中考化学适应性试卷含解析 31页

‎2016年云南省中考化学适应性试卷 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列不属于化学研究范畴的是（　　）‎ A．摩擦生热 B．二氧化碳的组成元素 C．水的电解 D．煤的干馏 ‎2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 ‎3．下列食物中富含人体六大营养素之一﹣﹣﹣﹣维生素的是（　　）‎ A．火腿 B．白菜 C．馒头 D．花生油 ‎4．下列图示操作为化学变化的是（　　）‎ A．‎ 水的蒸发 ‎ B．‎ 食盐水加热结晶 C．‎ 胆矾研碎 ‎ D．‎ 向镁条中滴加稀盐酸 ‎5．下列所指的物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．H2SO4 B．石灰石的主要成分 C．氯酸钾 D．蒸馏水 ‎6．下列关于空气成分的说法正确的是（　　）‎ A．洁净的空气是一种纯净物 B．空气中的氮气可充入食品包装袋中作保护气 C．空气中的稀有气体化学性质活泼 D．空气中的氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 ‎7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）‎ A．石油 B．煤炭 C．氢气 D．乙醇汽油 ‎8．下列物质中，由离子直接构成的是（　　）‎ A．金刚石 B．铁 C．一氧化碳 D．硫酸铜 ‎9．下列关于自来水厂净水过程的说法，不正确的是（　　）‎ A．加入活性炭的目的是去除异味和色素 B．消毒杀菌是净水过程中唯一一个化学变化 C．过滤后的水是纯净物 D．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 ‎10．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，则其中铁元素的化合价为（　　）‎ A．+3 B．+‎2 ‎C．+1 D．+4‎ ‎11．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y ‎12．下列实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 ‎ B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 蒸发食盐水 ‎ D．‎ 检查装置气密性 ‎13．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（　　）‎ ‎ 物质 ‎ A B C D ‎ 肥皂水 ‎ 食醋 ‎ 牙膏 新鲜牛奶 ‎ pH ‎ 10‎ ‎ 3‎ ‎ 9‎ ‎ 7‎ A．A B．B C．C D．D ‎14．下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．双氧水 B．液态氧 C．蒸馏水 D．二氧化碳 ‎15．下列关于碳与碳的氧化物的说法，不科学的是（　　）‎ A．二氧化碳过多会引起温室效应 B．金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是由于碳原子的排列方式不同 C．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 D．一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化 ‎16．下列与化学有关的生活知识，说法正确的是（　　）‎ A．纯净水中不含任何化学物质 B．葡萄糖酸锌中的锌是指锌的单质 C．煤气泄漏应立即关闭阀门，并开窗通风 D．防止家里菜刀生锈可以刷油漆 ‎17．碳和一氧化碳都能与CuO反应，小林总结了两个反应的相同点，其中错误的是（　　）‎ A．反应条件都需要加热 B．都有红色固体出现 C．反应的基本类型都是置换反应 D．产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ‎18．下列化学方程式的书写正确的是（　　）‎ A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．Cu+AgNO3=Cu（ NO3 ）2+Ag C．Mg+O2MgO2 D．2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑‎ ‎19．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到‎100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（　　）‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎20．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎4‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎21‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎12‎ ‎15‎ 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（　　）‎ A．反应后Q的质量为‎12g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1‎ C．反应后生成15gZ D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3‎ ‎21．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（本大题共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分）‎ ‎22．用微粒的观点看世界，认识物质构成的奥秘，正确书写常见的化学符号是学习化学的基础．‎ ‎（1）用化学观点表示：2个氢分子______；氦气______；过氧化氢中氧元素的化合价______．‎ ‎（2）如图，图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图，该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量为______，图乙所示粒子的符号为______．‎ ‎23．（1）水通电分解过程中，不变的微粒是______；‎ ‎（2）‎1升水和‎1升酒精混合后体积不等于‎2升的原因是______；‎ ‎（3）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的粒子符号是______；‎ ‎（4）符号“SO42﹣”中“‎2”‎表示的意义是______．‎ ‎24．化学与人类生活息息相关，它已渗透到人类生活的衣、食、住、行等各个方面．‎ ‎（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是______．‎ ‎ A．羊毛衫 B．纯棉T恤 C．腈纶运动衣 D．涤纶连衣裙 ‎（2）自热米饭（如图1）是一种快餐食品．请根据下列图表回答问题：‎ 自热米饭的营养成分表 营养素 每份含量 蛋白质 ‎29.6g 油脂 ‎23.5g 糖类 ‎104.7g 钠 ‎814mg 钙 ‎130mg ‎①自热米饭的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝制成铝箔，说明铝具有良好的______．‎ ‎②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的______类营养素．吃完该米饭后，应适当补充______，以调节新陈代谢．