中考化学第二轮专题复习 41页

中考第二轮复习――探究性试题 邢台市八中 邵英霞 ‎2008年中考探究性试题（部分）‎ ‎1．(2008年黄石市)2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行 积极的探究。‎ ‎[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液 Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀 ‎[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。‎ ‎[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。‎ ‎ ‎ 小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。（用化学式表示）‎ 实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)‎ ‎2．（咸宁市2008年）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：‎ 应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧 可能含有NaOH和Na2CO3‎ 滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。‎ 老师 甲 乙 可能恰好完全反应只含NaOH哦 丁 丙 ‎（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 自己的猜想成立 ‎（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 乙的猜想不成立 ‎ 你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由 ‎ ‎ 。‎ ‎3．（2008年自贡市）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。‎ ‎（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？‎ ‎（2）进行猜想：‎ A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。‎ ‎（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①滤液不变色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①‎ ‎②‎ ‎（4）原理与用途：‎ ‎①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。‎ ‎②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。‎ ‎4．(2008年泰州市)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：‎ 猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。‎ 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。‎ 若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。‎ 猜想二：?‎ 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。‎ 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。‎ 猜想三：?‎ 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。‎ 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。‎ 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：‎ ‎(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。‎ ‎(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉 淀的化学反应方程式为_________________________________。‎ ‎(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。‎ ‎　_________________________________________________________________________。‎ ‎(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。‎ 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 ‎5．（2008年三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。‎ ‎【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO ‎【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色 ‎【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。‎ A 聚乙烯塑料碎片 ‎【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。‎ 观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是：‎ ‎ ‎ 装置C中的现象是：‎ ‎ ‎ 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。‎ 装置C中反应的化学方程式为： ‎ ‎【讨论】‎ ‎(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。‎ ‎(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。‎ ‎6．（2008年肇庆市）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：‎ ‎（1）【猜想】‎ 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；‎ 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。‎ 则CaO与水反应的反应方程式为 。‎ ‎（2）【实验】如下图所示：‎ ‎（3）【判断】‎ a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）‎ b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作 ‎⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。‎ c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。‎ ‎（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。‎ ‎7．（2008年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎ (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎8．（2008年泰安市）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。‎ ‎【探究任务】‎ ‎（1）探究固体M是否失效；‎ ‎（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。‎ ‎【探究方案】‎ 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体M是否失效 取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 温度没有明显变化 ‎ ‎ 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 ‎ ‎ 有氢氧化钙 ‎【反思拓展】‎ ‎（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；‎ ‎（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。‎ ‎07年中考题探究题汇编 ‎[烟台] 1．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是D ‎ (A)烧杯中溶液的体积 ‎ (B)两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 ‎ (C)烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 ‎ (D)胶头滴管滴出的果汁的滴数 ‎ 2．(5分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。‎ ‎ (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。‎ ‎ A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 ‎ (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。‎ ‎ A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 ‎ (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 ‎2．(5分)(1)③ A、B (3)3NO2+H20 = 2HNO3+NO D ‎ (4)生成的硝酸盐可作氮肥 ‎ ‎3．(4分)小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：‎ 白磷着火点为‎40℃‎，红磷着火点为‎240℃‎，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。