初三化学中考好题精选 6页

初三化学中考好题精选 一、选择题：‎ ‎1、一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）‎ A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同 C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同 ‎2、下列现象不能用分子运动论解释的是（ ）‎ A、把表面平滑干净的两块铅压紧，就不容易把它们分开 B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C、氧化汞受热分解生成汞和氧气 D、医院里充满了酒精味和药味 ‎3、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否洒后开车，因为洒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）‎ A、+3、+5 B、+5、+3 C、+3、+6 D、+6、+3‎ ‎4、下列叙述中，正确的是（ ）‎ A、含钙40%的碳酸钙是混合物 B、化学变化中一定有物理变化 C、风化和潮解都是物理变化 D、不饱和溶液一定比饱和溶液稀 ‎5、下列各种物质中，前者一定含有氧元素，后者可能含有氧元素的是（ ）‎ A、石油、醋酸 B、碱、盐 C、氧化物、可燃物 D、酸、水 ‎6、下列各选项中，能表示一种元素，又能表示一种单质的是（ ）‎ A、O2 B、Cl- C、2H D、Fe ‎7、制作松花蛋所用配料中主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（K2CO3）、水五种物质，制作时要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）‎ A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 ‎8、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是( )。‎ A、仙人球 B、杜鹃花 C、栀子花 D、山茶花 ‎9、把200g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水( )。‎ ‎(A)50g (B)100g (C)200g (D)400g ‎10、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。‎ A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸 ‎11、在《化学手册》中查得在101kPa下，在各温度时，CO2在水中的溶解度(单位为：mL／L)如下表：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ CO2的溶解度／(mL／L)‎ ‎1713‎ ‎1194‎ ‎878‎ ‎665‎ ‎530‎ ‎436‎ ‎359‎ 在101．kPa下，下列CO2的溶解度(S)随温度(T)变化趋势的曲线正确的是( )。‎ ‎12、(02泉州市)明代爱国将领于谦的《石灰吟》：‎ ‎ 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。‎ ‎ 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ‎ ‎ 该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )。‎ ‎ A、 B、CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2‎ C、Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O D、CaCOs＋2HC＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎13、一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改变时，下列说法中，正确的是（ ）‎ A、不管升温还是降温，溶液成分都保持不变 B、温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 C、温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变 D、温度升高，溶液的溶质质量分数变小 ‎14、人口腔内唾液的PH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是（ ）‎ ‎15、等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（ ）‎ ‎16、某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5∶2∶3，则溶液中Fe3+与SO42-的个数比为（ ）‎ A、1∶2 B、1∶3 C、2∶3 D、3∶5‎ ‎17、下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是（ ）‎ A、甲烷、沼气、CH4 B、氢氧化钠、纯碱、Na0H C、氯酸、盐酸、HCl D、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O ‎18、CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl 沉淀，则消耗上述物质的情况是 ( ) ‎ A、MgCl2需要量最少 B、CaCl2 需要量最少 C、CuCl2需要量最少 D、三者一样多 ‎ ‎19、下列电离方程式中，书写错误的是( )‎ A、NaClNa+ + Cl- B、NaOHNa+ + OH-‎ C、H2SO4H2+ + SO4-2 D、Cu(NO3)Cu2+ + 2NO3-‎ ‎20、将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A、溶液中溶质的质量不变 B、溶液中溶质质量分数变大 ‎ C、溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数 ‎ D、溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数 二、填空题：‎ ‎1、将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入有关空格内：‎ ‎(1)化学变化中的最小粒子是 。‎ ‎(2)氢气 是保持氢气化学性质的最小粒子。‎ ‎(3)带电的原子或原子团叫 ，‎ ‎(4)具有相同——数的一类原子总称为元素。‎ ‎(5)Na与Na+属于同—‘种 ，‎ ‎(6)铁原子核内含有26个质子和30个 ，‎ ‎(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为1个的原子得失 ，‎ ‎(8)酸在水中电离时能产生相同的氢 。‎ ‎(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢 。‎ ‎2、某同学用右图所示装置来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下：(1)用夹子夹紧橡皮管；(2)点燃燃烧匙中的红磷；(3)将燃烧匙插入广口瓶并塞上塞子；(4)燃烧完毕打开夹子。实验后发现测定的氧气体积分数低于21％，试分析可能是由哪几种原因引起的。‎ ‎3、煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进——步开发利用新能源(核能、太阳能、风能、水能、地热、潮汐能等)，已显得十分迫切。氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列(1)一(6)是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。‎ ‎(1)电解法：2H2O2H2↑ + O2↑‎ ‎(2)甲烷转化法：CH4 + H2O CO +3 H2‎ ‎(3)水煤气法：C + H2O 高温 CO + H2‎ ‎(4)碳氢化合物热裂法：CH4 高温 C +2 H2‎ ‎(5)设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O高温2H2↑ + O2↑‎ ‎(6)寻找高效催化剂使水分解产生氢气 如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述六种方法中你认为可行且很有发展前途的方法有哪几种?并逐条说明理由。‎ ‎4、2000年2月25日汉江再度发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排人生物所需的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。‎ ‎ (1)已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有(填元素名称) ，藻类的相对分子质量为 。