‎ ‎（3）图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______．‎ A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点．‎ ‎25．在①氧气、②稀硫酸、③氯化钠、④碳酸氢铵四种物质中，可用于金属除锈的是______（填序号）．‎ ‎26．纯碱和食盐都是家庭厨房中常用的物质，它们都属于______（填“酸”“碱”或“盐”）类，工业上常用纯碱与熟石灰反应制得烧碱，反应的化学方程式为______．‎ ‎27．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省 略）．若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，请写出实验室由甲制取丙的化学方程式：______．‎ ‎28．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．‎ ‎（1）某同学按如图所示装置验证质量守恒定律．当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是______，反应的化学方程式为______．‎ ‎（2）若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对该装置的改进措施是______．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）‎ ‎29．如图是实验室制取气体及部分气体性质的实验装置图．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中有标号的仪器名称：a______，b______；‎ ‎（2）实验室常用加热高锰酸钾固体来制取氧气，反应的化学方程式为______．制取气体时，组装好仪器后，应先______，再加入药品．收集氧气时，选用______（填序号）所示的方法收集到的气体比较纯净．‎ ‎（3）如图G，铁丝在氧气中燃烧的现象是______，实验时预先在集气瓶底加少量水的目的是______；‎ ‎（4）实验室制取并收集少量二氧化碳的装置应选用______（填序号）；若用F所示装置探究二氧化碳能否与水反应，则试管中的水里应加放入的试剂是______．‎ ‎30．如图是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______；‎ ‎（2）装置B中浓硫酸的作用是______；‎ ‎（3）装置C的作用是______；‎ ‎（4）装置D中玻璃管内的实验现象为______，其化学方程式为______；‎ ‎（5）该套装置中有一个明显的不足之处是______，应怎样改进？______．‎ ‎31．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．‎ ‎（1）写出甲实验中反应的化学方程式：______；‎ ‎（2）乙实验中可观察到的现象是______；‎ ‎（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应？‎ ‎①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，实验现象为______．‎ 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是______．‎ 小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是______．小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______；‎ ‎②小虎向丙实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______，观察到______现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．‎ ‎　‎ 四、分析与计算（本大题共1小题，共6分．要求写出具体的计算过程）‎ ‎32．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎20克该黄铜样品加入到‎50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体‎0.2克．试求：‎ ‎（1）该黄铜样品中铜的质量分数．‎ ‎（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年云南省中考化学适应性试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列不属于化学研究范畴的是（　　）‎ A．摩擦生热 B．二氧化碳的组成元素 C．水的电解 D．煤的干馏 ‎【考点】化学的研究领域．‎ ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．‎ ‎【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．化学可以制造新物质、新药品、改变环境、开发新能源，所以A不是化学研究的领域．‎ 故选A ‎【点评】熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会．‎ ‎　‎ ‎2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 ‎【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．‎ A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．‎ B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．‎ C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．‎ D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列食物中富含人体六大营养素之一﹣﹣﹣﹣维生素的是（　　）‎ A．火腿 B．白菜 C．馒头 D．花生油 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．‎ ‎【解答】解：A．火腿中所含的主要营养素是蛋白质，故A错误；‎ B．白菜中所含的主要营养素是维生素，故B正确；‎ C．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；‎ D．花生油中所含的主要营养素是油脂，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列图示操作为化学变化的是（　　）‎ A．‎ 水的蒸发 ‎ B．‎ 食盐水加热结晶 C．‎ 胆矾研碎 ‎ D．‎ 向镁条中滴加稀盐酸 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、食盐水加热结晶过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、向镁条中滴加稀盐酸过程中有新物质氯化镁等生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎5．下列所指的物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．H2SO4 B．石灰石的主要成分 C．氯酸钾 D．蒸馏水 ‎【考点】从组成上识别氧化物．‎ ‎【专题】物质的分类．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；‎ 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．