‎ ‎ (1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：‎ ‎ ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。‎ ‎ 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；‎ 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。‎ ‎(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。‎ ‎ 3．(4分)(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧。‎ ‎ (2)③④ ②④ (3)乙 ‎4．(4分)某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：‎ H2体积分数(％)‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 空气体积分数(％)‎ ‎95‎ ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ 点燃时现象 不燃不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静燃烧 安静燃烧 ‎(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是： ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么? 。‎ ‎ (3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸)。你认为采取哪些措施可 以预防瓦斯爆炸事故? ‎ ‎ 。(答出两条即可)‎ ‎ 4．(4分)(1)氢气在空气中的爆炸极限约为10％～70％(1分)‎ ‎ (2)此时，氢气的体积分数已超出了爆炸上限，可以安全地点燃。(1分)‎ ‎ (3)通风及时检测甲烷浓度避免明火等(答出两条即可。2分)‎ ‎ 5．(7分)某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：‎ ‎ 小明：可能是个偶然现象。‎ ‎ 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。‎ ‎ 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。‎ ‎ 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。‎ ‎ (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。‎ ‎(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： ‎ ‎ 。‎ ‎(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?‎ 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。‎ ‎ (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。‎ 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 ‎5．(7分)(1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)‎ ‎(4)(4分)‎ 实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1分)‎ 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1分)‎ 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。(2分)‎ ‎[上海]‎ ‎6．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：‎ 实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式 A ‎①木炭在空气中燃烧 ‎①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ‎_______________________‎ ‎②木炭在氧气中燃烧 ‎②_________________‎ B ‎③硫在空气中燃烧 ‎③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 ‎_______________________‎ ‎④硫在氧气中燃烧 ‎④_________________‎ ‎ 通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ CO 澄清石灰水 b ‎7．在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）‎ H2‎ 内装无水 硫酸铜 ‎ 装置A 装置B ‎（1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。‎ ‎（2）在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。‎ ‎（3）H2和CuO反应的化学方程式：__________________________________；‎ 反应的基本类型：________________。‎ ‎（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：‎ 装置A与B的不同点 原因（用物质性质说明）‎ 反应物角度 生成物角度 ‎6．（每空格1分）② 燃烧更旺，发出白光；C + O2 CO2；‎ H2‎ ‎ ④ 明亮的蓝紫色火焰；S + O2 SO2‎ ‎7．（1）试管、锥形瓶 ‎ （2）如右图（导管画到试管底部得1分）‎ ‎ （3）CuO + H2 Cu + H2O、置换 ‎ （4）本小题共4分，每组不同点和相应原因都写对得1分 ‎① A敞口，B密闭 ‎② A不用尾气处理，B需要点燃尾气 ‎① H2无毒，CO有毒 ‎② H2无毒，CO有毒 ‎③ A试管口略向下倾斜，B玻璃管水平 ‎④ A产物的检验是滴入盛有无水硫酸铜的蒸发皿，B产物的检验是通入盛有澄清石灰水的锥形瓶 ‎③ A产物水是液体，倒流会引起试管破裂。B产物CO2是气体 ‎④ 白色无水硫酸铜遇水变蓝，‎ ‎ CO2使澄清石灰水变浑浊 ‎[徐州] 8．（7分）右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。‎ ‎⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________‎ ‎⑵B处的实验现象_____‎ ‎⑶C处酒精灯的作用______‎ ‎⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：‎ ‎ ‎ 反应前 氧化铁完全反应后 甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量为196g 乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g 玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g 你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为___。‎ ‎9．（12分）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。‎ ‎ ‎ ‎⑴实验室制取CO2的化学方程式为___‎ ‎⑵浓硫酸的作用是______，收集装置为___（填字母）‎ ‎⑶化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。‎ ‎[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？‎ ‎[进行猜想]你认为黑色颗粒是____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。‎ 李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是________________。‎ ‎[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。‎ ‎[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。‎ 实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。‎ 实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为___。‎ ‎[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_____________。‎ ‎[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________。‎ ‎8．⑴3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑵变浑浊⑶把CO点燃了，消除其污染⑷乙 90%（减少的质量是氧元素,则氧化铁为：(57.9-55.2)/30%=‎9g） ‎ ‎9．⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵吸水 B⑶炭黑 反应物中无H元素 Na2CO3 ‎ Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C ‎[重庆] 10.今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：‎ ‎(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是 (填序号)。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是 。‎ ‎(3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸 ‎ 才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学选用了上面 ‎ 的一种仪器，加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以减 ‎ 少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的位置。