初中中考化学实验大全及答案 26页

‎ 初中化学实验汇总与答案 ‎1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。‎ ‎ （1）实验过程：‎ ‎ ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：‎ ‎ ②再通过 操作，得到无色滤液。‎ ‎ ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。‎ ‎ （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：‎ ‎ 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。‎ ‎ （3）验证：验证小强的猜想。‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 ‎ ‎2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。‎ 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？‎ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。‎ 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎① 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎②________________。‎ ‎③________________。‎ 猜想一成立 反思与应用： ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。‎ ‎②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_________________保存。‎ ‎③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：‎ ‎(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。‎ ‎ (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。‎ ‎ 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。‎ ‎(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。‎ ‎ 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。‎ 实验操作 实验现象 结论 步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 ‎(1)产生大量气体 ‎(2)溶液呈蓝色 ‎(1)石青中含有 离子 ‎(2)石青中含有 离子 步骤2‎ 取少量石青样品置于大试管中加热 ‎(1)残留固体呈 色 ‎(2)大试管内壁 ‎ 石青加热易分解 反思与拓展 ‎①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。‎ ‎②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。‎ ‎③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。‎ ‎4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。‎ ‎(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。‎ ‎(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。‎ ‎(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。‎ ‎(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ 提出问题 废液中含有哪些物质？‎ 交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。‎ ‎②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)‎ 实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ‎①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎② 。‎ ‎  的猜想正确。‎ ‎③ 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ 反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。‎ ‎5．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①小李猜想：活动性X大于Y。 ②小王同学猜想：活动性Y大于X。‎ ‎（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ ‎①实验步骤 ‎②实验现象 ‎③结论 ‎ __ ‎ ‎ __ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。‎ 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 ‎ __ ‎ ‎ ‎ 小李的猜想：_______ ‎ ‎（“正确”或“不正确”）‎ ‎ （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。‎ ‎6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。‎ 实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。‎ 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。‎ 实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。‎ 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?‎ 猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。‎ 查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。‎ 猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。‎ 猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。‎ 实验探究：请你将下列实验方案填写完整。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论 A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____‎ ‎___________________________________________‎ ‎_________________‎ 猜想A 正确 B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，‎ ‎________________________________________‎ ‎________________‎ 猜想B 错误 得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎7．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 。‎ 反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 ‎ ‎ 实验三 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 ‎ (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。‎ ‎ (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。‎ ‎ (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。‎ ‎ 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；‎ ‎ 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。‎ ‎8.下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）‎ A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”‎ 粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢 三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4‎ C．实验安全注意事项 D．化学物质与俗名 制取气体——先检查气密性 点燃可燃性气体——先验纯 进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”‎ 固体二氧化碳——干冰 氧化钙——生石灰 氢氧化钠——纯碱 ‎9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ‎①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎②  。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎③ 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 。‎ 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ 提出问题： 废液中含有哪些物质？‎ 交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。‎ ‎②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)‎ 实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。