上海中考化学二模卷上 39页

‎2012年上海中考化学二模试卷汇总 ‎ 上海市宝山区2012年中考二模考化学试题 ‎（满分:150分，考试时间100分钟） 2012.4‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ ‎【可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65】‎ 六、单项选择题（每小题1分，共20分）‎ 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上。‎ ‎27．在厨房中发生的变化不属于化学变化的是 （ ）‎ A．食物变质 B．蔗糖溶解 C．铁锅生锈 D．天然气燃烧 ‎28.从燃料燃烧产物对环境影响角度来分析，下列燃料中最理想的是 （ ）‎ A.煤 B.煤气 C.天然气 D.氢气 ‎29.属于氮肥的是 （ ）‎ A.K2CO3 B.Ca(H2PO4 )2 C.NH4HCO3 D.K2SO4‎ ‎30.属于单质的是 （ ）‎ A.水 B．液态氧 C．熟石灰 D．过氧化氢溶液 ‎31．亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价为 （ ）‎ A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 ‎ ‎32. 在化学反应2Mg+CO2C+2MgO中，作还原剂的是 （ ）‎ A．C B．Mg C．MgO D.CO2‎ ‎33．实验基本操作中正确的是 （ ）‎ ‎34. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进一些纯碱，应将它存放在（ ）‎ 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 氢氧化钠、氢氧化钙 硝酸钾、碳酸钙 红磷、硫 稀盐酸、稀硫酸 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 ‎35．将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是 （ ）‎ A．淀粉 B．蔗糖 C．味精 D.食盐 ‎36．有关分子、原子描述正确的是 （ ）‎ A. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能 B．固体物质中的分子或原子是静止的 ‎ C．原子可构成分子，但不能直接构成物质 D．分子、原子很小，但有一定体积和质量 ‎37.化学方程式书写正确，且属于置换反应的是 （ ）‎ A．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ B．NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3‎ C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．2H2O22H2O+O2↑‎ ‎38．下列描述正确的是 （ ）‎ A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成 D．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射 ‎39.物质用途与化学性质无关的是 ( )‎ A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 C．盐酸用于除铁锈 D．用干冰冷藏食品 ‎40.实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液。以下操作正确的是 （ ）‎ A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管 D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤 ‎41.根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）‎ A.用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎ B.镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C.用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D.用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎42.对下列实验过程的评价或结论，正确的是 ( )‎ A.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液 B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根 D.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色 ‎43．以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是 （ ）‎ A．CaO(CaCO3)加适量稀盐酸 B．Ca(OH)2(NaOH)加入适量碳酸钠溶液后过滤 C．HNO3(HCl)加适量的硝酸银溶液后过滤 D．NaCl(KNO3)降温结晶后过滤 ‎ ‎44.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是 （ ）‎ A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4 B．FeCl3、Ca(OH)2、NaCl、NaOH ‎ C．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4‎ ‎45．以下说法正确的是 （ ）‎ A．1mol氧气的摩尔质量为32g B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 ‎ C．2克H2中含有1mol氢 D．质量相等的O2和O3，它们的物质的量之比为3:2‎ ‎46． 下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是 （ ）‎ A．①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水 B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石 C．③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸 D．④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸 七、填空题（共19分）‎ ‎47．请从天然气、煤气、活性炭、碳酸钾、氧气、氮气六种物质中，按要求用化学式填空。‎ ‎①能用来作净水剂的物质是 ⑴ ；‎ ‎②空气中含量最多的气体是 ⑵ ；‎ ‎③焰色反应火焰呈紫色的是 ___⑶ ___；‎ ‎④生活中用来作燃料，且属于有机物的是___⑷____。‎ ‎48.右上图是电解水装置，通电一段时间后，两支试管中 ⑸ （填a或b）液面高, 写出电解水的化学方程式： ⑹ ，写出该化学反应前后不变的微粒是： ⑺ （写微粒种类名称）。‎ ‎49.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：‎ ‎①t1℃时，B物质的溶解度为 ⑻ ；‎ ‎②要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是 ⑼ ；‎ ‎③t1℃时，将12克C物质放入盛有40克水的烧杯中，所得的溶液 质量是 ⑽ 克； [来源:学科网][来源:Zxxk.Com]‎ ‎④若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2时，所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为： ⑾ 。‎ ‎50.Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属。‎ 铜在自然界存在于多种矿石中，如下表：‎ 矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿 主要成分[来源:学科网]‎ Cu2(OH)2CO3‎ Cu2S CuFeS2‎ 请回答下列问题：‎ ‎①上表中：Cu2(OH)2CO3由 ⑿ 种元素组成，Cu2S中铜元素的质量百分含量是 ⒀ 。‎ ‎②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑,X的化学式为是 ⒁ 。若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收，可大大减少 ⒂ 这一突出的环境问题。‎ ‎③某兴趣小组的同学设计如右图实验：‎ 该实验中，两支试管内盛有的X溶液是 ⒃ (填化学式），‎ 可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序。‎ ‎④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 ⒄ (填化学式），滤渣中一定含有是 ⒅ 。‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎51．某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中。‎ ‎①测定废液的pH=1，说明废液呈 ⑴ 性。若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示 ⑵ 。‎ ‎②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是 ⑶ （填编号）。‎ ‎③废液中的溶质最多可能有 ⑷ 种。‎ ‎④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液。‎ Ⅰ.计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）。‎ ‎ ⑸ ‎ Ⅱ.