‎ ‎11．(7分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。‎ ‎(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。‎ ‎ (2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：‎ ‎ 假设l 是CaO和CaCO3的混合物 ‎ 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ‎ 假设3 只有CaCO3‎ ‎ 假设4 只有Ca(OH)2‎ 其中假设 不合理。‎ ‎(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：‎ ‎①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：‎ ‎ 由此可否定假设 。‎ ‎②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入 酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。‎ ‎[淄博]12．（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。‎ ‎（1）猜想：固体的成分可能是 。‎ ‎（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎13．（6分）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。‎ Ⅰ 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。‎ 根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 ‎ Ⅱ 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：‎ Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。‎ 问题：‎ ‎（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。‎ ‎（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是 ‎ ‎ （列举两条）。‎ ‎（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 ‎ ‎ 。 ‎ ‎12．（4分） (1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。（答出一种得1分，共2分） ‎ ‎(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1分，没有答出足量不得分）。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1分）。 ‎ ‎13．（6分）‎ ‎（1）（每空1分，共3分） B、C 检查装置的气密性 过滤 ‎（2）（每条1分，共2分）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可）‎ ‎（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。（只要答对1条得1分，共1分）‎ ‎[常州] 14．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。‎ ‎（1）写出仪器A和B的名称：‎ A： ；B： 。‎ ‎（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是 （填序号）。‎ ‎①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎②锌与稀硫酸反应制取氢气 小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 ；‎ 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。‎ ‎（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 ‎ （C为干燥管，用于防止液体倒吸）。‎ ‎14.（8分）‎ ‎（1）A:分液漏斗 B:锥形瓶（各1分）‎ ‎（2）②（1分） 在装置II中装满水后再进行制取（1分）‎ ‎ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）‎ ‎（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（合理即可，各1分）‎ ‎15．（6分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。‎ Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。‎ 装置a中盛放的试剂是 。‎ Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： ‎ 猜测①： ；‎ 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。‎ 针对以上猜测，小于设计了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。‎ 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。‎ 实验结论：猜想①、②都正确 ‎ Ⅲ.实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。‎ ‎（1）物理方法： ；‎ ‎（2）化学方法： 。‎ ‎15. I 无水硫酸铜（1分） ‎ II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1分）‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验1‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1分）‎ 有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（2分）‎ III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。‎ ‎ （2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可，各1分）‎ ‎[威海] 16. (13分）追踪科学家的足迹 ‎ 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：‎ ‎（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；‎ ‎②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；‎ ‎③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;‎ ‎④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。‎ 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。‎ ‎ 温度 盐 溶解度 ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ NH4HCO3‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎ ------‎ ‎------‎ NaHCO3‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎ ----‎ NH4CI ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。‎ ‎ A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 ‎ B.副产品是一种氮肥 ‎ ‎ C.反应都不需要加热，可节约能源 ‎（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。‎ ‎（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。‎ ‎16.共13分。第（1）——(4)小题每空1分，第(5)小题4分 ‎(1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎（2）AB ‎ ‎(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．‎ ‎(4)NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl- NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ‎ ‎（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3‎ ‎ 79 53.5 84‎ ‎ ‎21g y x ‎ X=‎22.3g （1分）‎ ‎ Y=‎14.2g （1分）‎ 根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。(1分） ‎ 理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ， 因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。(1分）‎ ‎17．（12分）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。‎ ‎（1）探究产生的气体是什么。‎ ‎【猜想】①可能是氢气；② ③ ……‎ ‎【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 。