初中化学中考化学实验题专练人教 21页

中考化学实验题专练 ‎【2012.北京】下列实验操作中，正确的是 ‎【2012.北京】下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 ‎【2012.北京】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。‎ ‎ （1）实验装备 ‎ ①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ‎②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 ‎ 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。‎ ‎ （2）实验过程 ‎ 【实验1】证明反应生成了Na2CO3‎ ‎ 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。‎ ‎ 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。‎ ‎ 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 ‎ 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。‎ ‎ （3）实验反思 ‎ 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。‎ ‎（1）②产生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3‎ ‎【2012.福州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A B C D 图2‎ A B ‎【2012.福州】根据图9所示装置回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器①、②的名称：①　　　　 　　②　　　 　　　 。‎ ‎（2）实验室可用装置A制取氧气。‎ ‎①反应的化学方程式为 。‎ ‎②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 。‎ 装满氧气的集气瓶瓶口应 （填“向上”或“向下”）放在桌面上。‎ ‎（3）实验室可用装置B制取多种气体。‎ ‎①若制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 　 。‎ ‎②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 ，‎ 证明二氧化碳已收集满的方法是 。‎ ‎⑴ ①试管 ②长颈漏斗 ⑵ ① 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (合理答案均可)‎ ‎② 有气泡从集气瓶口冒出 向上 ⑶ ① 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ ② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）‎ ‎【2012.福州】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ ‎【阅读资料】‎ ‎①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ ‎②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎【氢化钙的制备】‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。‎ ‎（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。‎ ‎（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。‎ ‎【产品的定量测定】‎ 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定 装置省略）所示连接仪器。‎ 图11‎ ‎②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（5）如何判断样品与水完全反应： 。‎ ‎（6）反应生成氢气的体积为 mL。‎ ‎（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。‎ 样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）‎ ‎⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 ⑶ Ca+H2 CaH2 ‎ ‎ ⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)‎ ‎⑸ 气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4% ‎ ‎【2012.福州】下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎[来源:‎ ‎【2012.兰州】 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 ‎【2012.兰州】下列化学实验基本操作中正确的是 ‎【2012.兰州】 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 ‎【2012.兰州】 下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3‎ 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2‎ CO 通过灼热的氧化铜 ‎【2012.兰州】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：‎ A B C D E F G H ‎（1）指出编号仪器名称：① ；② 。‎ ‎（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ‎ ‎。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。‎ ‎（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、 （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为 （用化学方程式表示）。‎ ‎⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗 ⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出时 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ⑶ BE 可以随时控制反应发生或停止 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或efc） ⑷ ＜ (1分) H2O +CO2 = H2CO3 ‎ ‎【2012.广州】实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：‎ ‎(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部 ‎(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___‎ ‎① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块 ‎ ‎（1）纸槽或药匙 （2）②④③①‎ ‎【2012.广州】用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：‎ ‎(1)写出图中标号仪器的名称：‎ A是___________，B是____________。‎ ‎(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。‎ ‎ (3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，‎ 若火焰熄灭，说明已经收集满。‎ ‎（4）.Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。 ‎ ‎ ①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿 ‎ （1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到一段时间水柱液面不下降 ‎ ‎ （3）集气瓶口 （4）①③④‎ ‎【2012.佛山】铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ）‎ ‎ ‎ A．①②　　　　 B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎【2012.佛山】炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：‎ ‎ ‎ 对实验进行分析并回答：‎ ‎ （1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。‎ ‎ （2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，‎ 观察到澄清石灰水的现象是 。‎ ‎ （3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；‎ 实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。‎ ‎ （4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。‎ ‎（1）外焰    （2）红色粉末变黑色  石灰水变浑浊    （3）先通入CO再开始加热  先停止加热再停止通入CO    （4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）‎ ‎【2012.佛山】某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。‎ 不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。‎ ‎ （2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。‎ ‎ （3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。‎ ‎ （4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→ →‎ ‎ →加入试管→收集气体→停止加热”。‎ ‎（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  反应快，不易控制    （2）锥形瓶  ② ‎ ‎（3）向下排空气法  c  （4）检查气密性  装入药品 （5）未加MnO2（或未加催化剂）‎ ‎【2012.佛山】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；‎ 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；‎ 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ① ‎①取少量样品于试管中， ‎ ‎ 。‎ 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎ 。‎ ‎（1）混合物    （2）减小    （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ‎   （4）【猜    想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3‎ ‎【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。  实验现象②：品红溶液褪色 ‎【2012.肇庆】下图所示的基本实验操作中错误的是 ‎ ‎ A．倾倒液体 B．检查气密性 C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体 ‎【2012.肇庆】请根据下图回答问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。‎ ‎（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。‎ ‎（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 ‎ ；‎ 如何检验已集满一瓶CO2气体 。‎ ‎（4）右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验 装置，请你指出其中的错误① ；‎ ‎② ；③ 。‎ ‎（1）试管 长颈漏斗 （2）ACDH ‎ ‎ （3）ABEF CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满 ‎ （4）①长颈漏斗未插入液面下 ②盛CuO的试管口未向下倾斜 ‎ ③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部 ‎【2012.