安徽省中考化学真题及答案解析 13页

‎2017年安徽省初中学业水平考试 可能用到的相对原子质量　H－1　He－4　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。‎ ‎1. 化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是(　　)‎ ‎2. “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是(　　)‎ A. 我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染 C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”‎ D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用 ‎3. 在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是(　　)‎ 第3题图 A. 元素符号为uUO B. 原子序数为118‎ C. 原子的质子数为176‎ D. 相对原子质量为294 g ‎4. 下列实验装置或操作正确的是(　　)‎ ‎5. 生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是(　　)‎ A. 小明长期偏食“洋快餐”‎ B. 奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用 C. 妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D. 爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 ‎6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　) ‎ ‎7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是(　　)‎ A. Na2He中Na为＋1价，He为－1价 B. Na2He中Na、He元素的质量比为2∶1‎ C. Na2He中既含金属元素，也含非金属元素 D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反应 ‎8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ 第8题图 A. 属于置换反应 B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C. 其中甲醛属于氧化物 D. 化学方程式为：HCO＋O2=== CO2＋H2O ‎9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是(　　)‎ 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久 微粒是不断运动的 ‎“消失”‎ D ‎5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL 微粒间有间隔 ‎10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　　)‎ 第10题图 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. 450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g ‎ D. 450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11. (6分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。‎ 第11题图 ‎(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是________(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是________。‎ ‎(2)塑料矿泉水瓶应放入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。‎ ‎(3)使用铝合金做内筒的优点是________(写出1点即可)。‎ ‎(4)为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________。‎ ‎12. (6分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。‎ 第12题图 ‎(1)写出试管中反应的化学方程式________________________。‎ ‎(2)仪器a的名称是________，‎ 实验室可用________方法收集氢气。‎ ‎(3)氢气作为新能源的优点是________________________(写出1点即可，下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是________。‎ ‎13. (7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。‎ 第13题图 ‎(1)写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。‎ ‎(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。‎ ‎(4)写出副产物KCl的一种用途________________________。‎ ‎14. (7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。‎ 第14题图 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 ‎1天未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天未见锈蚀 ‎1分钟 ‎(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。‎ ‎(3)根据表中实验现象得出的结论是________(写出1点即可)。‎ ‎(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有________(写出1点即可)，请设计实验方案________________________________。‎ ‎15. (8分)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ 第15题图1‎ ‎(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式________________________；石灰水“变浑浊”是因为生成了________(填化学式)。‎ ‎(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。‎ ‎【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；‎ 假设2：________________________。‎ 第15题图2‎ ‎【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→________→________→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是________(填选项序号)。‎ A. 浓硫酸　　　　　　　　　　　B. NaOH溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由上述探究可得出的结论是________________________。‎ 第15题图3‎ ‎【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎(3)该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧怀中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。‎ ‎①AB段pH几乎不变的原因可能是________________________；‎ D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________。‎ ‎②BC段发生反应的化学方程式主要有________________________。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16. (6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：‎ ‎(1)生成氧气的质量。‎ ‎(2)原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎2017安徽中考试题解析 ‎1. C　【解析】海水晒盐是利用风吹日晒蒸发海水的方法使氯化钠结晶析出，此过程没有其他物质生成，属于物理变化； 活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，此过程中没有其他物质生成，属于物理变化；煤的主要成分是碳，制成煤气的过程中有CO等新物质产生，属于化学变化； 干冰降雨是利用干冰(即固态二氧化碳)升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，此过程只是干冰和水的状态发生改变，没有其他物质产生，属于物理变化。故选C。‎ ‎2. A　【解析】我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，A错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体如一氧化碳以及烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，因此要研发秸秆综合利用技术，从而避免空气污染，B正确；空气中二氧化碳含量较多会引起温室效应，因此可以利用二氧化碳捕捉技术，捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，C正确；改造城市排水管网，可以实现雨水和生活污水的分流处理与利用，D正确。‎ ‎3. B　【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此的元素符号为Uuo，A错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此元素的原子序数为118。在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以原子的质子数为118，因此B正确，C错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，因此的相对原子质量为294，D错误。‎ ‎4. D　【解析】对烧杯中的液体进行加热时，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A错误；把密度较大的块状固体或金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，用镊子把药品放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，B错误；长颈漏斗会漏气，不能用手握住试管外壁检查该装置的气密性，要向长颈漏斗中注水至长颈漏斗的下伸浸入水面以下，然后再注水，长颈漏斗中会形成一个液面，若液面不下降证明装置的气密性良好，C错误；由于氧气不易溶于水且不与水反应，因此可用排水法收集氧气，D正确。