‎ （2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：‎ 蓝色溶液 固体M 铜 加入过量的A 操作1‎ 加入过量的B 操作2‎ ①操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ‎ ‎ ，加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。‎ ‎②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。‎ ‎17.共12分。第（1)小题4分，第(2)小题8分。其中方程式和仪器各2分，其余每空1分。‎ ‎(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。‎ ‎(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）‎ ‎②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。‎ ‎2005、2006年中考探究型试题选编 ‎1、（2006滨州市）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。‎ ‎ 查阅到的信息：‎ 氯化铵和熟石灰 ‎ (1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。‎ ‎ (2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O ‎ 某小组设计了如下实验装置并进行实验：‎ ‎ 氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体 试回答：‎ ‎(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： ;‎ ‎(2)装置B所起的作用是 ;‎ ‎(3)装置C中可观察到的实验现象是 ;‎ ‎(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足? ‎ ‎2、（2006滨州市）初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺 序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后”。‎ ‎(1)用托盘天平称量固体药品， ‎ ‎(2)实验室制取气体， ‎ ‎(3)点燃可燃性气体， ‎ ‎(4)稀释浓硫酸， ‎ ‎3、（2006长沙市）根据下列制取氧气的装置图回答问题。‎ ‎(1)写出仪器①、②的名称①________________；②__________________。‎ ‎(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是___________________________________，其理由是______________________________。‎ ‎(3)何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是______________________________。‎ ‎4、（2006长沙市）下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：‎ ‎ （1）图中A处的实验现象是_____________________________，B处的实验现象是_________________________________________。‎ ‎（2）该装置存在的主要问题是，_____________________________，改进的具体措施是_________________________________________。‎ ‎（3）何洁同学在研究其反应后残留土大题组成成分。请你参与此项研究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入表中。‎ 猜想 实验内容 观察的现象 解释或结论 ‎5、（2005广东汕头）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。‎ ‎（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：‎ 编号 操作方法 实验目的 A 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况 ‎（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。‎ ‎（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是______________________________________________________________。‎ ‎（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。‎ C c d a b A B ‎6．（2005广东汕头）某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：‎ ‎（1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。‎ ‎（2）A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：‎ ‎①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎②若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入_____________溶液，该反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎③若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c或d），收集气体的方法是_________法。‎ ‎7、（2005广东汕头）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：‎ ‎（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________‎ ‎__________________________，过滤是为了除去__________________________________。‎ ‎（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。‎ ‎（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）‎ ‎（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。‎ ‎（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________‎ 时停止加热。‎ ‎8、(2006广州)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:‎ ‎ A ，B ‎ C D ‎ ‎9、(2006广州)空气是一种宝贵的门然资源。空气中主要含有 ‎ 了如图所示装置，测定空气里氧气的含量。‎ ‎ 实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。‎ ‎ 用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷 ‎ 后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄 ‎ 灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧 ‎ 夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。‎ ‎ (1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。能够得到该结 论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点:‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎ (2)红磷燃烧的化学方程式是 ‎ ‎(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学式)溶液。‎ ‎10、(2006广州)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。‎ ‎(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ‎ ‎(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 ‎ ‎(3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 ‎ ‎ 说明气密性良好。‎ ‎(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。‎34g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，‎34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。‎ 请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11、(2006广州)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，‎ ‎ 以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有 ‎ 的空格可以不填)‎ 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 ‎1·向混合溶液中加入过量 的 溶液。‎ ‎2·‎ ‎3·‎ ‎12、（2006河北南和）实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气。‎ ‎(1)请写出该反应的化学方程式_______ ________。‎ ‎(2)为组装制氧发生装置，请你从上图中选择所需的仪器(填序号并且注明仪器名称)_____ ______。‎ ‎13、(2006河北南和)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：‎ 选择的实验装置是 。实验现象为： 。‎ 产生该实验现象的原因是： 。