‎ ‎10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）‎ 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 ‎ ‎ 溶液显碱性 猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式 ‎ ‎ 猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式 ‎ ‎ 猜想四：能与BaCl2反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为 ‎ 交流与反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或“否”）。‎ ‎11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 ‎ ‎12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：‎ ‎（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。‎ ‎（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。‎ ‎（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）‎ ‎13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：‎ ‎（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。‎ ‎（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解 ‎（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；‎ 则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。（用化学式填空）‎ ‎（2）该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）‎ ‎14．现有以下三组物质：‎ ‎（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2‎ ‎（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3‎ 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）‎ ‎15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：‎ ‎ ‎ ‎(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。‎ ‎(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。‎ ‎ (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。‎ ‎16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。‎ 实验步骤及现象 结论 ‎①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有____________________‎ ‎②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ‎③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________‎ ‎④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 ‎17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）‎ OH-‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ H+‎ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2+‎ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Zn2+‎ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Fe3+‎ 不溶 溶 溶 溶 不溶 ‎（1）Ba（OH）2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。‎ ‎（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液 发生反应（填“能”或“不能”），理由是 。‎ ‎（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：‎ 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。‎ 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。‎ 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；‎ 步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。‎ ‎18．已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。‎ ‎①A+B→C ②A+H→F+I↑ ③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑ ⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑‎ ‎（1）A物质的化学式为： ；‎ ‎（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；‎ ‎（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ；‎ ‎（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎19．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：‎ ‎ ‎ ‎ (1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。‎ ‎ （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。‎ ‎ （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。‎ ‎20．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1下列物质的化学式：‎ A________________； F________________； 乙________________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ B E的反应：________________；‎ G H的反应________________。‎ ‎21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。‎ ‎（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。‎ ‎（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。‎ ‎22．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：‎ ‎（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。‎ 所选试剂 判断方法 方法一（例）‎ 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。‎ 方法二 方法三 ‎（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。‎ ‎ 23．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。(该溶液只含一种溶质) 实验步骤 实验现象 结 论 a. 取该溶液少许，向其中加几滴酚 酞试液 溶液无变化 该溶液一定不显 性 b. 另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 生成的气体是 ‎ 说明该溶液属于 类 c. 再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为 ‎ 说明该溶液为 ‎ ‎ 24．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b. 用天平称取所需氯化钠，c. 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d. 计算所需食盐和水的质量。‎ ‎（1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。‎ ‎（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。‎ ‎（3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。‎ ‎（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5％ ‎ ‎（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5％（填“大于”、“等于”或“小于)。‎ ‎25.请根据下面的装置图回答：‎ ‎(1)指出图中标有数字的仪器名称：‎ ‎① ，② 。‎ ‎(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制 气；E装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。‎ ‎ ‎ ‎26.下列是实验室常用的仪器：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。‎ ‎(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。‎ ‎(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。‎ ‎(4)下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图。请回答：‎ ‎ ①该实验的实验目的是 ‎ ‎ ②该实验得到的结论是 ‎ ‎27.填写下列空白：‎ ‎ (1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。