2017化学中考泉州质检 4页

‎2017年泉州市初中学业质量检查化学试题 ‎（满分：75分；考试时间：45分钟）‎ 相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40‎ 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。‎ ‎1．下列做法不可行的是（ ）‎ A．回收处理废旧电池，减少环境污染 B．减少使用塑料制品，减缓“白色污染”‎ C．使用无磷洗衣粉，减少水体营养化 D．加高排放废气的烟囱，防止大气污染 ‎2．下列做法会对人体造成危害的是（ ）‎ A．用小苏打制作发酵粉 B．大量出汗后，饮用淡食盐水 C．用甲醛浸泡海鲜产品 D．用适量食醋熏蒸，进行室内消毒 ‎3．下列人体所必需的元素中，摄入不足易得贫血症的是（ ）‎ A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 ‎4．下列成语中没有涉及燃烧条件的是（ ）‎ A．如火如荼 B．煽风点火 C．死灰复燃 D．火上浇油 ‎5．下列实验操作正确的是（ ）‎ A．过滤 B．读取液体体积 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 ‎6．生活和生产中以下说法或做法科学合理的是（ ）‎ A．二氧化碳会溶于雨水形成酸雨 B．洗洁精可以使油污溶于水形成溶液 C．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 D．用熟石灰改良酸性土壤 ‎7．打火机的主要燃料是丁烷（C4H10），有关丁烷的说法不正确的是（ ）‎ A．具有可燃性 B．完全燃烧只生成水 C．碳、氢元素的质量比为 D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成 ‎8．下列方法能达到实验目的的是（ ）‎ A．用观察的方法鉴别黄金和黄铜 B．用过滤的方法将硬水转化为软水 C．用二氧化锰鉴别水和双氧水 D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 ‎9．硫酸铵[(NH4)2So4]是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH=5.0。以下说法正确的是（ ）‎ A．硫酸铵是一种酸 B．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化 C．硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色 D．硫酸铵与草木灰等碱性物质混合使用可增强肥效 ‎10．实验室制取某气体的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓MnCl2 + X↑+ 2H2O，下列有关该反应的判断错误的是（ ）‎ A．X的化学式为Cl2 B．该反应涉及的物质中没有碱 C．该反应是置换反应 D．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共6小题，共45分。‎ ‎11．（6分）共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气的污染。‎ ‎（1）右图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是 （填序号）。‎ ‎（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是 。‎ ‎（3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是 ，有关反应的化学方程式为 。‎ ‎12．（7分）氧是地壳中含量最多的元素。‎ ‎（1）氧的原子结构示意图如右图所示。‎ ‎ ①x = 。‎ ‎②氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（2）用化学用语填空：①氧离子： ；②氧化镁： 。‎ ‎（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释：‎ ‎ 。‎ ‎（4）某化学变化前后的微观示意图如下所示。‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎13．（7分）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）直饮机可将自来水净化为饮用水，其内部活性炭颗粒的作用是 。‎ ‎（2）太阳光光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最佳途径。在光和催化剂作用下分解水的过程将太阳能转化为 能，反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）右图是甲物质的溶解度曲线图，请回答：‎ ‎ ①P点表示的意义： 。‎ ‎②‎20℃‎时，将‎40g甲物质放入‎100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是 。‎ ‎③‎30℃‎时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 。‎ ‎14．（5分）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。‎ ‎（1）若乙、丙都是金属单质。‎ ‎ ①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙 （填“强”或“弱”）；‎ ‎②丙为铜，则甲物质不可能是 （填标号）。‎ ‎ a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KOH ‎（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式 。‎ ‎（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式为： 。‎ ‎15．（15分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。‎ Ⅰ．制取气体并验证气体性质。‎ ‎ A B C D ‎（1）写出标号a仪器的名称： 。‎ ‎（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 的性质。‎ ‎（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质。‎ ‎ ①检查装置B的气密性的方法是 。‎ ‎②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。‎ Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应。‎ ‎（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如右图所示现象。‎ ‎ ①小明根据 ，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 。‎ ‎②甲实验的目的是 。‎ ‎（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。‎ ‎（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。‎ ‎16．（5分）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质。现称取‎12.0g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaCl2 + Na2Co3 === CaCO3↓+ 2NaCl）‎ ‎（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。‎ ‎（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中曲线上示出的点 （填标号）所对应的数据。‎