‎ ‎(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：‎ ‎ 。‎ ‎(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。‎ ‎ ‎ ‎14、（2006河北南和）用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：‎ 图1‎ 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。‎ 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。‎ 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。‎ 水 ‎········‎ ‎········‎ 太阳光 图2‎ ‎（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。‎ ‎（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进 红磷 方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：‎ ‎ 。‎ ‎15、(2006重庆市)化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。‎ ‎ (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。‎ ‎ (2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。‎ ‎ (3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”‎ ‎ 得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_____________________________。‎ ‎16、（2006河北省）图13所示的是常用的实验装置。‎ 图13‎ 浓硫酸 ‎ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥‎ 水 ‎（1）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应中二氧化锰起 作用，反应的化学方程式为 。为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） 。‎ ‎（2）装置①可以进行多个化学实验，请写出一个用该装置进行实验的名称：‎ ‎ 。‎ ‎（3）开动脑筋，大胆创新。将装置②进行改动，又可以设计出多种装置进行实验。请你写出一个设计方案和相应实验的名称 ‎ ‎ 。‎ ‎17、（2006河北省）“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·10H2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，‎ 甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含 有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。‎ 请你和他们一起完成探究。‎ ‎（1）甲小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）乙小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加 。如果乙小组的观点正确，现象应该是 ；‎ ‎（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎18．（2006黄冈） 下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：‎ ‎（1）制取并收集两瓶氧气时，我用了 ‎ ‎ 等仪器和药品。‎ ‎（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先 ，‎ 然后再 。‎ ‎（3）做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。‎ 本流程我探究的内容是 。C操作，为了使 与氧气完全反应，我的操作方法是 ‎ ‎ 。‎ D操作用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。‎ ‎19.（2006济南）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。‎ ‎（2）判定HCl气体是否存在的根据是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）仪器B的作用是 。‎ ‎（4）仪器D中的现象是 。 （5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g.‎ ‎(计算结果可为分数形式)‎ ‎20．(2006江苏宿迁)化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。‎ 外焰 内焰 焰心 a b c ‎⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 ；‎ ‎⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高；‎ ‎⑶婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（　　　）‎ A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因 ‎⑷三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。‎ ‎【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?‎ ‎【猜 想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO 芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气 ‎ 婷婷认为：可能以上两种情况都有 ‎【实验方案】‎ 换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。‎ ‎【现象与结论】‎ 如果观察到 现象，则贝贝的猜想正确；‎ 如果观察到 现象，则芳芳的猜想正确；‎ 如果观察到 现象，则婷婷的猜想正确。‎ ‎①‎ ‎②‎ A B C D E F 水 ‎21（2006江苏宿迁）下图所示为实验室常用的实验装置：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；‎ ‎⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），‎ 收集装置是 ；‎ ‎⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为 碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；‎ ‎⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ‎ ‎ ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。‎ ‎22．(2006江西南昌)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)‎ ‎ (1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；‎ ‎(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；‎ 该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；‎ ‎(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；‎ ‎(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　　　　；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从　　　(填“a”或“b”)端管口通人。‎ ‎23．(2006江西南昌)小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：‎ ‎[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?‎ ‎[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 ‎24.(2006锦州)如图4所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：‎ 猜想　 ‎ A ‎ B ‎ 猜想1 ‎ ‎　‎ ‎　‎ 猜想2 ‎ ‎　‎ ‎　‎ 猜想3 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　25.(2006锦州)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。‎ 实验操作 ‎ 现象和结论 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　　26.(2006锦州)实验室提供如图5所示的仪器：‎ ‎　　‎ ‎　　(1)仪器④的名称是____，请你写出该仪器的一种用途____。‎ ‎　　(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)____，装配制取装置时还须补充的一种用品是____。‎ ‎　　(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式____。‎ ‎　　27.(2006锦州)实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。‎ ‎　　(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：‎ ‎　　①溶质为________________；‎ ‎　　②溶质为________________。‎ ‎　　(2)请你设计实验来验证这两种猜想。‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎28．（2006南通海门）学化学要经常做实验。请根据下列实验要求填空：‎ ‎（1）量取7.2 mL 溶液，需要一种合适的玻璃仪器是 。‎ ‎（2）过滤中，要用到的三种玻璃仪器是 。‎ ‎（3）浓硫酸稀释时，应特别注意的是 。‎ ‎（4）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内，应 。‎ ‎29．（2006南通海门）比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。‎ A B C D E ‎（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________，‎ 将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是______________________________________。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。‎ ‎（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是______________________________，所需的化学药品为 。‎ ‎30．（2006南通海门）二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。‎ ‎（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是 ‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是___________________________________________‎ ‎ 。‎ ‎（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：‎ 测定时刻 ‎5∶05‎ ‎5∶10‎ ‎5∶15‎ ‎5∶20‎ ‎5∶25‎ ‎5∶30‎ ‎5∶35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ 分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎31．（2006南通）下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？‎ ‎⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？ 。‎ ‎⑵加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？ 。‎ ‎⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？ 。‎ ‎32．（2006南通）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。‎ ‎⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）。‎ ‎①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体 ‎⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：‎ ‎①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2‎ 我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是 。我选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。‎ a b c d e f g h i j ‎33．（2006南通）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物 质 Ca(HCO3)2‎ Mg(HCO3)2‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。‎ ‎【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。‎ ‎⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；‎ ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。‎ ‎0 30 60 90 120 时间/s 增加的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 后续装置略 水垢 浓硫酸 Ⅰ Ⅱ B NaOH溶液 A 碱石灰 讨论：‎ a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。‎ b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________________________________________。‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。‎ ‎34、（2006泉州）化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①科代表猜想：活动性X大于Y ‎②林民同学猜想：活动性Y大于X ‎（2）设计实验方案、进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实验步骤 实验现象 结论 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 科代表的猜想： （“正确”或“不正确”）‎ ‎（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。实验室急需一定量的Y粉末。科代表认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）： 。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，同学们决定用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是： 。‎ ‎35．(2006汕头)几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了 以下探究，请你完成其中的步骤：‎ ‎⑴点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约 ‎1s后取出，现象如右图A，这证明焰心 ‎ 。‎ ‎⑵向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象(如右图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 、 。‎ ‎⑶猜想和验证 猜想 操作 现象 结论 假设①：焰心气体含CO2‎ 在未点燃的短玻管上口 ‎ ‎ .‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 假设①不成立 假设②:焰心气体含CO 用表面烧黑的灼热钢丝迅速插入短玻璃管上口 烧黑的钢丝变成红色 ‎ ‎ ‎ ‎ 假设③：焰心气体含石蜡蒸气 取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端手入焰心，上端 ‎ ‎ ‎ ‎ 假设③成立 试用火焰点燃。‎ 取下长玻璃管，打开湿毛巾。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑷若蜡烛的分子式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎36．(2006汕头)化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：‎ ‎⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ‎ ‎ ，化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：‎ ‎ 。‎ ‎⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。‎ 图中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。‎ ‎⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：‎ 取⑶实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加 ，现象为 ；‎ 第二组同学滴加 ，现象为 。‎ 他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该 。‎ ‎37．（2006韶关）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：‎ ‎[集体讨论]：‎ ‎（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ，‎ A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 ‎ 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。‎ ‎（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。‎ 水 B 水 A A 为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。‎ ‎[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。‎ ‎[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）‎ 组 别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 进入集气瓶中水的体积（mL）‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎22‎ ‎18‎ ‎（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。‎ 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。