‎ ‎ (2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎ (3)实验验证：‎ ‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 ‎ ‎ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ ‎(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验： ‎ 实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤 ， ；‎ ‎④对比反应前后水泥块质量。‎ 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。‎ ‎(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：‎ ‎ 。‎ ‎28．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。‎ ‎（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用___________（填所携带的物品名称）。‎ ‎（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 。‎ A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热 ‎（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。‎ ‎（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_____________。‎ ‎ ‎ ‎29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。‎ ‎ (1)提出问题：黑色固体是什么 ‎ (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。‎ ‎ (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。‎ ‎ (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。‎ ‎ (5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。‎ ‎(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。‎ ‎30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：‎ 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 ‎(1)写出图中标号所指仪器的名称.a ,b 。‎ ‎(2)填表：(提示：所选装置填序号)‎ 制取气体 ‎ 化学方程式 制取装置 收集装置 ‎ 氧 气 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二氧化碳 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：‎ ‎ (1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 ‎ ‎ (2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500 g，需要溶质质量分数为98％(密度为1.84 g／cm3)的浓硫酸 ml(取整数)，应选用 (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 。‎ ‎32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：‎ ‎ (1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 、 ‎ ‎ (2)选择一种装置 (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气；‎ ‎ (3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 ；‎ ‎ (4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是 ；‎ ‎ (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) .‎ ‎33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究.‎ ‎ (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。‎ ‎ ①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；‎ ‎ ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；‎ ‎③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。‎ ‎(2)探究红色固体中是否有Cu2O：‎ ‎ ①在如下方法中：a.上网查询 b.实验 ‎ c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。‎ ‎ ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。‎ ‎ 实验步骤 ‎ ‎ 实验现象与结论 ‎ ‎ 化学反应方程式 ‎ ‎ ‎34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。‎ ‎(2)不选择C装置制气体的原因是 。‎ ‎(3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。‎ ‎(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。‎ ‎ 检验方法 ‎ 观察到的现象 ‎ 结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎35．下列有三种制取硝酸铜的方案：‎ 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O ‎ 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案———————— ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：—————— ‎ ‎36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。‎ ‎（1）写出标号①—④各仪器的名称：① ② ③ ④ ‎ ‎（2）指出A操作中的错误 。‎ ‎（3）B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进行的操作是 。‎ ‎（4）D操作中仪器③的规格应为 （填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用 。‎ ‎（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）‎ ‎①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出 ‎ ‎ ③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④ F操作中溶液洒落 ‎37．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。‎ ‎(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；‎ ‎(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。‎ ‎(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。‎ ‎38．如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。‎ ‎(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：‎ ‎(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有 存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为. 。‎ ‎(3)在①生石灰 ②固体氢氧化钠 ③浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是 ‎ ‎39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。‎ 实验步骤 ‎ ‎ ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；‎ ‎ ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ‎ ‎ (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。‎ ‎ (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：‎ ‎ (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 ‎40.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ 猜 想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ 实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎ ‎  ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有  。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的    ‎ ‎ ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有  。‎ 探究结论：猜想3成立。‎ 反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎41．结合下列实验装置回答相关问题：‎ ‎ (1)写出A装置中a、b仪器的名称：____________、 __ 。‎ ‎(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 ，‎ 收集装置应选________（填编号）；‎ 用双氧水制O2的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 ______________ 。