中考化学全面复习题4 4页

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  • 2021-05-10 发布

中考化学全面复习题4

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‎2014年中考化学全面复习题四 一、 基础知识的归纳与整理:‎ 二、典型题例与分析:‎ 例1.下列说法中不正确的是(  )‎ ‎  ①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时,若溶液质量不变,则溶液质量也不变。‎ ‎  A.②④⑤⑥    B.①③④⑤    C.①②③④⑤    D.①②③⑤⑥‎ ‎[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色,故①错。溶液的饱和与否与温度有关,②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种,故③ 不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质,故④不正确。溶液是均一的,这只是味觉的迟钝造成的错误,故⑤也不正确。⑥正确。‎ 例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,不能采取的措施是(  )‎ ‎  A.加入硝酸钾晶体          B.蒸发一定量水 ‎  C.给溶液加热            D.给溶液降温 ‎  [解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外,向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。‎ 例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)图中P点的含义是____。‎ ‎(2)t℃时, A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)‎ ‎(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)‎ ‎(4)当B中含有少量A时,可用____法提纯B。‎ ‎[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义,溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。‎ 例4.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO, Na+、Mg2+、Cl-离子个数4:7:6,Na+离子个数为‎4a,则SO离子个数为____。‎ ‎[解析]解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理:所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。依题意可知:溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为‎7a、‎6a个。设此时溶液SO离子数为x,则‎4a×1+‎7a×2=‎6a×1+2x,x=‎6a。‎ 三、习题精练:‎ ‎1.同学在配制‎50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘(‎1g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 ( )‎ ‎ A.等于5%      B.大于5%       C.小于5%        D.不能确定 ‎3.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物‎10g,将其投入‎110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )‎ ‎ A.12% B.24% C.20% D.30%‎ ‎4.下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( )‎ A.Zn B.Zn(OH)‎2 C.ZnO D.ZnCO3‎ ‎5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是( )‎ A浓盐酸 B浓硫酸 C石灰水 D蔗糖溶液 ‎6.‎20℃‎时,氯化钠的溶解度是‎36克。把‎20g氯化钠中加入 ‎50g水,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为( )‎ ‎ A.36% B.40% C.26.5% D.28.6%‎ ‎7.将‎10g某物质溶解于‎90g水中形成溶液,所得的溶液中溶质质量分数是 ( ) ‎ A一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均有可能 ‎8、能证明某KCl溶液在‎20℃‎时已经达到饱和状态的方法是 ( )‎ A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解 C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 ‎ D.取少量该溶液,降温至‎10℃‎时,有KCl晶体析出 ‎9、右图M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )‎ A.图中A点表示M、N二种物质在t‎1℃‎时均达到饱和 B.M、N二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,一定析出相同质量的晶体 C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液,当温度从t1降至t2后,剩余溶液的质量分数相等 D.‎0℃‎时,M、N具有相同的溶解度 ‎10、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值,根据此表回答下列问题 ‎(1) KNO3的溶解度随温度变化趋势是 ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(2) KNO3的溶解度为‎50g时的温度范围是 。‎ ‎(3)请在右边画出KNO3的溶解度曲线 ‎11、实验室于配制‎100克质量分数为5%的食盐溶液,请回答下列问题:‎ ‎ ⑴该实验的步骤是:①计算;②称量;③ 。‎ ‎⑵该实验中需要准确量取水 毫升。若某学生用量筒取水时,面对刻度线仰视凹液面最低处,则其所配制溶液中NaCl的质量分数 5%(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎12. 用“>”“<”或“=”填空:‎ ‎(1)浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后的质量为B,则A B ‎(2)‎100克质量分数为A%的食盐溶液倒出‎10克后的质量分数为B%,则A% B%‎ ‎(3)A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克,则A B。‎ ‎13. 为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制‎320克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液 克。‎ ‎14.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,在‎20℃‎时,分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中,然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到‎40℃‎,结果甲物质全部溶解,丙物质部分溶解,试回答下列问题:‎ ‎(1)乙物质的溶解情况是 _________________;‎ ‎(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号: ;(用a、b、c填写)‎ ‎(3)当温度在‎20℃‎~‎30℃‎时,三种物质的溶解度由大到小的顺序___;(甲、乙、丙)‎ ‎(4)‎40℃‎时,溶液中含水最少的是 物质。‎ ‎(5)‎40℃‎时,甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数;(“一定”或“不一定”)。 ‎ ‎15.甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示,据图回答:‎ ‎(1)‎50 ℃‎时,乙物质的溶解度是      g;‎ ‎(2)‎30 ℃‎时,三种物质的溶解度由大到小的顺为            ;‎ ‎(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和,可采取的措施是                               ;‎ ‎(4)‎40 ℃‎时,        (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液;‎ ‎(5)‎50 ℃‎时,将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至‎10 ℃‎时,析出晶体最多的是         ,所得溶液中溶质质量分数最小的是                  。‎ ‎16、.某同学取四份‎50克的水,分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后过滤去未溶解的固体,将相关数据记录如下:‎ 操作序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入KNO3质量/g ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶液质量/g ‎90‎ ‎100‎ ‎105‎ ‎105‎ ‎(1)试判断从第 步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。‎ ‎(2)根据以上数据,计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。‎