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  • 2021-05-10 发布

2014北京房山中考一模化学

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‎2014年房山区初中毕业会考(一模)‎ ‎ 化 学 试 卷 考 生 须 知 ‎1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。‎ ‎4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)‎ ‎1.下列变化中,属于化学变化的是 ‎ A.干冰升华 B.西瓜榨汁 C.铁丝弯曲 D.酒精燃烧 ‎2.空气成分中,体积分数约占78%的是 ‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.决定元素种类的是 ‎ A.中子数 B.质子数 C.核外电子数   D.最外层电子数 ‎4.下列图标中,表示“禁止烟火”的是 ‎ A B C D ‎5.保持氢气化学性质的粒子是 ‎ A.H B. H2O C.2H D.H2[来源:学科网ZXXK]‎ ‎6.下列物质中,属于溶液的是 A.糖水 B.牛奶 C.米粥 D.豆浆 ‎7.下列物质中,属于氧化物的是 ‎ A.MnO2 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4‎ ‎8.下列做法中,不利于保护水资源的是 A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放 ‎ C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放 ‎9.下列物质中,能用作磷肥的是 ‎ A.K2SO4 B.CO(NH2)‎2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2‎ ‎10.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是 A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 ‎11.下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 ‎12.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A.纯棉帽子 B.塑料盆 C.不锈钢餐具 D. 玻璃杯 ‎13.火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件,则下列作物适宜在火星种植的是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 适宜生长的pH ‎5.0~5.5‎ ‎6.0~6.8‎ ‎6.0~7.0‎ ‎7.2~8.5‎ A.茶树 B.棉花 C.水稻 D.甘草 ‎14.锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 ‎ A.属于金属元素 B.核内中子数为25‎ ‎ C.核外电子数为30 D.在地壳中的含量为54.94%‎ ‎15.下列实验操作中,不正确的是 ‎ ‎ ‎ A.倾倒液体 B.闻气体的气味 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 ‎ ‎16.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 ‎17.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是 A.食盐 B.烧碱 C.生石灰 D.硝酸铵 点燃 ‎18.下列化学方程式中,书写正确的是 A.2P+5O2 P2O5 B.H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O C.CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ‎ ‎19.下列各种物质的用途中,利用其物理性质的是 A.氧气用于气焊 B.干冰用于人工降雨 C.盐酸用于除铁锈 D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 ‎20.三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方程式为Na2Cr2O7+X 2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式是 A.H2S B.SO‎2 C.H2SO4 D.H2SO3‎ ‎21.下列实验方案中,不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 加肥皂水搅拌 ‎ B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 C 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 D 探究燃烧的条件之一:温度达到着火点 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气[来源:Zxxk.Com]‎ ‎22.工业上用甲、乙制备化学肥料丙,同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是 ‎ ①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物 ③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44 ‎ ‎ A.① B.①③ C. ①④ D. ②④‎ ‎23.科学家正在研究如下图所示的循环体系。‎ 从图中分析得出的下列结论正确的是 ①该技术符合低碳经济的理念    ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ‎③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ‎⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤‎ ‎24.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 B.向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 ‎25.肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用‎6 g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量与等量食盐中钠元素质量之比为 A.6:5 B.71:‎266 C.104:39 D.39:104‎ 二、填空题(共5个小题,共30分)‎ ‎26.(5分)化学与生活密切相关。‎ ‎(1)人们通过食物获取各种营养素。‎ ‎ ①下列食物中,能提供大量蛋白质的是 (填字母序号)。‎ ‎ ‎ A.米饭 B.西红柿 C.牛肉 ‎ ‎②为了防止骨质疏松,人体每日必须摄入足够量的________元素。‎ ‎(2)食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是 (填字母序号)。‎ A.葡萄酿制的酒 B.花生油炒的菜 C.甲醛浸泡的海产品 D.霉变的大米、花生 ‎ ‎(3)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎①煤、 和天然气常称为化石燃料。[来源:学科网]‎ ‎②燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 。‎ ‎27.(6分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎(1)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,其俗称是 。‎ ‎ (2)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价为       。‎ ‎(3)氯化钠是重要的调味品,下面两幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。 ‎ 图1 图2 ‎ 图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的;由此看出,元素的化学性质与 密切相关。‎ ‎ 图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为 。‎ ‎(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,反应的化学方程式为 。‎ ‎28.(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎(1)净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的 性。‎ ‎(2)右图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气 体体积约为 mL;反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将‎300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g。‎ ‎(4)甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。‎20℃‎时,‎ 将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10 g水 的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示 的现象。