‎ ‎【解答】解：A、硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成，不属于氧化物；‎ B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙元素、碳元素和氧元素组成，不属于氧化物；‎ C、氯酸钾由钾元素、氯元素和氧元素组成，不属于氧化物；‎ D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】氧化物属于化合物，由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，三者缺一不可，要注意理解．‎ ‎　‎ ‎6．下列关于空气成分的说法正确的是（　　）‎ A．洁净的空气是一种纯净物 B．空气中的氮气可充入食品包装袋中作保护气 C．空气中的稀有气体化学性质活泼 D．空气中的氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数和空气对人类生活的作用，解答时要对照空气中各成分及作用，对每一个选项进行分析筛选．空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，它们各自的体积分数为78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%．‎ ‎【解答】解：A、洁净的空气是一种混合物，错误；‎ B、空气中的氮气可充入食品包装袋中作保护气，正确；‎ C、空气中的稀有气体化学性质不活泼，错误；‎ D、空气中的氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，错误；‎ 故选B ‎【点评】本题不太难，但在选项中涉及各成分的体积比和成分对自然界和人类的作用，这样内容就显得很复杂，要学会分析，将知识适当拓展．‎ ‎　‎ ‎7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）‎ A．石油 B．煤炭 C．氢气 D．乙醇汽油 ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．‎ ‎【解答】解：‎ A、石油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．‎ B、煤炭会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．‎ C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．是最理想的燃料；‎ D、乙醇汽油燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．‎ ‎　‎ ‎8．下列物质中，由离子直接构成的是（　　）‎ A．金刚石 B．铁 C．一氧化碳 D．硫酸铜 ‎【考点】物质的构成和含量分析．‎ ‎【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．‎ B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．‎ C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故选项错误．‎ D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列关于自来水厂净水过程的说法，不正确的是（　　）‎ A．加入活性炭的目的是去除异味和色素 B．消毒杀菌是净水过程中唯一一个化学变化 C．过滤后的水是纯净物 D．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 ‎【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据活性炭具有吸附性解答；‎ B、根据消毒杀菌有新物质生成解答；‎ C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．‎ D、根据生活中可通过煮沸来降低水的硬度解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、活性炭具有吸附性，加入活性炭的目的是去除异味和色素，故正确；‎ B、消毒杀菌有新物质生成，是净水过程中唯一一个化学变化，故正确；‎ C、河水经过沉淀、过滤后，水中含有可溶性物质，属于混合物；故错误；‎ D、生活中可通过煮沸来降低水的硬度，故正确．‎ 答案：C ‎【点评】水是人及一切生物生存所必须的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却很不充裕，其中可用的淡水量就更少，还不到总水量的1%，所以要保护水源．‎ ‎　‎ ‎10．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，则其中铁元素的化合价为（　　）‎ A．+3 B．+‎2 ‎C．+1 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铁（Fe2O3）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，可知三氧化二铁（Fe2O3）中铁元素的化合价：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎11．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】压轴实验题；金属与金属材料．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．‎ ‎【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．‎ ‎　‎ ‎12．下列实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 ‎ B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 蒸发食盐水 ‎ D．‎ 检查装置气密性 ‎【考点】实验操作注意事项的探究．‎ ‎【专题】实验操作型．‎ ‎【分析】A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热；‎ B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；‎ C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；‎ D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．‎ ‎【解答】解：A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确；‎ B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；‎ C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故C正确；‎ D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】掌握检验装置的气密性方法，了解加热液体和蒸发的注意事项，掌握给稀释浓硫酸的注意事项，学会常见的意外事故的处理方法．‎ ‎　‎ ‎13．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（　　）‎ ‎ 物质 ‎ A B C D ‎ 肥皂水 ‎ 食醋 ‎ 牙膏 新鲜牛奶 ‎ pH ‎ 10‎ ‎ 3‎ ‎ 9‎ ‎ 7‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性．