2016中考化学酸碱中和反应探究 4页

‎ 中考化学—酸碱中和反应 一、 内容讲解：‎ 1、 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。‎ l 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。‎ ‎2、中和反应实验：如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液； ③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）‎ ‎3、在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。‎ ‎4、中和反应是放热的反应。‎ ‎5、中和反应的应用 n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。‎ n 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。 铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。‎ n 碳酸水改良碱性土壤。‎ n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。‎ n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。‎ 6、 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。、‎ ‎7、中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。‎ 二、 探究中和反应：‎ 1、 确定中和反应中酸碱的加入顺序 例、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　 ）‎ ‎　‎ A．‎ 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 ‎　‎ B．‎ 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 ‎　‎ C．‎ 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 ‎　‎ D．‎ 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 ‎2、中和反应发生后生成物的探究 ‎ 例、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式　 　。‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH ‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。‎ ‎【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7‎ ‎ 。‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。‎ ‎【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：‎ ‎（1）实验操作中的错误是　 　。‎ ‎（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。‎ pH ‎ ‎7 ‎ c ‎0 t/s a b ‎2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ‎ C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 ‎ D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎3、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。‎ ‎（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）‎ 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：‎ 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红？‎ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）‎ 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。‎ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 实验验证 ‎（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_______（填“成立”或“不成立”）。‎ ‎（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 _______（填“＞”、“＝”或“＜”）7。‎ 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 _______ 。据此，你认为乙同学的猜想 ______________（填“一”或“二”）成立。‎ 交流反思 ‎（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ___________________ 。‎ ‎（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 ___________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。‎ ‎（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。‎ ‎3、中和反应是否发生（根据反应放热，PH曲线变化，加指示剂，验证反应物是否存在及有新生成物生成）‎ ‎1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。‎ ‎⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。‎ ‎①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ____________________ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。‎ ‎②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。‎ 由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 __________________ 。‎ 对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_______________ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ________________________。‎ ‎2、用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。‎ 回答下列问题（1）无色溶液A 是___________，仪器C 的名称是_____　　　。‎ ‎（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是__________________________　　　　　‎ ‎（3）实验中反应的化学方程式是　_____________________________　　　　　‎ ‎（4）步骤⑤的操作名称是　__________________________，当出现较多量固体时应__________________　　　　　　‎ ‎（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____________（填②或③）。‎ ‎4、酸碱中和反应的实质 ‎1、观察下图并回答问题:‎ 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是________________之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。‎ ‎[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO 溶液反应: _______________________________________ 。‎ HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:____________________________________________ 。‎ ‎[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成______________ 的反应。‎ ‎[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。‎ a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎ ‎