2009 2011中考化学真题按知识点分类考点25盐 34页

考点25 盐 一、选择题 ‎1、（2011年重庆市，12题）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 A.高锰酸钾（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO4） D.烧碱（Na2CO3）‎ ‎2、（2011年四川泸州，12题）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）‎ A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4‎ ‎3、（2011年四川绵阳，15题）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 操作方法 A Cu(Fe)‎ 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2)‎ 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液(Na2CO3)‎ 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4溶液(CuSO4)‎ 加入足量铁屑，充分反应后过滤 ‎4、（2011年江苏苏州，19题）下列区别两种不同物质的方法合理的是 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 ‎5、（2011年江苏苏州，27题）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 ‎6、（2011年广东广州，4题、）下列物质中属于盐的是 A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na ‎7、（2011年广东揭阳，14题）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是D A．H+ 、Cl- 、OH- B．H+ 、SO42- 、CO32-‎ C．Ba2+、 H+ 、SO42- D．Cu2+ 、Na+ 、NO3- ‎ ‎8、（2011年湖南怀化，14题、）下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）‎ A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水 ‎9、（2011年山东潍坊，14题）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A．KCl、NaOH、CuS04 B．Na‎2C03、Ca(OH)2、NaNO3‎ C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2 S04、NaCl ‎10、（2011年山东潍坊，18题）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：‎ 对此粉末的成分判断正确的是 A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 对此粉末成分判断正确的是 A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 ‎11、（2011年江苏盐城，14题）能在水中大量共存的一组离子是（ ）‎ A．NH4+、 Na+、Cl-、SO42- B．H+、Na+、NO3-、CO32-‎ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Ag+、NO3-、Cl-‎ ‎12、（2011年山东泰安，16题）物质的化学式和相应的名称均正确的是 A.O3 氧气 B. MgCl2 氯化镁 ‎ C. O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁 ‎13、（2011年湖北宜昌，17题）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是 A B C D ‎14、（2011年四川绵阳，16题）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ‎③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是 A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎15、(2011年山西，9题）如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）‎ ‎16、（2011年四川成都，10题）为除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03，某同学给出了两种方法。I．加入足量NaCl溶液，过滤；II．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 A．方法I中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银 C．方法I过滤后得到的滤液还含有NaN03，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 ‎17、（2011年河北，7题）图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ‎18、（2011年甘肃兰州，24题）下列物质的转换，能通过进一步反应实现的是 A. CuO → Cu(OH)2 B.KNO3 → NaNO3‎ C.Cu → CuCl2 D.NaCO3 → NaCl ‎19、（2011年广东肇庆，11题）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 ‎ C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl ‎ ‎20、（2011年广东，14题）下列曲线正确的是（C ）‎ ‎21、（2011年湖北荆门，12题）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）‎ A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4‎ C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl ‎22、（2011年四川广安，34题）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3‎ C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl ‎23、（2011年四川广安，35题）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（D）‎ ‎ ‎ ‎24、（2011年江苏南京，17题）下列各级离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是：‎ A、Fe2+ OH- SO42- B、H+ Na+ HCO3-‎ C、NH4+ H+ NO3- D、K+ H+ MnO42-‎ ‎25、（2011年广东湛江，10题）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 ‎ C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl ‎26、（2011年广东湛江，13题）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） ‎ 选项 物质 除杂试剂（足量）‎ 操作方法 A[‎ CO2（HCl）‎ 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3）‎ 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl）‎ 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO）‎ 氧气 通入足量氧气并加热 ‎26、（2011年四川乐山，14题）如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种 Na2CO3‎ X Na2SO4‎ AgNO3‎ 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种 物质的溶液 A．HNO3或KNO3‎ B．HCl或H2SO4‎ C．BaCl2或CaCl2‎ D．NaOH 或Ca(OH)2‎ 二、填空、简答题 ‎1、（2011年山东济宁，4题）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：‎ ‎(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；‎ ‎(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。‎ 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。‎ ‎ (1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 ‎ 说明：(1)、(2)小题答全，书写物质名称和化学式均可得 ‎2、（2011年安徽，13题）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。