黑龙江省哈尔滨中考化学试卷及答案 8页

‎2019哈尔滨市中考试题化学试卷 可能用到的相对原子质量:|-1C-120-16Mg-24C1-35.5n-65‎ 一、选择题(1-15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)‎ 1. 舌尖上的中国”让我们了解了全国各地的美食,哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是( )‎ A. 烤青椒、烤蒜苔 B. 烤甜玉米 C. 烤面包 D.烤鲫鱼、烤红肠 ‎2. 下列实验操作方法错误的是( )‎ A.液体的倾倒 B. 加热液体 C. 二氧化碳验满 D.稀释浓硫酸 ‎3.下列过程中只发生物理变化的是( ) ‎ A. 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 过氧化氢溶液中加二氧化锰 D.给水通电 ‎4.下列物质的用途正确的是( )‎ A.不锈钢作炊具 B.氧气作高能燃料 C.食品充稀有气休防腐 D.大理石作补钙剂 ‎ 8 / 8‎ ‎5.下列生活中的做法错误的是( ) ‎ A.用涂油的方法防止B.焚烧废弃塑料解决C.用加了洗涤剂的水D.炒菜吋油锅中油不慎白行车链条锈蚀 “白色污染” 问题除去餐具上的油污 着火,可用锅盖盖灭 ‎6.下列实验现象描述错误的是( )‎ A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀 B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 C.铁丝在氧气中燃烧银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体 D.研磨氯化铵与熟石灰粉末:白色固体中产生刺激性气味的气体 氯化铁溶液 一氧化碳 氧化铁 ‎7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )‎ A.溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H20+CO21分解反应 B.酸雨的形成CO2+H20=HCO3化合反应 C.碳与灼热 氧化铜反应C+2Cu0高温CO2↑+2Cu还原反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20复分解反应 ‎8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( )‎ A.幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C.霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D.使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 ‎9.丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是( )‎ A.丙烯是有机高分子化合物 B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成 ‎ C.丙烯中碳元素的质量分数最大 ‎ 8 / 8‎ D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1:2‎ ‎10.下列关于资源、能源的叙述正确的是( ) ‎ A.空气是一种宝贵的资源,其中氮气的体积分数大约是21%‎ B.废旧金属的回收利用,可以节约金属资源,减少对环境的污染 C.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭 D.煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源 ‎11.对下列事实的微观解释正确的是( )‎ ‎12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )‎ A.t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g B.硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃,一定会析出(10-a)g晶体 ‎ D.使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比 含氯化钠的质量大 ‎14.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是( )‎ ‎15.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃,恰好完全反应后得到固体质量38g(杂质不含锌元素,也不反应,碳元素完全转化成二氧化碳),则炉甘石中锌元素的质量分数为( )‎ A.25.4% B.32.4% C.26% D.50%‎ ‎ 8 / 8‎ 二、非选择题(请根据题意填写空白,28-35小题,共40分)‎ ‎28.(6分)“中国粮食,中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察,在了解粮食生产和收获情况时强调:“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。”‎ ‎(1)黑龙江盛产优质水稻,其加工得到的大米中含有丰富的淀粉, 淀粉的化学式为___________________________。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量,为_________________‎ 和维持恒定体温提供能量。‎ ‎(2)水稻生长期间需要施加氮肥,氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，__________________,提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥,其化学式是_________________________‎ ‎(3)人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图 图中池是______________池,在吸附池中一般使用的物质名称是_____________。水是一切生命体生存所必需的物质,为了人类的生存和发展,人类必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要______________________________________。‎ ‎29.(4分)少年强则国强,科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(髙铁)纵横……中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”。‎ ‎(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料,其中玻璃钢属于_______________(填字母)。‎ A.金属材料 B.复合材料 C.有机高分子材料 ‎(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,有很多优良的性能,如__________(填字母)。‎ A.熔点低、易加工B.密度大、强度好C.机械性能好、抗腐蚀性好 ‎(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源,在放电时可把氧化银转化成银,则放电时银元素的化合价变化为___________，放电时的能量转化是__________能转化为________能。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎30.