2011中考化学二轮复习专题训练5酸碱盐 10页

酸碱盐 1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是 ‎ A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 ‎ A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 ‎ A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 ‎ A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 ‎ A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 ‎ A. Na2CO3 B. AgNO‎3 C. MgO D. Cu(OH)2‎ 7. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 ‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 ‎ A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 ‎ A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)‎3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3‎ 10. 能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 ‎ A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3‎ 11. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 ‎ A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 ‎ A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 ‎ A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 ‎ A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 ‎ A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3‎ ‎ C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2‎ 1. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 ‎ A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 2. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 ‎ B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 ‎ C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 ‎ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 3. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 ‎ ‎ A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3‎ ‎ C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉 4. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象 A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸钾溶液 5. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是 ‎ A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁 6. 相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生CO2，最多的是 ‎ A．Na2CO3 B．BaCO‎3 C．K2CO3 D．MgCO3‎ 7. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是 ‎ A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液 8. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 ‎ A．CuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2‎ 9. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是 ‎ A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．FeCl2‎ 10. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 ‎ A．H2SO4 B．CuSO4和FeSO‎4 C．H2SO4和FeSO4 D．FeSO4‎ 11. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是 ‎ A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应 ‎ C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应 1. 将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有 ‎ A．Cu、Ag B．Ag C．Mg、Cu、Ag D．Cu 2. 在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是 ‎ A．原溶液中一定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子 ‎ C．原溶液只含有CO32- D．原溶液中可能含有OH-‎ ‎29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水 酸碱盐（二）‎ 1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 1. 下列物质中，不能与硫酸反应的是 ‎ A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Na2CO3‎ 2. 要完成下列变化，一步即可实现的是 ‎ ①CuO→Cu(OH)2 ②Fe2O3 → FeCl3 ③CaO→(OH)2‎ ‎ A．①②③ B．①② C．②③ D．①③‎ 3. 在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的 ①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2‎ ‎ A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 4. 下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是 ‎ A. CO2 B. HCl C. H2 D. SO2‎ 5. 下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的 ‎ A. 石灰石与盐酸 B. Fe2O3+HCl C. Ba(OH)2+H2SO4 D. NaOH+HCl 6. 某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是 ‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 7. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 ‎ A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 8. 下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是 ‎ A. NaHCO3 B. NaOH C. Al(OH)3 D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）‎ 9. 石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是 A. Ca(OH)2与空气中的氧气反应生成CaCO3 B. 石灰浆中水分挥发了，变干 C. Ca(OH)2日久分解成CaO D. Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ 10. 下列反应无明显现象的是 A. CuO+HCl B. Cu(OH)2+H2SO‎4 C. NaOH+HCl D. CO2+Ca(OH)2‎ 11. 下列化学变化不能通过一步反应实现的是 A. Fe→FeSO4 B. Na2CO3→CaCO‎3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Mg(NO3)2→Mg(OH)2‎ 12. 下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是 A. NaOH B. Ba(OH)‎2 C. KOH D. Ca(OH)2‎ 13. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 1. 下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是 A. 铜、银、硝酸锌溶液 B. 锌、银、硝酸锌溶液 C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 锌、铜、银、稀硫酸 2. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：‎ A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+ B(NO3)2= C(NO3)2+B A+H2SO4＝ASO4+H2↑ C+H2SO4→不反应 试推断三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. C>A>B 3. 欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是 A. Y能置换X盐溶液中的X B. X能置换酸中的氢 C. Y能置换酸中的氢 D. Z不能置换酸中的氢 ‎ 4. 已知有三种金属X、Y、Z，能发生如下反应：‎ ‎⑴X+H2SO4=XSO4+H2↑；⑵X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z； ⑶Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X 则对三种金属活动性顺序排列正确的是 A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>Y>X 5. 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 A．A地是酸雨 B．B地是酸雨 C．均是酸雨 D．都不是酸雨 6. 