中考化学方程式专题复习 5页

中考化学方程式专题复习 惠济一中 张骥 ‎　　《全日制义务教育 化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：‎ 一、化合反应 点燃 ‎（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物 点燃 ‎1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3‎ 点燃 ‎2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4‎ ‎△‎ ‎3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO ‎ ‎△‎ ‎ 4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 2 CuO ‎ ‎ 5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2 2HgO ‎ 点燃 ‎（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 点燃 ‎ 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 ‎ 点燃 ‎ 7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O2 SO2 ‎ 点燃 ‎8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O2 2H2O ‎ 点燃 ‎9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O2 CO2 ‎ ‎10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O2 2CO ‎ ‎（三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱 ‎ 11. 生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2‎ ‎（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸 ‎ 12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3‎ 点燃 ‎（五）其它化合反应：‎ 点燃 ‎13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O2 2CO2 ‎ 点燃 ‎14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO2 + C 2CO 点燃 ‎15. 氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl ‎16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl2 2NaCl ‎△‎ ‎*17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS ‎18. 碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2‎ 二、分解反应 ‎（一）某些氧化物的分解：‎ MnO2‎ ‎ 1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物 2H2O2 2H2O + O2↑‎ 通电 ‎ 2.电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑‎ ‎△‎ ‎ 3. 氧化汞受热分解 2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎△‎ ‎（二）某些不稳定酸的分解：‎ ‎4. 碳酸的分解 H2CO3 H2O + CO2↑‎ ‎（三）某些盐的分解： ‎ ‎ 5. 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ MnO2‎ 加热 ‎ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ 高温 ‎ 7. 煅烧石灰石(或大理石) CaCO3 CaO +CO2↑‎ 高温 ‎ 8. 碳酸锌高温分解 ZnCO3 ZnO + CO2↑‎ ‎ 9. 碳酸氢钙分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+ CO2↑+ H2O ‎ 10. 碳酸氢铵分解 NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑ ‎ ‎ *11. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑‎ 通电 ‎ *12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解 CuCl2 Cu↓+Cl2↑‎ 三、置换反应 ‎（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+ 稀酸→盐+氢气 ‎ 1. 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎ 2. 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑‎ ‎ 3. 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 4. 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑‎ ‎ 5. 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 6. 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属 + 盐 → 金属 + 另一种盐 ‎ 7. 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3‎ ‎ 8. 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4‎ ‎ 9. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4‎ ‎ 10. 铝和硝酸银溶液反应 Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3‎ ‎ 11. 铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2‎ ‎ 12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2‎ ‎（三）非金属单质和金属氧化物的反应： ‎ ‎ 13. 氢气和氧化铜反应 H2 + CuO Cu + H2O 高温 ‎ 14. 氢气和氧化铁反应 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 高温 ‎15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑‎ 高温 ‎ 16. 碳和氧化铁反应 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑‎ ‎（四）其它置换反应： ‎ ‎ 18. 镁和氧化铜反应 Mg + CuOCu + MgO ‎ 四、复分解反应 （一） 金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸 → 盐+水 ‎ 1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O ‎ 2. 硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ‎（二）碱和酸反应： 碱+酸 → 盐+水 ‎ 3. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎ 4. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ‎ 5. 氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O ‎ 6. 氢氧化铝和盐酸反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O ‎ 7. 氢氧化镁和盐酸反应 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ‎（三）盐和酸反应： 盐+酸 → 另一种盐+另一种酸 ‎ 8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ‎ 9. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ‎ ‎ 10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ‎ ‎ 11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2 ‎ ‎（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱 ‎ ‎ 12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎ 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ‎ 14. 硫酸铵和熟石灰反应 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ‎ 15. 氯化铵和熟石灰反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐 ‎ 16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ ‎ 17. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ‎ 五、其它反应 ‎（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水 ‎ ‎ 1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎ 2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎ 3. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎ 4. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应 SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O ‎△‎ ‎（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳 ‎ 5. 一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO Cu+CO2‎ 高温 高温 ‎ 6. 一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎ 7. 一氧化碳和四氧化三铁反应 4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2‎ 点燃 ‎（三）有机物和氧气反应：‎ 点燃 ‎ 1. 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 ‎ 2. 乙烯燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 酶 ‎ 3. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ‎ 4. 葡萄糖在酶的作用下反应 C6H12O6+3O2 2CO2+3H2O ‎ 其中带*的化学方程式为《全日制义务教育 化学课程标准》中牵涉到的化学方程式。‎ ‎ 以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。我们在进行分类时的指导思想就是强调物质的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。当然，在化学方程式的复习过程中我们也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合。如根据反应发生的条件归纳总结化学方程式（初中比较常见的化学反应条件有：（1）常温常压，（2）加热，（3）高温，（4）点燃等）；根据反应中的现象归纳总结化学方程式（初中化学学习中常见的现象有：(1) 生成气体，(2) 生成沉淀，(3)有颜色变化等）。化学方程式是我们进行化学学习和交流的基本工具，望在复习过程中同学们能认真体会它们的写法和应用，熟练掌握上述方程式。‎ ‎ ‎