（写一点）‎ ‎(4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），‎ 并把A作如下改动：________________________________。‎ ‎42.小王探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？‎ 提出猜想：①可能是H2 ；‎ ‎②可能是O2 ；‎ ‎③可能是SO2 ‎ ‎ 任何的猜想都要有依据，则小王提出猜想的依据是： ____ 。‎ 查阅资料：①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。‎ 实验：请你根据以下实验条件，设计实验验证小王的猜想，并将相关内容填在下表。‎ ‎ 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 ‎[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小王作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎43.小青发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。‎ 提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？‎ 提出猜想：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 ‎ 你的新猜想： 。‎ 实验探究：小青设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小青实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。‎ NaOH溶液部分变质 ‎ 假设你的猜想正确，并按小青的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。‎ 实验反思：‎ ‎⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小青实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。‎ ‎ ⑵小青第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。‎ 拓展应用：保存NaOH溶液的方法是 。‎ ‎44.种植蔬菜时，常采用下列方法。‎ ‎(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 ‎ ‎①下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)‎ A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰(主要成分[K2CO3] C.磷矿粉[Ca3(P04)2]‎ ‎②草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。‎ ‎(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2‎ ‎①目的是促进绿色植物的 作用。 ‎ ‎②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。‎ 甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。‎ 乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。‎ 提供资料：I.CO2与NaHCO3不会发生反应。‎ Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2‎ Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析：‎ 上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是 、 ‎ ‎45．小张和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：‎ ‎(1)写出图中标有①，②的仪器名称：① ② 。‎ ‎(2)小张用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)李敏用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。(写一个) ‎ ‎(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式 。‎ ‎46.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。‎ 提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧 猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成 ‎ ②反应过程中可能有能量变化 设计装置：如右图所示 实验探究：‎ 实验一：探究反应后生成的气体是什么 ‎(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。‎ ‎(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：‎ ‎ 。‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么 ‎(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是： ‎ 为了证实小李的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)小李取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。‎ 表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 ‎ ‎47.以下是化学实验室常用的仪器：‎ ‎(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是 ；量取液体药品应选用 ；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是 ‎ ‎(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；实验步骤是：计算、 和 。‎ ‎48.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：‎ ‎ 浓度限值(mg·m-3)‎ ‎ 一级标准 ‎ 二级标准 ‎ 三级标准 ‎ 0.15‎ ‎ 0.50‎ ‎ 0.70‎ 从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：‎ 提出问题：某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：‎ 查阅资料：①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。‎ ‎②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。‎ ‎③空气中的其他成分不与碘水反应。 ‎ 设计实验：‎ ‎①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到 色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；‎ ‎②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；‎ ‎③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 ‎ 实地测试：来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)： ‎ ‎ 分组 ‎ 甲组 ‎ 乙组 ‎ 抽气次数／次 ‎ 100‎ ‎ 120‎ ‎ SO2含量／mg·m-3‎ ‎ 0.53‎ ‎ 0.46‎ 交流与讨论：同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。‎ 探究结论：同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。‎ 反思与评价：老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整： ‎ ‎49.下列是实验室常用的装置：‎ ‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)图中仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用： ：(填编号)‎ ‎(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢? 。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是： (只需回答一点)。‎ ‎50.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。‎ ‎(1)问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢 ‎(2)猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(3[实验验证：‎ ‎ ‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 实验一 ‎ ‎ ‎ ‎ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ ‎(4)结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：‎ 实验三：‎ 实验目的：探究 ‎ 实验步骤：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 ‎ ‎[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。‎ ‎51.实验室有如下图所示的仪器：‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：‎ ‎① ；②. ‎ ‎(2)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO2气体，若已选用了⑷，⑹，⑾，⑿，还应选用的一种仪器是(填编号)： 。‎ ‎52.实验室现有下列药品：盐酸(5％)，硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。