中考化学方程式 9页

第1单元 《走进化学世界》（默写一）‎ 一．绪言 ‎1、元素周期律和元素周期表：‎ ‎（1）发现人： （俄国） ‎ ‎（2）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由 、 、 三种元素组成的。‎ 二．物质的变化和性质 ‎1、物质的变化 物理变化和化学变化的本质区别是是否有 （判断依据）。‎ 火山爆发 房屋倒塌 山体雪崩 融雪洪水 酒精挥发 酒精燃烧 纸张燃烧 矿石粉碎 汽油挥发 ‎ 铁丝弯曲 冰雪融化 木柴燃烧 ‎ 石蜡熔化 蜡烛燃烧 湿衣晾干 ‎ ‎2、物质的性质 吸附性 助燃性 可燃性 ‎ 稳定性 导热性 导电性 ‎ 延展性 ‎ 三．化学是一门以实验为基础的学科（默写二）‎ ‎1、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多 ‎（吸入空气与呼出气体成分是相同的）‎ ‎2、检验气体：‎ ‎（1）鉴别氧气的方法是：用 的木条伸到瓶 ，木条 ，证明是 （氧气越多，木条燃烧越剧烈）‎ ‎（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入 石灰水，石灰水变 ，证明是 （石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）‎ 四．走进化学实验室 A、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取 B、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。‎ 第二单元《我们周围的空气》（默写三）‎ 一、空气 ‎1、 空气的成分和组成 空气成分 O2‎ N2‎ CO2‎ 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 ‎ %‎ ‎ %‎ ‎ %‎ ‎ %‎ ‎ %‎ ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、现象：有大量 产生，冷却至室温后，打开止水夹，有水流进瓶中， 。‎ b、结论：N2约占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水 c、探究： ①液面上升小于1/5原因： 气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。‎ ②能否用铁、铝代替红磷？ 原因： ‎ ‎ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： ‎ ‎（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和 等 ‎（3）目前环境污染问题:‎ 臭氧层破坏（ 、 等） 温室效应（ 、 等）‎ 酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等）‎ ‎2、空气中各成分的性质和用途 ‎（1）氧气： （如潜水、医疗急救） ‎ ‎ （如燃料燃烧、炼钢、气焊）‎ ‎（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 ‎ 氮气的化学性质：稳定性等，重要用途： 、氮肥等 ‎（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质： ‎ 重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等 二.氧气（默写四）‎ ‎1、氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 铁 ‎*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： ‎ ‎*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： ‎ 三．氧气的制取（默写五）‎ ‎1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢溶液与二氧化锰、高锰酸钾（含有氧元素的化合物）‎ ‎2、氧气的制备:‎ 工业制氧气—分离液态空气（原理:氮气和氧气的 不同物理变化）‎ 实验室制氧气原理 （固液常温型）‎ ‎（方程式） （固固加热型）‎ ‎3、气体制取与收集装置的选择 ‎ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 ‎4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤： — — — — — — （谐音：“连茶庄定点收利息”）‎ b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水 引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部： ‎ ‎③铁夹夹在 ‎ ‎④导管应稍露出橡皮塞： ‎ ‎⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束时，先移 再熄灭 ：防止水 ‎ ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 ‎ ‎5、氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 （向上排空气法）；瓶口有 冒出（排水法）‎ 氧气的检验：用 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为 。