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中考化学知识点汇总 第一单元 走进化学世界 ‎1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。‎ ‎2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。‎ ‎3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)‎ ‎4.化学实验 ‎(一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。‎ ‎（二）测量液体体积的容器：量筒。‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。‎ ‎（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到‎0.1克。）‎ 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。‎ ‎（四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。‎ ‎（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。‎ ‎（六）药品的取用 ‎(1)药品的存放：‎ 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。‎ ‎(2)药品的取用的注意点:‎ ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。‎ 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。‎ ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）‎ ‎（七）连接仪器装置 ‎（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。‎ ‎（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。‎ ‎（八）给物质的加热 ‎（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。‎ ‎（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。‎ 10‎ ‎（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。‎ 第二单元 我们周围的空气 一.空气中氧气含量的测定 ‎1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；‎ ‎2.装置要求：气密性良好；‎ ‎3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；‎ ‎4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；‎ N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；‎ ‎5.探究： ‎ ‎⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ‎⑵能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用碳.硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 二.空气的成分 氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%‎ 地壳中元素含量（名称.符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）‎ 四.空气的污染及防治 ‎ ‎1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；‎ ‎2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。‎ ‎3.目前环境污染问题:‎ 臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等） 温室效应（CO2.CH4等）‎ 酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）‎ 五.氧气 ‎1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。‎ ‎2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，‎ 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底 硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫 ‎3.氧气制法：‎ 工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）‎ 实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 ‎ 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ 10‎ a.步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄 b.注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ‎（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。‎ ‎ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。‎ 六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。‎ 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 ‎ 第三单元 物质构成的奥秘 一.原子的构成 ‎（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 ‎ ‎（2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）‎ 决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数 ‎（3）相对原子质量≈质子数+中子数 ‎ 二.元素 ‎1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。‎ 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2.O3）不可能是化合物。‎ ‎2. 地壳中元素由多到少排列：：O＞Si＞Al＞Fe ‎ ‎3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。‎ 离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 三.化学式与化合价：‎ ‎1．几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子 ‎-2‎ ‎+2‎ ‎ ‎ MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。‎ ‎2H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子 10‎ ‎2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。‎ ‎3.所以单质中元素的化合价为0。‎ ‎4计算：‎ a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和 b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比 c.计算物质中某元素的质量分数：‎ 质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%‎ 第4单元 自然界的水 一.电解水的实验 ‎1.电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性 ‎2.现象：正氧负氢，氢二氧一 ‎ 二.水净化的方式 水的净化效果由低到高的是 静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。‎ 在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。‎ 常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。‎ 三.硬水和软水 硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后有浮渣。‎ 软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。‎ 四.过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”‎ ‎“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；‎ ‎“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）‎ ‎ （2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸 ‎ （3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:‎ ‎⑴承接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损 ‎ 第五单元 化学方程式 一.