）我们利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气．同时需要收集 CO ，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该通到底部． 故答案为： （1）充分吸收废气中的二氧化碳； （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）A 装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成 ，进而推断出废气中是否含有一氧化碳． （4）③ 【点评】我们在检验一氧化碳气体时，利用一氧化碳的还原性，然后检验是否有二氧化碳生 成，所以我们在检验一氧化碳时，先将二氧化碳气体吸收干净．