肇庆】在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生 进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。‎ 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 ‎ 和 。‎ 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。‎ ‎【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？‎ ‎【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；‎ 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4‎ ‎【实验探究】‎ 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。‎ BaSO4 BaCO3 【提出猜想】 BaCl2 【实验探究】①　　③④ ④ ②‎ ‎【2012.菏泽】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。‎ ‎【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。‎ ‎【实验验证】‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ‎①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ‎②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎ ‎ ‎【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 ‎ 。‎ ‎【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH—能使无色酚酞试液变红色 ‎【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。‎ ‎【2012.临沂】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ ‎ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。‎ 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：_________________________‎ 反应的化学方程式是：‎ ‎_______________________________‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：_________________________‎ ‎_______________________________‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。‎ 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；石灰石逐渐溶解，‎ 有气泡产生；CaCO3，过滤 ‎【2012.日照】下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 ‎【2012.日照】下列说法不正确的是 A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解 D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化 ‎【2012.日照】下列鉴别物质的方法错误的是 ‎ A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ‎ C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 ‎【2012.日照】下列实验基本操作错误的是 A．制取气体时应先检查装置的气密性 ‎ B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取 ‎【2012.日照】为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO)‎ 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸）‎ 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3）‎ 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 ‎【2012.日照】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。‎ ‎（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。‎ ‎（1）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （2）控制氧气产生的快慢和量的多少（3）a b （4）F ‎【2012.日照】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； ‎ 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。‎ ‎（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（1）普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH 甲 乙 丙 ‎（3）碳酸钠、氢氧化钠 NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎【2012.潍坊】下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化 ，则甲、乙、丙可能的组合是（ ）‎ 甲 乙 丙 A C CO2‎ CO B CuO CuCl2‎ Cu(OH)2‎ C NaOH NaCl NaNO3‎ D H2O H2O2‎ O2‎ ‎【2012.潍坊】小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:‎ (1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。‎ (2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。‎ (3) 上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。‎ (4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。‎ (5) 用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎ (1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6．‎5g (4)偏小 ‎ (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。‎ ‎【2012.潍坊】小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。‎ ‎【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。‎ ‎【实验原理及实验方案设计】（略）。‎ ‎【探究实验】‎ ‎1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是__________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。‎ ‎2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。‎ ‎3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。‎ ‎4.称取固体的质量为bg。‎ ‎5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。‎ ‎【反思与评价】‎ 在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）‎ ‎【拓展探究】‎ ‎1.重复【探究实验】步骤1。‎ ‎2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。‎ ‎（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。‎ ‎（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。‎ ‎（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。‎ 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一]‎ 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 ‎________________‎ 猜想①成立 ‎________________‎ 猜想②成立 方案二 ‎_________________________‎ ‎________________‎ 猜想①成立 ‎_________________________‎ ‎________________‎ 猜想②成立 ‎【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥 ‎ ‎ 【反思与评价】偏大 【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag ‎ (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 结论 铜丝表面无变化(1分)‎ 铜丝表面有银白色固体析出(1分)‎ 取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化(1分)‎ 滴稀盐酸(或其他氯化物溶 液)(1分)‎ 生成白色沉淀(1分)‎ ‎【2012.烟台】下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）‎ A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精 C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）‎ D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 ‎【2012.烟台】2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出。小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的。‎ ‎【查阅资料】（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。‎ ‎（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。‎ ‎【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。‎ Cu2(OH)2CO3‎ CuCl2溶液 Cu 通电 稀盐酸 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎【反思评价】（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：_______________________ _。‎ ‎（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的____________有关。‎ ‎【设计方案】流程图能体现出下列两种方法即可：（a）碱式碳酸铜与盐酸反应制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化铜中的铜；（b）铁粉与盐酸反应制得氢气，再用氢气还原加热碱式碳酸铜得到的氧化铜，制得铜。（流程图略）‎ ‎【反思评价】（1）与上述方法中的(a)对应即可 节约能源；没有有毒尾气放出，环保；仪器装置和操作简单、安全可靠，等待。（答两条即可）‎ ‎（2）二氧化碳（或CO2）‎ ‎【2012.东营】下列实验操作正确的是 ‎ A．倾到液体 B．读取体积 C．点燃酒精灯 D．滴加液体 ‎【2012.东营】在实验室中，下列做法正确的是 。‎ A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验 B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽 C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放 D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用 E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道 F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站 B C D F ‎【2012.