‎ ‎6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ ‎7、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入 中，然后用 握紧试管，如果导管口有 冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序）‎ 第三章复习（默写六）‎ 一、分子与原子 ‎1、分子的性质：________、______、________‎ ‎2、_________是保持物质化学性质最小的微粒。分子和原子的本质区别________________‎ ‎3、化学反应的实质：_________________________________________________________ ‎ 二、原子的构成 ‎1、原子是由________和__________构成的，质量集中到_____________上。‎ ‎2、在原子里的两个等式:①_________＝_ ＝ ＝ 。‎ ‎② _______________≈__________＋_________‎ 三、元素 ‎1、地壳中含量列前五位的元素 、 、 、 、 。‎ ‎2、元素的种类决定于 元素的化学性质决定于 ‎ ‎3、元素的分类 金属元素： 最外层电子数 ‎ ‎ 非金属元素： 最外层电子数 ‎ ‎ 稀有气体： 最外层电子数 ‎ ‎4、元素周期表 ‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎ ‎ 四、离子（默写七）‎ ‎1、原子、阳离子、阴离子的判断：‎ ① 原子：质子数＝核外电子数 不显电性 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 带 电 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数 带 电 五 物质的构成 ‎ ‎　　　　　原子：_______、_______、_________：Fe、C、P、He等。‎ 物质构成　分子（①非金属单质、②非金属+非金属(或酸根)组成的物质）：________‎ 离子（金属(或铵根)+非金属元素(或酸根)组成的物质）：________‎ 六、化学式与化合价 ‎1、常见元素和原子团的化合价 一价 ；二价 ‎ 原子团：负一 、负二 、正一价 。‎ ‎2、化合物中各元素 为零，单质中元素化合价为 ‎ ‎3、化学式的计算：NH4NO3中，N、H和O原子的个数比________;‎ N、H和O元素的质量比________; N元素的质量分数______________‎ 七、写出下列符号的意义（默写八）‎ O 、 2O ‎ H2O 、 、 、 2H2O ‎ O2-: 、 2 O2-: 、 。‎ 写出负二价的氧元素： 以上符号中，只具有微观意义的符号是______________。‎ 第四章复习 一、水的组成 电解水实验：正极气体： 负极气体： 正负极气体体积比： 质量比： ‎ ‎ 结论：水是由 组成的。‎ ‎ 该反应的方程式： ‎ 二、水的净化 ‎1、按净化程度由低到高的顺序，净化水的方法是 、 、 、 ‎ ‎2、用来分离固体和液体的方法是_________。活性炭的作用是 。‎ ‎3、过滤操作中使用的玻璃仪器有： ‎ ‎ 玻璃棒的作用是 ‎ ‎4、区别硬水与软水用 ；硬水软化生活中用 实验室用 ‎ 三、物质的分类(填定义)‎ 单质___________________化合物___________________氧化物 ‎ 第五单元 质量守恒定律（默写九）‎ ‎1、内容： 的物质的质量总和等于 各物质的质量总和。 ‎ ‎2、守恒的微观原因： ‎ ‎3、在化学反应前后，‎ 六不变：1.___________2.____________ 3.__________ 4._________5._________6._______‎ 两个一定变：1. ________________ 2.______________‎ 两个可能变：1. ________________ 2.______________‎ ‎4、基本反应类型（举例）‎ ‎（1）化合反应：‎ ‎（2）分解反应：‎ ‎（3）置换反应：‎ 碳和碳的氧化物（默写十）‎ 一、 一氧化碳的化学性质：‎ ‎1、一氧化碳的毒性：原因_____________‎ ‎2、一氧化碳燃烧，现象_____________________ 方程式_____________________‎ ‎3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁 ‎ ‎ ‎2.1、一氧化碳还原氧化铜，现象：_______________________________，‎ 方程式____________________________________‎ ‎2.2、一氧化碳还原氧化铁，现象：_______________________________，‎ 方程式____________________________________‎ ‎2.3、实验开始时要先通一氧化碳一段时间，再开始加热，原因是____________________。实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳至冷却到室温。原因是____________________。‎ ‎2.4、上述装置的不足之处是____________________。‎ 二、二氧化碳的物理性质和化学性质（默写十一）‎ ‎1. 二氧化碳的物理性质 ‎ 二氧化碳的密度比空气_____，_____溶于水，固态的二氧化碳俗称为________。‎ ‎2. 