‎ CaCl2、‎ FeCl3等 工业 碳酸钙 ‎ 滤液…→CaCl2·2H2O ‎ ①加盐酸 ② 加Ca（OH）2 ③操作a ‎ ‎ 滤渣 ‎（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ‎ ‎（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。‎ ‎（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 ‎ ‎（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： 。‎ ‎（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）是 （3）过滤 、引流 （4）多吃富含钙的食物 ‎ ‎3、（2011年四川内江，7题）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如右图 A C ‎—→‎ B D 所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式：‎ ‎①若该反应属复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4:‎ ‎ ‎ ‎②若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：‎ ‎ ‎ ‎①Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2NaNO3 （合理答案均可）‎ ‎②Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（合理答案均可）‎ ‎3、（2011年四川眉山，21题）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。‎ ‎（1）填写下表空格中的化学式：‎ 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2‎ NaCl MgCl2‎ ZnCl2‎ FeCl2‎ CuCl2‎ 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。‎ ‎（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：‎ ‎（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（1）AlCl3 金属的活动性 ‎ ‎（2）H2O Na+ Cl- ‎ ‎(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎4、（2011年四川省山，22题）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：‎ ‎（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。‎ ‎（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ‎ ‎，液体可能是 。‎ ‎（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。‎ ‎ (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2‎ ‎5、（2011年福建龙岩，15题）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。‎ ‎（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。‎ ‎（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。‎ ‎（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。‎ ‎（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。‎ 答： ；‎ ‎ 。‎ ‎（1）金属活动性 （2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓（其他合理答案也可） （3）酸 碱（顺序可调换）‎ ‎（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O（其他合理答案也可）‎ ‎6、（2011年江苏苏州，31题）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。‎ ‎ (1)+4 (2)He (3)碱 (4)氧化铜 (5)+5‎ ‎7、（2011年浙江嘉兴，30题）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。‎ ‎(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认 汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色 沉淀生成。这种化学试剂是 ▲ 。‎ ‎(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人 体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧 毒的。(用化学符号表示)‎ ‎(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，‎ 得到的数据如表。(已知坩埚质量为8．‎7克)则该实验测得 硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。‎ ‎ (1)硝酸银溶液　　 (2)NO2－　　　　　(3)45％‎ ‎8、（2011年山东聊城，3题）现有四种物质:①H2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④CuSO4‎ 其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 (填序号,下同)‎ ‎(2)露置在空气中极易变质的是 ‎ ‎(3)能制取杀菌剂的是 ‎ ‎(4)与其他三种物质都能发生化学反应的是 ‎ ‎ (1)②　(2)③　　(3)④　　　(4)③‎ ‎9、（2011年江西，23题）为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：‎ ‎（1）方案1：‎ 请问：①操作Ⅰ的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和 ；‎ ‎②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将 。（填“偏大”、“偏低”或“不变”）‎ ‎（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为 g。（用a、b、c表示）‎ ‎（1）①溶解 样品质量②偏低（2）a+b－c ‎10、（2011安徽芜湖，11题）右图是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。‎ ‎（1）纯净的NH4HCO3由 种元素组成，其中N元素的质量分数为 ，则上述碳酸氢铵化肥属于 （填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是 ，‎ 化学性质是 （各填一条即可）‎ ‎（1）4 17.7％ 混合物（2）易溶于水 易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可）‎ ‎11、（2011年湖南怀化，27题）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：①X元素是地壳中含量最高的元素②A为单质，B、C、D为化合物 ‎③B是产生温室效应的主要气体④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B⑤D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱 请回答：‎ ‎（1）X元素属于 元素；（选填“金属”或“非金属”）‎ ‎（2）C的化学式为 ；‎ ‎（3）写出A与铁反应的化学方程式 ；‎ ‎（4）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式 ；‎ ‎（5）写出D的一种用途 。‎ ‎（1）非金属 ‎（2）CaCO3‎ ‎(3) 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎（4）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ‎（5）Na2CO3‎ ‎12、（2011年山东潍坊，23题）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ 请完成下列填空：‎ ‎（1）写出流程中一种氧化物的化学式 。‎ ‎（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的PH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： 。‎ ‎②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。‎ ‎（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 ‎ ‎（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。