‎ ‎5. D　【解析】偏食“洋快餐”是非常不良的习惯，会导致某些营养素的摄入不足或过量，造成体质虚弱、抵抗力差，容易生病或过度肥胖，严重影响孩子的生长发育，A错误；霉变的食物中会有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，B错误；只吃蔬菜和水果会造成营养失调，影响生长发育，使体质下降，甚至会发生营养缺乏症，不利于身体健康，C错误；大量出汗后体内的无机盐如氯化钠会随汗液排除体外，此时应饮用含无机盐的饮料，补充体内流失的无机盐，D正确。‎ ‎6. D　【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，因此原子结构模型中质子应存在于原子核中，而不是在原子核外，A错误；根据物质中所含物质种类的多少把物质分为纯净物和混合物，纯净物根据所含元素种类的多少可分为单质和化合物，因此化合物应属于纯净物，B错误；燃烧需满足三个条件，分别是：可燃物、与氧气(或空气)接触、达到可燃物燃烧所需的最低温度(即着火点)，C错误；空气按体积计算，氮气78% 、氧气21%、其他成分1%(包括0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳与0.03%的其他气体和杂质)，D正确。‎ ‎7. C　【解析】Na2He中Na为＋1价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，得出He为－2价，A错误；Na2He中Na、He元素的质量比＝(23×2)∶4＝23∶2，B错误；Na2He是由金属元素(钠元素)和非金属元素(氦元素)组成的，C正确；稀有气体化学性质虽然都很稳定，但在一定条件下也能与其他物质发生反应，D错误。‎ ‎8. B　【解析】通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反应的化学方程式为HCHO＋O2 CO2＋H2O，D错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应是一种单质和一种化合物反应生成另两种化合物，不属于置换反应，A错误；通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室内空气污染问题，B正确；氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，而甲醛中虽然含有氧元素，但其是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错误。‎ ‎9. A　【解析】根据质量守恒定律，可以解释铁丝在氧气中燃烧后质量增大，但反过来这个实验事实不能说明质量守恒，A错误；化学反应过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，B正确；白糖加入水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失”在水中，C正确；微粒之间有间隔，因此两种液体混合后体积不一定等于体积之和，D正确。‎ ‎10. C　【解析】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知，450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g，C正确；由于450 ℃时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04 g，因此450 ℃时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数小于×100%≈0.04%，因此450 ℃时，不可能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，D错误。‎ ‎11. (1)铝合金(或铁)　塑料(或油漆)　(2)可回收　(3)铝合金耐腐蚀，经久耐用(其他合理答案均可)　(4)不合理　方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)‎ ‎【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，图中标示的物质中铝合金和铁属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此图中标示的物质中塑料和油漆属于有机合成材料；(2)塑料属于可回收物品；(3)合金的硬度和抗腐蚀性较好，‎ 因此使用铝合金做内筒的优点是硬度大和抗腐蚀性好；(4)利用金属与酸反应比较金属的活动性一定要控制变量，如要控制金属的表面大小相同、纯度相同以及酸的浓度相同等。由于铝和铁与盐酸反应时没有控制铝和铁的表面积大小和盐酸浓度相同，因此无法比较铝和铁的活动性，实验方案不合理。‎ ‎12. (1)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑　(2)铁架台　排水法(或向下排空气法)　(3)氢气是一种清洁能源，对环境无污染(其他合理答案均可) 寻找新型催化剂利用太阳光分解水制氢气(其他合理答案均可)‎ ‎【解析】(1)实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑；(2)仪器a是铁架台，由于氢气难溶于水且密度比空气的小，因此实验室可用排水法或向下排空气法收集氢气；(3)由于燃烧释放热量多且燃烧后的产物是水，不污染空气，被认为是理想的清洁、高能燃料；但由于氢气的制取成本高、贮存困难因此氢能源的大量使用还存在一定的困难，因此目前应寻找新型催化剂利用太阳光分解水制氢气等。‎ ‎13. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl　(2)过滤　 漏斗　(3)分解反应　N和H(或N)　(4)可用作化肥(其他合理答案均可)‎ ‎【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl；(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)反应②是NH4VO3一种物质生成V2O5 、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知物质X中一定含有氮元素，也可能含有H；(4)KCl中含有钾元素因此可作为钾肥。‎ ‎14. (1)Fe2O3　(2)温度　 ①和②(或③和④)　(3)在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)‎ ‎(4)试剂浓度(其他合理答案均可)　同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间(其它合理答案均可)‎ ‎【解析】(1)铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁锈的主要成分是Fe2O3；(2)实验②和④的实验温度不同，所用试剂都是稀醋酸，因此实验②和④是探究温度对铁制品锈蚀速率的影响；稀氨水是碱溶液，显碱性，稀醋酸是酸溶液，显酸性，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀速率的影响，要在同一温度下，所以应选择实验①和②或实验③和④；(3)根据在不同条件下铁制品出现铁锈所需时间可知相同条件下，在酸性环境下铁制品锈蚀速率较快、温度越高铁制品锈蚀速率越快等；(4)酸的浓度以及氧气浓度等因素也会影响铁制品锈蚀的快慢。若要探究铁制品锈蚀快慢的影响因素时一定要控制变量，如若要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可设计的实验方案是：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间等合理即可。‎ ‎15. (1)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑　CaCO3‎ ‎(2)【提出假设】产生的二氧化碳使浑浊最终变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)‎ ‎【设计实验】b　a　D ‎ ‎【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊变澄清CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)‎ ‎【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎(3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)　HCl和CaCl2(或Ca2＋、H＋和Cl－)‎ ‎②CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O ‎【解析】(1)石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑。石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。(2)根据【查阅文献】碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳通入到石灰水中，使得生成的碳酸钙与过量的二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钙的缘故。【设计实验】用图2装置除去CO2中的HCl气体时气体应长进短出，除去HCl气体时要用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，能将杂质除掉，不引入其他杂质，同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，符合除杂原则，故选D。【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因是挥发出的HCl使浑浊变澄清。(3)由于装置中有空气，刚开始通入到石灰水中的气体是空气，空气不与石灰水反应，从而使得AB段pH几乎不变；由于CO2和氢氧化钙反应，并且挥发出的HCl也和氢氧化钙反应，因此BC段pH减小，是因为石灰水中氢氧化钙被消耗，可知BC段发生的反应主要是CO2与氢氧化钙反应和HCl与氢氧化钙反应，反应的化学方程式分别为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O和2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O，当氢氧化钙被消耗完时，HCl过量，使得溶液的pH小于7，因此D点的溶液中除了有水外，还有反应生成的氯化钙和过量的HCl。‎ ‎16. (1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成的氧气的质量，因此生成氧气的质量＝28.0 g－18.4 g＝9.6 g ‎(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎245 96‎ x 9.6 g ＝ x＝24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。‎