计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 ⑹ 。‎ ‎52.实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎①操作甲的名称是 ⑺ ；溶液A中所含溶质为 ⑻ (填化学式）。‎ ‎②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ⑼ 。‎ ‎③加入的过量X溶液作用是 ⑽ 。‎ ‎④以下关于蒸发的操作正确的是（ ⑾ ）‎ ‎ Ⅰ.蒸发皿必须放在石棉网上加热 Ⅱ.蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 Ⅲ.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 Ⅳ.蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ‎53.为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热可分解，其化学方程式是H2C2O4·2H2O3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验：‎ ‎①写出仪器a的名称 ⑿ 。‎ ‎②若装置A用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 ⒀ ，若用D装置收集氧气，氧气应从 ⒁ （填m或n）端进入。‎ ‎③写出装置B的作用： ⒂ 。‎ ‎④在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象： ⒃ ，说明一氧化碳不仅具有还原性，还具有 ⒄ ，同时实验中尾气得到了处理。‎ ‎⑤若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过 ⒅ 和 ⒆ （填试剂名称），即可验证。‎ ‎2012年初三理化教学质量检测试卷 ‎（ 满分：150分 考试时间：100分钟 ） ‎ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 六、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎27、属于物理变化的是 （ ） ‎ A、纸张燃烧 B、食物腐烂 C、浓盐酸挥发 D、碳酸受热分解 ‎28、属于氧化物的是 （ ）‎ A 、Ba(OH)2 B、 O2 C、 CaO D、 KClO3‎ ‎29、三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 ( ）‎ A、 +6 B、+3 C、+ 2 D、 －2  ‎30、物质的名称与化学式一致的一组是 （ ）‎ A、胆矾CuSO4·5H2O B、 大理石（主要成分）Ca（OH）2 ‎ C、硫酸钠 NaSO4 D、 氧化铁Fe 3 O4‎ ‎31、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 （ ）‎ A、乙的化学式为CO2 B、甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1‎ C、甲、乙、丙都是氧化物 D、该反应为化合反应 ‎32、在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中，还原剂是 （ ）‎ A、Cu B、CuO C、C D、CO2‎ ‎33、关于原子和分子的说法，正确的是 （ ）‎ A、原子在化学变化中不能再分 B、分子之间没有间隙 C、物质都是由分子构成 D、分子是运动的，原子是静止不动的 ‎34、科学家研究获得了O4分子。有关O4说法正确的是 （ ）‎ A、O4是一种新型的化合物 B、O4和O2互为同素异形体 ‎ C、1个O4分子由2个O2分子构成 D、1molO4约含1.204×1024个氧原子 ‎35、二甲醚（C2H6O）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。‎ 反应的化学方程式为 则X的化学式为 （ ）‎ A、 C2H5OH B、 H2O2 C、 C2H4 D、 H2 ‎36、实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是 （ ）‎ A、用向下排空气法收集二氧化碳 B、用镊子夹取块状大理石 ‎ C、用稀硫酸与块状大理石反应制取CO2 D、把用剩的酸液倒回原试剂瓶 ‎37、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 （ ）‎ ‎38、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 （ ）‎ A、2CO ＋O2→2CO2 B、2NaOH ＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ‎ C、2P＋5O2 P2 O5 D、Mg＋2HClMgCl2＋H2 ‎ ‎39、某花圃所种的花卉缺乏氮元素，则应施用的化肥是 （ ）‎ A、 K2SO4 B、 草木灰 C、 CO(NH2)2 D、 Ca(H2PO4)2 ‎ ‎40、甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：‎ ‎⑴ 甲 + 丙 → 乙 ⑵ 乙 + O2 → 丙 ‎ 则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是 ( )‎ A、C、CO、CO2 B、C、CO2、CO C、 CO、C、CO2 D、 CO2、C、CO ‎41、实验研究离不开仔细的观察和记录，下列实验现象记录准确的是 （ ）‎ A、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠变红色 ‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，产生碳酸钙 D、铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体 ‎42、选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（ ）‎ A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、Fe(NO3)2 溶液、AgNO3溶液 ‎ C、Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 ‎43、关于电解水实验的叙述错误的是 （ ）‎ A、试管a中的气体是H2‎ B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C、产生的H2和O2的质量比为2 : 1‎ D、发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎44、规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 （ ）‎ A、用电子天平称量氯化钠，应先调零，然后垫称量纸称取氯化钠 B、蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 C、用排空气法收集气体时，导气管不需要插入接近集气瓶底 D、给试管内的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜 ‎ ‎45、用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，现象不明显的是 （ ）‎ A、CaCO3粉末、CuSO4粉末（水） B、稀硫酸、 稀盐酸（BaCl2溶液）‎ C、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液（稀盐酸） D、NaCl溶液、KCl溶液（焰色反应）‎ ‎46、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 （ ）‎ A、向物质的量相等的铁片和锌片中滴加足量的稀硫酸 B、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物 ‎ C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D、向一定质量的稀硫酸中滴加水 七、填空题（共18分）‎ ‎47、日常生活离不开化学。‎ ‎①在“氦气、盐酸、氧气、甲烷”中选择适当的物质，用化学式填空：‎ 人体胃液中含有的酸是 （1） 用于医疗急救病人的是 （2） ‎ 用于霓虹灯的是 （3） 作气体燃料的是 （4） ‎ ‎②医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精（C2H5OH）溶液作消毒剂。酒精是由（5） 种元素组成，各元素原子物质的量之比为C:H:O= （6） ， 0.2molC2H5OH分子中约含有 （7） 个碳原子。‎ ‎48、良好的水质和空气质量是人们健康的保证，自来水净化过程中通入氯气的目的是 （8） ，家用净水器中含有大量活性炭，其作用是 （9） ；空气中含量最多的气体是 （10） ，它属于 （11） （单质或化合物）；铁长期放置在潮湿的空气中会缓慢氧化而生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 （12） ；酸雨会侵蚀建筑物，酸雨的形成原因之一是由于空气中含有较多的 （13） 气体。 ‎ ‎49、下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 物质 NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎①20℃时，氯化钠的溶解度是 （14） g/100g水。‎ ‎②40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 （15） ，其饱和溶液的质量为 （16） g。‎ ‎③采用一种操作方法，将上述②中烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。‎ 下列说法正确的是 （17） （填字母序号）。‎ ‎ A、溶液中溶质的质量减少 B、可升高温度或增加溶剂 C、溶液质量不变 D、溶液中溶质的质量分数减小 ‎④‎ 农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 （18） g。