二氧化碳的化学性质 ‎2.1二氧化碳的两不____________________________‎ 右图所示实验的现象：________________________‎ 原因：_______________________________________ ‎ ‎ 2.2 二氧化碳与___________的反应 上述四个反应：_____有明显的实验现象，原因是______________________________‎ ‎2.3二氧化碳与___________反应 ‎ ‎ 2.3.1‎ 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的方程式：________________________________‎ ‎ 2.3.2 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______________________________‎ 三、气体的制取：（默写十二）‎ 选择合适的装置填入表格 发生 装置 收集装置 及原因 检验 验满 二氧化碳 氧气 ‎1、制取气体前必须对装置进行___________________操作。‎ ‎2、A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下，原因是_____________。‎ ‎3、写出制取二氧化碳的反应方程式_______________________________。写出制取氧气的反应方程式______________________________或______________________________。‎ ‎4、写出检验二氧化碳的反应方程式______________________________________。‎ 四 、性质与用途（默写十三）‎ 碳的单质 碳的氧化物 C60‎ 石墨 金刚石 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 深灰色金属光泽，质软，导电 无色透明，最坚硬 无色无味，密度___于空气，___溶于水 无色无味，密度___于空气，___溶于水 化学性质 常温稳定，‎ 可燃性，还原性 ‎ 、 、‎ ‎ ‎ 不供给呼吸，不支持燃烧，溶于水显___性 用途 写出标序号的反应的方程式（默写十四）‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 金属和金属材料（默写十五）‎ 一、金属的物理性质：‎ 有金属光泽，能导电导热，有延展性 常温下为银白色（_____是紫红色），固体（_____为液态），密度较大 合金：有更好的性能，熔点____于组成它的金属，硬度____于组成它的金属。‎ 金属的活动性顺序：‎ K Ca Na __ __ __ __ Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au 二、金属的化学性质：‎ ‎1、与氧气反应 ‎1.1、_______在空气中迅速氧化，生成致密氧化层，可防止生锈。‎ ‎1.2、活动性________的金属一般更容易与氧气反应。绝大部分金属在自然界中以化合物形式存在，除了__________等几种活动性很弱的金属。‎ ‎1.3、铁生锈通常是铁与_________和__________共同作用的结果。_____________，_____________，____________可以有效防止金属锈蚀。‎ ‎2、______的金属可置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。金属的活动性越强，则反应越_______。‎ ‎3、______的金属能把_______的金属从其化合物溶液中置换出来.例如，Al_____（填“可以”或“不能”，下同）与CuSO4反应置换出铜，Cu_______与AlCl3反应置换出铝。‎ ‎7单元：（默写十六）‎ ‎1、燃烧的条件： 、 、 ‎ ‎2、CO2灭火的原理： ‎ ‎ 水灭火的原理： ‎ ‎3、燃料充分燃烧的两个条件： 、 ‎ ‎4、一切可燃性气体在点燃前要 。‎ ‎5、三大化石燃料： 、 、 。‎ ‎6、 、 的排放会引起酸雨 ‎7、甲烷燃烧方程式 ；‎ 绿色可再生能源乙醇燃烧方程式： ‎ ‎ 最清洁的高能能源氢气燃烧方程式： ‎ ‎8、人类需要的大部分能量都是通过化学反应得到的。化学反应一定伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。吸热反应： ；放热反应有 ； 。‎ ‎12单元：（默写十七）‎ ‎1、六大营养素： 、 、 、 、 ‎ ‎ 其中能提供能量的是 ；‎ 属于有机物的是 。 ‎ ‎2、缺乏VA： 缺乏VC： ‎ ‎3、缺铁会引起 ，缺锌会引起： ，‎ ‎ 缺钙会引起： ，缺碘会引起： ‎ ‎4、三大有机合成材料： ‎ ‎ 有机物一定含有 元素，除了 。‎ ‎ 有机高分子的相对分子质量非常大，通常情况下为 ‎ ‎5、瘦肉、牛奶、鱼类、鸡蛋富含的营养素是 ；馒头、米饭富含的营养素是 ；水果、蔬菜富含的营养素是 ；植物油、肥肉富含的营养素是 ；‎ ‎1.实验室制备二氧化碳 ______________________________________________‎ ‎2.加热高锰酸钾制取氧气 __________________________________________‎ ‎3.铜与硝酸银溶液反应____________________________________‎ ‎4.一氧化碳还原氧化铁____________________________________‎ ‎5. CO2通入澄清石灰水 _____________________________________________‎ ‎6.过氧化氢溶液中加入二氧化锰______________________________________‎