‎ B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．‎ C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．‎ D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．‎ 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．双氧水 B．液态氧 C．蒸馏水 D．二氧化碳 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、双氧水是由双氧水分子构成的，故选项错误．‎ B、液态氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，故选项正确．‎ C、蒸馏水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．‎ D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．下列关于碳与碳的氧化物的说法，不科学的是（　　）‎ A．二氧化碳过多会引起温室效应 B．金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是由于碳原子的排列方式不同 C．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 D．一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化 ‎【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳元素组成的单质．‎ ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响分析；‎ B、根据金刚石与石墨的结构分析；‎ C、根据一氧化碳的溶解性分析；‎ D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳过多会引起温室效应，故A说法正确；‎ B、金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是由于碳原子的排列方式不同，故B说法正确；‎ C、由于一氧化碳难溶于水，煤炉旁放一盆水不可防止一氧化碳中毒，故C说法不正确；‎ D、一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化，故D说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的性质是解答本题的基础知识．‎ ‎　‎ ‎16．下列与化学有关的生活知识，说法正确的是（　　）‎ A．纯净水中不含任何化学物质 B．葡萄糖酸锌中的锌是指锌的单质 C．煤气泄漏应立即关闭阀门，并开窗通风 D．防止家里菜刀生锈可以刷油漆 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念；防范爆炸的措施．‎ ‎【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．‎ ‎【分析】A、根据任何物质本身就是一种化学物质，进行分析判断．‎ B、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．‎ C、根据可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花等可能发生爆炸进行分析判断．‎ D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．‎ ‎【解答】解：A、水本身就是一种化学物质，故选项说法错误．‎ B、葡萄糖酸锌中的锌不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．‎ C、煤气泄露，与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．‎ D、家里菜刀生锈，不能采用刷油漆的方法，可以采用将菜刀擦干，放置在干燥处或涂上一层植物油的方法，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）、防止爆炸的措施、加深对元素概念的理解等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．碳和一氧化碳都能与CuO反应，小林总结了两个反应的相同点，其中错误的是（　　）‎ A．反应条件都需要加热 B．都有红色固体出现 C．反应的基本类型都是置换反应 D．产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ‎【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．‎ ‎【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，均生成铜和二氧化碳，据此结合题意进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、碳和一氧化碳都能与CuO反应，反应条件都需要加热，故选项说法正确．‎ B、碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，都有红色固体出现，故选项说法正确．‎ C、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．‎ D、碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，均生成铜和二氧化碳，产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碳与一氧化碳均具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．下列化学方程式的书写正确的是（　　）‎ A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．Cu+AgNO3=Cu（ NO3 ）2+Ag C．Mg+O2MgO2 D．2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．‎ B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3=Cu（ NO3 ）2+2Ag．‎ C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．‎ D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎19．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到‎100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（　　）‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ ‎【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以比较在相同质量的溶剂中所溶解的溶质的多少．‎ ‎【解答】解：由四种物质的溶解度曲线可以看出，在t℃时，溶解度最小的是丙，即在‎100克水中溶解的丙是最少的，因此将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到‎100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液一定是丙的溶液，‎ 故选C ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力和解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎20．