‎ 八、简答题（共22分）‎ ‎50、初中化学实验中常用的实验装置如下图所示：‎ ‎①写出图中指定仪器的名称：a （1） b (2) ；‎ ‎②实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为 （3） ；‎ ‎③上图中符合启普发生器原理的简易装置是 （4） (填字母代号)；‎ ‎④下图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。‎ Ⅰ.若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是 （5） ； ‎ Ⅱ.若按方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程 （6） ； ‎ Ⅲ.若按方案1制取铜,应选择的装置是 （7） 。‎ ‎51、在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。‎ ‎①实验现象： （8） ，反应的化学方程式为 （9） ；‎ ‎②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方法1‎ 取样，滴加稀盐酸 ‎ （10） ‎ 含有碳酸钠 方法2‎ 取样，滴加 （11） 溶液 产生白色沉淀 小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 （12） 。‎ ‎52、某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。‎ 通过查阅资料，他们提出如下猜想。‎ ‎【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率 ‎【实验过程】实验装置如图：‎ 实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。‎ 实验记录：‎ 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反应物 ‎5%H2O2 50 mL ‎5%H2O2 ‎ ‎3%H2O250 mL 加入固体 ‎0.5gCuO ‎0.5gMnO2‎ ‎ 0.5gMnO2 ‎ 收集等体积O2所需时间 ‎105 s ‎45s ‎ ‎78 s ‎①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为 （13） mL；‎ ‎②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是 （14） ；‎ ‎【结论】该探究过程得出的结论是 （15） ；‎ ‎【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 （16） ；‎ ‎【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。‎ ‎①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 （17） ；‎ ‎②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 (18) 。‎ ‎【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：‎ 测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （19） （通过化学方程式计算） ‎ ‎ 2012年初三化学教学质量检测试卷评分标准 ‎ 题 号 ‎ 答 案 ‎ 分 值 备注 ‎27‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎28‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎29‎ B ‎1‎ ‎　‎ ‎30‎ A ‎1‎ ‎　‎ ‎31‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎32‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎33‎ A ‎1‎ ‎　‎ ‎34‎ B ‎1‎ ‎　‎ ‎35‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎36‎ B ‎1‎ ‎　‎ ‎37‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎38‎ B ‎1‎ ‎　‎ ‎39‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎40‎ A ‎1‎ ‎　‎ ‎41‎ B ‎1‎ ‎　‎ ‎42‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎43‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎44‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎45‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎46‎ C ‎1‎ ‎　‎ ‎47(1)‎ HCl ‎1‎ ‎　‎ ‎47(2)‎ O2‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎47(3)‎ He ‎1‎ ‎　‎ ‎47(4)‎ CH4‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎47(5)‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎47(6)‎ C:H:O=2:6:1‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎47(7)‎ ‎2.408×1023‎ ‎1‎ 科学计数法得分 ‎48(8)‎ 杀菌消毒 ‎1‎ ‎　‎ ‎48(9)‎ 吸附作用 ‎1‎ ‎　‎ ‎48(10)‎ N2或氮气 ‎1‎ ‎　‎ ‎48(11)‎ 单质 ‎1‎ ‎　‎ ‎48(12)‎ Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O ‎1‎ ‎　‎ ‎48(13)‎ SO2‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎49(14)‎ ‎36.0g/100g水 ‎1‎ 写36不得分 ‎49(15)‎ 氯化钠/NaCl ‎1‎ ‎　‎ ‎49(16)‎ ‎136.6‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎49(17)‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎49(18)‎ ‎150‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎50(1)‎ 酒精灯 ‎1‎ 错别字不得分 ‎50(2)‎ 长颈漏斗 ‎1‎ ‎50(3)‎ ‎△‎ 催化剂 ‎ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎50(4)‎ D ‎1‎ ‎　‎ ‎50(5)‎ 固体由黑色变红色，管口附近有水珠 ‎1‎ ‎　‎ ‎50(6)‎ CuCl2 + Fe→Cu+ FeCl2‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎50(7)‎ BC或DC（选B或C；D或C 得1分）‎ ‎2‎ 漏选得1分 ‎51(8)‎ 气球膨胀 ‎1‎ ‎　‎ ‎51(9)‎ CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ‎1‎ ‎　‎ ‎51(10)‎ 冒气泡 ‎1‎ ‎　‎ ‎51(11)‎ Ca(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2等 ‎1‎ 合理得分 ‎51(12)‎ 残留液中可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色 ‎1‎ ‎　‎ ‎52(13)‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎52(14)‎ 过滤 ‎1‎ 错别字不得分 ‎52(15)‎ 使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率 ‎1‎ 合理得分 ‎52(16)‎ ‎50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎52(17)‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎52(18)‎ 收集的氧气不纯。因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显。‎ ‎1‎ 合理得分 ‎52（19）‎ 解 设需要过氧化氢xmol ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎1‎ ‎　‎ ‎ 2                                         1‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ x 0.03‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ 2/x=1/0.03‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ x=0.06mol ‎1‎ ‎　‎ ‎1‎ ‎　‎ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3%‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 上海市奉贤区2012年中考化学二模试题 完卷时间40分钟 满分60分 （2012、4）‎ 相对原子质量：H-1；k-39；Mg-24；Na-23；Zn-65 ；O-16 ；C-12；Fe-56；‎ 一、 选择题（共20分，每题只有一个答案）‎ ‎27、化学科学的发展促进了人类社会的进步，下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）‎ A、物质的运动状态 B、物质的组成和结构 C、物质的性质和用途 D、物质的制取和应用 ‎28、有关物质的性质中属于物理性质的是(    )‎ A.