质量守恒定律 质 量 守 恒 定 律 内 容 参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。‎ 原因 在化学反应前后，原子的种类.数目.质量都不变。‎ 化学反应前后 六个不变 ‎ 宏观：元素的种类.元素的质量.物质总质量 微观：原子的种类.数目.质量 两个一定变 宏观：物质种类 微观：分子种类 两个可能变 ‎ 宏观：元素的化合价 ‎ 微观：分子数目 第六单元 碳和碳的氧化物 10‎ 一.碳的几种单质 碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。‎ ‎1.金刚石（C）：无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。‎ ‎2.石墨（C）：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。用于制铅笔芯、电极.‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ ‎3.活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）‎ ‎4.焦炭：用于冶铁。‎ 二、单质碳的化学性质 各种单质碳的化学性质却完全相同! ‎ ‎1.常温下的稳定性 ‎2.可燃性：‎ 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2‎ 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：‎2C+O2 2CO ‎ ‎3.还原性 a：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应） ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。‎ b:C+CO2 2CO ‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1.二氧化碳的实验室制法 ‎1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。 ‎ ‎3）气体收集方法：向上排空气法 ‎4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎2.二氧化碳的工业制法：‎ 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1.物理性质：通常是无色.无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。‎ ‎2.化学性质：‎ ‎⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。‎ ‎⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 ‎⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）‎ 用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料（增强温室植物的光合作用）‎ 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。‎ 五.一氧化碳 ‎1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎2.化学性质: （H2.CO.C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）‎ 10‎ ‎⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）‎ H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。‎ 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）‎ ‎⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 ‎ 现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）‎ 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） ‎ ‎⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。‎ 第七单元 燃料及其利用 一、燃烧的条件(缺一不可)：‎ ‎⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）‎ 二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）‎ ‎⑴清除可燃物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶温度降到着火点以下。‎ 图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”‎ 三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气 ⑵燃料与空气有足够大的接触面积。‎ 四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。‎ 五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源）‎ 六、两种绿色可再生能源：沼气、乙醇 ‎1.沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）‎ 物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）‎ 主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、瓦斯。‎ ‎2.乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！‎ 乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。‎ 七、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 八、化学反应中的能量变化 ‎1.放热反应：如燃烧.金属与酸的反应.酸碱中和反应.氧化钙与水的反应等。‎ ‎2.吸热反应：（C+CO2 2CO）‎ 九、氢气 ‎1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。‎ ‎2.化学性质：‎ ‎⑴可燃性： 2H2+O2 2H2O点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。‎ ‎⑵还原性： H2+CuO Cu+H2O现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。‎ ‎3.实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎4.氢气是最理想的燃料：‎ ‎⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。‎ 10‎ ‎⑵解决问题：①如何降低成本？ ② 如何安全地运输.贮存氢气？‎ 第八单元 金属和金属材料 一、金属单质 ‎1.金属材料包括纯金属和它们的合金。 ‎ 铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%） 钢（含C：0.03%～2% ）‎ ‎2.人类使用金属的顺序：铜、铁、铝。世界上金属年产量：铁>铝>铜 ‎3.金属的物理性质：‎ ‎⑴常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）‎ ‎⑶有良好的导热性、导电性、延展性 ‎4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。‎ ‎5.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。‎ 二、金属之最：‎ ‎⑴铝：地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙：人体中含量最多的金属元素 三、金属活动性顺序：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ‎1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ‎2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）‎ ‎3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na）‎ 四、铁 ‎1.铁的冶炼 原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气 设备：高炉 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎2.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈 ‎3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。‎ 六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。‎ 第九单元 溶液 一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。‎ 溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。