‎ ‎ (1)CO2或H2O (2)大于 （3）①MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2 ‎ ‎ ②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl (4)相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也得分） （5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎13、（2011年江苏盐城，18题）⑴‎4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。‎ ‎①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。‎ A．分子很小 B.分子间有间隙 C.分子在为断运动 D.分子可以分成原子 ‎②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 。‎ ‎③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用 试剂区别软水和硬水。‎ ‎④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 。‎ ‎⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 。‎ ‎⑵去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。‎ ‎①欲配制‎20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。‎ ‎②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：‎ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ，向溶液B中加入稀盐酸的作用是 。‎ ‎⑴①C；②化学；催化剂；③肥皂水；④PH试纸；⑤阳光暴晒温度升高，会使啤酒罐内气压升高，可能引起爆炸。⑵①2；②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;中和溶液中的Ca(OH)2‎ ‎14、（2011年浙江丽水，30题）某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ①用PH试纸测得溶液的PH小于7；‎ ②加入稀盐酸，无明显现象；‎ ③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；‎ ④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；‎ ⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。‎ ‎（1）写出实验④中白色沉淀的化学式 。‎ ‎（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 。（填实验编号）‎ ‎（1）AgCl （2）①、③和⑤ 15、（2011年河北，31题）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如同14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）物质C的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）写出反应②的一个化学方程式______________________________‎ ‎（3）反应③的基本反应类型是________________________________‎ ‎（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为______________________‎ ‎ (1)H20 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)置换反应 (4)E＞F ‎16、（2011年湖北黄石，40题）现有六种物质：①硝酸钾、②稀硫酸、③硫酸铜、④干冰、⑤碳酸钠、⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：‎ ‎（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ，（2）可用作制冷剂的是 ，‎ ‎（3）可用于除去铁锈的是 ，（4）可作为复合肥使用的是 ，‎ ‎（5）固态时能导电的是 ，（6）可用于玻璃、造纸生产的是 。‎ ‎（1）③ （2）④ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤‎ ‎17、（2011年湖北襄阳，45题）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气，②氧气，③熟石灰，④稀盐酸，⑤碳酸氢钠等物质，请你选择适当物质的序号按要求填空：‎ ‎（1）焊接金属时常用于保护气的是 。（2）常用于改良酸性土壤的碱是 。‎ ‎（3）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是 。‎ ‎（1）①（2）③（3）⑤‎ ‎18、（2011年湖南株洲，25题） ‎ 家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火。碳酸氢钠受熟分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ，在灭火时二氧化碳的作用是 。‎ ‎2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 隔绝氧气（空气）‎ ‎18、（2011年湖北黄冈，38题）下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。‎ ‎(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________；‎ ‎ 若A含四种元素，则A的化学式为___________；‎ ‎(2)写出B→C的化学方程式_____________________；指出C的一种用途_____________。‎ ‎(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。‎ ‎(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。‎ ‎⑴ 纯碱 NaHCO3‎ ‎⑵ CO2+C2CO 冶炼金属或做燃料 ‎⑶ NaOH ‎⑷2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎19、（2011年广东肇庆，21题）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。‎ ‎（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。‎ ‎（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。‎ ‎（1）过滤 冷却结晶或结晶 g(OH)2、Fe(OH)3‎ ‎（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀 ‎（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）‎ ‎2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ‎ 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（2分，有无“↓”不扣分）‎ ‎20、（2011年四川乐山，31题）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。‎ 下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。‎ ‎（1）写出上图中一种单质的化学式 ；‎ ‎（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为 ；‎ ‎（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是 。‎ ‎（1）H2（或Cl2） （2）＋1 （3）加速水分子的运动 ‎21、（2011年四川乐山，32题）食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成：‎ 其中，B表示的粒子是 ； A与C形成化合物的化学式为 。‎ Cl－（或氯离子）、Na2O（或其它碱性氧化物）‎ ‎22、（2011年四川乐山，34题）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 ‎ 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发 生反应）。‎ ‎（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式） 。‎ ‎（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：‎ ‎ ； ‎ ‎（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑‎ 三、实验探究题 ‎1、（2011年山东烟台，28题)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。‎ ‎ 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：‎ ‎ 小亮猜想：还可能有Na2CO3‎ ‎ 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3‎ ‎ 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。