‎ 从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出，反应 到5分钟时，铝片还在冒气泡 铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”) ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。‎ ‎53.有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。‎ 操作步骤 现象与结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎54.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：‎ 实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊 实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊 实验3：试管①中黑色粉末变红色。反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊 实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。‎ 主要结论 ‎ ‎ 表示结论的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎55.某食品袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么 甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。‎ 乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。‎ 丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。‎ ‎(1)你认为 同学的猜想较合理，理由是 。‎ ‎(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。‎ ‎(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。‎ ‎56.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。‎ 请回答：‎ ‎ (1)写出实验室制取氧气的化学方程式： 。‎ ‎ (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。‎ ‎ (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 ‎ ‎57.实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解。请按要求回答下列问题：‎ ‎ (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。‎ ‎ (2)配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。‎ ‎ (3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。‎ ‎58.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；‎ ‎ 方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：‎ ‎(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起 作用。‎ ‎(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2Cus+3O2 2Cu0+2x则x的化学式是 。‎ ‎(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)上述两个方案中，哪个更合理? ，理由是(最少写出两点) ‎ ‎59小李和小王发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢? 小李猜想是二氧化碳，小王猜想是氧气。‎ ‎ (1)假设小李的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)。‎ ‎ (2)假设小王的猜想正确，请你也用实验方法证明(要求同(1))。‎ ‎ (3)你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：‎ ‎ ① ，② ‎ ‎ (4)根据(3)中要求，你认为 (填“小李”或“小王”)的猜想正确。‎ ‎60.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。‎ ‎ (1)提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；‎ ‎ 假设3：红色粉末是 。 ‎ ‎ (2)设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。‎ 请你完成下表：‎ ‎ 实验中可能出现的现象 ‎ 结论 ‎ ‎ 假设1成立 ‎ ‎ 假设2成立 ‎ ‎ 假设3成立 ‎ (3)进行实验：通过实验及分析，确认假设3成立。‎ ‎(4)反思与评价：‎ ‎①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。‎ ‎②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。‎ ‎③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。‎ ‎ (5)拓展：为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 ‎ (填序号)。‎ A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液 ‎61.小明和小张分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。回答有关问题：‎ ‎(1)装置甲中试管内放入的固体药品是 ，长颈漏斗内加入的液体药品是 。‎ ‎(2)实验室用 法收集CO2。检验二氧化碳气体的方法是 。 判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是 。‎ ‎(3)装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是 。‎ ‎62.乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。‎ ‎ (1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题： ‎ ‎ (2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎63.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：‎ ‎ (1)指出仪器名称：a ，b 。‎ ‎ (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 ‎ (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，反应的化学方程式为 。‎ ‎ (4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C装置收集该气体，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。‎ ‎64.废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎ (1)设计方案：①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎ (2)小组讨论：‎ ‎ ①选择加入的金属 ‎ 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ ‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎ 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。‎ ‎ ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 ‎ (3)进行实验：过程如下：‎ ‎ ①废弃定影液立 金属混合物+溶液A ‎ ②金属混合物 Ag+溶液B ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。‎ ‎ (4)产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。‎ ‎65.请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题.在表格内按要求填空。‎ ‎(1)配制15％的食盐 溶液l 000 g 只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是： ‎ ‎(2)检测食醋或肥皂水的酸碱性 你准备使用 来检测，它的来源是：‎ ‎ ‎ ‎66.“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：‎ ‎ 取样地点 ‎ 平均抽气次数(n)‎ 气体CO2的含量(体积)‎ ‎ 空旷的操场上 ‎ 30‎ ‎ 0.030％‎ ‎ 在刚下课的教室里 ‎ 20‎ ‎ ① ‎ 汽车流量较大的车站旁 ‎ 15‎ ‎ ② ‎ ‎(1)已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格。 ‎ ‎(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是： 。‎ ‎(3)请提出—个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施： 。‎ ‎67.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。‎ ‎ (1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：‎ ‎ ‎ ‎ 猜想一 ‎ 猜想二 ‎ 猜想三 ‎ 我对气体的猜想是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 我猜想的依据是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告：‎ ‎ 实验方法及操作 ‎ 可能观察到的现象及结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是： 。‎ ‎）溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。