‎ ‎[实验拓展]‎ ‎（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 ‎ b a A B ‎ 气体，实验也能取得较好的效果。‎ ‎38．（2006韶关）右图是某同学设计的实验室制取气体的装置，‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）写出图中a、b仪器的名称：a ，b ； 该装置中小试管的作用是 。‎ ‎（2）若用该装置制取氧气，锥形瓶底部应放入少量 ，往a中加入 ‎ 溶液。‎ ‎（3）若用该装置制取CO2气体，则该反应的化学方程式为 ， ‎ 检验该气体是否收集满的方法是 。‎ ‎（4）若用该装置制取H2，则收集装置需要作如何改动 。‎ ‎39.（2006韶关）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。‎ ‎（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。‎ ‎（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：‎ ‎[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？‎ ‎[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。‎ ‎[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：‎ 氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格）‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 步骤j 取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水， ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 步骤k ‎ ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤j所得的溶液中。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。‎ ‎（3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？‎ ‎ （填“是”或“否”），理由是 。‎ ‎40．（2006四川南充）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用 (填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差? ‎ ‎41．（2006四川南充）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。‎ ‎ [发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。‎ ‎ [查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、铁粉、炭粉等。‎ ‎[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)‎ ‎[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。‎ ‎[实验现象] 。‎ ‎[实验结论]①该反应的化学方程式是 。‎ ‎ ②此气体是 ，原假设成立。‎ ‎[讨 论]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为 (填序号)。‎ ‎ ‎ ‎ A B 答案 ‎△‎ ‎1、.⑴2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵吸收水蒸气 ⑶黑色固体逐渐变成红色 ‎2、①先调平，再称量②先检查气密性，再装药品③先验纯，再点燃④先放水，再倒浓硫酸 ‎3、（1）酒精灯……（1分） 集气瓶……（1分）‎ ‎（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气……（1分）‎ 不需加热；可以控制反应速率；生成物对环境没有污染（任答一条即可得1分）‎ ‎（3）装置气密性不好；用错药品或药品变质；收集的时间不够长（任答一条即可得2分，其他合理答案均可）‎ ‎4、（1）A处：黑色固体逐渐变为光亮的红色……（2分）‎ B处：澄清石灰水变浑浊……（1分）‎ ‎（2）从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气……（1分）‎ 须将尾气点燃或将尾气集中收集（其他合理答案均可）……（2分）‎ ‎（3）（4分，任答全其中一种猜想即得4分，每空1分）‎ 猜想 实验内容 观察的现象 解释或结论 猜想一：残留固体成分为铜 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应 固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）‎ 残留物全部为铜 猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 残留物为氧化铜和铜的混合物 ‎5、（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎6、（1）a：酒精灯b：试管（2）①2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2↑②稀硫酸（或稀盐酸）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑）③CO2（或二氧化碳），‎ d，向上排空气法 ‎7、（1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根离子（3）Na2CO3，‎ Ba2CO3 ，Ca2CO3（4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠（5）出现较多固体 ‎8、 玻璃棒 滤纸 滤斗 烧杯 ‎9、（1）氮气难溶于水；氮气不支持燃烧；氮气不能燃烧等 ‎ （2）4P+5O22P2O5‎ ‎ （3）NaOH ‎10、(1)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑‎ ‎(2)酒精灯 ‎（3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱 ‎（4）1：16 32 16 生成物水的质量 ‎11、‎ 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 ‎1·向混合溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液。‎ 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓‎ ‎+2NaCl ‎2· 过滤、洗涤沉淀 ‎3· 加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑‎ ‎12、（6分）(1)（2分）2KClO3 2KCl+3O2↑ (2) （4分答一个给1分）a铁架台 d试管 g带橡胶塞的导管 h酒精灯 ‎13、（4分）‎ 装置(1)‎ 装置(2)‎ 装置(3)‎ 装置(4)‎ 实验现象 试管内液面上升烧杯内液面下降(1分)‎ 软塑料瓶变瘪 ‎(1分)‎ 气球胀大 ‎(1分)‎ 烧杯内的水流入锥形瓶中(1分)‎ 产生实验现象的原因 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减少，液体被压入试管中(1分)‎ 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了(1分)‎ 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体减少， 大气压使气球胀大(1分)‎ 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶(1分)‎ 注：(1)---(4)只需答一组，本题共2分。‎ ‎(2)二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象 (1分)‎ ‎(3)往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应 。 (1分)‎ ‎14、（每空1分，共3分）（1）不能燃烧，也不支持燃烧 （2）装置漏气 或 红磷的量不足 ‎（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确 Δ ‎15、(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；‎ ‎(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；‎ ‎ (3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳 ‎16、（1）催化 2KClO32KCl+3O2↑ ②③⑤（少选、错选不得分）‎ ‎（2）实验室制取氢气（或实验室制取二氧化碳；用双氧水制取氧气）‎ 设计方案 实验名称 将酒精灯加网罩（或酒精喷灯）‎ 木炭还原氧化铜 去掉酒精灯，将试管竖起 制取氢气或二氧化碳 ‎（3）‎ 评分说明：本题（2）（3）答案不唯一，答案合理即可给分。‎ ‎17、（1）有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ‎ ‎（2）AgNO3溶液 有白色沉淀产生 ‎ ‎（3）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）‎ 评分说明：只答乙小组合理，不答理由不得分。答案合理即可给分。‎ ‎18．(每空1分)‎ ‎（1）集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽。‎ ‎（2）从水中取出导气管；熄灭酒精灯。‎ ‎（3）木炭与氧气反应生成什么？ 木炭 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 ‎（4）澄清石灰水 生成物是二氧化碳 ‎19.（1）g 接a,b 接d,e 接c（1分）‎ ‎（2）E装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有（1分） （3）将CO燃烧掉，防止空气污染（1分）（4）澄清石灰水变浑浊（1分）‎ ‎20．