‎ ‎ 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。‎ 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。‎ 实验步骤 现象及相应结论 ‎【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。‎ ‎【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2‎ ‎ 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。‎ ‎ 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。‎ ‎2、（2011年山东滨州，23题）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。‎ ‎(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。‎ ‎ （1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 ‎ （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）‎ ‎ （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）‎ ‎ （4）＞ 固体D（或铜）‎ ‎3、（2011年湖北武汉，33题）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：     Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。     （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；     为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：     Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。     Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。     通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。     （2）实验Ⅱ 所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；     （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。（1）Na2CO3 HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（3）BaCl2 　有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 ‎4、（2011年湖北宜昌，26题）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。‎ ‎⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①________；②________。‎ ‎⑵实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，可能含有的溶质是________或________。‎ 小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤①、②、③每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。‎ 在步骤⑦中进行的操作是________，步骤③、⑥所加物质分别是________、________ (填化学式，下同)，固体E的成分有________。‎ ‎⑴①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎②CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2‎ ‎⑵KCl K2SO4 BaCl2 蒸发 AgNO3 HNO3 Zn(OH)2、BaCO3、Ag2CO3‎ ‎5、(2011年浙江绍兴，32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3 溶液、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。‎ 甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别 实验步骤 现象与结论 ‎①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液 ‎1支试管中出现红色，则原溶液是 ‎ ‎②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。‎ ‎1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3 溶液 ‎③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液， ‎ ‎1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液 乙同学不用其他试剂进行鉴别 同学 实验操作 现象 结论 小敏 用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液 ‎1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸 小红 ‎1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是Na2CO3 溶液 小刚 ‎……‎ ‎……‎ 乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是 ‎ 稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3支试管中均无现象 ‎6、（2011年安徽巢湖，15题）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。‎ ‎【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？‎ ‎【进行猜想】甲认为黑色颗粒是           ，白色物质可能是Na2O或            ；‎ ‎            乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。‎ ‎            甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                     。‎ ‎【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH ‎【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。‎ 实验方案 实  验  操  作 实验现象 结 论 方案1‎ 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质 为Na2O 方案2‎ ‎①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是      ‎ ‎②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 ‎【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                          。‎ ‎【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                 。‎ 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）‎ ‎①                                            ， ‎ ‎②                                             。 ‎ ‎【进行猜想】 炭[C]    Na2CO3或Na2O、Na2CO3  反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）‎ ‎【实验探究】Na2CO3   ‎ ‎【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 ‎【得出结论】4Na + 3CO2  2Na2CO3 + C 奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）‎ ‎7、（2011年江苏无锡，32题）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。‎ ‎ A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 ‎ C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 ‎（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。