清晰版徐州市中考化学试题及答案 7页

徐州市2018年中考化学试题 ‎（满分60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5‎ 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（　　）‎ A.酸雨是指pH＜7的雨水 B.农业上应合理使用化肥 C.垃圾分类回收节约资源 D.推广使用可降解塑料 ‎2.学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）‎ A.NH3表示3个氨气分子 B.氯化钾溶液中含有K+和Cl-‎ C.2N表示2个氮原子或2个氮元素 D.铝片表面氧化物的化学式为AlO ‎3.下列说法不正确的是（　　）‎ A.水和过氧化氢含有相同的元素 B.电解水产生H2和O2的质量比为2：1‎ C.水汽化和水结冰均为物理变化 D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水 ‎4.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2CSi+2CO2↑。下列说法不正确的是（　　）‎ A.该反应为置换反应 B.SiO2中硅元素的化合价为+4‎ C.反应后固体质量减小 D.地壳中硅元素含量小于铁元素 ‎5.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）‎ A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4‎ B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D.气球先膨胀后又变小 ‎6.以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（　　）‎ A.镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体 B.实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性 C.向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色 D.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 ‎7.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（　　）‎ A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B.乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1‎ C.尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60g D.葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%‎ ‎8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）‎ A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量 为15g C.t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的 溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙 ‎9.下列实验方案不能达到目的是（　　）‎ A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 B.检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水 C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水 D.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热 ‎10.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎10‎ ‎16‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中质量（g）‎ m2‎ ‎1.6‎ 反应后质量（g）‎ m1‎ ‎0‎ ‎15.2‎ ‎6.4‎ A.m1的值是4.4 B.m2的值是4‎ C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为7：8‎ 二、填空题（本大题共有3小题，共14分）‎ ‎11.（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：‎ A.熟石灰；B.硝酸钾；C.不锈钢；D.石灰石；E.碳酸氢铵；F.聚乙烯；G.纯碱 ‎（1）可制作医疗器械的铁合金是　 　。‎ ‎（2）属于复合肥的是　 　。‎ ‎（3）配制农药波尔多液用到的碱是　 　。‎ ‎（4）用于包装食品的合成材料是　 　。‎ ‎（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是　 　。‎ ‎12.（4分）化学与我们的生活密切相关。‎ ‎（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是 。‎ ‎（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是　 　。‎ ‎（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎13．（5分）A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。‎ ‎（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是　 　。‎ ‎（2）写出B物质的一种用途： 。‎ ‎（3）E物质的名称是　 　。‎ ‎（4）C和D反应的化学方程式为 。‎ 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）‎ ‎14．（12分）请根据下列实验装置图回答有关问题：‎ ‎（1）装置B中标号仪器①的名称是 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是　 　（填字母编号）。‎ ‎（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰　 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。‎ ‎（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是　 　（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。‎ ‎①能够说明氧分子不断运动的曲线是　 　。‎ A.MN段 B.NP段 C.PQ段 ‎②MN段和NP段相比较，说明 。‎ ‎③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。‎ ‎15．（9分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。‎ ‎【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？‎ ‎【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。‎ 猜想一：氢气；‎ 猜想二：二氧化硫；‎ 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应 ‎（2）H2+CuOCu+H2O ‎【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。‎ 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ‎①加热装置A一段时间 装置B中的现象是　 　‎ ‎ ‎ 有二氧化硫生成 ‎②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想　 　正确 ‎③停止加热，将铜丝上提，向 装置A中玻璃管鼓入空气 ‎④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为　 　色 有硫酸铜生成 ‎【表达交流】‎ ‎（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。‎ ‎（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+　 　。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。‎ ‎（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是　 　（填序号）。‎ ‎①锌、铜、稀盐酸 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液 四、计算题（本大题共有1小题，共5分）‎ ‎16．（5分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：‎ ‎（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL-1）　 　mL．（计算结果保留一位小数）‎ ‎（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）‎ 参考答案 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B D C D D C A B 二、填空题（本大题共有3小题，共14分）‎ ‎11．（5分）‎ ‎（1）C；‎ ‎（2）B；‎ ‎（3）A；‎ ‎（4）F；‎ ‎（5）D．‎ ‎12．（4分）‎ ‎（1）隔绝氧气；‎ ‎（2）糯米；‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎13．（5分）（1）Fe3+；‎ ‎（2）灭火；‎ ‎（3）水；‎ ‎（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。‎ 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）‎ ‎14．（12分）‎ ‎（1）分液漏斗；‎ ‎（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B；‎ ‎（3）2H2O22H2O+O2↑、能；‎ ‎（4）E、a；‎ ‎（5）①A；②温度越高，分子运动越快；③Q点。‎ ‎15．（9分）‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；‎ ‎【实验探究】品红溶液褪色、二、蓝；‎ ‎【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）2H2O；‎ ‎【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）①②。‎ 四、计算题（本大题共有1小题，共5分）‎ ‎16．（5分）‎ ‎（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为200g﹣≈160.5g，水的密度为1g•mL-1，折合体积为160.5mL。‎ ‎（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎40 36.5‎ ‎20gx 100g×7.3%‎ x=40%介于35%到48%‎ 答：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）160.5mL。‎ ‎（2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。‎