(3分)右图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题 ‎(1)在A图中将相关粒子图形补充完整。‎ ‎(2)此变化的微观实质是：在点燃条件下,氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子,‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(3)在元素周期表中,某元素比氢元素多2个周期多2个族,与该元素化学性质关系最密切的电子数目为_________。‎ ‎31.(4分)分类、类比、推理是学习化学常用的方法 ‎(1)随着科学研究的进展,化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类,应将实验D和_______(填字母)分为一类,依据是____________________。‎ A.碳酸钠溶液与 B.拉瓦锡研究空气成分C.甲烷在空气里燃烧D.铁钉和硫酸铜溶液 石灰水反应 ‎(②)①观察所给粒子排列规律,将合适的化学符号填入空白：O2-、F—、____________、Na-、Mg2+。‎ ‎②类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如C12比Br2活泼,能与HBr发生反应:C12+2HBr=2HC1+Br2已知Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____________________________‎ ‎32.(7分)实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品,请结合下列装置回答问题:‎ ① 若用上述药品制取氧气,发生反应的化学方程式为：‎ ‎___________________________________________________‎ ‎ 8 / 8‎ ① 仪器a的名称是_____________ 。在连接发生裝置和收集装置时,将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把______________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。‎ ① 若用上述药品制取二氧化碳,药品的名称是__________,选择的装置是_____（填字母）‎ ② 若用澄清石灰水验证二氧化碳,实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出,这是因为发生装内物质反应时气体________, 压强_________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。‎ ③ 若制取干燥的二氧化碳,需要在发生装置和收集装置之间连______-接______装置（填字母）,该装置中的药品名称是_____________。‎ ‎33。(4分)右图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“一”或“ ”表示 两种物质能发生反应,用“→”或 表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：‎ ‎(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。‎ A:_______ B：_______E：_______ F：_______‎ ‎(2)F与少量A溶液反应的现象是 ‎___________________________________。‎ ‎(3)D转化成C的化学方程式为 ‎___________________________________。‎ ‎34.(6分)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:‎ ‎(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)根据已知条件列岀求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式______________。‎ ‎(3)此镁样品中镁的质量分数为_______________。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为__________。‎ ‎(5)若将反应后的滤液蒸发104.4g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为______。‎ ‎(6)若要生产含镁4.5%的铝合金960t,需要上述金属镁样品的质量为_____。‎ ‎35.(6分)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究:‎ ‎【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么?‎ ‎【猜想假设】(1) NaOH、NaCl (2) NaOH ‎【实验探究】取电解后的溶液,进行如下实验：‎ ‎【收集证据】实验1的反应现象为(1) ___________________________________，实验2发生反应的化学方程式为（2）___________________________________。‎ ‎【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3) ___________________________________‎ ‎【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4) ___________________________________‎ ‎,在滴加过量稀硝酸的过程中,右图中①表示的是(5)__________ (填符号),②表示的是(6）‎ ‎______________填符号)‎ ‎【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7) ___________的形式,通过一种(8 ________________的方式而发生的复分解反应。‎ ‎ 8 / 8‎ 哈尔滨市2019年初中升学考试 综合试题参考答案 ‎(化学部分)‎ 一、选择题(1-15小题,每小题2分,共30分)‎ ‎1-5 DABAB 6-10 ADBCB 11-15 CDCDC ‎ 二、非选择题(28-35小题,共40分 ‎28.(6分)‎ ‎(1)(C6H10O5) 、机体活动(2)叶色浓绿CO(NH2)2‎ ‎(3)过滤 活性炭 防治水体污染 ‎29.(4分)(1)B (2)C (3)由+1(价)变为0 化学 电 ‎30(3分) ( 2)每1个氧原子和2个氢原子构成（或结合）成个1水分子(3)3个 ‎31.(4分)‎ ‎(1)B均是定量实验研究的方法(合理给分)‎ ‎(2)①Ne ②3Cl2+2NH3 一定条件 6HCl+N2‎ ‎32.(7分) (1)①KCLO2 2KCL+03↑‎ ‎②铁架台 玻璃管口用水润湿 ‎(2)①石灰石、稀盐酸A、C ②增多,增大 ③G浓硫酸 ‎33 (4分 ) (1)A: CuSO4. B: H2SO4. E: H2 F:Fe ‎(2)黑色固体表面有(紫)红色固体生成(或析出),溶液由蓝色变为浅绿色(合理给分)‎ ‎(3)H2 0 +Ca0=Ca(OH) 2 ‎ ‎34(6分(1)Mg+2HCL=MgCL2+H2↑ (2)73：2=X：0.3g ‎(3)96% (4)40g (5)19% (6)45t ‎ ‎35.(6分)‎ ‎(1)(酚酞)溶液由红色变为无色 ‎(2)AgNO3,+NaCl=NaNO3+AgCl.↓‎ ‎(3)NaOH、NaCl ‎(4)通过溶液颜色由红色变为无色,证明氢氧化钠(或OH- )从有到无,证明氢氧化 钠(或OH-)被稀硝酸除去(合理给分)‎ ‎(5)OH- (6)H+ (7)离子 (8)相互交换(生成另外两种化合物)(合理给分)‎ 化学答案第1页(共1页)‎ ‎ 8 / 8‎