‎ ‎（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。‎ ‎（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。‎ ‎（5）该流程中可以循环利用的物质是 。‎ ‎（1） C （2） 过滤 蒸发 （3） 后 Ba(OH)2 ‎ ‎（4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl ‎8、（2011年广东肇庆，23题）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。‎ ‎【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Δ ‎=‎ Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；‎ 假设2：有NaHCO3和明矾；‎ 假设3：有 和明矾。‎ ‎【方案与流程】‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。‎ ‎（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。‎ ‎（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。‎ ‎【提出假设】 假设3：NH4HCO3‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1（本答案与下一空格答案顺序调换同样给分） 3 2‎ ‎（3）CO2 1 NH4HCO3Δ ‎=‎ NH3↑+H2O+CO2↑ ‎ ‎9、（2011年四川乐山，38题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。‎ ‎【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气 ‎2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 ‎3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 ‎4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 ‎【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。‎ b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。‎ c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂 ‎【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。‎ ‎（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置C中的药品为 。‎ ‎（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜具有 性。‎ ‎【实验结论】猜想 正确。‎ ‎【实验反思】‎ 经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只 ‎ 用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。‎ ‎（1）水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2＋CO2 ==Ca CO3↓＋H2O ‎（2）NaOH溶液 除去混合气体中的水蒸气 ‎（3）氢气和一氧化碳，氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。‎ 四、分析与计算 ‎1、（2011年江苏苏州，36题）已知碳酸氢钠在‎270℃‎左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化 碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测 定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：‎ ‎①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m‎1 ‎g；‎ ‎②加热该盛有样品的坩埚；‎ ‎③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；‎ ‎④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m‎2 g。‎ ‎ (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(2)用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。‎ ‎(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。‎ ‎(4)步骤①、③和④都需要用到精度为‎0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过‎0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?‎ ‎(1)2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎ (2)坩埚钳 C ‎ (3)或 ‎ (4)取样量为‎1.8g ‎ ‎2、（2011年山东临沂，19题）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：‎ 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。‎ 第一步：取该瓶中的试剂‎20g加水配制成溶液；‎ 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；‎ 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为‎5g。‎ ‎（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。‎ ‎（2）计算该‎20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。‎ ‎（1）小于 试剂中含有水 ‎ （2）设该‎20g试剂中含碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎ 106 100‎ ‎ x ‎‎5g ‎ ‎ ‎ x＝‎‎5.3g 该‎20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数＝＝26.5%‎ 答：略。‎ ‎3、(2011年浙江绍兴，35题)下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 ‎（1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）；‎ ‎（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是‎116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?‎ ‎(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·‎ 答案：（1）①②‎ ‎（2）设需要硫酸钠质量为X，则 ‎ Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaOH ‎　　　　　　　　142 233‎ ‎ X ‎‎116.5g ‎ X=‎‎71g ‎ ‎ 答:需要20%的硫酸钠溶液‎355克.‎ ‎(3)C ‎4、（2011年四川乐山，39题）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学 兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品 置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==‎4.4 g ‎ ‎ 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：‎ NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎ 84 58.5 44‎ ‎ X Y ‎‎4.4g ‎ 84：44== X：‎4.4g ‎ ‎ X==84×4.4÷44 ‎ ‎ ==‎8.4 g ‎ ‎ 样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ‎ ‎58.5：44== Y：4.4‎ Y==58.5×4.4÷44‎ ‎==‎5.85g ‎ 样品中NaCl的质量==‎9g ‎-8.4 g ==‎0.6 g ‎ NaCl的总质量==‎0.6g＋‎5.85g g==‎6.45g ‎ NaCl溶液中NaCl的质量分数==‎6.45g÷80×100%==8.1% ‎ 答：（略）‎ ‎【考点25】 盐 一、选择题 ‎1.（10，娄底8）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐 ‎2.（10肇庆市）11．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）‎ A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4‎ C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4‎ ‎3.