2016镇江市中考化学试题 6页

镇江市2016年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23‎ ‎ Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A．冰水 B．空气 C．食醋 D．黄铜 ‎2.下列属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．冰川融化 C．水力发电 D．红磷燃烧 ‎3.下列化学用语正确的是 A．金刚石—Au B．水银—Hg C．2个氮原子—2N2 D．氯酸钾—KCl ‎ ‎4.下列做法正确的是 A．煤气泄漏，开灯检查 B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境 D．深埋电池，消除污染 ‎ ‎5.下列归类错误的是 选 项 归 类 物质或现象 A ‎ 化石燃料 煤、石油、天然气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题 酸雨、温室效应、PM2.5超标 甲 乙 丙 丁 镊子 浓硫酸 水 ‎6.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是 ‎ ‎ A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气 ‎7.下列实验设计正确的是 A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用10mL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO A．地壳中元素的含量：‎ ‎ Si O Fe 由多到少 B．硫元素的化合价：‎ 由高到低 ‎ SO2 S H2S ‎ C．溶液的pH：‎ 汽水 糖水 肥皂水 ‎ 由大到小 D．溶解时放出的热量：‎ NH4NO3 NaCl NaOH 由多到少 ‎8.下列排序正确的是 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是 A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 甲 乙 丙 丁 ‎＋‎ O2、催化剂 转化①‎ 催化剂 转化②‎ 氢原子 氧原子 碳原子 ‎10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1‎ C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化 点燃 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2‎ B．古代湿法炼铜：2Fe ＋ 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu C．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3 ＋ 3HCl AlCl3 ＋ 3H2O D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 ＋ CaCO3 ＋ O2 CaSO4 ＋ CO2 ‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 A．O2能支持燃烧，可作燃料 B．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 C．新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 ‎13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 ‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 ‎ B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 ‎③‎ CaCl2‎ Ca(NO3)2‎ CaCO3‎ ‎①‎ H2O Ca(OH)2‎ NaOH ‎②‎ NaNO3‎ Na2CO3‎ Na2SO4‎ ‎14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ‎ ‎ ‎∆‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎15.已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑。将12.8gCaC2O4‎ 固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2‎ D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭 D．农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用 溶 解 度/g ‎ t1 t2 t3 温度/℃‎ A B C 甲 乙 ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度 S/g ‎ NH4Cl ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎60.2‎ Na2SO4‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ ‎47.5‎ ‎47.0‎ A．甲为NH4Cl B．t2℃应介于30℃～50℃ ‎ C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等 ‎18.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入 a ‎•‎ 加入溶液 质量/g m ‎6.27‎ BaCl2溶液 HCl溶液 ‎0.88‎ 沉淀或气体的质量/g o b ‎•‎ d ‎•‎ c ‎•‎ 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如 右图所示。下列说法正确的是 A．o～a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m＝2.33‎ D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，‎ 有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 ‎19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2  B．Na2SO4、Ba (NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2‎ ‎(C4H6O3)n ‎(无毒、易降解塑料)‎ CO2‎ CO(NH2)2‎ NH3、加压、∆、催化剂 反应③‎ 饱和NaCl、H2O、NH3‎ 反应④‎ NaHCO3‎ C6H12O6‎ ‎(葡萄糖)‎ H2O、叶绿素、光照 反应①‎ C3H6O、催化剂 反应②‎ ‎20.CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．反应①是太阳能转化为化学能 ‎ B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” ‎ C．反应③是化合反应 D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）磷元素 ▲ ； （2）2个铁离子 ▲ ；‎ ‎（3）空气中供人呼吸的气体 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得侏儒症。‎ ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精 E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭 ‎（1）可作冰箱除味剂的是 ▲ ； （2）可用于金属除锈的是 ▲ ；‎ ‎（3）可用于人工降雨的是 ▲ ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；‎ ‎（5）可用于食品包装的是 ▲ ； （6）既可作燃料又可用于消毒的是 ▲ 。‎ ‎23.（2分）右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。‎ ‎（1）物质A是 ▲ （选填序号）。‎ a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸 A 紫色石蕊 ‎（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 ▲ 。‎ ‎24.（4分）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：‎ 混合液 除酸 过量X X 操作A 操作B 固体 操作C CuSO4•5H2O 溶液 ‎（1）试剂X应选用 ▲ （选填序号）。