东营】实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器A的名称 。 ‎ ‎（2）在制取气体的实验中，为什么都要对装置进行气密性检验 ，对该装置进行气密性检验的方法是 ‎ 。‎ ‎（3）写出用此装置制取O2的化学方程式 ，‎ 为了制得较纯净的O2最好选用 法收集。‎ ‎（4）要制取较多CO2，应对图中仪器进行怎样改进 。制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时，可将固体药品放在 （填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么优点 。证明二氧化碳气体已经集满的方法是 。‎ ‎（5）C+O2CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是 。（答出1条）‎ ‎⑴ ①长颈漏斗 ②防止装置漏气，影响气体的收集 ‎ ‎⑵ 关闭止水夹，从仪器A处注入适量的水形成液封后，若看到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好。 ⑶ 2H2O22H2O +O2↑ 排水 ‎ ‎⑷ 将试管换成锥形瓶或广口瓶 a 可控制反应随时开始或停止 点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，说明已满 ‎ ‎⑸ 反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO2气体；燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因而无法收集等（其他合理答案均可）‎ ‎【2012.济宁】硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:‎ ‎①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子 ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性 ‎③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子 ‎④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是: ( )‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎【2012.泰安】下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 ‎【2012.泰安】重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl ‎【2012.泰安】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ； ‎(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）； ‎(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ； ‎(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。‎ ‎(1)氢气（或H2）(2)‎ 装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）(3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火 密度比空气大 MnO2 ‎ ‎(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑）‎ ‎【2012.泰安】小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H‎2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H‎2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。‎ 浓硫酸 ‎ ‎△‎ 于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题： ‎（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是 ； ‎（3）装置D中反应的化学方程式为 ； ‎（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ； ‎（5）装置F中酒精灯的作用是 。‎ ‎(1)甲(2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气） ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)澄清石灰水 ‎(5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气 ‎【2012.泰安】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 ‎【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ ‎【查阅资料】‎ ‎①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。 ‎【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3‎ 溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。‎ 实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中 有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ 实验1： 1 NaCl（或氯化钠）  实验2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）实验3： 无色无味气体产生 刺激性气味的气体产生 ‎[实验反思] 实验操作 实验现象 ‎①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ‎①有白色沉淀生成 ‎②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ‎②溶液由无色变成红色 ‎【2012.枣庄】下列基本实验操作中，正确的是（ ）‎ ‎“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示：‎ ‎【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。‎ ‎【提出问题】水煤气是什么？‎ ‎【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；‎ ‎②二氧化碳和氢气。‎ ‎（1）提出以上猜想的依据是 。 ‎ ‎【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。‎ ‎（2）你选择的装置是 (填字母代号)，‎ 可能的现象为 。‎ ‎【实验结论】 （3）那么，猜想 （填序号）是合理的。‎ ‎（1）化学反应前后元素种类不变 ‎ ‎（2）B 澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊） （3）①（或②）‎ ‎【2012.天津】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题：‎ ‎（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 ．‎ ‎（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 ．‎ ‎（3）滤液B中所含的溶质为 ．‎ ‎（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响．‎ ‎（5）操作C的名称为 ．‎ ‎（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 ．‎ ‎（1）氯化镁（2）漏斗（3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠（4）无气泡放出 没有 ‎（5）蒸发（6）2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎【2012.南京】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 ‎ A．CO2气体(CO气体)——通入氧气 ‎ B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤 ‎ C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 ‎ D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。‎ ‎ (2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，‎ ‎ 可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎ (3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 ‎ ‎ ‎ (4)你认为实验室制取气体时要注意的是：‎ ‎ ①选择适当的反应，包括 和 ：‎ ‎ ②选择合适的 ；‎ ‎ ⑧需验证所制得的气体。‎ ‎【2012.南京】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH‎4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：‎ ‎ 根据上述实验回答：‎ ‎(1)写出三种化肥的名称：A ；B ；C 。‎ ‎(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 填“有”或“无”)影响。‎ ‎(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转 化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 ‎ ‎ ‎【2012.鄂州】下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液 B 除去生石灰中含有的杂质石灰石 水或稀盐酸 C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2‎ 过滤或蒸发 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条 ‎【2012.鄂州】对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2 ‎ C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl ‎ ‎【2012.沈阳】某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：‎ （1） 分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式： 。‎ （2） 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。‎ 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。‎ ‎【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；‎ ‎ 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；‎ ‎ 猜想3：滤液中的溶质是 。‎ ‎【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。‎ 实验步骤 预计实验现象 预计结论 取少量溶液于试管中， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想 正确 ‎【2012.苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。‎ ‎【2012.自贡】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：‎ ‎①称量 泥沙 ‎③‎ 精盐 滤液 ‎②加水搅拌 ‎④‎ 悬浊液 粗盐 ‎⑤称量 ‎（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）。D ‎（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________‎ 等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。‎ ‎（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________（填序号）。‎ A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 ‎（1）D （2）蒸发皿，来回移动酒精灯 （3）A、B、D ‎ 育星教育网www.ht88.com 最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！‎