（2010·山东莱芜，10）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 ‎4.（2010·辽宁鞍山，9）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ‎ A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸 ‎5．（2010·辽宁鞍山，12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 ‎ A．A‎1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎5.下列各组物质，不能发生化学反应的是 ‎ A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水 C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡 ‎6.（10日照7）下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋 ‎ C.苛性钠、二氧化锰、石油 D.硫磺、铁锈、粗盐 ‎7（10日照15）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2‎ ‎8..(10无锡24)在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A .CuSO4——FeSO4 B．Ca(HCO3)2----CaCO3‎ C .C—Na2CO3 D. Na 2CO3—-NaOH ‎9.【10桂林14】下列物质不能用复分解反应制取的是 ‎ A.Fe B.CaSO‎4 C.HNO3 D.Ca(OH)2‎ ‎10.（2010·辽宁鞍山，9）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2‎ 溶液一次鉴别出来的是 ‎ A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸 ‎11.（2010·辽宁鞍山，12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 ‎ A．A‎1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎12.（2010·山东莱芜，5）下列各组物质，不能发生化学反应的是 ‎ A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水 C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡 ‎13.（2010·甘肃兰州，11）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 A．AgNO3 B．Ca(OH)‎2 C．H2SO4 D．NaOH ‎14.（2010·遵义，7）对下列化学事实的解释不正确的是 事 实 ‎ ‎ 解 释 ‎ A ‎ 玫瑰花香 ‎ 分子在不断运动 ‎ B ‎ 酸具有一些共同的性质 ‎ ‎ 酸溶液中的阳离子全部是H+ ‎ C 洗洁精能 除油污 与乳化作用有关 ‎ D 纯碱溶液pH>7 ‎ ‎ 纯碱能与澄清石灰水反应 ‎ ‎15.（10年云南玉溪20）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )‎ A.7个       B．6个      C．5个         D．4个 ‎16.（10株洲） 15．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是 ‎ A．MgSO4 B．NaNO‎3 C．NaHCO3 D．P2O5‎ ‎17.（10株洲） 19．只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是 ‎ A．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液 ‎（10哈尔滨7）.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）‎ A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O ‎ B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3 ‎ C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑‎ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH ‎18.(10哈尔滨10).下列说法正确的是（ ）‎ A.可燃物燃烧都需要有氧气参加 B.风能不是新能源 C.溶液都能导电 D.纯碱不是碱　‎ 二、填空简答题题 ‎1.（10南京市）23．(6分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨·‎ ‎ 请选择相应物质的序号填空：‎ ‎ (1)空气中含量最多的气体是 ▲ (2)实验室中常用的燃料是 ▲ ‎ ‎ (3)可用于人工降雨的是 ▲ (4)可用于制铅笔芯的是 ▲ ‎ ‎ (5)发酵粉的主要成分之一是 ▲ (6)人体胃液中含有的酸是 ▲ ‎ ‎23．(本题共6分，每空1分)‎ ‎ (1)⑤ (2)④ (3)② (4)⑥ (5)① (6)③‎ ‎2.（10肇庆市）21．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：‎ 电解 ‎（1）贝壳主要成分的化学式是 。 ‎ 电解 ‎（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。‎ ‎（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：‎ ‎② ，③ 。‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗 ‎（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎3.（10，浙江衢州23．）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。‎ ‎ (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ▲ 纸；若在纸上分别滴加 ▲ ，则有大量气泡产生的是“石头纸”；‎ ‎ (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ▲ 。(写出一种)‎ ‎(1)石头 稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分)‎ ‎4.（2010·辽宁鞍山，13）化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题：‎ ‎ (1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是 。‎ ‎ (2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是 。‎ ‎ (3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 (填俗称)。‎ ‎ (4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。‎ ‎ (5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是 。‎ ‎(5分)(1)磷肥 (2)维生素 (3)熟石灰 (4)乳化 (5)隔绝氧气(或隔绝空气)‎ ‎5.（10日照22）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：‎ ‎①干冰 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙 ④金刚石 ⑤钙 ‎（1）硬度最大的物质_____；（2）可用于人工降雨的物质________；‎ ‎（3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________；‎ ‎（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。‎ ‎(1)④ （2）① （3）⑤ （4）③ （5）②‎ ‎6．（10邵阳21）右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎（2）其溶液中阳离子的符号是______________。‎ ‎（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。‎ ‎(1)K2CO3 盐 （2）K+ (3)+4‎ ‎7.（10无锡26）在“氦气、食盐、硬铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、复尔马林”中选择适当的物质填空：‎ ‎(1)可用于制造飞机、轮船的是 ；(2)可用于制作动物标本的是 ‎ ‎(3)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 ‎ ‎(4) 的俗名叫苛性钠 ‎(5)焊接金属时用作保护气的是 ‎ ‎(6)海水中含量最高的盐是 ‎ 答案：（1）硬铝（2）福尔马林（3）碳酸氢钠（4）氢氧化钠（5）氦气 （6）食盐 ‎8.（10无锡34）请根据题意回答下列同题：(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第(1)小题的答案评定分数。)