‎ ‎(1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________‎ ‎(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌，你认为是否正确？________其原因是_____________‎ ‎(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_____________________________.‎ ‎ (3)①无毒②与食品不反应(4)大明 ‎ 初中化学实验汇总答案 答案：1. (1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发 ‎ (2) Ca(OH)2（或CaCO3）‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3‎ ‎2. [设计实验]②滤液不变色 ③滤渣溶解，有气泡产生 ‎[反思与应用] ①溶液变红 ②与中的CO2反应 NaOH 密封 ‎③解：设样品中含的质量为x Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎74 73‎ x 7.3g×10%‎ ‎74/x=73/7.3g×10% ‎ x=0.74g 则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%‎ 答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。‎ ‎3. (1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3) 查阅资料CO32- Cu2+ 黑 有水珠 反思与拓展①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等 ‎4. (1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)交流讨论① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 实验设计 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 .反思拓展: 反应物是否有剩余 (合理答案均可)‎ ‎ 5. （2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL ‎ ‎ ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确 ‎ ‎ (3)银 Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag (4)盐酸（或稀硫酸）‎ ‎6 实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件 实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色 实验操作 实验现象 结论 加入适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口 产生气泡，木条复燃 猜想A正确 先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液 溶液变红，一会红色又消失 猜想B错误 得出结论Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2‎ ‎7 (1)‎ 实验一 反应慢 2H2O2=2H2O + O2↑‎ 实验二 二氧化锰加入水中不产生氧气。‎ 实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 ‎ (2)对比(或对照等)； (3)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变) ‎ ‎8 D ‎9. （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。‎ 交流讨论:氯化钠 NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]。(写一种猜想)‎ 反思拓展:反应物的用量。‎ ‎10.‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）‎ 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液变为红色 ‎ 溶液显碱性 化学方程式 猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ 猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓‎ 猜想四：能与BaCl2反应 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为复分解反应 是 ‎11. （1）CaCO3 CuSO4‎ ‎（2）Na2CO3 Na2SO4‎ ‎（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎12.Mg(OH)2、BaCl2 AgCl、Na2CO3 、Na2SO4 KNO3‎ ‎13. （1） BaCl2、Na2SO4 、Na2CO3 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3（2）3 4‎ ‎14. （2） （1） （3）‎ ‎15. (l)Ca(OH)2（或氢氧化钙） (2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04↓ +2 NaN03 (3) AgCl ‎16. 硫酸铜 白色沉淀部分溶解 ‎17. （1）可溶 ，CaSO4‎ ‎（2）不能 没有沉淀、气体或水生成 ‎ （3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，KNO3、NaCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎18. (1)Mg (2)H2O2 (3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2 (4)2Mg+CO2===2MgO+C ‎ ‎19. (1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 ↓‎ ‎20①Ca(HCO3)2 CO FeO(或Fe2O3 、或Fe3O4，其它答案合理也给分) ‎ ‎②2H2O通电2H2↑+O2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎21．（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 （2）只要答案合理 ‎22．(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。‎ 方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。‎ ‎(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)‎ ‎(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)‎ ‎23 a. 碱 b. H2；酸 c. AgCl；盐酸 ‎24. (1) d®b®a®c (2) 烧杯、玻璃棒、药匙 (3) 3 g；57 mL (4) 大于 (5) 小于 ‎25.I.(1)①试管②集气瓶(2)二氧化碳 氧 D Ⅱ.(1)①试管中液面上升，溶液变红 ②CO2+H2O=H2CO3 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小 ‎26.(10分)(1)锥形瓶 长颈漏斗(每空1分，共2分)(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2分)‎ ‎ (3)①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)(2分)‎ ‎(4)①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比较二氧化碳气体和空气的密度大小)(2分) ②二氧化碳密度比空气大 ‎ ‎27.(10分)(3)实验一：将带火星的木条伸人装有过氧化氢溶液的试管中(2分) 实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率(2分) (5)水泥块的质量在反应前后是否改 变(2分) 干燥(1分) 称量(1分) (6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。(2分)‎ ‎28.（1）食醋 （2）C （3）均一性 （4）防生锈 ‎29.(2)炭粉和氧化铜的混合物 (4)H2SO4(HCl、HNO3也可) (5)黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 (6)B会干扰对混合气体中水蒸气的验证a ‎30.(1)a长颈漏斗b水槽(2) ‎ ‎ 氧气 A ‎ E(或F)‎ ‎ 二氧化碳 ‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ‎ C ‎ E ‎31.(1)12g，减少NaCl ‎ (2)83 ml，100 ml，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ‎32.(1)氧气瓶水槽(2)A(或B) (3)B D 二氧化碳的密度比空气大且溶于水 (4)不需加热 (5)试管口应略向下倾斜(其他合理答案均可) ‎ ‎ 33.(1)①红②浓硫酸(其他合理答案均可) ③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理(其他合理答案均可) (2)①b②‎ 实验步骤 ‎ 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡 实验现象与结论 ‎ 如果溶液变蓝，一定含有Cu20‎ 化学反应方程式 Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO4‎ ‎34.(1)B、试管口加一小团棉花(其他正确答案也可) 过滤 (2)长颈漏斗的下端没有浸入液面下 ‎ (3)O2、CO2(或O2、CO2、H2……)(4)带火星木条放入瓶口 木条复燃 氧气 ‎35.方案三，理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低 ②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境 ‎36．钥匙 烧杯 量筒 玻璃棒 瓶塞正放 2.5 减少药品的量 50 加速溶解 ①③‎ ‎37．