中考化学提高训练题 5页

中考化学提高训练试题（2016/11/15）‎ 一、选择题（只有一个正确答案）‎ ‎1、现有6种物质:Fe粉、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 ‎2．小松同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4― 离子的颜色，而不是K＋ 离子的颜色．他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是 （ ） ‎ A. 将高锰酸钾晶体加热分解至固体质量不在减少，将剩余固体加水使其充分溶解，过滤，所得溶液为绿色，表明紫红色不是K＋ 离子的颜色 B. 观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K＋离子无色 C. 向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K＋ 离子不反应 ‎ D. 向高锰酸钾溶液中通入适量SO2，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4― 离子呈紫红色 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn ‎3.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的( )‎ ‎4.将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶液质量分数与所加质量关系图正确的是 质量分数 质量分数 质量分数 质量分数 ZnSO4 ZnSO4 ZnSO4 ZnSO4‎ ‎ ZnO ZnCO3‎ ZnO ZnCO3 ZnCO3 ZnO ‎ ZnCO3 ZnO ‎ 固体质量 固体质量 固体质量 固体质量 ‎ A B C D ‎ ‎5.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）‎ A C CO CO2 Na2CO3溶液 B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 ‎6．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 （ ）‎ ‎ ①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系 ‎ ②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系 ‎ ③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时 间的关系 ‎ ④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系 ‎7．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少lmL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 A．2 ：1 ：3 B．4 ：2 ：‎3 C．1 ：3 ：5 D．2 ：4 ：3‎ ‎8．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦‎ 白酒，进行上述实验必须使用的物质是 ( ) ‎ ‎ A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦‎ 序号 温度／℃‎ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s l ‎5‎ ml ‎400‎ ‎2‎ ‎15‎ m2‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎25‎ m3‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎30‎ m4‎ t4‎ ‎5‎ ‎35‎ m5‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎10‎ m6‎ t6‎ ‎7‎ ‎20‎ m7‎ t7‎ ‎9．用质量均为‎2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 （ ）‎ ‎①50200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2 ‎ A．① B．② ‎ C．①② D．①②③‎ ‎10．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )‎ 水不变红色不变红色变红色 ‎+石蕊试液 ‎+NaCl溶液 ‎+稀HCl 稀HCl变红色 红色褪去 ‎{‎ ‎①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎②NaCl溶液不变红色；Na2SO4溶液不变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎{‎ ‎①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎②H2O不变红色；NaNO3溶液不变红色 ‎+石蕊试液 ‎+石蕊试液 ‎+适量NaOH溶液 ‎+石蕊试液 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 二、非选择试题 ‎11、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：‎ ‎ (1)实验开始前必须进行的操作是___________________________________；‎ ‎ (2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是__________；______________；‎ ‎(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)‎ ‎ 化合反应_______________________，发生在装置____中； 分解反应______________________，发生在装置_____中；‎ 置换反应_______________________，发生在装置______中；复分解反应__________________，发生在装置_______中。‎ ‎12．(5分)将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当 盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而 是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温 度。试填空或简答。‎ ‎ (1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯 化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。‎ ‎(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。‎ 曲线AB： ；‎ 曲线BC： 。‎ ‎(3)将‎10℃‎时38％的氯化钙溶液降温到－‎40℃‎时，下列有关说法正确的是 (填序号)‎ ‎。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)‎ A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出 D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 ‎13.（6分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：‎-59.0℃‎，沸点：‎11.0℃‎，冷却至‎11.0℃‎以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。‎ ‎（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_____________________；此法与Kestiog法相比，其优点是_________________。‎ ‎（3）工业上也可以在‎60℃‎时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：‎ ‎①为了保证实验成功，在A装置外面需加 、B装置外面需加 ；②C中所盛放的药品是 。‎ ‎14（11分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室制备其过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）‎ 填写下列空白：（1）实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是 ；‎ 仪器C的作用 ；‎ ‎（3）实验时试管A中加入的固体是 ，导管D处可收集到的气体是 。‎ ‎（4）实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是 ；在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是 。‎ ‎（5）实验过程中，两套装置里需要加热的仪器有 、 和仪器H。‎ ‎（6）为安全起见，在试管H中反应发生前，在I出口处必须先 。‎ ‎15.（6分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，‎ 其作用是 ；‎ ‎（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；‎ ‎（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；‎ ‎（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。‎ ‎16.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：‎ 在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、‎ FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。‎ 物质 开始沉淀 沉淀完全 ‎ Fe(OH)2‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe(OH)3‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mn(OH)2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Mg(OH)2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ 工业品 规格 价格（元/吨）‎ 漂液 含NaClO 25.5%‎ ‎450‎ 过氧化氢 含H2O2 30%‎ ‎240‎ 烧碱 含NaOH 98%‎ ‎2100‎ 纯碱 含Na2CO3 99.5%‎ ‎600‎ 卤块 含MgCl2 30%‎ ‎310‎ 表1： 表2： ‎ 请填下列空白：‎ ‎（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式 ：‎ ‎，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。‎ ‎（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 ‎ 。‎ ‎（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）在步骤4中加入物质应是 。‎ ‎（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。‎ ‎17、（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：‎ 现 象 反应前质量（g）‎ 反应后质量（g）‎ B装置中 逐渐变成亮红色 ‎21.32‎ ‎21.08‎ C装置中 变蓝色 ‎32.16‎ ‎32.43‎ ‎（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有 元素。‎ ‎（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是‎1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）‎ 气 体 H2‎ O2‎ CO CH4‎ N2‎ CO2‎ 常温常压时的密度（g/L）‎ ‎0.09‎ ‎1.43‎ ‎1.25‎ ‎0.72‎ ‎1.25‎ ‎1.98‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）（2分）写出B装置中发生反应的化学方程式 。‎ ‎ 参 考 答 案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D A D B D B C D ‎11解：（1）检查装置的气密性． （2）盐酸和石灰石． （3） ‎ 化合反应 CO2+H2O═H2CO3，发生在装置 G中； MnO2‎ 分解反应 2H2O2 === =2H2O+O2↑，发生在装置 D中； 置换反应 Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，发生在装置 B中； 复分解反应 CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生在装置 F中 ‎12. ：（1）3：7； （2）水的冰点曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线； （3）BD．‎ ‎13：（1）氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl． （2）Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．无有害气体生成，产品易分离． （3）①‎60℃‎水．．冰水． ②：氢氧化钠溶液． 高温 ‎14： （1）3Fe+4H2O == Fe3O4+4H2；‎ ‎ 高温 ‎  Fe3O4+4H2 ==== Fe+4H2O（2）产生水蒸气（3）铁粉；H2（4）稀硫酸；锌粒；除去氢气中的水蒸气； （5）A、B、H ‎15：（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应； （2）a、h、g、b、c、f、e （3）③②④① （4）偏低 （5）偏高 ‎16：（1）NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O；H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O （2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的 （4）碳酸钠； 高温 ‎（5）MgCO3+H2O ===== Mg（OH）2+CO2↑ 加热 ‎17. ：（1）0.24；氢；（2）N2；0.14；（3）2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2．‎