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  • 2021-05-10 发布

人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)

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第1单元 走进化学世界 ‎1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。‎ ‎2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。‎ ‎3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)‎ ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 ‎4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)‎ ‎ (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)‎ ‎ (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 ‎ (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 ‎ (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 ‎ ‎5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 ‎ (吸入空气与呼出气体成分是相同的)‎ ‎6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; ‎ ‎7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 ‎ 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎(二)测容器--量筒 ‎ 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。‎ 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。‎ ‎(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)‎ 注意点:(1)先调整零点 ‎ ‎(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。‎ ‎(3)称量物不能直接放在托盘上。‎ 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。‎ ‎(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)‎ ‎(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。‎ ‎(四)加热器皿--酒精灯 ‎(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。‎ ‎(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。‎ ‎(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。‎ ‎(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。‎ ‎(五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。‎ 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 ‎(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。‎ 二、化学实验基本操作 ‎(一)药品的取用 ‎1、药品的存放:‎ 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),‎ 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 ‎2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,‎ 液体以1~2mL为宜。‎ 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。‎ ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)‎ ‎3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 ‎4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。‎ ②液体试剂的滴加法:‎ 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)‎ e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 ‎(二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气。‎ ‎(三)物质的加热 ‎(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。‎ ‎(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。‎ ‎(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”‎ ‎“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ‎ (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎(五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 ‎(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)‎ ‎ (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。‎ ‎ (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉网。‎ ‎(六)仪器的洗涤:‎ ‎(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 ‎(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 ‎(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。‎ ‎(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。‎ ‎(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。‎ 第二单元《我们周围的空气》知识点 ‎1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。‎ ‎2、空气的成分和组成 空气成分 O2‎ N2‎ CO2‎ 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 ‎21%‎ ‎78%‎ ‎0.03%‎ ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ ‎(1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;‎ N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 ‎(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。‎ ‎(3)空气污染的危害、保护:‎ 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 ‎(4)目前环境污染问题:‎ 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)‎ 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)‎ ‎6.氧气 ‎(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 ‎(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,‎ 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)‎ 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎*铁、铝在空气中不可燃烧。‎ ‎(3)氧气的制备:‎ 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ ‎(4)气体制取与收集装置的选择 △‎ 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 ‎(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)‎ a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)‎ ‎⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ‎⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 ‎(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 ‎ 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)‎ 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ ‎8、常见气体的用途:‎ ‎①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) ‎ ‎ 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)‎ ‎②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ‎③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):‎ 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 ‎9、常见气体的检验方法 ‎①氧气:带火星的木条 ‎②二氧化碳:澄清的石灰水 ‎③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;‎ 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 ‎9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。‎ ‎ 剧烈氧化:燃烧 ‎ 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 ‎ 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 ‎1、水的组成:‎ ‎(1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑‎ ‎ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1‎ 质量比 1 :8 ‎ F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 ‎(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。‎ ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。‎ ③化学变化中,分子可分而原子不可分。‎ 例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ‎①表示一种物质 水这种物质 ‎ ‎②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ‎ ‎④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎ 通电 ‎2、水的化学性质 ‎ ‎(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2‎ ‎(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3‎ ‎3、水的污染:‎ ‎(1)水资源 ‎ A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% ‎ B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。‎ ‎ C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。‎ ‎(2)水污染 ‎ A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。‎ ‎(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 ‎4、水的净化 ‎(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。‎ ‎(2)硬水与软水 ‎ A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;‎ 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。‎ B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。‎ ‎5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。‎ (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。‎ 二、氢气 H2‎ ‎1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)‎ ‎2、化学性质:‎ 点燃 (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)  ‎ ‎2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)‎ 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 ‎△‎ (2) 还原性(用途:冶炼金属)‎ H2 + CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”‎ 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 ‎(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)‎ ‎3、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑‎ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;‎ 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。‎ ‎4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。‎ 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。‎ 四、物质的组成、构成及分类 ‎   组成:物质(纯净物)由元素组成 ‎       原子:金属、稀有气体、碳、硅等。‎ 物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。‎ 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 ‎       混合物(多种物质)‎ 分类         单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物   (一种元素)‎ ‎(一种物质) 化合物:  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)‎ ‎   氧化物 H2O CuO CO2‎ ‎               无机化合物   酸 HCl H2SO4 HNO3‎ ‎                      碱 NaOH Ca(OH)2 KOH ‎                      盐 NaCl CuSO4 Na2CO3‎ 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 ‎1、原子的构成 ‎(1)原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 ‎(带 电)‎ 最外层上有2个电子 ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ 原子 ‎(不带电)电 )‎ 中子 原子核 电子 负 ‎(带 电)‎ 第一电子层 ‎(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)‎ ‎(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 ‎(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)‎ ‎2、元素 ‎(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 ‎ *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意:‎ ‎*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。‎ ‎(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:‎ 如O: 氧元素 ‎ 表示某种元素 ‎ 一个氧原子 ‎ 表示该种元素的一个原子 b、意义 ‎ 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ‎*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 ‎*发 现:门捷列夫 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 ‎ 7横行(7个周期)‎ 各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)‎ ‎ 18纵行(16族)‎ ‎*排列依据 ‎ ‎ 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4‎ 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4‎ 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8‎ ‎*注:原子序数=质子数 ‎ d、分类 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H ‎ ‎3、离子:带电的原子或原子团 同种元素的原子与离子比较:‎ ‎①质子数相等 ‎②电子数及最外层电子数不同,‎ ‎③电子层数可能相同 ‎(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 ‎(2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+‎ 质子数<电子数:则为阴离子,O2--‎ ‎ ‎ ‎ *原子数≠电子数为离子结构示意图 ‎(3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示:‎ ‎1、化合价 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子 ‎2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0‎ ‎2、化学式 ‎(1)写法:‎ a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。