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎4‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎21‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎12‎ ‎15‎ 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（　　）‎ A．反应后Q的质量为‎12g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1‎ C．反应后生成15gZ D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如果反应后质量增加了，该物质是生成物；如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．据此分析有关的问题．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律和表中的数据可知，‎4g+‎10g+‎1g+‎21g=‎0g+‎12g+‎15g+待测，则待测=‎9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物．‎ 由以上分析可知：‎ A、反应后Q的质量为‎9g．故错误；‎ B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（‎12g﹣‎10g）：（‎21g﹣‎9g）=1：6．故错误；‎ C、反应生成‎15g﹣‎1g=‎14g的Z，而非‎15g．故错误；‎ D、根据分析，“X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则： =，解得=，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．‎ ‎　‎ ‎21．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】酸的化学性质．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．‎ ‎【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．‎ A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，‎ B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，‎ C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，‎ D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（本大题共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分）‎ ‎22．用微粒的观点看世界，认识物质构成的奥秘，正确书写常见的化学符号是学习化学的基础．‎ ‎（1）用化学观点表示：2个氢分子　2H2　；氦气　He　；过氧化氢中氧元素的化合价　H22　．‎ ‎（2）如图，图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图，该元素的原子的核电荷数为　16　，相对原子质量为　32.06　，图乙所示粒子的符号为　S2﹣　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】每个氢分子由2个氢原子构成，稀有气体都是由单原子构成的分子，过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1；‎ 根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断．‎ ‎【解答】解：（1）2个氢分子可以表示为2H2；‎ 氦气可以表示为He；‎ 过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1，可以表示为H22．‎ 故填：2H2；He；H22．‎ ‎（2）该元素的原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06，图乙所示粒子是硫离子，可以表示为S2﹣．‎ 故填：16；32.06；S2﹣．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．‎ ‎　‎ ‎23．（1）水通电分解过程中，不变的微粒是　氢原子和氧原子　；‎ ‎（2）‎1升水和‎1升酒精混合后体积不等于‎2升的原因是　分子之间有间隔　；‎ ‎（3）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的粒子符号是　N2　；‎ ‎（4）符号“SO42﹣”中“‎2”‎表示的意义是　一个硫酸根离子带两单位负电荷　．‎ ‎【考点】化学反应的实质；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）根据微粒的变化、原子的定义分析回答；‎ ‎（2）根据分子之间有间隔的特性分析回答；‎ ‎（3）根据微粒的构成写出符号；‎ ‎（4）根据元素符号周围小数字的意义分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）原子在化学变中不能再分，在水通电分解过程中，不变的微粒是：氢原子和氧原子；‎ ‎（2）‎1升水和‎1升酒精混合后体积不等于‎2升的原因是分：子之间有间隔，一部分酒精分子和水分子相互占据了间隔；‎ ‎（3）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的粒子是氮分子，符号是：N2；‎ ‎（4）符号“SO42﹣”中“‎2”‎表示的意义是：一个硫酸根离子带两单位负电荷．‎ 故答为：（1）水氢原子和氧原子；（2）分子之间有间隔；（3）N2；（4）一个硫酸根离子带两单位负电荷．‎ ‎【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习，有利于解答本类题．‎ ‎　‎ ‎24．化学与人类生活息息相关，它已渗透到人类生活的衣、食、住、行等各个方面．‎ ‎（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是　CD　．‎ ‎ A．羊毛衫 B．纯棉T恤 C．腈纶运动衣 D．涤纶连衣裙 ‎（2）自热米饭（如图1）是一种快餐食品．请根据下列图表回答问题：‎ 自热米饭的营养成分表 营养素 每份含量 蛋白质 ‎29.6g 油脂 ‎23.5g 糖类 ‎104.7g 钠 ‎814mg 钙 ‎130mg ‎①自热米饭的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝制成铝箔，说明铝具有良好的　延展性　．‎ ‎②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的　4　类营养素．吃完该米饭后，应适当补充　维生素　，以调节新陈代谢．‎ ‎（3）图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是　B　．‎ A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点．‎ ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素．‎ ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】（1）可根据合成材料的类别及材料的分类依据，结合选项中各物质的组成进行分析解答．