镇江市中考化学真题含答案 8页

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 ‎ Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 ‎2.下列属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 ‎3.下列物质俗称与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2‎ ‎4.下列说法错误的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生 ‎5.下列对物质的归类正确的是 选 项 归 类 物 质 A ‎ 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 ‎6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 Cu Fe Al B．利用金属的年代：‎ CO2 N2 O2‎ A．空气中物质的含量：‎ ‎7.下列排列顺序正确的是 由先到后 由少到多 NaCl NaOH HCl Cu2O CuO CuS 由低到高 D．铜元素的质量分数：‎ 由小到大 C．溶液的pH：‎ ‎8.下列实验设计正确的是 A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3 ‎ C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8‎ C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物 点燃 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3‎ B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑‎ C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3‎ D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 ‎13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 序号 物 质 选用试剂 操 作 A CO2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3）‎ H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3）‎ 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2）‎ ‎①Na2CO3溶液 ‎②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②‎ FeSO4‎ Fe(OH)3‎ Fe2O3‎ CO2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ Cu CuO CuSO4‎ ‎14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ‎②‎ ‎③‎ ‎①‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为11.5g C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3‎ D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法正确的是 A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液 甲 ‎17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ 乙 溶 解 度/g ‎80‎ 溶解度S/g ‎ NaNO3‎ ‎87.6‎ ‎94.9‎ ‎110‎ ‎122‎ ‎•‎ ‎148‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.3‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎167‎ A．甲表示NaNO3溶解度曲线 ‎0 t1 温度/℃‎ B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3‎ C．t1应介于60℃～80℃‎ D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作 ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ b a c ‎106.0 212.0 Na2CO3‎ 溶液的质量/g 烧杯中 溶液的 质量/g ‎0‎ d ‎•‎ ‎18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%‎ D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 ‎19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3‎ C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ CO2‎ 太阳能电池组 Na2SO4制备装置 燃煤烟气 ‎（SO2、CO2）‎ O2‎ 乙烯制备装置 C2H4‎ Na2SO4和M的溶液 海水 CO2‎ ‎－ ＋‎ O2‎ 石墨 H2SO4‎ 溶液 ‎20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 A．副产物M的化学式为HCl B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的 pH会增大 通电 H2SO4‎ D．乙烯制备装置中的反应可表示为：‎ ‎2CO2＋2H2O C2H4＋3O2‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；‎ ‎（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松 ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：‎ A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金 ‎（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；‎ ‎（3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ；‎ ‎（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。‎ 分离膜 氨水 氮肥 高浓度的 CO2气体 ‎23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。‎ ‎（1）SiO2的化学名称为 。‎ ‎（2）此氮肥的化学式为 。‎ ‎24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：‎ 阶段一 阶段二 操作1‎ 溶液2‎ 溶液3‎ 操作3‎ CaCl2·2H2O 操作2‎ ‎(NH4)2CO3‎ CaCO3‎ 盐酸 溶液1‎ 盐酸 工业CaCO3‎ 试剂A ‎（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。‎ a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2‎ ‎（2）阶段一的目的是 。‎ ‎（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。‎ 操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。‎ ‎25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。‎ ‎（1）NaNO2中氮元素的化合价为 。‎ ‎（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 ‎ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。‎ ‎（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 。‎ ‎（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 。‎ ‎27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：‎ ‎（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。‎ ‎（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；‎ ‎②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；‎ ‎②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。‎ ‎【实验验证】‎ ‎①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。‎ ‎②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。‎ ‎③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。‎ A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 ‎【结论】猜想②正确。‎ ‎【拓展与思考】‎ 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。‎ ‎（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。‎ ‎（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。‎ ‎29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。‎ A MnO2‎ C B E G NH4Cl 加热 H D 高温 F 尿素[CO(NH2)2]‎ ①‎ ②‎ 一定条件 ‎（1）E的化学式为 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 。‎ 由此反应可知，在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 。‎ ‎（4）自然界中普遍存在着F转化为C的 反应，名称为 ；工业生产中 用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 。‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。‎ ‎（一）铁的广泛应用 ‎1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。‎ ‎2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。‎ A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 ‎3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。‎ O2、H2O O2、CO2、H2O 风吹日晒 O2、H2O A B C 铁钉 水 铁钉 水 植物油 铁钉 NaCl 溶液 ‎（二）铁锈成分的探究 ‎1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，‎ 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。‎ ‎2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为：Fe FeCO3‎ 写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。‎ ‎3.铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。‎ ‎【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。‎ 浓硫酸 ‎∆‎ ‎（1）装配好实验装置后，首先要 。‎ ‎（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。‎ a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 ‎（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。‎ 则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。‎ ‎（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），‎ x的值会 。‎ ‎（三）炼铁过程的探究 ‎1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。‎ ‎【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：‎ ‎500～600℃‎ ‎600～700℃‎ 阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2‎ ‎•‎ 剩余固体质量/g ‎300 500 600 700 温度/℃‎ ‎•‎ H M G ‎•‎ a ‎14.0‎ ‎13.0‎ ‎＞700℃‎ 阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2‎ 阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2‎ ‎2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体 继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。‎ 图中M点对应的a＝ 。‎ 镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明：‎ ‎1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。‎ ‎2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，‎ 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。‎ ‎3．与参考答案不同的合理答案均给分。‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A ‎11. C 12.A 13.D 14.B 15.D 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD ‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（共4分，每空1分）‎ ‎（1）Zn （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca ‎22.（共6分，每空1分）‎ ‎（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D ‎23．（共2分，每空1分）‎ ‎（1）二氧化硅 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO3‎ ‎24．（共4分，每空1分）‎ ‎（1）c ‎ ‎（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）‎ ‎（3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）‎ ‎25．（共2分，每空1分）‎ ‎△‎ ‎（1）＋3‎ ‎（2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O 2NaAlO2＋NH3↑‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26.（共10分，每空1分）‎ ‎△‎ ‎（1）①酒精灯 ②分液漏斗（滴液漏斗）‎ ‎（2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 a ‎（4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑‎ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）‎ ‎（5）防止NH3溶于水 ‎27．（共7分，每空1分）‎ ‎ （1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎△‎ ‎ ‎ Cu(OH)2 CuO＋H2O ‎（2）【实验验证】‎ ‎ ①Cu(OH)2‎ ‎②过滤 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净。‎ ‎③A或B或AB ‎【拓展与思考】‎ Cu4(OH)6SO4＋2NaOH 4Cu(OH)2＋Na2SO4‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28.（共5分，每空1分）‎ ‎（1）BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确给1分，只填二空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。）‎ ‎（2）KCl ‎（3）是 ‎29．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）CaO MnO2‎ ‎（2）2H2O2 2H2O＋O2↑‎ ‎△‎ ‎（3）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ‎（4）光合作用 22:17（或44:34、1.3、1.29）‎ 六、综合题（本题1小题，共14分）‎ ‎30．（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分）‎ ‎（一）1．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）‎ ‎2．B ‎3．Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑‎ ‎（二）1．C ‎2．2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2‎ ‎3．（1）检查装置的气密性 ‎（2）c ‎（3）5.8 2 ‎ 高温 ‎（4）偏大 偏大 ‎（三）1．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎2．18.0（或18）‎