‎ ‎ (1)请你分别提出防止铁制门窗和铁锅生锈的方法。(各写出一种即可)‎ ‎ (2)请你用厨房用品除去热水瓶中的水垢。(写出操作方法)‎ 答案：（1）涂油、刷漆、制合金等（2）食醋浸泡，清洗 ‎9.【10乌鲁木齐市】15．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：‎ A处发生反应的化学方程式是　① ，其反应类型是 ② ；‎ B处发生反应的类型是 ③ ；‎ D处产生的现象是 ④ 。‎ ‎15．①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②转换反应 ③复分解反应（或中和反应）‎ ‎④产生蓝色沉淀 ‎10.（2010·辽宁鞍山，13）化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题：‎ ‎ (1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是 。‎ ‎ (2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是 。‎ ‎ (3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 (填俗称)。‎ ‎ (4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。‎ ‎ (5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是 。‎ ‎(5分)(1)磷肥 (2)维生素 (3)熟石灰 (4)乳化 (5)隔绝氧气(或隔绝空气)‎ ‎11.（2010·辽宁鞍山，19）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎ (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 ‎ 粗盐提纯的操作流程。‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。‎ ‎ ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；‎ ‎ ②在滤液中加盐酸的作用是 ；‎ ‎ (2)用提纯的NaCl配制‎200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。‎ ‎ ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ‎ ‎ ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 ‎ ‎ 。(任写一个)‎ ‎(6分)(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3‎ ‎ (2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)‎ ‎12.（2010·遵义，15）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用 ‎ 途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：‎ ‎ (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ；‎ ‎ (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；‎ ‎ (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 ‎ ‎（1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl2Na + Cl2↑‎ ‎13.（10株洲）22．(5分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打 ②氮气 ③熟 石灰 ④干冰 ⑤食盐”中选择适当的物质填空(填序号)：‎ ‎(1)可用作调味品的是 ；(2)要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用 ；‎ ‎(3)可用来充填灯泡的是 ；(4)可用作改良酸性土壤的物质是 ；‎ ‎(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 。‎ ‎22、（1）⑤，（2）④，（3）②，（4）③，（5）①‎ ‎14.（10株洲）25．(4分)现有六种物质：①BaCl2 ②NH 4NO3 ③NaOH ④CuSO4 ⑤碘 ‎ ‎⑥KMnO4，‎ 其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。‎ ‎25、（1）②，⑥，⑤；（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ 三、实验探究题 ‎1.（2010·辽宁鞍山，19）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎ (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 ‎ 粗盐提纯的操作流程。‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。‎ ‎ ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；‎ ‎ ②在滤液中加盐酸的作用是 ；‎ ‎ (2)用提纯的NaCl配制‎200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。‎ ‎ ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ‎ ‎ ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 ‎ ‎ 。(任写一个)‎ ‎(6分)(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3‎ ‎ (2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)‎ ‎2.‎ ‎（2010·甘肃兰州，36）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：‎ ‎ A B C D E ‎ （1）写出所标仪器的名称：① 、② 。 ‎ ‎（2）描述A中发生的现象： 。‎ ‎ （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以 说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎ （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序 是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。‎ ‎ （5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。‎ ‎ 并说出它的一个重要用途 。‎ ‎36.（共17分）‎ ‎ （1）①长颈漏斗（1分）②锥形瓶（1分）‎ ‎ （2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解（2分）‎ ‎ （3）D（1分）D装置中澄清石灰水变浑浊（1分）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（2分）‎ ‎ （4）a接d，e接b，c接g（2分） 除去CO2中混有的HCl气体（2分）‎ ‎ AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3（2分）‎ ‎ （5）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）供给呼吸（凡合理答案均可得分）（1分）‎ 一、选择题 ‎1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）‎ ‎ A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 ‎2．（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；‎ ‎ C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—‎ ‎3、（09眉山）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）‎ ‎ A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉 ‎ 4、（09娄底）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（ ）（→表示反应一步完成） 物质 A B C D X Fe2O3‎ C CaCO3‎ Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2‎ CO2‎ Ca（OH）2‎ Cu（OH）2‎ ‎5、（09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 A．NaOH B．NaHCO‎3 C．Ca(OH)2 D．