‎ a．Cu b．CuO c．Fe ‎（2）操作A中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯。‎ ‎（3）操作B为蒸发浓缩、 ▲ 、过滤。‎ ‎（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 ▲ （选填序号）。 ‎ 气球 由瘪 变鼓 溶液变红 红褐色固体 酚酞 a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液 ‎25．（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。‎ ‎（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ▲ 。‎ ‎（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，‎ 出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其 中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5） ▲ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ A B C D E ‎ a b 棉花团 ‎26.（10分）请结合下图回答问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出图中有标号仪器的名称：a ▲ ，b ▲ 。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 ▲ （选填序号）组合。装入药品前要先 ▲ ，该反应的化学方程式 ▲ 。‎ 蜡烛 稀HCl F G H 石灰石 饱和 NaHCO3‎ 浓 硫酸 有孔 隔板 ‎（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰 的作用是 ▲ ，可选用的发生 装置是 ▲ （选填序号）。 ‎ ‎（4）用右图装置制取CO2并验证相关性质。‎ ‎①生成CO2反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎②F装置的作用是 ▲ 。‎ ‎③H装置中的现象可说明CO2具有的性质 是 ▲ （答一点即可）。‎ ‎27．（7分）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。‎ ‎（一）产生气泡反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：‎ ‎【猜测】‎ 灰白色固体可能是：①剩余的Mg； ②MgCl2晶体； ③Mg和MgCl2晶体。‎ ‎【实验】‎ ‎1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 ▲ （选填序号）不成立。‎ ‎2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ▲ ，则猜测②不成立。‎ 查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能与酸反应。‎ ‎3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀；‎ ‎②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。‎ 证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 ▲ 溶液，无现象。‎ ‎【结论】 x∶z ＝ ▲ ，所得碱式氯化镁的化学式为 ▲ 。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28.（5分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、‎ Na 2CO3中的一种或几种。现做如下实验：‎ ‎（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。‎ ‎（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 ▲ 。‎ ‎（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。‎ 固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ▲ ，一定不含 ▲ 。‎ ‎（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白 色沉淀总反应的化学方程式 ▲ 。‎ 醋酸 ‎(C2H4O2)‎ H A 丙、稀H2SO4、∆‎ 甲 乙 一定条件 C D E 农药X 高温 通电 反应①‎ 反应②‎ A B ‎29．（6分）下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。‎ ‎ ‎ ‎（1）化学式：甲 ▲ ，H ▲ 。‎ ‎（2）反应①、②的化学方程式：① ▲ ，② ▲ 。‎ ‎（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ▲ 。‎ ‎（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 ▲ 。‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。‎ ‎（一）铁材料的有关知识 ‎1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ 。‎ ‎2．钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产 量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。‎ ‎①以上叙述中不涉及到的材料是 ▲ （选填序号）。‎ A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 ‎ ‎②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ▲ 。‎ ‎（二）铁及其化合物的实验 ‎1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于 ▲ （填基本反应类型）。用点燃法检验生成的H2前必须 ▲ 。‎ ‎2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。‎ ‎①生成Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化 学方程式 ▲ 。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。‎ ‎③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3[相对 分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为 ▲ 。‎ ‎（三）灰绿色固体的热分解实验 样品A B C D 电热丝 浓硫酸 控温电加热器 N2‎ KMnO4溶液 NaOH溶液 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。‎ ‎【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃～200℃时完全分解为FeO；‎ ‎450℃～500℃‎ ‎②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，‎ ‎2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。‎ ‎1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 ▲ 。‎ ‎2．控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所 ‎4.32‎ ‎6.44‎ m1‎ m2‎ t1。变 减少了 ‎ 剩余固体质量/g ‎220‎ ‎•‎ ‎520‎ 温度/℃‎ F ‎•‎ E ‎•‎ 示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为 ▲ 。‎ ‎①图中E点对应的m1＝ ▲ 。 ‎ ‎②图中F点对应物质中Fe2O3的质量 为 ▲ g。 ‎ ‎③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空 气，在密闭容器中加热到1400℃，得 到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中 发生两个反应，且反应前后固体总质量 不变。请写出其中一个反应的化学方程式 ▲ 。‎