‎ b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)‎ ‎(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点 ‎(3)计算:‎ a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律:‎ ‎1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎ 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;‎ ‎ ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;‎ ‎ ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。‎ ‎2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“‎ 三不变”)。‎ ‎3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 ‎(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 ‎ 微观:分子种类一定变 ‎(3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 ‎1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 ‎2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )‎ ‎3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ‎①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2‎ ‎(或原子)个数比 个水分子 ‎(对气体而言,分子个数比等于体积之比)‎ ‎③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 ‎4、化学方程式提供的信息包括 ‎①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。‎ ‎5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 ‎1、四种基本反应类型 ‎①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ‎②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 ‎2、氧化还原反应 ‎ 氧化反应:物质得到氧的反应 ‎ 还原反应:物质失去氧的反应 ‎ 氧化剂:提供氧的物质 ‎ 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)‎ ‎3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 ‎1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。‎ ‎2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。‎ ‎3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.‎ 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 二、.单质碳的化学性质:‎ 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!‎ ‎1、常温下的稳定性强 ‎2、可燃性:‎ 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2‎ 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO ‎ ‎3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 ‎ 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。‎ ‎2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)‎ ‎(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:‎ 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:‎ 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 ‎2、二氧化碳的实验室制法 ‎1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2) 选用和制氢气相同的发生装置 ‎ ‎3)气体收集方法:向上排空气法 ‎4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎3、二氧化碳的工业制法:‎ 煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 ‎2、化学性质:‎ ‎1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 ‎2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ‎3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。‎ ‎4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO ‎ ‎(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)‎ ‎3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)‎ 既利用其物理性质,又利用其化学性质 ‎ 干冰用于人工降雨、制冷剂 ‎ 温室肥料 ‎4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。‎ 五、一氧化碳 ‎1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 ‎2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。‎ ‎3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)‎ ‎1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)‎ H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。‎ CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。‎ CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。‎ 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)‎ ‎(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)‎ ‎2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 ‎ 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。‎ ‎ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)‎ 除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)‎ 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件:(缺一不可)‎ ‎(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 ‎2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)‎ ‎(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 ‎3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气 ‎(2)燃料与空气有足够大的接触面积。‎ ‎4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ ‎ 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。‎ 二、燃料和能量 ‎1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)‎ ‎(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);‎ ‎ 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 ‎(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);‎ ‎ 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ‎(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。‎ ‎2、两种绿色能源:沼气、乙醇 ‎(1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)‎ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)‎ ‎(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!‎ 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 ‎ (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 ‎3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO ‎4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料:‎ ‎(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。‎ ‎(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?‎ 第八单元知识点 一、金属材料 ‎1、金属材料 ‎ ‎ 纯金属(90多种)‎ 合金 (几千种)‎ ‎2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。‎ ‎(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)‎ ‎(3)有良好的导热性、导电性、延展性 ‎3、金属之最:‎ ‎(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 ‎(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)‎ ‎(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)‎ ‎(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 ‎(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 ‎(9)锂 :密度最小的金属 ‎4、金属分类:‎ ‎ 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。‎ ‎ 重金属:如铜、锌、铅等 ‎ 有色金属 ‎ 轻金属:如钠、镁、铝等;‎ 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。‎ ‎5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。‎ ‎ ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:‎ 成分 含碳量 ‎2%~4.3%‎ 含碳量 ‎0.03%~2%‎ 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,‎ 因此可用来制造人造骨等。‎ ‎ (1)熔点高、密度小 ‎ 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 ‎(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 ‎1、大多数金属可与氧气的反应 ‎2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑‎ ‎3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)‎ ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)‎ 三、常见金属活动性顺序:‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:‎ ‎(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 ‎(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)‎ ‎(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎1、铁的冶炼 ‎(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2‎ ‎(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )‎ ‎2、铁的锈蚀 ‎(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)‎ ‎ (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)‎ ‎(2)防止铁制品生锈的措施:‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎③制成不锈钢 ‎(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。‎ ‎(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ ‎3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ‎ 保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ‎ ③合理开采矿物 ‎ ④寻找金属的代用 ‎ 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,‎ 叫做溶液 ‎(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)‎ 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 ‎2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 ‎ ‎ 液体溶于液体,‎ ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 ‎(1)概念: ‎ ‎(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 ‎(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎(5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 ‎(2)溶解度的含义: ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g含义:‎ 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎(4)溶解度曲线 ‎·‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 B ‎ (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 C ‎ (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ (6)从A溶解度是 80g 。‎ ‎(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg ‎ 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 ‎1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 ‎(1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 ‎(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 ‎(3)钙 过多:结石、骨骼变粗 ‎ 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 ‎(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;‎ ‎2、钠和钾 ‎(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g ‎(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)‎ 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 ‎ 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,‎ 生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒 I(碘)‎ 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F(氟)‎ 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 ‎ 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)‎ ‎1、生活中常见的有机物 ‎ ‎ CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、‎ ‎ CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 ‎3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 ‎(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 ‎ 有机高分子材料 ‎(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ‎ 合成有机高分子材料 塑料 ‎(三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 ‎ 合成橡胶 ‎(2)高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)‎ 网状结构 热固性 如:电木 ‎(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):‎ 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:‎ 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;‎ 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。‎ ‎2、“白色污染”及环境保护 ‎(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;‎ ‎③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 ‎(2)解决途径 ‎ ①减少使用不必要的塑料制品;‎ ‎②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;‎ ‎③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;‎ ‎④回收各种废弃塑料 ‎(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