‎ 溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。‎ 二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。‎ 三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体 溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3）。‎ 四、乳化与溶解 洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。‎ 五、饱和溶液、不饱和溶液 ‎1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液 ‎2. 相互转化： ①改变温度②增加溶剂 10‎ 饱和溶液 不饱和溶液 ‎①改变温度②增加溶质③蒸发溶剂 六、固体的溶解度 ‎1.概念：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。‎ ‎2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。‎ ‎3.溶解度曲线 ‎① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； （冷却结晶 ） ‎ ‎② 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；（蒸发结晶） ‎ ‎③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。 ‎ 七、气体的溶解度 ‎1.概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎2.影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。‎ 八.溶质的质量分数 ‎2.配制一定溶质的质量分数的溶液 步骤：①计算 ②称量和量取 ③溶解（④装瓶贴标签 仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。‎ 如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。‎ 第十单元 酸和碱 一.常见的酸 ‎1.几种常见的酸：‎ 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4‎ HNO3‎ H2CO3‎ CH3COOH 特点 在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子 ‎2.浓盐酸的特性： 挥发性。（闻到:刺激性气味，看到: 白雾 ）‎ ‎3.浓硫酸的特性：‎ ‎⑴腐蚀性（化学性质）‎ ‎⑵吸水性（物理性质）：常用作某些气体的 干燥剂。‎ ‎⑶溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌）‎ ‎4.酸的通性 ‎(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。‎ ‎(2) 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）‎ ‎(3) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）‎ ‎(4) 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应 ）‎ ‎(5) 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应 ） ‎ 二.常见的碱 ‎ ‎1.几种常见的碱 类别 碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 化学式 NaOH KOH Ca(OH)2‎ NH3·H2O 10‎ 特点 在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子 ‎2.氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 俗名 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 吸水性.腐蚀性.溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料.去油污 建筑材料 ‎3.碱的通性：‎ ‎（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。‎ ‎（2）碱 + 非金属氧化物 →盐+ 水 ‎ ‎ (3) 碱 + 酸 → 盐+水（复分解反应 ）‎ ‎ (4) 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐复分解反应 ）‎ 三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。‎ 四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH ‎1.pH与酸碱性的关系：‎ pH < 7,酸性,pH越小,酸性越 强 ；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越 强 。‎ ‎2.测定方法：可用 pH试纸 测定，读数只能粗略测到整数位 注意点：pH试纸 不能润湿，不能伸到待测液中 第十一单元 盐和化肥 一、盐 ‎1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3‎ NaHCO3‎ CaCO3‎ 俗名 食盐 纯碱.苏打 小苏打 大理石.石灰石 的主要成分 用途 制生理盐水、选种、腌制食物、除雪 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 ‎ 发酵粉、‎ 治疗胃酸过多 ‎ 建筑材料、‎ 补钙剂 特点 在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 亚硝酸钠是有毒的工业用盐 ‎2.盐的化学性质 ‎① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 ，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶 ‎② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 ‎ ‎③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成 ‎ ‎④ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成 ‎ 二、酸.碱.盐的溶解性 ‎（1） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵 ‎ ‎（3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡外其余都溶；‎ ‎（4）溶碱有五位：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氨水，氢氧化钙微溶；‎ 三、粗盐的初步提纯 ‎1.步骤：⑴ 溶解 ⑵过滤 ⑶蒸发 ⑷计算产率 ‎ 10‎ ‎2.玻璃棒的作用：⑴搅拌，加速溶解 ⑵引流 ⑶防止液滴飞溅 ⑷转移固体 ‎ 四、化肥 ‎1.植物缺氮叶片发黄，缺钾倒伏 ‎2.化肥的简易鉴别 ‎ 一看外观;氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。碳酸氢铵有氨味 二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶 于水，磷肥不溶于水 三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出刺激性气味的气体 。‎ ‎3.铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合使用。‎ 第十二单元 化学与生活 一、营养素： 蛋白质 、糖类 、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。‎ 其中能提供能量的是 蛋白质、糖类、油脂。其中 糖类 是人体能量的主要来源，‎ ‎1.蛋白质变性：：甲醛、重金属盐、酒精、加热。‎ 酶 食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。‎ ‎2.糖类：淀粉的化学式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 +6H2O，‎ 蔗糖的化学式C12H22O11， 注：霉变食物不能食用的原因： 含有黄曲霉素，有毒且耐热 。 ‎ ‎4.维生素：缺乏维生素C，会引起 坏血病 ，缺乏维生素A，会引起 夜盲症 ，‎ ‎5.无机盐 ‎（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松 ‎ ‎（2）缺铁会导致贫血 （3）小孩食欲不振是因为缺锌 ‎ ‎（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大 （5）缺氟会导致龋齿 ，氟过量会导致氟斑牙。‎ 二、有机物 ‎1.有机(化合)物 ：除了CO、CO2 、H2CO3 、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物 ‎ ‎2.天然有机高分子材料：如：天然橡胶 、棉花、羊毛、蚕丝 ‎ ‎3.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎（1）区分棉花.羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。‎ ‎（2）包装食品的塑料是聚乙烯塑料 ‎4.白色污染：废弃塑料引发的污染 ‎ 10‎