（1）浓度 温度越高反应速度越快（2）反应物浓度越大粒子相互接触、碰撞机会越大化学反应速率越快 （3）不变 ‎38.(1)A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)①②③ ③‎ ‎39.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A (3)镁与盐酸的反应太快，铁与盐酸的反应太慢。 、 (4)团结协作，密切合作。(或者较准确答出合作的过程)‎ ‎40. 猜测二：铜 实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 反 思 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ ‎41.(1)铁架台、试管 （每空1分，共2分）‎ ‎ (2)CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ (2分): C(1分); ‎ ‎2H2O2 =====2H2O+O2↑ (2分)‎ ‎ (3)便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（合理均给分） （2分）‎ ‎ (4)酒精灯（1分）；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。（2分）‎ ‎ ‎ ‎ 42. 提出猜想:质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）‎ ‎ 实验验证（合理均给分）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）‎ 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）‎ 或：‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）‎ 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）‎ ‎43.提出猜想NaOH溶液全部变质 ‎ 实验探究:产生白色沉淀，酚酞试液变红(1分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1分)‎ 实验反思:(1)③④‎ ‎ (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) ‎ 拓展应用:密封保存（‎ ‎ ‎ ‎44.(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效 ‎ (2)①光合 ②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3 能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量 ‎45.(1)①试管酒精灯 (2)C或D一团棉花 ‎ ‎ (3)催化 装置漏气没有收集到氧气 (或反应物的量不够或收集的氧 ‎ 气不纯)(其他答案合理均可)‎ ‎ (4)二氧化碳(或氧气)；CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Mn0， (或 )‎ ‎46.实验一：‎ ‎ (1)氧气(或02)‎ ‎ (2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.‎ ‎ 实验二：‎ ‎ (1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2C03.取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.‎ ‎47蒸发皿； 量筒； 试管(或广口瓶)； 玻璃棒； 称量； 溶解(或配制)。‎ ‎48.设计实验.蓝 ‎ 交流与讨论.乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 ‎ 探究结论.三；‎ ‎ 反思与评价.在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试 ‎49.(1)锥形瓶(2)氧气 (3)B或C ‎ (4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。‎ ‎ ②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。 ‎ ‎50.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 ‎ 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率 ‎ ‎ (5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥 (6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。‎ ‎51.(1)烧杯，集气瓶 (2)⑧‎ ‎52.不合理，Mg片、Al片、Fe片(或A、B、C均为片状金属)，稀盐酸或稀硫酸 ‎53.‎ ‎ 操作步骤 ‎ .现象与结论 ‎1.分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置 ‎2.分别取另外两种粉末的上清液，通过饮料管向液体中吹气 反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰、液体变浑浊的是熟石灰，没有明显变化的是碳酸钙粉末(混合物变澄清，并产生气泡的是碳酸钙粉末；‎ 混合液变澄清但没有气泡产生的是熟石灰) ‎ 或 ‎ 操作步骤 ‎ 现象与结论 ‎1.分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置 ‎ ‎ 反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰 ‎54.‎ 结论 ‎①氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应都有CO2生成 ‎②氧化铅与活性炭反应还可生成CO 化学反应方程式 ‎2CuO+C 2Cu+CO2↑2PbO 2Pb+CO2↑ PbO+C Pb+CO 或PbO+C Pb+CO↑ pbO+CO Pb+CO2‎ ‎55.(1)乙 铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。‎ ‎ (2)甲方案：‎ 乙方案：‎ ‎ (3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。‎ ‎56.(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)除去水蒸气 (3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)‎ ‎57.1)将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ (2)用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。‎ ‎ (3)①无毒②与食品不反应(4)大明 ‎ ‎58.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物 ‎ (2)‎ ‎ 实验中可能出现的现象 ‎ 结论 ‎ 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 ‎ 假设1成立 ‎ 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 ‎ 假设2成立 ‎ 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 ‎ 假设3成立 ‎(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 ‎ ③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC ‎59.(1)因为剩余 ‎60.(1)大理石稀盐酸 ‎ ‎ (2)向上排空气 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊用燃着的木条靠近集气瓶口(3)关闭弹簧夹 ‎ ‎61.(1)乙酸能否与比较活泼的金属反应 ‎ (2) ‎ 取少量锌粒于试管中，加入少量乙酸溶液 锌粒表面有气泡产生 乙酸能与比较活泼的金属反应 ‎62.(1)酒精灯 试管 (2)B MnO2 ‎ ‎ (3)A 2KMn04 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)CO2 d ‎63.(2)①乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 ‎ 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ②(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑) ‎ ‎ (3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)‎ ‎ (4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出 ‎ ‎64.(1)用弹簧秤在小桶中称取150 g食盐，加水至除小桶外1 000 g，用筷子搅拌食盐完全溶解。‎ ‎ (2)答案举例：①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁)；购买紫卷心菜自制；‎ ‎ ②pH试纸(或石蕊试液)；购买(或在化学实验室经教师同意取得)‎ ‎65.(1)①O.045％；②0.060％ .‎ ‎ (2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时，使酚酞褪色 ‎ (3)答案举例：①减少二氧化碳排放类：使用H2等新能源；控制汽车增长等 ‎ ②增加二氧化碳消耗类：植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等。‎ ‎66.(1)答案举例：‎ ‎ ‎ ‎ 猜想一 ‎ 猜想二 ‎ 猜想三 猜想是 ‎ 空气 ‎ 二氧化碳(CO2)‎ ‎. 氮气(N2)‎ 依据是 防止挤压变形 防挤压变形或食品腐败 防挤压变形或食品腐败 ‎ ‎ ‎(2)答案举例：‎ ‎ 实验方法及操作 ‎ 可能观察到的现象及结论 ‎(1)用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳 ‎(2)若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况 若木条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气 ‎ ‎ ‎67.(1)水 CO2 (2)CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