下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有 ‎ 物质 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 唾液 近似pH ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ ‎6.6~7.1‎ A.葡萄汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 唾液 7. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是 ‎ A B C D 8. 下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 选项 A B C D 食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶 pH ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.8～8.0‎ ‎6.3～6.6‎ A. 苹果 B. 葡萄 C. 玉米粥 D. 牛奶 1. 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A. 酚酞试液，浓氨水 B. 酚酞试液，浓盐酸 C. 石蕊试液，浓氨水 D. 石蕊试液，浓盐酸 2. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HCl C. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl 3. 向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是 A. HCl和NaOH B. Ba(OH)2和Ca(OH)2‎ C. NaCl和Na2SO4 D. HNO3(稀)和H2SO4(稀)‎ 4. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. BaCl2溶液 D. 氯化钠溶液 5. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是 A. HCl B. HNO‎3 C. CO2 D. Na2SO4‎ 6. 有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98% ，则样品中氮元素的质量分数是 A. 35% B. 34.3% C. 17.2% D. 16.8%‎ 7. 某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是 A. 34.3% B. 65.7% C. 90% D. 96%‎ 8. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A. Cu B. Cu和Zn C. Cu和Mg D. Zn、Mg和Cu 9. 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是 A. 甲可能是MgSO4 B. 乙一定是H2SO4‎ C. 丙可能是NaOH D. 丁一定是H2O 10. 某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种 组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2‎ 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是 A．NaOH和HCl B．稀H2SO4和MgCl2‎ C．HCl稀H2SO4 D．NaOH稀H2SO4‎ 1. 有4种不纯Na2CO3样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。若取等质量的4 种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是 A．NaHCO3 B．CaCO‎3 C．K2CO3 D．MgCO3‎ 2. 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确的是 A. ①③④② B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③④①②‎ 3. ‎. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是 A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱 B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 D. 若A、B各取‎10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于‎20 g 4. 甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2) →碱（或酸），则下列判断正确的是 A. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4 B. 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH C. 甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOH D. 乙可能是H2SO4，丁一定是水 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是 A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁 ‎ B. 滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜 C. 滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 ‎ D. 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有FeSO4和H2SO4‎ 6. 不纯的锌（含杂质金属M）和不纯的铁（含杂质金属N）各‎6 g，当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是‎0.2 g，则M、N分别是 A. Mg、Cu B. Fe、Al C. Al、Mg D. Cu、Mg 7. 符合下列物质变化要求的甲是 ‎△‎ ‎ 甲乙丙丁甲 A. Cu B. Zn C. Mg D. CuO 1. 下列化学方程式能表示所述事实的是 A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O B. 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2‎ C. 除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D. 除去盐酸中含有的少量硫酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3‎ 2. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有 A. Fe B. Cu C. Ag D. Cu和Ag 3. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ‎ ‎①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ ‎ C. ②③④ D. ①③④‎ 4. 只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液 5. 由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaCl2反应生成盐和盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与HCl反应生成盐和水；丁是中性，与CaO和CO2化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是 A. 甲可能为Na2SO4 B. 乙一定为H2SO‎4 C. 丙可能为NaOH D. 丁一定为H2O 6. 固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是 A. 溶解→加适量盐酸并加热 B. 溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 C. 溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 D. 溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 7. 过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2↑。若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒‎10 g跟‎50 g稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为‎56.3 g。则锌粒中锌的质量分数为 A. 32.5％ B. 50％ C. 60％ D. 65％‎ 9. 在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 A. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ B. CaCO3CaOCa(OH)2NaOH C. FeFe2O3Fe2(SO4)3‎ D. CuOCu(OH)2CuSO4‎ 1. 在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是 A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定是铁 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物 ‎ 2. 在A溶液中，逐滴滴加B溶液至过量，能出现如右图所示不会（x轴表示所加的B溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是 y A. A为HCl，B为NaOH B. A为Na2CO3，B为H2SO4‎ C. C. A为CuSO4，B为KOH x D. A为Cu(OH)2，B为HCl ‎ 3. 如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 。‎ 4. 实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。他们 的操作如下：‎ 步骤 学生甲 学生乙 ‎①‎ 取少量混酸 取少量混酸 ‎②‎ 加适量氯化钡溶液和稀硝酸 加适量硝酸钡溶液和稀硝酸 ‎③‎ 过滤 过滤 ‎④‎ 向滤液中加入硝酸银溶液 向滤液中加入硝酸银溶液 试回答：学生___________的操作是错误的，原因是___________________________‎ 加足量稀盐酸 加BaCl2溶液 5. ‎ 向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是 序号 甲 乙 ‎①‎ 铜、锌的混合物 稀盐酸 ‎②‎ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ‎③‎ 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 ‎④‎ 生锈的铁钉 稀盐酸 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④‎ 1. 现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 Ⅰ A+B 有气体放出 Ⅱ A+C 有沉淀生成 Ⅲ B+C 无明显现象 Ⅳ C+D 有沉淀生成 由上表可推断出A为 ，C为 。‎