浓盐酸的挥发性                    B.浓H2SO4的脱水性 C.硝酸的氧化性                  D.碳酸的不稳定性 ‎29、海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种( )‎ A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 ‎30、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）‎ A．食盐 B．橄榄油 C．白糖 D．黄酒 ‎31、X．Y．Z三元素的化合价为+1．+4．-2，组成的化合物的化学式可能是------ （ ）‎ ‎ Ａ．XYZ4 Ｂ．X4YZ3 Ｃ．X2YZ3 Ｄ．X3YZ2‎ ‎32、秋冬干燥，医生建议在室内放盆热水增加空气的湿度。此方法说明---------（ ）‎ A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动 ‎33、属于同素异形体的是 ( ) ‎ A．氧气和液氧 B．金刚石和C60 C．水和过氧化氢 D．冰和干冰 ‎34、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （　　）‎ A、钾肥            B、磷肥         C、氮肥      D、复合肥 ‎35、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质一定 ( )‎ A．含碳元素的化合物 B．含碳、氢元素的物质 ‎ C．含碳元素的单质或含碳元素的化合物 D．无法判断 ‎36、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 ( )‎ A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、稀盐酸 D、碳酸钠溶液 ‎37、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 ( )‎ ‎ A B C D ‎38．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：2C +SiO2Si + 2CO↑ ，下列分析正确的是 ( )‎ A.二氧化硅发生了氧化反应 B.碳发生了还原反应 C.一氧化碳作还原剂 D. 二氧化硅作氧化剂 ‎39、下列实验现象的描述不正确的是………………………………………（ ）‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．镁条放入盐酸中有大量气泡 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．盐酸使紫色石蕊试液变红 ‎40、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是 ( )‎ ‎41、质量相同的K、Mg、Na、Zn四种金属，含原子数最多的是……………………（ ）‎ ‎ A．Na B．Mg C．Zn D．K ‎42、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )‎ 盐酸 ‎ 酚酞 ‎ 石蕊 ‎ 二氧化碳 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎43、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是…（ ）‎ A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性 B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的 C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7‎ ‎44、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）‎ A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B.M、N都是难溶物质 C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液。‎ ‎45、 下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）‎ 氢气的质量 ／克 ‎46、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是（ ）‎ A．金属的活动性：A＞B＞C A B．金属的相对原子质量：C＞B＞A B C．金属的相对原子质量：A＞B＞C C 时间 D．金属的活动性：C＞B＞A 二、填空题（共20分）‎ ‎47、物质的性质决定用途。请根据氢氧化钙、盐酸、水、铁四种物质的用途，进行填空：可用来降低土壤的酸性 __ ；可用于金属表面除锈 __。写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应__________，置换反应__________。‎ ‎48、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。请回答：‎ ‎(1) 为确保实验成功，实验前一定要检验装置的 ；‎ 红磷的量一定要 .‎ ‎(2) 整个实验过程中，观察到的现象是 。‎ ‎(3) 该实验的主要结论是 。 ‎ ‎49、下表是部分常见酸碱盐的溶解性表。‎ OH NO3‎ Cl SO4‎ H ‎①‎ ‎②‎ 溶 NH4‎ 溶 溶 溶 溶 Na ‎③‎ 溶 ‎④‎ ‎⑤‎ Ba 溶 溶 ‎⑥‎ 不 Cu 不 溶 溶 ‎⑦‎ Ag 不 溶 ‎⑧‎ 微 ‎（1）若表中物质都是由其对应行与列所表示的两种组分组成的，如物质①所在行为“H”，所在列为“NO3”，则其化学式为HNO3。那么物质③的类别属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）；‎ ‎（2）具有挥发性的物质有_______（填编号）‎ ‎（3）属于物质④的用途的是___________‎ ‎ A、配置生理盐水 B、作调味料 C、融化积雪 D、胃酸成分 ‎50、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。‎ ‎（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。‎ ‎(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。‎ ‎(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。‎ ‎（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ‎ ‎51、下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。‎ A ‎（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还能制取 气体。甲中进行反应 的仪器名称是 。‎ ‎(2) 若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从 端(填字母“a”或“b”)通入。‎ 三、简答题（共20分）‎ 无色溶液A Ba(NO3)2‎ 溶液 无色溶液B 无色溶液A AgNO3‎ 溶液 白色沉淀C 步骤一 步骤二 a b ‎52、一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成：‎ （1） 图中实验仪器的名称：‎ ‎ a_____、b_____‎ ‎（2）无色溶液A是________ 。‎ ‎（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行 实验时可观察到的现象是火焰呈________色。‎ ‎53、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生如下反应：‎ ‎+过量的水 ‎①‎ ‎+稀硫酸 ‎+O2‎ ‎+Fe 蒸发 蒸发 苦泉水 蓝色晶体A 白色粉末B 红色固体C 黑色固体D 苦泉水 请回答下列问题：‎ ‎1）苦泉水的主要成分是________________‎ ‎2）蓝色晶体A的化学式是______________，其俗称是_______________‎ ‎3)写出①中涉及的化学方程式：_________________________，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________‎ ‎4) 白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验________，其现象是___________________，反应类型：____________‎ ‎54、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置。‎ ‎（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为____________；反应的化学方程式为_________________；为了实验安全，在加热前应采取的措施是_____________。‎ ‎（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是________。‎ ‎55、钢铁是铁与C(碳)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe(铁)外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。