NaCl ‎6、（09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：‎ ‎（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；‎ ‎（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 ‎7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）‎ ‎8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）‎ A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）‎ A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+‎ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+‎ ‎10、（2009·连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）‎ A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4‎ C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 ‎ ‎ 二、填空题 ‎ 11、（09潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。‎ ‎ I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：‎ ‎ 试回答：‎ ‎ (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，‎ ‎ (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2‎ ‎ 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。‎ ‎ Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。‎ ‎ 四种盐在不同温度下的溶解度表：‎ 请回答：‎ ‎(1)碳酸氢铵的化学式是 。‎ ‎(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。‎ ‎(3)过程③中反应的化学方程式是 。 ‎ ‎12、（09眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）‎ ‎（1）‎ CO CO2‎ ‎（2）‎ NaCl Na2CO3‎ ‎（3）‎ C CuO ‎（4）‎ KCl Fe2(SO4)3‎ ‎13、（09青岛）海水 粗盐 溶解 ‎①‎ BaCl2溶液 ‎②‎ NaOH溶液 ‎③‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 过滤 ‎⑤‎ 沉淀 滤液 盐酸 ‎⑥‎ 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl2溶液 盐酸 Mg(OH)2‎ 一定条件 MgCl2‎ 通电 Mg Cl2‎ 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：‎ ‎（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；‎ ‎（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎14、（09重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为 ；‎ ‎（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎15、（09德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：‎ ‎（1）酒瓶中的液体可能是 。‎ ‎（2）B杯中产生的气体是 。‎ ‎（3）写出C杯中发生的化学方程式 。‎ 三、实验探究题 ‎16、（09潍坊）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。‎ 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：‎ ‎(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。‎ ‎① ；② 。‎ ‎(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：‎ ‎①写出下列步骤中的化学方程式：‎ 步骤Ⅲ： 。‎ 步骤V： 。 。‎ ‎②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ．‎ ‎ 17、（09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。‎ ‎ (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。‎ ‎ (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；‎ ‎ ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。‎ ‎(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎ 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。‎ ‎ 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ 四、计算题 ‎18、（09娄底）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取‎13.4g固体样品，全部溶于‎96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：‎ ‎（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 ‎（2）样品中氯化钠的质量是多少？ ‎（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ ‎【答案】‎ 一、选择题 ‎1、D ‎ ‎2、D 解析： A中H+和OH—反应； B中H+和HCO3反应；C中Ba2+和SO42—反应；故选D。‎ ‎3、D。‎ ‎4、B ‎ ‎5、B ‎ ‎6、B解析：从（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可知一定不含氯化铜（蓝色），从（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，可知一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。‎ ‎7、C ‎8、D ‎ ‎9、C 解析：PH = 12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。‎ ‎10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl 和 La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。‎ 二、填空题 ‎11、Ⅰ(1)置换反应 ‎ ‎(2)Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2 ‎ Ⅲ(1)NH4HCO3 ‎ ‎(2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小 ‎ ‎(3) ‎ ‎12、（1）NaOH ‎ ‎（2）HCl ‎ ‎ (3) H2SO4 ‎ ‎（４）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）‎ ‎13、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 ‎（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 ‎14、（1）CaCO3 Na2CO3（或K2CO3等）‎ ‎（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ‎（3）C ‎15、（1）Na2CO3溶液 ‎ ‎（2）CO2 ‎ ‎（3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 三、实验探究题 ‎16、(1) ‎ ‎(2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可)‎ ‎(3) ① ‎ ‎②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ ‎17、(1)蒸馏法 ‎ (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)‎ ‎ (3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)‎ ‎ (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 四、计算题 ‎18、（1）100 ‎（2）‎2.3g ‎ ‎（3）7%‎ 解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111  100 117  ‎ x ‎10g y ‎111∶x = 100∶‎10g x=‎11.1g （1分） ‎117∶y = 100∶‎10g y=‎11.7g （1分） 样品中氯化钠的质量=‎13.4g-11.1g=‎2.3g （1分） 所得溶液中溶质质量分数 = ×100%=7% （1分）  ‎（其它合理解法均可记分） 答：略 ‎