‎ ‎ (2)根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是(填元素名称) 。‎ ‎(3)为了解决汉江污染问题，湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防治条例》。条例规定：汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制，严格管制沿江主要城市的污水排放……，下列措施符合此条例规定的是(填序号) 。‎ ‎ ①汉江沿岸新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置根本上解决生活污水人江问题；‎ ‎ ②汉江沿岸城市居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；‎ ‎ ③禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水；‎ ‎ ④向汉江中加人大量的净水剂和消毒剂以提高汉江的水质。‎ ‎(4)为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期?‎ ‎5、生活中的许多现象与化学有着密切的联系。在S02、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO六种物质中，选择正确的填人下列空格内‘‎ ‎(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因。‎ ‎(2)用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内 排放不畅而引起的。‎ ‎(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的 ，‎ ‎(4)煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的 气体。‎ ‎6、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。‎ 三、综合题 ‎1、在一定条件下，化学教材中学过的某些物质之间，可实现如图所示的变化，据此写出A、B、C、D、E、F、G的化学式： 。‎ ‎2、阅读下面的短文并简要回答问题。 ‎ 土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撤向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转化。当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情 况的恶化，发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。‎ ‎ (1)设计实验测定本地区土壤的酸碱性(简要写出操作步骤、现象和结论)。‎ ‎(2)据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施(至少三种)。‎ ‎3、某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、NO3-六种离子。‎ ‎ (1)甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是 。‎ ‎ (2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属 (填写元素符号)。‎ ‎(3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，可以用来浇灌农田。‎ ‎4、氢气还原氧化铜实验：‎ ‎（1）在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变成 ，试管口有 生成。‎ ‎（2）欲完成本实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：‎ 稀硫酸、氧化铜、锌粒。‎ 试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗、带导管的橡皮塞、玻璃管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽。‎ 同学甲认为这个实验不能完成，同学乙认为这个实验可以完成。‎ 试分析：‎ 同学甲遇到的困难是 。‎ 同学乙用 方法完成了实验。‎ ‎5、南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60％—70％的CH4，还含有CO2、N2‎ 和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。‎ ‎(1)这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便于收集的特点，在不换瓶的情况下你的改进方法是 。‎ ‎(2)如图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 导管。‎ ‎(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸(以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收)，再通人纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。‎ ‎6、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。‎ 根据上图试回答：‎ ‎(1)甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响? 。‎ ‎(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。‎ ‎(4)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g。则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。‎ ‎(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ；‎ 如果没有己装置，可能产生的后果是 。‎ ‎7、已知常用的强酸(H2SO4、HCI、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将某白色粉末溶人一无色中性液体中，按以下图示进行实验：‎ ‎ 试按下列要求推断未知物。‎ ‎ (1)用化学式写出：B ，C ，D 。‎ ‎ (2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 。(填化 学式)‎ ‎(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是 溶液或 溶液。(均填化学式)‎ ‎8、欲除去下列物质中的杂质（括号里的物质），请在空格上填写选用的物质和有关化学方程式：‎ ‎①NaCl(Na2CO3)： ， 。‎ ‎②KCl(K2SO4)： ， 。‎ ‎③Na2SO4(CuSO4)： ， 。‎ ‎④NaNO3(CuSO4)： ， 。‎ ‎⑤KNO3(KOH)： ， 。‎ ‎⑥Na2SO4(NaOH)： ， 。‎ ‎9、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：‎ 实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 ‎（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。‎ A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　　 。‎ 四、计算题：‎ ‎1、葡萄糖（C6H12O6）中各元素的质量比为 。‎ ‎2、某氯化铵中，可能混入了另一种氮肥，经测定该氯化铵中氮的质量分数为35%，又知在生产过程中只可能混入NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2中的一种，经分析，混入的杂质可能是什么？‎ ‎3、140g某物质的溶液蒸发70g水或者加入30克溶质，均得到同温度、同溶质质量分数的不饱和溶液，则原溶液中有溶质多少克？‎ ‎4、现有铜、锌混合物5克，与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，制得氢气0.04克，求：‎ ‎①原混合物中锌的质量分数？‎ ‎②反应所得溶液中溶质质量分数？‎ ‎5、取5克含少量杂质的某金属R的样品，将其投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所生成的金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：‎ ‎①样品中金属R的质量分数;‎ ‎②反应所得溶液中溶质的质量分数。‎