⑴小（1分）‎ ‎⑵a（1分），外焰 （1分）‎ ‎⑶C、H（或碳、氢）（1分），O（或氧）（1分）‎ ‎⑷导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体（2分，关键词：“能点燃”、“无冷凝的固体”各占1分）；‎ ‎ 导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体（2分，关键词：“不能点燃”、“有冷凝的固体”各占1分）；‎ 导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体（2分，关键词：“能点燃”、“有冷凝的固体”各占1分）；‎ ‎21．⑴长颈漏斗（1分），集气瓶 （1分） ‎ ‎ ⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）‎ ‎△‎ ‎⑶CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分），A（1分），D（1分）‎ ‎⑷防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触）（2分），没有（1分）‎ MnO2‎ ‎22．(8分)(1)①试管②集气瓶 ‎(2)2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　　2KCl＋3O2↑)‎ ‎ 防止水倒流引起试管炸裂 ‎(3)D(或E)H2(或CO2，写名称也可) (4)A　 b ‎23．(4分)能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦 ‎ 可，其他答案合理均可)‎ ‎ (以下方法中所选试剂合理均可)‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，加入镁条 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应 取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 残留液能与碳酸钠发生反应 取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 残留液能与紫色石蕊试液反应 取样，加入氧化铁 固体逐渐减少，溶液由五色变成黄色 残留液能与氧化铁反应 取样，加入氢氧化铜固体 固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色 残留液能与氢氧化铜发生反应 ‎24.(3分，每种组合1分，组合不正确的，该组合不得分)‎ ‎　‎ A ‎ B ‎ 猜想1 ‎ 锌(或铁等活泼金属) ‎ 稀硫酸(或稀盐酸) ‎ 猜想2 ‎ 碳酸钙(或其它碳酸盐) ‎ 稀盐酸(或其它酸溶液) ‎ 猜想3 ‎ 二氧化锰 ‎ 过氧化氢溶液 ‎ ‎　　(其它合理猜想亦可，如：铵盐与碱溶液、电石与水等。但三种猜想中的A必须是不同类别物质，若A物质类别与其它猜想重复，该猜想不得分)‎ ‎　25.(4分)‎ 实验操作 ‎ 现象和结论 ‎ ‎　　分别取少量两种溶液于两支试管中，然后分别通入二氧化碳气体(或分别滴加碳酸钠或碳酸钾溶液)(2分) ‎ ‎　　变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液(1分)；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液(1分) ‎ ‎　　26.(5分)(1)烧杯(1分) 配制溶液(或作大量试剂的反应容器等)(1分)‎ ‎　　(2)①②⑤⑥⑧(1分，错选或少选不给分) 棉花(1分)‎ ‎　　(3)(1分)‎ ‎　　27.(5分)(1)①硝酸锌和硝酸铜(1分) ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分，①和②顺序可以颠倒)‎ ‎　　(2)(表述合理即可)‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　　取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)(1分) ‎ ‎　　若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)‎ ‎　　若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分) ‎ ‎　　或用下面的实验验证。‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　　取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分) ‎ ‎　　若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)‎ ‎　　若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分) ‎ ‎　　28．（1） 10 mL 量筒 （2） 漏斗、烧杯和玻璃棒 ‎（3） 浓硫酸缓慢地注入水中，不能将水加到浓硫酸中 ‎（4） 玻璃管用少量水润湿 (每空1分，共4分)‎ ‎△‎ ‎29．（1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ (2分) 检查气密性 (1分)‎ ‎（2） B D (1分) 反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热 (1分)‎ ‎（3） 导管、试管或烧杯 (1分) 澄清石灰水 (1分) (本题共7分)‎ ‎30．（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2分)‎ ‎（2） 否 (1分) 二氧化硫能溶于水 (2分)‎ ‎（3） 随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强 (1分)‎ 亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸 (1分)‎ 硫酸 亚硫酸 碳酸 (1分) (本题共8分)‎ ‎31．⑴仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 ‎⑵当气泡连续并均匀地放出时，开始收集 ‎⑶立即用湿抹布扑盖 ‎32．⑴③⑤ ⑵①（或③） abfg（或abg或ch或hi） 向下排空气法 O2（或H2或CO2） ‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O等）‎ ‎33．【提出猜想】CaCO3 MgCO3‎ ‎【设计方案】⑴Na2CO3溶液 ⑵a．装置的气密性 稀盐酸　　b．吸收CO2中的水 除去空气中的CO2 c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g ‎【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3‎ ‎34、（12分）‎ ‎（2）将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）3mL；（2分）‎ X能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，Y不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气；在金属活动顺序中，X排在氢前。Y排在氢后； （3分）‎ 正确 （1分）‎ ‎（3）银 Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag (2分)‎ ‎（4）盐酸（或稀硫酸，答案合理即可） （2分）‎ ‎35．(10分) 温度最低 气体 可燃性 ‎ ‎ 罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯 不变浑浊 ‎ 假设②成立 ‎ ‎ 不能点燃 导管中部有白色固体 ‎ ‎ 方程式略(2分)‎ ‎36．(13分)压强减小，红墨水被大气压压入集气瓶 方程式略 ‎ 烧瓶中形成红色喷泉 ‎ 绘图(2分)‎ ‎ 石灰水 a不变浑浊 ‎ 稀酸 冒气泡 CaCl2溶液 产生白色沉淀 ‎ 密封保存 ‎37. （9分）（1） B ； 足量（或过量） （2）A ； 检查装置气密性 。（每空1分）‎ ‎ （3） 1/5 （1分）。 难溶于水、不助燃、不可燃等合理答案均可得分 （2分）‎ ‎ （4） NaOH（或其它碱性溶液） ； CO2 （每空1分，写物质名称也给分）‎ ‎38. （11分）（1）a:长颈漏斗（1分），b: 集气瓶（1分）；防止气体逃逸（防止漏气或液封也给分）（2分）。‎ ‎（2）二氧化锰（或MnO2）（1分），双氧水（或H2O2）（1分）。‎ ‎（3） CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分），‎ ‎ 验满方法： 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则已收集满（2分）。‎ ‎（4）将收集装置改为向下排空气法（或将收集装置改为排水法也可给分）（1分）。 ‎ ‎ 39. （11分）（1）理由是： 氢氧化钠溶于水也会放热 （2分）。‎ ‎（2）实验过程：（请补充完成下列空格）‎ ‎ ‎ ‎（3） 否 （1分）， 理由是： 若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色 （2分）‎ ‎40．玻璃棒 不一定会有误差 (各1分)共2分 ‎41．假设一：‎ ‎ [提出假设]二氧化锰(或Mn02) 双氧水(或H2O2：) (各1分)‎ ‎ [设计实验]用带火星的木条伸人试管中 (1分)‎ ‎ [实验现象]带火星的木条复燃 (1分)‎ ‎ [实验结论]①2H202 2H20+02 ↑ (2分)‎ ‎ ②氧气(或O2) (1分)‎ ‎ [讨 论] B (1分)共8分 ‎ 或假设二：‎ ‎ [提出假设]：铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04) (各1分)‎ ‎ [设计实验]把燃着的木条移近试管口 (1分)‎ ‎ [实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色 (1分)‎ ‎ [实验结论]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑ (2分)‎ ‎ ②氢气(或H2) (1分)‎ ‎ [讨 论]B (1分)共8分