‎ 一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐滴的加入稀盐酸（假设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下：‎ 时间 t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ 产生气体的量(mol)‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1）当反应完全后，产生气体共__________mol。‎ ‎2）请通过计算，求出其中铁的质量。‎ ‎3）该钢铁的含碳量____________（填“符合”或“不符合”）规格。‎ ‎2011学年奉贤区化学调研考参考答案及评分标准 一、 选择（20分）‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ A A D B C D B C C D ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ B D A B A D D C D B 二、 填空（每空1分共20分）‎ 47、 Ca(OH)2 HCl ‎ 48、 ‎（1）气密性；过量。（2）产生浓厚白烟，烧杯中的水倒吸到广口瓶约一格。‎ ‎（3）空气中氧气的体积约占五分之一 ‎49、（1）碱 （2）②或①和②（只要一种情况就得分） （3） A、B、C（漏写不得分） ‎ ‎50、（1）小于； （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； （3）中和反应（或复分解反应）；‎ ‎（4）浓盐酸； （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；‎ ‎ MnO2‎ ‎51、 （1）H2O2=== H2O+O2 ； CO2 ； 锥形瓶。 （2）b ‎ 三、简单题（每空1分，计算题4分共20分）‎ ‎52、（1）试管 胶头滴管 （2）氯化钠 （3）黄 ‎53、1）硫酸铜（或CuSO4）‎ ‎2）CuSO4• 5H2O；胆矾或蓝矾（写一个即可）；‎ ‎3）CuSO4+Fe→FeSO4+Cu；湿法炼铜或胆铜法（写一个即可）‎ ‎4）水（合理即可）；白色粉末变蓝（合理即可）；化合反应 ‎54、（1）黑变红 通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气 ‎ （2）产生废物少(或减少污染）；加热时间短；反应时间短等（只要合理就给分）‎ ‎55、（4分） 1）1； ‎ ‎2）设这块钢铁中的铁元素为Xmol。‎ Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ‎ ‎ = X=1mol ‎ m=n*M=1*56=56(g) ‎ 答：（略）‎ ‎3）符合 上海市黄浦区2012年中考化学二模试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 Mg一24 Cl一35. 5 ‎ 六、选择题（各题只有一个正确选项，共20分）‎ ‎27．属于稀有气体的是 A．N2 B．O2 C．H2 D．He ‎28．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Al C．Fe D．O ‎29．属于纯净物的是 A．粗盐 B．天然气 C．无水酒精 D．空气 ‎30．发生化学变化的是 A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．矿石粉碎 D．大米酿酒 ‎31．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 ‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎32．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 ‎ 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎10‎ A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水 ‎33．草木灰的主要成分是 A．K2SO4 B．K2CO3 C．KHCO3 D．KNO3‎ ‎34．保持物质化学性质的微粒是 ‎ A．N B．H C．2O D．CO2‎ ‎35．物质命名正确的是 A．H2S：硫酸 B．P 2O5 ：五氧化二磷 C．FeO：氧化铁 D．CuSO4：硫酸铜晶体 ‎36．取用块状大理石的仪器是 A．燃烧匙 B．试管夹 C．镊子 D．纸槽 ‎37．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 高温 A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2‎ ‎38．C+H2O H2＋CO是煤气生产的重要反应之一，该反应中作氧化剂的是 ‎ A．C B．H2O C．H2 D．CO ‎39．诺贝尔化学奖曾授于发现C60的三位科学家，现在C70也已制得，对C60 和C70这两种物质的叙述错误的是 A．互为同素异形体 B．式量之差为120 ‎ C．是由碳元素组成 D．是两种新型的有机物 ‎40．下图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子。反应后方 框内生成的微粒示意图是 反应后 反应前 ‎ A． B． C． D．‎ ‎41．观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是 ‎ A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰 C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射 ‎42．通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）‎ A．CuO（C） B．CuSO4 (NaOH)‎ C．KNO3 (NaCl) D．MnO2(KCl)‎ ‎43．为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4‎ 溶液、CuSO4溶液。能达到实验目的的是 A．最多只能设计二种实验方案 ‎ B．将Zn放入H2SO4溶液中，可达到实验目的 C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的 D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎44．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 ‎ A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3 ‎ ‎ C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 ‎ ‎45．能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎46．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是 A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量 七、填空题（共19分）‎ ‎47．人类离不开水。 ‎ ‎① 下图水电解实验中，试管2中得到的气体是 （1） ；自来水生产中通入氯气的作用是 （2） ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 （3） 性。‎ ②水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于 （4） （填”溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是 （5） （填化学式）。‎ ‎48．选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。‎ ①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放。CO2的摩尔质量是 （6） ；它属于 （7） 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 0.02molCO2约含有 （8） 个CO2分子。‎ ②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式 ‎ （9） 。‎ ③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：‎ 分离 固体B 金属铜 加盐酸 溶液C 氧化铜 溶液A ‎ 加过量铁粉 ‎ ‎ 无色气体D Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （11） 。‎ Ⅱ．溶液A的溶质组成是 （12） 。‎ Ⅲ．在固体B中加入过量的 （13） 溶液，再通过 （14） 的分离方法得到金属铜。‎ ‎49．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。‎ ‎①判断甲溶液在A点时处于 （15） 状态。‎ ‎②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要 （16） g水。‎ ‎③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的 饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述 正确的是 （17） 。‎ Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙 Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙 Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙 八、简答题（共21分）‎ ‎50．