镇江市化学中考模拟试题9 5页

镇江索普实验学校2012学年九年级化学中考模拟试题⑨ ‎ 制 卷：吴长顺 时 间： ‎‎2013年5月24日 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 S-32 Ag-108 Cl -35.5‎ 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列变化中属化学变化的是 A.水分蒸发 B、水煮沸 C、水蒸馏 D、水电解 ‎2. 下列关于铁的自我介绍中，属于描述其物理性质的是（　　）‎ A．我是能与盐酸反应的银白色金属 B．我具有良好的延展性 C．我能在氧气中燃烧 D．我能与稀硫酸反应 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．打开盛硫酸的瓶盖子过会就变质 B．提倡大量使用塑料超薄袋 C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品 D．可以用甲醛溶液浸泡标本 ‎4．石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。由此可以判定石油属于( )A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质 ‎5．水泥属于（　　）A．非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 ‎6．下列实验操作错误的是（　　）‎ 收集干燥二氧化碳 ‎7．下列实验现象的描述正确的是（ ）‎ A．木炭在空气中燃烧产生白色火焰 B．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变蓝色 C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光 D．氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀 ‎8.物质都是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石D．银 ‎9.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） ‎ 点燃 A．X、Z、W是有机物 B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%‎ 点燃 C．该反应的化学方程式：CH4+ 2O2 CO2+2H2O D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 ‎10．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是( )‎ A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件 C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 ‎11．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（　　）‎ A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2‎ ‎12.下表列出了除去所需物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )‎ 选项 所需物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2‎ O2‎ 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CO2‎ CO 点燃气体 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeSO4‎ CuSO4‎ 加入过量的铁粉，过滤，蒸发 ‎13．在室温下，将下列物质各‎10g分别放入‎100g水中，现象最相似的是 ‎ A. CaCO3、CaCl2 B. CuSO4、NaCl C. CaCO3、BaCO3 D. NaOH、KNO3‎ ‎14．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）‎ ‎ A．H2CO3→CO2 B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaO D．H2SO4→MgSO4‎ ‎15.原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数不可能是 A．15％ B．30％ C．20％ D．70％‎ 二、不定项选择题（每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。）‎ ‎16.食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是（　　）‎ A.霉变的米中含有黄曲霉素能食用 B.应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂 C.用甲醛浸泡水产品，延长保质期 D.将地沟油回收作为食用油 ‎17.甲、乙的溶解度曲线如下图，将t‎2℃‎甲、乙的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎。下列说法一定正确的是 A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 ‎18.为探究Fe和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Fe、Cu、H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.选用两种试剂不可实现实验目的 B. FeSO4溶液中加人Cu能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Fe和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎19. 下列实验对应的图象正确的是 A B C D ‎17题图 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 ‎ B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ‎ D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 ‎20.下图为某化工企业生产流程示意图：‎ 下列说法正确的是（　　）一定条件 A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+2价 B．①中反应为：2FeTiO3＋ ‎6C ＋7Cl2 2X ＋ 2TiCl4 ＋ 6CO，则X为FeCl2‎ C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学用语表示：‎ 金元素 ； 3个铵根离子 ；‎ ‎1908年 1969年 ‎2个二氧化碳分子 ；水中氧元素化合价 。‎ ‎22.（6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。‎ ‎①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③硝酸铵 ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C ⑦尿素 ‎ (1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______‎ ‎(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______‎ ‎(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______‎ ‎23.（2分）右图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片。‎ ‎（1）该图能反映的环境问题是： 。‎ ‎（2）请你提出一条解决该环境问题的合理化建议：‎ ‎ 。 ‎ ‎24. （4分） 2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。‎ ‎[来源:Zxx①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。‎ 名称分别为 和 。‎ ‎②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。在煤中加 入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎25. （2分）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H‎2C2O4十CaSO4＝CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钾与硫酸钙反应的化学方程式 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共19分）‎ ‎26. 下列A～ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：‎ D、测定空气中 氧气含量 足量 红磷 F、确认CO2与NaOH 发生化学反应 B、浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 C、证明分子是 不断运动的 酚酞 试液 浓氨水 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A、电解水 E、洗气瓶 a b ‎（1）A实验试管1中产生的气体是 ，反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）C实验中烧杯③的作用是 。‎ ‎（3）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，若测定氧气体积分数明显偏大的可能原因 。 ‎ ‎（4）若用E装置除去CO2中含的杂质氯化氢气体，该液体试剂为 ； ‎ ‎（5）上述实验操作中不正确的是 （填字母）。‎ ‎（6）F实验中，气球的变化情况是先变 ，后变 （填大、小）。写出导致气球变小的化学方程式 。‎ ‎27.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 ‎ ‎（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2 、H2中的一种或几种。‎ ‎（二）实验： （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。 ‎ ‎（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。若实验证明乙同学的观点不正确，则现象是 。 ‎ ‎（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2； B中观察到 ，证明该气体是H2。 ‎ ‎（四）实验反思： ‎ ‎（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 ‎ ‎（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎28.现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。‎ ‎（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：‎ ‎①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。‎ ‎②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式 。‎ ‎29.某银白色金属M在日常生产和生活中应用最广泛，M的某合金材料是建筑工程中不可缺少的建材，M在右图所示的反应中，可得到A、B、C、D四种产物，A为黑色固体，D的组成中M与Cl的原子个数比为1：3。‎ ‎⑴A的化学式为（用M的真实元素符号表示，后同） ，A在物质分类中属于 （选填代号字母）。a.单质 b.酸 c.碱 d.盐 e.有机物 f.氧化物 h.混合物 ‎⑵物质B的化学式为 ；M与Cu、（H）三者在金属活动性顺序中由强到弱的排序为： ；‎ ‎⑶写出下列指定反应的化学方程式：‎ 反应③： ；‎ 反应④： 。‎ 六、综合题（本题共13分）‎ ‎30．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．‎ I．定性探究 ‎【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？‎ ‎【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （ 用简洁的文字表述）。‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 解释或结论 ‎①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 ‎ ‎②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 ‎ ‎③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是________ ‎ ‎【交流与讨论】‎ 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点 （填“正确”或“不正确”），请说明理由 （若上问回答“正确”则不作答。）‎ II．定量探究 ‎【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？‎ ‎【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：‎ 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．‎ ‎【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：‎ ‎（1）探究方案中没考虑 。‎ ‎（2）探究方案中因缺少_________（填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大。‎ ‎　‎