‎ ‎（2）金属具有良好的延展性，能压成薄片；人体所需的营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素；‎ ‎（3）燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件．‎ ‎【解答】解：（1）A．羊毛衫的主要成分是羊毛，属于天然纤维；‎ B．纯棉T恤主要成分是棉花，属于天然纤维；‎ C．腈纶运动衣，属于有机合成材料；‎ D．涤纶连衣裙，属于有机合成材料；‎ 故填：CD；‎ ‎（2）①铝能压成薄片，是因为铝具有良好的延展性，故填：延展性；‎ ‎ ②自热米饭提供了蛋白质、糖类、油脂和无机盐四类营养素，需要在补充含有维生素的物质以调节新陈代谢，故填：4，维生素；‎ ‎（3）释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，是因为阻止了可燃物与氧气接触，故填：B．‎ ‎【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎25．在①氧气、②稀硫酸、③氯化钠、④碳酸氢铵四种物质中，可用于金属除锈的是　②　（填序号）．‎ ‎【考点】酸的物理性质及用途．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】氧气、氯化钠和碳酸氢铵都不能和金属形成的锈反应，而稀硫酸能和金属形成的锈反应生成盐和水等物质．‎ ‎【解答】解：在①氧气、②稀硫酸、③氯化钠、④碳酸氢铵四种物质中，可用于金属除锈的是稀硫酸．‎ 故填：②．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎26．纯碱和食盐都是家庭厨房中常用的物质，它们都属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）类，工业上常用纯碱与熟石灰反应制得烧碱，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　．‎ ‎【考点】盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】根据氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质回答．‎ ‎【解答】解：纯碱和食盐都是家庭厨房中常用的物质，它们都属于盐类；用纯碱与熟石灰反应制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，‎ 故答案为：盐；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎27．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省 略）．若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，请写出实验室由甲制取丙的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．‎ ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲、乙均由两种相同的元素组成，若乙是相对分子质量最小的氧化物，所以乙是水，结合甲、乙、丙之间的转化关系可知，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：甲、乙均由两种相同的元素组成，若乙是相对分子质量最小的氧化物，所以乙是水，结合甲、乙、丙之间的转化关系可知，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎28．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．‎ ‎（1）某同学按如图所示装置验证质量守恒定律．当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是　反应生成的二氧化碳气体放出　，反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O　．‎ ‎（2）若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对该装置的改进措施是　把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．‎ ‎【解答】解：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，由于烧杯不是密闭的容器，二氧化碳气体跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反应后仍然保持平衡，把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，这样形成一个密闭的系统，二氧化碳就不会跑掉了．‎ 故答案为：反应生成的二氧化碳气体放出；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球．‎ ‎【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点，还要注意药品的选择和装置的选择．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）‎ ‎29．如图是实验室制取气体及部分气体性质的实验装置图．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中有标号的仪器名称：a　酒精灯　，b　长颈漏斗　；‎ ‎（2）实验室常用加热高锰酸钾固体来制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．制取气体时，组装好仪器后，应先　检查装置的气密性　，再加入药品．收集氧气时，选用　E　（填序号）所示的方法收集到的气体比较纯净．‎ ‎（3）如图G，铁丝在氧气中燃烧的现象是　剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热　，实验时预先在集气瓶底加少量水的目的是　防止溅落的熔化物炸裂瓶底　；‎ ‎（4）实验室制取并收集少量二氧化碳的装置应选用　BC　（填序号）；若用F所示装置探究二氧化碳能否与水反应，则试管中的水里应加放入的试剂是　紫色石蕊试液　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据反应的原理、实验步骤以及收集方法来分析解答；‎ ‎（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项及反应的特点分析回答；‎ ‎（　　）根据制取二氧化碳的药品状态和反应条件，以及二氧化碳的密度和溶水性分析实验装置；根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行检验．‎ ‎【解答】解：（1）a是酒精灯，b是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；‎ ‎（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，制取气体时，连接装置，首先要检查装置的气密性，以防装置漏气；用排水法收集气体比较纯净；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置的气密性；E；‎ ‎（3）铁丝在氧气中燃烧时的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热．由于反应放出了大量的热，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，实验前瓶底留少量水．