某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克 的盐酸恰好完全反应。‎ 求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。‎ ‎51．右图是初中化学常见的一套实验装置。‎ ‎①仪器a的名称是 （1） 。‎ ‎②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的 变化 （2） 。‎ ‎③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。‎ 选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管 应伸入到试管 （4） 部。‎ 写出有关反应方程式 （5） 。‎ D．‎ C．‎ B．‎ A．‎ ④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生 此现象的主要原因 （6） 。‎ ‎⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是 ‎ ‎ （7） 。‎ ‎⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式 ‎ （8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。‎ ‎52．氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ‎ 石灰石 白色固体 加过量纯碱溶液 过滤 高温 滤液 氢氧化钠固体 ‎ 混合物分离 ‎①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：‎ Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10） 。‎ Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。‎ ‎②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假 设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。‎ ‎ A B C D Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12） ‎ A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 ‎ D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是 （13） 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果 影响是 （14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ 黄浦区2011学年第二学期期中考试初三化学试卷 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎27‎ ‎（1）‎ D ‎1分 ‎28‎ ‎（2）‎ B ‎1分 ‎29‎ ‎（3）‎ C ‎1分 ‎30‎ ‎（4）‎ D ‎1分 ‎31‎ ‎（5）‎ C ‎1分 ‎32‎ ‎（6）‎ A ‎1分 ‎33‎ ‎（7）‎ B ‎1分 ‎34‎ ‎（8）‎ D ‎1分 ‎35‎ ‎（9）‎ B ‎1分 ‎36‎ ‎（10）‎ C ‎ ‎1分 ‎37‎ ‎（11）‎ B ‎1分 ‎38‎ ‎（12）‎ B ‎1分 ‎39‎ ‎（13）‎ D ‎1分 ‎40‎ ‎（14）‎ A ‎1分 ‎41‎ ‎（15）‎ D ‎1分 ‎42‎ ‎（16）‎ D ‎1分 ‎43‎ ‎（17）‎ C ‎1分 ‎44‎ ‎（18）‎ C ‎1分 ‎45‎ ‎（19）‎ A ‎1分 ‎46‎ ‎（20）‎ B ‎1分 ‎47‎ ‎（1）‎ 氧气（O2）‎ ‎1分 ‎（2）‎ 消毒杀菌 ‎1分 消毒或杀菌均给分 ‎（3）‎ 吸附性 ‎1分 ‎(4)‎ 悬浊液 ‎1分 ‎(5)‎ Ca(OH)2‎ ‎1分 ‎48‎ ‎（6）‎ ‎44 g/mol ‎ ‎1分 计算或单位错误都不得分 ‎（7）‎ 酸性 ‎1分 ‎（8）‎ ‎1.204×1022‎ ‎1分 用规范的科学计数法表示 ‎（9）‎ ‎2H2＋O2 2H2O ‎1分 ‎（10）‎ Ag ‎1分 ‎(11)‎ CuO+2HClCuCl2+H2O ‎1分 ‎(12)‎ CuCl2 HCl ‎2分 写名称给分，化学式写错不得分，一对一错、多选均给1分 ‎（13）‎ HCl或CuCl2‎ ‎1分 写名称给分，合理给分 ‎(14)‎ 过滤 ‎1分 ‎49‎ ‎（15）‎ 不饱和 ‎1分 ‎（16）‎ ‎20‎ ‎1分 ‎（17）‎ Ⅱ、Ⅳ ‎2分 ‎50‎ ‎①‎ ‎0.29/58=0.005mol ‎1分 ‎②‎ 解：设盐酸中HCl的物质的量为xmol nMg(OH)2=0.005×4=0.02 mol Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ‎1 2‎ ‎0.02 X ‎ ‎ = ‎ x=0.04（mol）‎ ‎3分 化学方程式、比例式和答案各1分 ‎×100%=20%‎ ‎（答略）‎ ‎1分 或 ‎51‎ ‎（1）‎ 铁架台 ‎1分 错别字不得分 ‎（2）‎ 由蓝色变成白色 ‎1分 ‎（3）‎ C ‎1分 ‎(4)‎ 底部 ‎1分 ‎（5）‎ H2+CuOH2O＋Cu ‎1分 ‎（6）‎ 反应结束后先停止通氢气后撤酒精灯，导致生成的铜在余热的作用下又变成氧化铜 ‎1分 提到铜又变成氧化铜即可给分 ‎（7）‎ 因为一氧化碳有毒，反应没有在密封装置中进行同时没有尾气吸收 ‎1分 提到尾气吸收或CO有毒或容器敞口即可给分 ‎（8）‎ ‎△‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎1分 ‎（9）‎ 带火星木条放在瓶口，复燃 ‎1分 燃着的木条放在瓶口，烧得更旺（瓶口、现象缺一都不得分）‎ ‎52‎ ‎（10）‎ CaO +H2OCa（OH）2‎ Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎2分 ‎（11）‎ Ca（OH）2 或CaO ‎1分 答案合理给分 ‎（12）‎ A、C ‎2分 一对一错、多选均给1分 ‎（13）‎ 吸收空气中的水和二氧化碳 ‎1分 写出吸收二氧化碳即可给分 ‎（14）‎ 偏小 ‎1分 ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。‎ 上海市静安区2012年中考化学二模试题 ‎（满分150分，考试时间100分钟）‎ ‎ 化 学 部 分 ‎ 考生注意：‎ 1． 本试卷化学部分含三个大题，共28题。‎ 2． 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量（原子量）： H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80‎ 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）‎ ‎ 下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新选择。‎ ‎27．日常生活中常见的现象属于化学变化的是 A．蔗糖溶于水 B．铁生锈 C．冰熔化 D．气球充气变大 ‎28．科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为 A．–2 B．–1 C．+1 D．+2‎ ‎29．生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是 A．食盐 B．醋酸 C．酒精 D．甲烷 ‎30．目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎31．物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 Mg2O B．硫酸钾 KSO4 C．汞 Hg D．氢氧化钙 Ca(HO)2‎ ‎32．互为同素异形体的一组物质是 A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧 C．冰和干冰 D．水和双氧水 ‎33．家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是 A．食盐水pH=7 B．牙膏pH=9 C．肥皂pH=10 D．食醋pH=3 ‎ ‎34．下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 ‎35．将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。对此现象解释最合理的是 A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隙的 ‎ C．分子是不断运动的 D．分子的质量和体积都很小 ‎ ‎36．碳元素由游离态变成化合态的是 ‎ A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．干冰升华 D．石墨导电 ‎37．物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是 A．熟石灰可用作改良酸性土壤 B．烧碱可治疗胃酸过多 ‎ C．稀有气体可制成多用途电光源 D．用盐酸可以清除铁锈 ‎ ‎38．工业上通过反应SiO2+2CSi+2CO↑将自然界中二氧化硅转化为硅，该反应中 A．一氧化碳作还原剂 B．二氧化硅发生了氧化反应 C．二氧化硅是氧化剂 D．碳发生了还原反应 ‎39．物质在空气中或氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 B．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎40．右图是某物质一个分子的分子模型，其中“”和“”分别代表两种不同的原子。有关说法错误的是 A．该物质可能是CO B．该物质由两种元素组成 C．该物质中元素的原子个数比为1:1‎ D．该物质的一个分子由4个原子构成 ‎41．