扬州闰土教育中考化学专题汇编---常见的计算题 5页

扬州闰土教育中考化学专题汇编---常见的计算题 类型一　有关化学式的计算 ‎1. (2013，甘肃)H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，其相对分子质量为328。请计算：{JP ‎(1)帕拉米韦的化学式(CxH28N4O4)中x＝_15_；‎ ‎(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数为_19.5%_(精确到0.1%)。‎ ‎2. (2013，兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：‎ ‎(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_7∶16_；‎ ‎(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为_4_；‎ ‎(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为_6.4_g。‎ ‎3．(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为_314_；‎ ‎(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_17∶14∶6_；‎ ‎(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有_4.8_g氧元素。‎ ‎4．(2014，，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：‎ ‎ (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_164_；‎ ‎(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_30∶3∶8_；‎ ‎(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_73.2%_(结果精确到0.1%)；‎ ‎(4)16.4 g丁香油酚中含_3.2_g氧元素(结果精确到0.1 g)。‎ ‎5．(2012，天水)用CO还原某铁的氧化物23.2 g，反应生成的的气体用NaOH溶液吸收，发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。‎ 解：设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy＋CO===xFe＋yCO2↑‎ ‎56x＋16y　　　　　　44y ‎23．2 g 17.6 g x∶y＝3∶4‎ 铁的氧化物的化学式为Fe3O4‎ 类型二　有关化学方程式的计算 ‎6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)‎ ‎(1)反应生成的气体的质量为_6.6_g；‎ ‎(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？‎ 解：(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30 g＋100 g－123.4 g＝6.6 g　(2)设30 g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　　　　　　　　　　 44‎ x 6.6 g ＝ x＝15.9 g 样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝53%‎ ‎7．(2014，淮安)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ )，试计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳质量是_4.4_g；‎ ‎(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ 解：(1)生成二氧化碳质量为：12.5 g－8.1 g＝4.4 g ‎(2)设碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎100　　　　　　44‎ x 4.4 g ＝ x＝10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%‎ ‎8．(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：‎ TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？‎ 解：设理论上需要四氯化钛的质量是x TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2‎ ‎190　　　　　　　　 48‎ x 720 kg ＝ x＝2850 kg 类型三　有关溶液的计算 ‎9．(2014，泸州)回答下列问题：‎ ‎(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为_47.4_kg。‎ ‎(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加_450_kg水。‎ 解：(1)这袋化肥净重50 kg，含氮量为16.8%，则含氮元素的质量为50 kg×16.8%，则这袋化肥中碳酸氢铵的质量为50 kg×16.8%÷(×100%)＝47.4 kg。　(2)欲将50 kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50 kg×10%＝(50 kg＋x)×1%‎ x＝450 kg ‎10．(2013，西宁)硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O)‎ ‎(1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？‎ ‎(2)要使16 g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？‎ 解：(1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50 g×98%＝(50 g＋x)×10%，解得x＝440 g ‎(2)设需10%的稀硫酸的质量是y Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎160　　　294‎ ‎16 g y×10%‎ ＝ y＝294 g 类型四　综合计算 ‎11．(2012，甘肃)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.0 g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%)。‎ 解：设8.0 g样品中所含K2SO4的质量为x K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl ‎174　　　　　　　233‎ x 9.32 g ＝　x＝6.96 g 样品中所含K2SO4的质量分数为：×100% ＝ 87.0% ‎ 因为87.0%小于95.0% ，该化肥的纯度不符合包装袋袋上的说明。‎ ‎12．(2013，甘肃)将50 g氯化钙溶液与77 g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10 g白色沉淀。请计算(写出计算过程)。‎ ‎(1)该50 g氯化钙溶液中溶质的质量；‎ ‎(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。‎ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ‎111　　　　　　　　100　　　117‎ x 10 g y ‎(1)＝　x＝11.1 g　(2)＝　y＝11.7 g，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%‎ ‎13．(2013，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量如图所示。‎ 试计算：(提示：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)‎ ‎(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g；‎ ‎(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01g)‎ ‎(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)‎ ‎(2)解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，硝酸银溶液中硝酸银的质量为y。‎ NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎58．5　　170　　　143.5‎ x y 5.74 g ＝　＝ x＝2.34 g　y＝6.8 g ‎(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为×100%＝6.8%‎ ‎14．(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。‎ 请你计算：‎ ‎(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。‎ 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25 g ＋200 g－216.2 g＝8.8 g。‎ 设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ‎ 100　　　　　　　111　 　44‎ x y 8.8 g ‎(1)＝　x＝20 g ‎25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为：×100% ＝ 80%‎ ‎ (2)＝　y＝22.2 g 反应后溶液的质量为：20 g ＋200 g－8.8 g＝211.2 g或216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈10.5%‎ ‎15．(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：‎ ‎(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　　　　　117　　　　44‎ x y 4.4 g ‎(1)＝　＝ 解得：x＝10.6 g　y＝11.7 g 碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%‎ ‎(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。‎ 氯化钠的质量为11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g，溶液的质量为56.6 g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%‎ ‎16．(2014，遂宁)取10.9 g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8 g水中，再向其中逐滴加入100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_20.8_g；‎ ‎(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)。‎ 解：(1)氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100 g×20.8%＝20.8 g；‎ ‎(2)设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成碳酸钡沉淀质量为z。‎ Na2CO3 ＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎106　　　208　　　197　　　 117‎ x 20.8 g z y 解得：x＝10.6 g；y＝11.7 g；z＝19.7 g；‎ 反应后的氯化钠质量为：11.7 g＋(10.9 g－10.6 g)＝12 g 反应后溶液的质量为：10.9 g＋108.8 g＋100 g－19.7 g＝200 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12 g/200 g×100%＝6%‎