故答为：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳要用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固体和液体的不加热反应，可用装置B进行；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以只能用向上排空气法进行．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，可知测试管中的水里应加入的试剂是紫色石蕊试液．‎ 故答案为：BC；紫色石蕊试液．‎ ‎【点评】常见仪器的名称、实验室制取氧气的化学方程式、铁丝在氧气中燃烧、酸的检验是我们经常的会遇到的问题，也是基础问题，同学们一定要掌握好．‎ ‎　‎ ‎30．如图是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ ‎（2）装置B中浓硫酸的作用是　吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）　；‎ ‎（3）装置C的作用是　将二氧化碳转化为一氧化碳　；‎ ‎（4）装置D中玻璃管内的实验现象为　红棕色固体变黑　，其化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；‎ ‎（5）该套装置中有一个明显的不足之处是　没有尾气处理装置　，应怎样改进？　在装置E后放置燃着的酒精灯　．‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，可以据此解答；‎ ‎（2）根据浓硫酸的性质来完成解答；‎ ‎（3）根据C中发生的化学反应来分析；‎ ‎（4）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，可以据此解答；‎ ‎（5）根据一氧化碳的性质来进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；‎ ‎（3）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳；‎ ‎（4）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；故填：红棕色固体变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（5）该套装置中有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气；故答案为：没有尾气处理装置；在装置E后放置燃着的酒精灯．‎ ‎【点评】此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器．‎ ‎　‎ ‎31．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．‎ ‎（1）写出甲实验中反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　；‎ ‎（2）乙实验中可观察到的现象是　产生白色沉淀　；‎ ‎（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应？‎ ‎①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，实验现象为　前一个软塑料瓶变瘪，后一个“瓶吞鸡蛋”．　．‎ 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是　氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低　．‎ 小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是　CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低　．小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别　；‎ ‎②小虎向丙实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　稀盐酸　，观察到　有气泡产生　现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．‎ ‎【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】（1）根据反应物、生成物和质量守恒定律写出方程式；‎ ‎（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙来描述反应现象；‎ ‎（3）①根据氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低分析；根据二氧化碳能溶于水分析疑点；根据疑点可以做一个对比试验解析疑点；‎ ‎②加入一种试剂与CO2与NaOH反应生成的产物反应产生明显的现象，即可证明CO2与NaOH反应了．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；‎ ‎（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因为碳酸钙不溶于水，所以溶液变浑浊，故填：产生白色沉淀；‎ ‎（3）①因为氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，大气压就把软塑料瓶压瘪，把鸡蛋压进瓶内；因为CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低，会产生同样的效果，所以这是产生二氧化碳和氢氧化钠是否反应的一个疑点；为了这个疑点，可以做一个对比试验，就是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别．故填：氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低；CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；‎ ‎②因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，只要验证有碳酸钠存在就可证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，可以加入稀盐酸，有气泡生成即可说明．故填：稀盐酸；有气泡产生．‎ ‎【点评】本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．‎ ‎　‎ 四、分析与计算（本大题共1小题，共6分．要求写出具体的计算过程）‎ ‎32．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎20克该黄铜样品加入到‎50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体‎0.2克．试求：‎ ‎（1）该黄铜样品中铜的质量分数．‎ ‎（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 2‎ x y ‎‎0.2g ‎==，‎ x=‎6.5g，y=‎9.8g，‎ 该黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，‎ 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．‎ ‎（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，‎ 答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