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是 A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C．用途：CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D．危害：CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎42．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A．18 g H2O中含有1mol氢 B．1 mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠 C．C60的摩尔质量为720 D．1 mol O3中约含有1.806×1024个氧原子 ‎43．关于实验基本操作方法的归纳错误的是 A．制取气体时应先检验装置的气密性 ‎ B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．称取5.0 g NaOH固体时，必须放在称量纸上称量 D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取 ‎44．不能有效去除杂质的方法是 ‎ 物质（括号内为杂质）‎ 除杂所用试剂和方法 A CO（CO2）‎ 通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥 B NaOH（Na2CO3）‎ 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C C（CuO）‎ 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤 D NaCl（泥沙）‎ 加水溶解、过滤、蒸发 ‎45．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，‎ 溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是 A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 ‎46．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A B C D 一定量的木炭还原氧化铜 t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 一定量的稀硫酸与锌粒反应 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 七．填空题（本题含4题，共21分）‎ 请将结果填入答题纸的相应位置。‎ ‎47．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：‎ ‎① 人类一刻都离不开空气，空气质量与人体健康直接相关。空气中可供人类呼吸的气体是 ‎ （1） 。目前上海空气质量日报主要污染物：可吸入颗粒物、 （2） 、二氧化氮。‎ ‎② 草木灰主要成分是碳酸钾（化学式：K2CO3），草木灰是农村常用的一种化肥，它属于 ‎ （3） （选填：氮肥、钾肥、磷肥）。取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 （4） 色。‎ ‎48．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎① “生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，‎ 里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 ‎ （5） 和过滤的作用。‎ ‎② 科学家用通电的方法探究水的组成，如图当接通直流电后可观察到两电极上都有气泡，‎ 一段时间后两玻璃管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的 体积比约为2：1，经检验，甲气体是 （6） 。此实验 说明水是由 （7） 两种元素组成。‎ ‎49．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。‎ 根据图示回答： ‎ ‎① P点的含义是         （8）      。‎ ‎② t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到 大的顺序排列是   （9） （填物质序号）。‎ ‎③ t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，‎ 溶液质量为     （10）    g。‎ ‎④ 将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数 大小关系是   （11） （填选项序号）。‎ ‎ Ⅰ．a>b=c Ⅱ．a=b>c Ⅲ．a>b>c Ⅳ．b > a >c ‎50．右图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：‎ ‎① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要 这种浓盐酸 （12） g，体积为 (13) mL。‎ ‎② 用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程 式计算最多可得氢气的物质的量 ‎ （14） ‎ ‎51．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：‎ ‎① 在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 （15） 。‎ ‎② 在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 （16） 。‎ ‎③ 投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （17） （选填：‎ 溶液、悬浊液或乳浊液）。‎ ‎④ 若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 （18） 。‎ ‎⑤ 本流程图中 （19） （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。‎ 八．简答题（本题含3题，共19分）‎ ‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎52．结合图示实验装置，回答下列问题。‎ ‎① 图中e、f仪器的名称：e （1） ，f （2） 。‎ ‎② 用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （3） （填字母A、B、C……），‎ 反应的化学方程式是 （4） 。‎ ‎③ 用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （5） 。‎ ‎④ 装置D可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从 （6） 通入。当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 （7） 通入。‎ ‎53．教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳。‎ ‎【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液 ‎【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe>Cu>Ag ‎【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。‎ 序号 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 实验 操作 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中 A B C D E ‎【观察分析】‎ ‎① 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 （8） （填字母A、B、C……）。‎ ‎② 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式 ‎ （9） 。该反应属于 （10） 反应（填：基本反应类型）。‎ ‎【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。‎ ‎ （11）‎ 实验操作步骤 实验现象 结论 ‎【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：‎ a． （12） ；b． （13） ‎ ‎54．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。‎ ‎① 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 （14） 色。根据上述实验中颜色变化，‎ 确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。‎ ‎② 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：‎ 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （16） （选填：方案一、方案二）。‎ 另外一个实验方案错误的原因是： （17） 。‎ 请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （18） （药品或者方法）。‎ ‎“学业效能实证研究”学习质量调研理化试卷 ‎ 化 学 部 分 参 考 答 案 2012。4‎ 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 B A A D C A D C B A 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 B C D A C D C B C D 七．填空题（本题含5题，共21分）‎ ‎47．