则20℃ t℃(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎ ‎20℃‎时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液 溶质的质量分数一定发生变化的是 (填字母序号)。‎ ‎ a.加少量水 b.加入少量甲物质 ‎ c.升温到‎40℃‎ d.蒸发部分溶剂,恢复到‎20℃‎ ‎ e.加入少量‎40℃‎甲的饱和溶液,恢复到‎20℃‎ ‎ ‎29.(7分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。‎ 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验:‎ ‎①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是 。‎ ‎②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。‎ ‎ ‎加过量甲 操作①‎ 某污水 固体A 滤液B 加过量 乙溶液 操作②‎ Cu 滤液C 加适量甲 操作③‎ 固体D 滤液B ZnSO4‎ 蒸发 蒸发 该回收流程中:固体A的成分是 ;含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号)。‎ ‎30.(5分)甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。‎ ‎(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质,则甲是 。‎ ‎(2)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ;用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。‎ ‎(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确的是 (填字母序号)。‎ A.Y与水的反应属于化合反应 ‎ B.甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存 C.向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液中的溶质只有CaCl2‎ D.将少量Y加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变 三、实验题(共3个小题,共19分)‎ ‎31.(6分)实验是学习化学的一个重要途径。‎ ‎(1)根据下图回答问题。‎ A B C D E ①仪器a的名称是 。‎ ②实验室用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 (填字母序号,下同),收集装置是 或E。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验室配制‎50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。‎ A B C D E 水 B C D E ‎32.(6分)课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。‎ ‎ ‎ ‎(1)若打开止水夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反 应的化学方程式为 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 。B中盛放的试剂是 。‎ ‎(2)若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到 ‎ 的现象时,证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 。 ‎ 固体Ⅰ 固体Ⅱ 固体Ⅲ ‎33.(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号,让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎ 1.该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙 ‎2.该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸 ‎ ‎3.熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎【实验准备】‎ 为顺利完成任务,小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下:‎ 实验1‎ 取样,加足量水充分溶解 实验2‎ 取样,加入适量稀盐酸 淀粉 白色浑浊,试管底部有不溶物 无明显现象 泡打粉 有气体产生,试管底部有白色不溶物 有气体产生 ‎【实验过程】‎ 小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下: ‎ 实验1‎ 取样,加足量水充分溶解 实验2‎ 取样,加入适量稀盐酸 实验3‎ 取实验1上层清液,加入3滴酚酞溶液 固体Ⅰ 有气体产生,试管底部有白色不溶物 有气体产生 固体Ⅱ 固体溶解,形成无色溶液 有气体产生 溶液变红 固体Ⅲ 有白色浑浊,试管底部有白色不溶物 有气体产生 溶液变红 ‎【得出结论】‎ ‎1.固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 (填“>”、“<”或“=”);‎ ‎2.分析以上实验现象得知,固体Ⅰ是 ,固体Ⅱ是 。‎ ‎3.小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。‎ ‎【实验反思】‎ 检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别,上述实验活动给我们的启示是 。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分)‎ ‎34.(3分)氢气是最清洁的燃料,计算‎80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ ‎35.(3分)某小组同学将‎140 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)加入到一定量2%的碳酸钠溶液中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液的质量。‎ ‎2014年房山区初中毕业会考(一模)‎ 化学试卷答案及评分参考 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A B C D A A B D B C B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C B D C B C C B D A D 二、填空题(未标分数的空,每空1分,共30分)‎ ‎26.(5分) (1) ①C ②钙 (2)CD ‎ ‎ (3) ①石油 ②增大与氧气(或空气)的接触面积,使煤燃烧更充分 ‎27.(6分) (1)小苏打 (2)+1‎ ‎(3)离子 最外层电子数 复分解反应 ‎ ‎ (4) 2NaN3 撞击 2Na+3N2↑‎ 通电 ‎28.(7分) (1)吸附 (2) 3 2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎(3)450 (4) < c(2分)‎ ‎29.(7分)(1)氧气(或空气)、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ‎ ‎(2)① 酸不同 ② Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu ‎(3) Cu、Fe、Zn(或铜、铁、锌) ACD(2分,漏答、错答均为0分)‎ ‎30.(5分)‎ ‎(1) O2(或氧气)‎ ‎(2) CO 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2‎ ‎(3)AD(2分,漏答、错答均为0分)‎ 三、实验题(未标分数的空,每空1分,共19分)‎ MnO2‎ ‎31.(6分)‎ ‎(1) ①集气瓶 ②A C 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎(2) 搅拌 CBDEA ‎32.(6分)‎ ‎(1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ 二氧化碳能与水反应 浓硫酸 ‎(2) F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出(2分)‎ ‎33. (7分)‎ ‎【查阅资料】Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ‎【得出结论】‎ ‎1.> 2.泡打粉 3.纯碱(或Na2CO3) ‎ ‎3.取少量固体Ⅲ于烧杯中,加入足量的水溶解,过滤,向滤液中加入足量稀盐酸,若有气体逸出,则固体Ⅲ为去污粉;若无气体逸出,则为部分变质的熟石灰。(2分) ‎ ‎(或向滤液中通入二氧化碳、加入碳酸钠溶液,若滤液变浑浊,则固体Ⅲ为部分变质的熟石灰,若滤液不变浑浊,则固体Ⅲ为去污粉) ‎ ‎【实验反思】利用物质的特性或性质的不同点进行检验和鉴别。注意排除干扰,进行有序比较(不要求全面,有一定的理解和归纳,叙述合理即可)。‎ 四、计算题(每小题3分,共6分)‎ ‎34. ‎640 g ‎ ‎35.【解】参考解题过程如下,其他解题过程合理、答案正确给分。‎ 设:‎ ………………………(1分)‎ [解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。‎ ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ x ‎ ‎ ……………………………………………(1分)‎ ‎+‎140 g =‎ ‎ ……………(1分)‎ ‎ x =‎‎5.3 g 加入的碳酸钠溶液的质量为 = 265g 答:加入的碳酸钠溶液的质量为265g 。‎