4分 ‎（1）氧气（O2）（2）二氧化硫或SO2 （3）钾肥（4）紫色 ‎48．3分 ‎（5）吸附（作用） （6）氢气（或H2） （7） 氢、氧（或H、O） ‎ ‎49．答案：4分 ‎（8）在t1℃时，a、c物质的溶解度相等   （9）cba(cB C．酸都反应完了，金属一定都有剩余 D．消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的物质的量之比一定是1:2‎ ‎46．一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是 A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物 七、填空题（共20分）‎ ‎47．从C、H、O三种元素中，按要求选择适当的元素用化学语言填空。‎ ‎（1）能用来灭火的是 ； （2）水电解后得到的体积小的气体是 ； ‎ ‎（3）天然气的主要成分是 ； （4）具有还原性的气体单质是 。‎ ‎48．2012年上海安信甲醛地板令房地产巨头万科陷入了公关危机。甲醛（CH2O）是 ‎ （填“有机物”或“无机物”），甲醛的摩尔质量是 ，0.5mol甲醛中约含有 个氢原子。‎ ‎49．水和溶液在生命活动、生产及生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器， 　 里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起 到________的作用。‎ ‎（2）某些植物的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。则KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）；要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。‎ ‎（3）根据下表回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度g/100g水 NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.5‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎① 60℃时，向两个分别盛有20g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是 。（保留到0.1%）‎ ‎② 在__________温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同。‎ ‎③ 采用一种操作方法，将上述实验①烧杯中的不饱和溶液，变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ Ⅰ．溶剂的质量一定减小 Ⅱ．溶液中溶质的质量分数一定增大 Ⅲ．溶液质量可能不变 Ⅳ．可降低温度或增加溶质 ‎50．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而 变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐 滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质 量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。‎ ‎（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。‎ ‎（2）图中线段BC对应的实验现象是 。‎ ‎（3）图中B点时溶液中的溶质是 。‎ A ‎51．实验室有一包白色粉末状物质，可能由KCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的小妍同学，按下图所示进行实验：‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）该粉末中一定不含 ，操作Ⅰ的名称是 。‎ ‎（2）为了不干扰对下一步实验现象的判断，试剂A最好选择 。‎ ‎（3）若要检验KCl是否存在，可采用的方法是 。‎ 八、简答题（共20分） ‎ ‎52．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用B装置制取气体时当上部与下部c对接时，组合成装置的优点是 。‎ ‎（3）从装置A~D中选择：加热KClO3制取并收集O2，应选用图中的 （填字母），其反应化学方程式是 。若制取的O2用F装置排水法收集，请将图F补画完整。‎ ‎（4）若用装置E收集CO2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。‎ ‎53．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请你参与：‎ ‎（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：‎ ‎ ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ‎ ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号)。上述方案中能发生反应的基本类型是_____________。‎ ‎（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：‎ 实验操作 实验现象 分析与结论 向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 反应方程式 ；‎ 从A试管滤出的滤渣中含有 ‎ 向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是 ‎ ‎54．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。‎ ‎【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?‎ ‎【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同；‎ ‎ ③还可能是 。‎ ‎【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，设计的实验：分别取大小相同、质量相同、‎ ‎ 　　　的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。‎ 反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）验证猜想②是否成立，请你写出实验方案　　　　　　　　　　。‎ ‎【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　。‎ 加入氢氧化钡溶液的质量/g pH ‎7‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎12‎ ‎0‎ ‎55．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液37.67 g。计算：‎ ‎（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为 。‎ ‎（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。‎ ‎（列化学方程式计算） ‎ 闵行区2011学年第二学期九年级质量调研考试 理 化 试 卷 化学参考答案 说明：1、化学专用名词错不给分； ‎ ‎ 2、化学方程式有错不给分。‎ 六、单项选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 C B C A B D C B A C 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 D D C A A D C B C A 七、 填空题（每空1分，共20分）‎ ‎47．（1）CO2 （2）O2 （3）CH4 （4）H2‎ ‎48．有机物、30g/mol、6.02×1023‎ ‎49．（1）吸附 ‎（2）复合肥料、10.5‎ ‎（3）①27.2% ② 0℃—20℃ ③ Ⅲ和Ⅳ（写其它符号一律不给分）（共1分）‎ ‎50．（1）2NaOH + CO2→Na2CO3+H2O ‎（2）有气泡产生 ‎（3）NaCl、 Na2CO3（全对得分，共1分）‎ ‎51．（1）CuSO4、CaCl2 （全对得分，共1分）； 过滤 ‎（2）稀硝酸或HNO3（或盐酸或HCl）‎ ‎（3）取少量滤液做焰色反应，若火焰为紫色，则有氯化钾。‎ 八、简答题（每空1分，共20分） ‎ ‎52．（1）酒精灯 ‎（2）随开随用，随关随停（控制反应的发生和停止）；‎ ‎（3）AC(或AD) 2KClO33O2↑ + 2KCl ‎ ‎ 画图要求：注意导管的短进长出及双孔橡皮塞 ‎（4） d ‎53．（1）②④ 置换反应 ‎（2） Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；Fe、Cu 、Ag （全对得分，共1分，写名称也得分） ‎ ‎ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3（全对得分，共1分，写名称不得分）‎ ‎54．【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同)‎ ‎ （1）不同地点 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）分别取大小相同、质量相同、地点相同的石块，加入质量相同、质量分数不同的稀盐酸进行实验。‎ ‎ 【交流讨论】相同时间内收集的CO2体积(或收集相同体积CO2所需的时间)‎ ‎55．（1）0.01mol ‎ （2）设氢氧化钡溶液中含Ba(OH)2为Xmol Ba(OH)2 + H2SO4→BaSO4↓+ 2 H2O ………………………（1分）‎ ‎ 1mol 1mol Xmol 0.01mol ‎ X=0.01mol ………………………………………（1分）‎ 氢氧化钡溶液的质量分数= 171×0.01/20 = 8.55% ………… （1分）‎